Font size
WorksheetsReacciones Químicas
Total questions: 39
Worksheet time: 42mins
Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Na2SO4(ac), Ba(NO3)2(ac) y NH4ClO4(ac).
Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Ca(ClO4)2(ac), K2CO3(ac) y NaNO3(ac).
¿Para el ion clorato, ClO3−, cuáles con los estados de oxidación de Cl y O, respectivamente?
¿Para cuál de los siguientes ácidos el cloro posee un estado de oxidación de +5?
HCl
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Seleccione el compuesto en el cual el azufre se encuentra en su estado de oxidación más alto posible.
H2S
SO2
SCl2
H2SO3
Na2SO4
El número de oxidación del N en N2H4 es:
+4
-4
+2
-2
0
Indique los números de oxidación correctos para los tres elementos presentes en Ca(ClO)2 en el orden en el que aparecen en la fórmula.
En la reacción redox 4NH3 + 3Ca(ClO)2 → 2N2 + 6 H2O + 3CaCl2 determine cuál elemento se oxida y cuál se reduce.
H se oxida y N se reduce
Cl se oxida y o se reduce
N se oxida y Cl se reduce
Cl se oxida y N se reduce
N se oxida y O se reduce
¿Cuántos electrones son transferidos en total en la siguiente reacción? 4 P(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s)
¿Cuál de las siguientes ecuaciones no representan una reacción de óxido-reducción?
3Al + 6HCl → 3H2 + AlCl3
2H2O → 2H2 + O2
2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 3NaNO3
2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu
En la reacción química 5H2O2 + 2MnO4– + 6H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 el agente oxidante es:
Identifique el agente reductor en la siguiente reacción química. 5Fe2+(ac) + MnO4–(ac)+ 8H+(ac) → 5Fe3+(ac) + Mn2+(ac) + 4H2O(l)
¿Qué elemento es oxidado en la siguiente reacción química? 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
¿Qué elemento es reducido en la siguiente reacción química? Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Identifica los elementos que son oxidados y reducidos en la siguiente reacción. KClO3(ac) + 6HBr(ac) → KCl(ac) + 3Br2(l) + 3H2O(l)
¿Qué de lo siguiente ocurrirá cuando se mezclen las soluciones de ZnSO4(ac) y MgCl2(ac)?
Se formará un precipitado de ZnCl2; los iones Mg2+ y SO42- se mantendrán como espectadores.
Se formará un precipitado de ZnSO4; los iones Mg2+ y Cl– se mantendrán como espectadores.
Se formará un precipitado de MgSO4; los iones Zn2+ y Cl– se mantendrán como espectadores.
No se formará precipitado.
Se formará un precipitado de MgCl2; los iones Zn2+ y SO42- se mantendrán como espectadores.
Identifique las principales especies iónicas presentes en una solución acuosa de H2SO4.
S6+, O36– (más H2O como especie neutra)
H+, OH−, S6+, 3O2−
2H+, S6+, 4O2−
H+, HSO4−
2H+, SO42−
Identifique la ecuación iónica neta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan soluciones de HF y KOH.
H+(ac) + OH−(ac) → H2O(l)
HF(ac) + OH−(ac) → H2O(l) + F−(ac)
H+(ac) + KOH(ac) → H2O(l) + K+(ac)
HF(ac) + KOH(ac) → H2O(l) + KF(s)
HF(ac) + KOH(s) → H2O(l) + KFac)
¿Qué de lo siguiente ocurrirá cuando una solución de Pb(NO3)2(ac) se mezcle con otra de KI(ac)?
Se formará un precipitado de KNO3; los iones Pb2+ e I– serán solamente espectadores.
No se formará un precipitado.
Se formará un precipitado de Pb(NO3)2; los iones K+ e I– son espectadores
Se formará un precipitado de PbI2; los iones K+ y NO3– son espectadores.
Se formará un precipitado de PbI2; los iones Pb2+ e I– son espectadores.
El número de oxidación del Mn en KMnO4 es:
+8
+7
+5
–7
–8
El número de oxidación del Mn en KMnO4 es:
+8
+7
+5
–7
–8
Identifique la ecuación iónica neta correcta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan AgNO3 y NH4Cl.
AgNO3(ac) + NH4Cl(ac) → AgCl(s) + NH4Cl(ac)
NH4+(ac) + NO3−(ac) → NH4NO3(s)
Ag+(ac) + Cl−(ac) → AgCl(s)
AgNO3(ac) + NH4+(ac) → NH4AgNO3(s)
AgNO3(ac) + NH4Cl(ac) → AgCl(s) + NH4Cl(s)
Identifique la ecuación iónica neta correcta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan soluciones de Ba(ClO4)2 y K2SO4.
Ba2+(ac) + SO42−(ac) → BaSO4(s)
2K+(ac) + 2ClO4−(ac) → K2(ClO4)2(s)
K+(ac) + ClO4−(ac) → KClO4(s)
Ba(ClO4)2(ac) + K2SO4(ac) → BaSO4(s) + 2KClO4(s)
Ba2+(ac) + K+(ac) + SO42−(ac) → KBaSO4
El número de oxidación del S en K2SO4 es:
+6
+4
+2
–1
Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.
Identifique la ecuación iónica neta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan soluciones de HClO4 y Ba(OH)2.
H+(ac) + 2OH−(ac) → H2O(l)
2HClO4(ac) + Ba(OH)2(s) → 2H2O(l) + Ba(ClO4)2(ac)
2HClO4(ac) + Ba(OH)2(s) → 2H2O(l) + Ba(ClO4)2(s)
2H+(ac) + Ba(OH)2(ac) → 2H2O(l) + Ba2+(ac)
H+(ac) + OH−(ac) → H2O(l)
Clasifique la siguiente reacción como una neutralización ácido-base, precipitación, combinación, descomposición, combustión, desplazamiento o desproporción. H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → 2 H2O(l) + K2SO4(aq)
Neutralización ácido-base.
