NEW
Font size
WorksheetsÔn Tập Tính Chất Nguyên Tố
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn, đại lượng nào sau đây biến đổi tuần hoàn?
Khối lượng nguyên tử.
Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
Số neutron trong hạt nhân nguyên tử.
Số electron lớp ngoài cùng.
Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn?
của điện tích hạt nhân.
của số hiệu nguyên tử.
cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.
Xét các nguyên tố theo chu kì, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn
Số electron lớp ngoài cùng.
Số lớp electron.
Hoá trị cao nhất với oxygen.
Tính kim loại.
Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
Số electron lớp ngoài cùng.
Số lớp electron.
Hoá trị cao nhất với oxygen.
Tính kim loại.
Khi xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
Bán kính nguyên tử.
Số neutron.
Tính kim loại, tính phi kim.
Độ âm điện.
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:
Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử sẽ được xếp thành một nhóm.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron lớp ngoài cùng sẽ được xếp thành một hàng ở chu kì.
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó:
biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, người ta dựa vào
Số proton trong hạt nhân và bán kính nguyên tử.
Khối lượng nguyên tử và số electron trong nguyên tử.
Số khối và số electron hóa trị.
Số điện tích hạt nhân và cấu hình electron nguyên tử.
Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Tăng theo chiều tăng của tính phi kim.
Giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:
Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.
Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.
Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.
Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.
Tìm phát biểu sai về bán kính nguyên tử.
Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nói chung giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần.
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần.
So sánh nguyên tử K với nguyên tử Ca nhận thấy nguyên tử K có:
Bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân bé hơn.
Bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân lớn hơn.
Bán kính nguyên tử bé hơn và điện tích hạt nhân bé hơn.
Bán kính nguyên tử bé hơn và điện tích hạt nhân lớn hơn.
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?
Si (Z = 14)
P (Z = 15)
Ge (Z = 32)
As (Z = 33)
Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử?
Li, Na, K, Rb.
Ca, Mg, Al, P.
Cl, S, O, N.
Br, I, Ca, Al.
Trong các nguyên tố sau, nguyên tử của nguyên tố có bán kính lớn nhất là:
Al.
P
S.
K.
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?
K.
Li.
Cs.
Na.
Bán kính nhỏ nhất?
K.
Li.
Cs.
Na.
Dãy các nguyên tố và ion nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự kích thước tăng dần?
Ar, Cl-, S2-, K+
S2-, Cl-, Ar, K+
K+, Ar, Cl-, S2-
Cl-, K+, Ar, S2-
Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào?
Cấu hình electron nguyên tử.
Khối lượng nguyên tử.
Năng lượng ion hóa.
Lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng.
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là:
Tính kim loại.
Tính phi kim.
Điện tích hạt nhân.
Độ âm điện.
Từ thích hợp điền vào chỗ trống là "Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng …….. , độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng ………"
tăng dần, tăng dần
tăng dần, giảm dần
giảm dần, giảm dần
giảm dần, tăng dần
Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.
Al, Mg, Na, K
K, Na, Mg, Al
Na, Mg, Al, K
K, Al, Mg, Na
Độ âm điện của các nguyên tố trong dãy : (11)Na - (12)Mg - (13)Al - (15)P- (17)Cl biến đổi theo chiều nào cho sau đây?
Tăng dần.
Giảm dần.
Không thay đổi.
Không biến đổi một chiều.
Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tang dần độ âm điện?
Li, Na, C, O, F.
Na, Li, F, C, O.
Na, Li, C, O, F.
Li, Na, F, C, O.
Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là?
F
H
He
O
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì
Năng lượng ion hóa giảm dần.
Bán kính nguyên tử giảm dần.
Độ âm điện giảm dần.
Ái lực điện tử giảm dần.
Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại biến đổi theo chiều nào cho dưới đây?
Tăng dần.
Giảm dần.
Không thay đổi.
Không biến đổi một chiều.
So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là:
Na >Mg >K.
K >Mg >Na.
Mg >Na >K.
K >Na >Mg.
So sánh tính phi kim của F, S, Cl đúng là:
F >S >Cl.
Cl >S >F.
F >Cl >S.
S >Cl >F.
