Free Printable ÔN TẬP CHƯƠNG 2

Worksheets

ÔN TẬP CHƯƠNG 2 - HÓA 11

Total questions: 109

Worksheet time: 5hrs 57mins

Name

Class

Date

Khi phản ứng với kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì?

tính khử

tính oxi hóa

vừa tính oxi hóa, vừa tính khử

tính lưỡng tính

Sulfur đóng vai trò chất khử khi tác dụng với đơn chất nào sau đây?

O₂

H₂

Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để

Lưu hóa cao su tự nhiên

Sản xuất sulfuric acid

Điều chế thuốc bảo vệ thực vật

Bào chế thuốc đông y

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Sulfur là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá

Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước

Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử

Thạch cao sống là một dạng tồn tại phổ biến của sulfur trong tự nhiên, được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất xi măng, phấn viết bảng, … Công thức của thạch cao sống là

BaSO₄

CaSO₄.2H₂O

MgSO₄

CuSO₄.5H₂O

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

Màu vàng ở điều kiện thường

Thể rắn ở điều kiện thường

Không tan trong benzene

Không tan trong nước.

Khi nhiệt kế thủy ngân vỡ, rắc chất bột nào sau đây lên thủy ngân rơi vãi sẽ chuyển hóa chúng thành hợp chất bền, ít độc hại?

Than đá

Đá vôi

Muối ăn

Sulfur

Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng tinh thể, được tạo nên từ các phân tử sulfur. Số nguyên tử trong mỗi phân tử sulfur là

Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 5, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 5, nhóm IVA

10.

Để thu được CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2, người ta cho hỗn hợp đi chậm qua

A. Dung dịch nước vôi trong dư

B. Dung dịch NaOH dư

C. Dung dịch Br₂ dư.

D. Dung dịch Ba(OH)₂ dư

11.

Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là:

A. CO₂

B. SO₂

C. N₂0

D. NO₂

12.

Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxy hoá ?

A.SO₂ + Na₂O → 2NaOH

B.SO₂ + 2 H₂S → 3 S + 2H₂O.

C. SO₂ + NaOH → NaHSO3

D. SO₂ + Br₂ + 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄.

13.

SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử vì trong phân tử SO2

A. S có mức số oxi hoá trung gian .

B. S có mức số oxi hoá cao nhất .

C. S có mức số oxihoá thấp nhất .

D. S còn có 1 đôi electron tự do .

14.

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. H₂S, O₂, dung dịch Br₂.

B. dd NaOH, O₂, dd KMnO₄.

C. O₂, dung dịch Br₂, dd KMnO₄ .

D. dd KOH, CaO, dung dịch Br₂.

15.

Số oxi hóa của sulfur trong phân tử SO_{2 là:}

-2

16.

Chất nào sau đây gây mưa acid?

SO₂

NH₃

N₂

CO₂

17.

Trong phản ứng : SO₂+2H₂S→3S₂+2H₂O. Phát biết nào sau đây đúng?

Lưu huỳnh bị oxi hóa và hydro bị khử

Lưu huỳnh trong SO₂ bị khử, lưu huỳnh trong H₂S bị oxi hóa

Lưu huỳnh trong SO₂bị oxi hóa, lưu huỳnh trong H₂S bị khử

Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa

18.

SO₂ là một khí độc được thải ra từ các vùng công nghiệp, là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?

Mưa acid

Hiệu ứng nhà kính.

Hiệu ứng domino.

Sương mù

19.

Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

20.

Cấu hình electron của sunfur (Z=16) là?

A. 1s² 2s² 2p 3s² 3p⁴

B. 1s² 2s² 2p 3s¹ 3p⁵

C. 1s² 2s² 2p 3s² 3p³

D. 1s² 2s² 2p 3s³ 3p³

21.

Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S:

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

22.

Hơi thuỷ ngân rất độc, vì thế, khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là :

A.Vôi sống

B.Cát

C. Muối ăn

D. Sunfur

23.

Hãy chỉ ra câu sai về SO₂

A. SO₂ làm mất màu dd KMnO₄.

B. SO₂ làm mất màu dd Br₂.

C. SO₂ là chất khí màu vàng.

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng.

24.

SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử vì trong phân tử SO2

A. S có mức số oxi hoá trung gian .

B. S có mức số oxi hoá cao nhất .

C. S có mức số oxihoá thấp nhất .

D. S còn có 1 đôi electron tự do .

25.

Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxy hoá ?