Precipitación.
Descomposición.
Combustión.
Desplazamiento.
Prediga los productos de la siguiente reacción de desplazamiento sencillo. Ni(s) + Cu(NO3)2(ac) →
No procede la reacción.
NiNO3(ac) + CuNO3(ac)
NiCu(ac) 2 NO3−(ac)
Ni(NO3)2(ac) + Cu(s)
Ni(NO3)2(ac) + Cu2+(ac)
¿Qué tipo de reacción es la siguiente? Ca(OH)2(s) + 2 HNO3(ac) → Ca(NO3)2(ac) + 2 H2O(l)
Reacción de combinación.
Reacción de neutralización ácido-base.
Reacción de desplazamiento de hidrógeno.
Reacción de desproporción.
Reacción de combustión.
¿Cuál de las siguientes, si es que la hay, es la ecuación iónica neta correctamente balanceada para la reacción que tiene lugar cuando el sulfato de hierro(III) acuoso se adiciona a sulfuro de sodio acuoso para producir sulfuro de hierro(III) sólido y sulfato de sodio acuoso?
Fe3+(ac) + 3S2–(ac) → FeS3(s)
2Fe3+(ac) + S2–(ac) → Fe2S(s)
2Fe3+(ac) + 3S2–(s) → Fe2S3(ac)
2Fe3+(ac) + 3S2–(ac) → Fe2S3(s)
Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.
¿Cuál de las siguientes NO es una reacción redox?
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)
3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(ac) + NO(g)
NH4Cl(aq) + AgNO3 → NH4NO3(ac) + AgCl(s)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
Clasifique la siguiente reacción como una neutralización ácido-base, precipitación, combinación, descomposición, combustión, desplazamiento o desproporción. 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Neutralización ácido-base.
Combinación.
Descomposición.
Combustión.
Desplazamiento.
Prediga los productos de la siguiente reacción de desplazamiento sencillo. Zn(s) + CoCl2(ac) →
No procede la reacción.
Co(s) + ZnCl2(ac)
CoCl(aq) + ZnCl(ac)
ZnCo(ac) + Cl2(g)
ZnCoCl2(ac)
La mostrada aquí es la ecuación molecular balanceada para la reacción que ocurriría entre CuCl2(ac) y Pb(s). Ecuación molecular: CuCl2(aq) + Pb(s) → Cu(s) + PbCl2(s) ¿Cuál de las siguientes, si es que la hay, muestra la ecuación iónica neta balanceada correcta?
Ecuación iónica neta: Cu2+(ac) + 2Cl–(ac) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(ac) + 2 Cl-(ac)
Ecuación iónica neta: 2Cu2+(ac) + 2Cl–(ac) + Pb(s) → 2Cu(s) + PbCl2(s)
Ecuación iónica neta: Cu2+(ac) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(ac)
Ecuación iónica neta: Cu2+(ac) + 2Cl–(ac) + Pb(s) → Cu(s) + PbCl2(s)
Ninguna de las consideradas en este ejercicio.
Decida a qué categoría pertenece la siguiente reacción: neutralización ácido-base, precipitación, combinación, descomposición, combustión, desplazamiento o desproporción. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
Neutralización ácido-base.
Precipitación.
Descomposición.
Combustión.
Desplazamiento.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra correctamente la ecuación molecular balanceada para la reacción en la que se combinan soluciones de yoduro de potasio y nitrato de plomo(II)?
2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + KNO3(ac)
KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)
2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)
2KI(ac) + 2Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)
Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.
La mostrada aquí es la ecuación molecular balanceada: CaCl2(ac) + Na2CO3(ac) → CaCO3(s) + 2NaCl (ac). ¿Cuál de las siguientes es la ecuación iónica neta balanceada?
Ecuación iónica neta: Ca2+(ac) + 2 Cl–(ac) → CaCO3(s).
Ecuación iónica neta: Ca2+(ac) + CO32–(ac) → Ca2+(ac) + CO3(ac).
Ecuación iónica neta: Ca2+(ac) + CO32–(ac) → CaCO3(s).
Ecuación iónica neta: 2Na+(ac) + CO32–(ac) → Na2CO3(s).
Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.
Una pieza de cobre metálico se adicionó a una solución acuosa de nitrato de plata y después de unos minutos se observó la formación de un sólido gris critalino sobre la superficie del cobre. La solución se tornó de un color azul característico de los iones de cobre(II). Seleccione la ecuación iónica neta para esta reacción.
Cu(s) + Ag+(ac) → Cu2+(ac) + Ag(s)
Cu(s) + 2Ag+(ac) → Cu2+(ac) + 2Ag(s)
Cu(ac) + 2Ag+(ac) →Cu2+(ac) + 2Ag(ac)
2Cu(s) + Ag+(ac) → 2Cu2+(ac) + Ag(s)
Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.
¿Cuál de las siguientes reacciones representa una de desplazamiento de hidrógeno?
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)
2KBr(ac) + Cl2(g) → 2KCl(ac) + Br2(l)
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
CaBr2(ac) + H2SO4(ac) → CaSO4(s) + 2HBr(g)
2Al(s) + 3H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + 3H2(g)
¿Qué tipo de reacción es la siguiente? C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(g)
Reacción de combinación.
Reacción de neutralización ácido-base.
Reacción de desplazamiento de hidrógeno.
Reacción de desproporción.
Reacción de combustión.
