Font size
Worksheetsôn tập GK 1 - hóa 10
Total questions: 45
Worksheet time: 8hrs 39mins
Cấu trúc cơ bản của một nguyên tử là gì?
Một hạt nhân được bao quanh bởi proton.
Một hạt nhân được bao quanh bởi neutron.
Một hạt nhân được bao quanh bởi electron trong các lớp vỏ.
Electron được bao quanh bởi proton và neutron.
Những hạt nào trong nguyên tử nào được tìm thấy trong hạt nhân của nguyên tử?
Electron và proton
Proton và neutron.
Neutron và electron.
Chỉ có proton.
Điện tích tương đối của proton là bao nhiêu?
-1
0
+1
+2
Hạt nào trong nguyên tử nào có khối lượng nhỏ nhất?
Proton.
Neutron.
Electron.
Tất cả đều có khối lượng như nhau.
Định nghĩa của số hiệu nguyên tử là gì?
Số neutron trong một nguyên tử.
Số proton trong hạt nhân của một nguyên tử.
Tổng số proton và neutron.
Số lớp vỏ electron trong một nguyên tử.
Điều nào sau đây mô tả chính xác nhất số khối của một nguyên tử?
Chỉ số proton.
Chỉ số neutron.
Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng.
Tổng số proton và neutron.
Điện tích tương đối của neutron là bao nhiêu?
+1
-1
0
+2
Khối lượng của electron so với proton như thế nào?
Gần như bằng nhau.
Lớn hơn nhiều.
Nhỏ hơn nhiều.
Chính xác bằng một nửa.
Mối quan hệ giữa proton và electron trong một nguyên tử trung hòa là gì?
Có nhiều proton hơn electron.
Có nhiều electron hơn proton.
Số proton và electron bằng nhau.
Không có mối quan hệ giữa hai loại hạt này.
Thứ tự đúng của các hạt hạ nguyên tử từ nhẹ nhất đến nặng nhất là gì?
Proton, neutron, electron.
Electron, proton, neutron.
Neutron, proton, electron.
Electron, neutron, proton.
Sự khác biệt chính giữa các đồng vị của cùng một nguyên tố là gì?
Số proton.
Số electron.
Số neutron.
Số hiệu nguyên tử.
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, số electron ở phân lớp ngoài cùng là 1, tổng số electron s là 6. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là
16.
18.
11.
13.
Tổng số hạt proton và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 22. Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân là 1 hạt. Tổng số ba loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là
23.
24.
34.
33.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử clo là 17. Trong nguyên tử clo (ở trạng thái cơ bản), số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là
2.
17.
7.
5.
Nguyên tử X có số đơn vị điện tích hạt nhân là 19. Số lớp electron của X là
2.
3.
4.
5.
Nguyên tố Y có Z = 7. Phân lớp p của Y có
3 electron.
5 electron.
6 electron.
7 electron.
Chọn phát biểu đúng.
Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Số electron tối đa trong lớp M là 16.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ngoài cùng đều là kim loại.
Nguyên tử khối trung bình của bo là 10,81. Bo gồm hai đồng vị là B đồng vị 10 và B đồng vị 11. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị B-11 là
19%.
81%.
25%.
75%.
Magie có hai đồng vị là X và Y. Đồng vị X có số khối là 24. Đồng vị Y hơn X một nơtron. Tổng số khối của hai đồng vị X và Y là
47.
49.
25.
50.
Nguyên tử lưu huỳnh có 16 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của lưu huỳnh là
16.
16+.
16 đvC.
32+.
Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 12. Số electron ở lớp ngoài cùng của X là
2.
4.
6.
8.
Một loại nguyên tử sulfur (S) có 16 proton và 16 neutron trong hạt nhân.
a) Nguyên tử S có 16 electron.
b) Số khối của nguyên tử S là 48.
c) Số Điện tích hạt nhân của nguyên tử S là 16.
d) Số hạt mang điện trong nguyên tử S là 32.
(a)
Cặp chất nào đồng vị của nhau?
Trong tự nhiên, chlorine có hai đồng vị và có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là: 75,76% và 24,24%. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là bao nhiêu?
(làm tròn 2 số thập phân)
(a)
Orbital nguyên tử (AO) có dạng hình cầu là
AO s
AO p
AO d
AO f
Nguyên tử R có lớp ngoài cùng là lớp M có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của R là bao nhiêu?
(a)
Ở trạng thái cơ bản nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p2. Số electron lớp ngoài cùng của X là
(a)
Phân lớp nào sau đây có 5 orbital nguyên tử ?
(a)
Tổng khối lượng của các hạt neutron trong nguyên tử Manganese là 5,025×10-23(g). Biết khối lượng của 1 neutron là 1,675×10-24(g). Số hạt neutron trong nguyên tử Manganese là
(a)
Aluminium (nhôm) là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất, được sử dụng trong các ngành xây dựng, ngành điện hoặc sản xuất đồ gia dụng. Tổng số các loại hạt trong một nguyên tử nhôm là 40, trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Số hạt electron có trong nguyên tử nhôm là
(a)
Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai ?
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men-đê-lê-ép công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần
khối lượng nguyên.
bán kính nguyên tử.
số hiệu nguyên tử.
độ âm điện của nguyên tử.
Chọn phát biểu không đúng :
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp electron bằng nhau.
Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau.
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm chính (nhóm A) có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau.
Chu kì là dãy nguyên tố có cùng :
số lớp electron.
số electron hóa trị.
số proton.
số điện tích hạt nhân.
Trong bảng tuần hoàn hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là :
3 và 3.
3 và 4.
4 và 3.
3 và 6.
Chu kì chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng tuần hoàn hiện nay với số lượng nguyên tố là :
18.
28.
32.
24.
Nguyên tố Calcium (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20 vậy Ca ở ô số bao nhiêu trong bảng tuần hoàn.
22.
19.
20.
21.
Nguyên tố Aluminium(Al) có tổng số electron trong nguyên tử là 13, Al nằm ở ô số bao nhiêu trong bảng tuần hoàn
13.
12.
14.
15.
Nguyên tố X có Z = 16, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
ô số 16, chu kì 3, phân nhóm VIB.
ô số 16, chu kì 3, phân nhóm VIA.
ô số 16, chu kì 2, phân nhóm VIIA.
ô số 16, chu kì 2, phân nhóm VIIIB.
Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ......3s23p5. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.
Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA
Ô 17, chu kì 3, nhóm VA
Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA
Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2e. Cấu hình electron của R và tính chất là:
1s22s22p63s2, R là kim loại
1s22s22p63s23p2, R là phi kim
1s22s22p63s23p6, R là khí hiếm
1s22s22p63s2, R là phi kim
Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.
Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA
Ô 17, chu kì 3, nhóm VA
Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA
Bảng tuần hoàn các nguyên tố có bao nhiêu nhóm A ?
7
8
16
18
Nguyên tử các nguyên tố xếp ở chu kì 4 có số lớp electron trong nguyên tử là
1
2
3
4
Số nguyên tố trong chu kỳ 1 là
2
8
18
32
