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Cap 3 El atomo y sus aplicaciones

Total questions: 39

Worksheet time: 39mins

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1.

Elementos que presentan el mismo numero de masa (A) pero diferente número atómico (Z)

a)

Isotopo

b)

    Isobaro

c)

Isótono

d)

Isoeléctrico

e)

  isotónico

2.

Los electrones de valencia se encuentran en:

a)

Primera capa atómica

b)

Segunda capa atómica

c)

Tercera capa atómica

d)

Ultima capa atómica

3.

Valor del número de Avogadro:

a)

6,0333

b)

6,023*1023

c)

6023333333333333

d)

60230000000000000000

4.

El peso atómico de un elemento de mide en:

a)

Miligramos

b)

Gramos

c)

Unidad de masa atómica

d)

Angstrom

5.

El peso molecular de una sustancia se mide en :

a)

Gramos/átomo-gramo

b)

  Gramos/mol

c)

U.m.a.

d)

Dalton

6.

Se define como la doceava parte de la masa de carbono

a)

NÚMERO ATÓMICO

b)

MOL

c)

U.M.A.

d)

IUPAC

7.

Amadeo Avogadro calculo el valor numérico que lo hizo célebre, manteniendo constantes:

a)

Densidad y punto de ebullición

b)

Presión y temperatura

c)

Temperatura y velocidad

d)

Tiempo y espacio

8.

Calcular el peso molecular de: agua

a)

105

b)

18

c)

35

d)

29

9.

Calcular el peso molecular de: HCN

a)

35

b)

30

c)

27

d)

29

10.

peso atómico de cloro

a)

18

b)

35,5

c)

65,5

d)

16

11.

Calcular el peso molecular de la glucosa C6H12O6

a)

90

b)

180

c)

270

d)

135

12.

Peso atomico de oxigeno

a)

10

b)

18

c)

12

d)

16

13.

Calcular el peso atomico de carbono

a)

10

b)

12

c)

16

d)

35,5

14.

Hallar la cantidad de átomos es 12 g de carbono

a)

6,79*1023

b)

0,231022

c)

2,45*1012

d)

6,023*1023

15.

Hallar la cantidad de átomos en 16 g de oxigeno.

a)

6,023*1023

b)

  9,6*1021

c)

5*1023

d)

8*1024

16.

Un elemento que pierde electrones, se denomina:

a)

Anión

b)

Catión

c)

  Neutro

d)

Estable

17.

Calcular el número de electrones: 17X-2

a)

17

b)

18

c)

19

d)

15

18.

Calcular el número de electrones: 20X+3

a)

17

b)

18

c)

1

d)

16

e)

15

19.

Calcular el número de neutrones en: 7533 As

a)

75

b)

42

c)

24

d)

49

20.

Calcular el número de masa en: 24X28

a)

52

b)

24

c)

86

d)

45

21.

Calcular el número de masa en: 76X114

a)

190

b)

114

c)

38

d)

22

22.

Calcular el número atómico en: 40X22

a)

40

b)

22

c)

62

d)

18

23.

Hallar el número de protones: 115 B

a)

11

b)

5

c)

16

d)

6

24.

Calcular el número de nucleones (masa): 6C6

a)

6

b)

0

c)

12

d)

24

25.

La pareja de elementos es:

a)

Isotopo

b)

Isobaro

c)

Isótono

d)

Isoeletrónico

26.

La pareja de elementos es:

a)

ISOBARO

b)

ISOTONO

c)

ISOELECTRICO

d)

ISOTOPO

27.

El siguiente par es:

a)

ISOBARO

b)

ISOTOPO

c)

ISOTONO

d)

ISOELECTRICO

28.

El siguiente par es:

a)

ISOBARO

b)

ISOTONO

c)

ISOELECTRICO

d)

ISOTOPO

29.

Cuantos electrones como máximo presenta el subnivel de energía FUNDAMENTAL:

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

30.

Son los cuatro subniveles de energía:

a)

N,l,nl,ms

b)

s,p,d,f,

c)

K,L,M,N,

d)

0,+1,-1,1

31.

Es precursor (inicio) del modelo atómico

a)

Epicuro

b)

Zósimo

c)

Demócrito

d)

Dalton

e)

Bhor

32.

Modelo atómico de Thompson:

a)

Nube de electrones

b)

Modelo estacionario

c)

Budín de pasas

d)

Modelo planetario

e)

Esfera hueca

33.

El siguiente orbital 5d6, presenta

a)

6 electrones

b)

17 electrones

c)

10 electrones

d)

5 electrones

34.

El siguiente orbital 7f4, presenta

a)

5 electrones

b)

6 electrones

c)

7 electrones

d)

4 electrones

35.

La siguiente representación electrónica se conoce como:

a)

Paramagnetico

b)

Diamagnético

c)

Excitado

d)

Ionizado

e)

Ninguno

36.

Periodo en la tabla periódica para: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

a)

Primer

b)

Segundo

c)

Quinto

d)

Séptimo

e)

Cuarto

37.

Periodo en la tabla periódica para: 1s22s22p4

a)

Primer

b)

Segundo

c)

Quinto

d)

Cuarto

e)

Sexto

38.

Configuración electrónica, para: 20X

a)

1s22s22p63p23s64s2

b)

1s22s22p63s24s23d6

c)

1s22s23p63s23p64s2

d)

1s22s22p63s23p64s2

e)

Ninguno

39.

Configuración electrónica, para: 7X

a)

1s22s22p63s2

b)

1s22p12p4

c)

1s22s22p3

d)

1s22s22s1

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