A.SO₂ + Na₂O → 2NaOH

B.SO₂ + 2 H₂S → 3 S + 2H₂O.

C. SO₂ + NaOH → NaHSO3

D. SO₂ + Br₂ + 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄.

26.

Dãy chất nào sau đây thể hiện tính oxy hoá khi phản ứng với SO2 ?

A. H₂S, O₂, nước brôm

B. O₂, dung dịch Br₂, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

D. Dung dịch BaCl, CaO, dung dịch Br₂

27.

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. H₂S, O₂, dung dịch Br₂.

B. dd NaOH, O₂, dd KMnO₄.

C. O₂, dung dịch Br₂, dd KMnO₄ .

D. dd KOH, CaO, dung dịch Br₂.

28.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na₂SO₃.

(b) SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(d) Khí SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

Số phát biểu đúng là

29.

Để pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây

A.Cho từ từ nước vào Acid và khuấy đều

B. Cho từ từ Acid vào nước và khuấy đều

C.Cho nhanh nước vào Acid và khuấy đều .

D.Cho nhanh Acid vào nước và khuấy đều

30.

Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

A. Cu, Na.

B. Ag, Zn.

C. Mg, Al.

D. Au, Pt.

31.

Acid H2SO4 loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

A. Fe2(SO4)3 và H2.

B. FeSO4 và H2.

C. FeSO4 và SO2.

D. Fe2(SO4)3 và SO2.

32.

Cho 1 mol H₂SO₄ vào 2 mol NaOH,dd sau phản ứng cho quì tím vào quì tím chuyển sang màu

A. màu đỏ

B. màu xanh

C. Không đổi màu

D. mất màu quì tím

33.

Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂, thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Xút.

B. Muối ăn.

C. Giấm ăn.

D. Cồn.

34.

Acid H2SO4 loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây:

A. Fe.

B. Cu.

C. Zn.

D. Mg.

35.

Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào Acid H2SO4 là Acid loãng?

A. 2H₂SO4 + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

B. H₂SO4 + 2Na → Na₂SO4 + H₂

C. 2H₂SO4 + S→ 3SO₂ + 2H₂O.

D. 6H₂SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO₂ + 6H₂O.

36.

Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

A. 2Fe + 3H₂SO4 → Fe2(SO4)₃+ 3H₂.

B. 2Na+ 2HCl → 2NaCl + H₂

C. FeS + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂S.

D. 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃.

37.

Có các thí nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(II) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(III) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

38.

Chọn câu trả lời sai về sunfur

S là chất rắn màu vàng

S không tan trong nước

S dẫn nhiệt kém

S không tan trong các dung môi hữu cơ.

39.

Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột Magie và 3,2 gam bột sunfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

8,0 gam.

11,2 gam.

5,6 gam.

4,8 gam.

40.

Sulfur không trực tiếp điều chế ra chất nào sau đây?

SO₃.

SO₂.

H₂S.

HgS.

41.

Sulfur khai thác chủ yếu được dùng để

làm nguyên liệu sản xuất sulfuric acid.

làm chất lưu hóa cao su

làm chất chống nấm mốc cho thực phẩm, dược liệu.

Điều chế thuốc pháo, thuốc súng.

42.

SO₂ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng hóa học nào sau đây?

43.

Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ → SO₂

S + 3F₂ → SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

44.

Cặp chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

SO₃; H₂SO₄.

SO₂; SO₃.

H₂S; SO₂.

S; SO₂.

45.

Trong phản ứng giữa sulfur và nhôm, sulfur thể hiện tính

oxi hóa.

khử.

acid.

base.

46.

Sản phẩm tạo thành khi sulfur phản ứng với sắt là

Fe₂S₃

FeS

FeS₂

Fe₄S₃

47.

Sulfur thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

O₂

H₂

48.

Để thu hồi Hg (mercury) rơi vãi trong phòng thí nghiệm người ta dùng chất nào sau đây?

Bột gạo.

Bột iron (Fe).

Bột sulfur (S).

Dung dịch giấm ăn.

49.

SO₂là một nguyên nhân gây nên hiện tượng nào sau đây?

Thủng tầng ozone.

Hạn hán.

Mưa acid

Hiệu ứng nhà kính

50.

Phát biểu nào sau đây về sulfur là đúng?

Sulfur ở nằm ở nhóm IVA trong bảng tuần hoàn

Sulfur có độ âm điện cao hơn oxi

Số oxi hóa cao nhất của sulfur là +4

Sulfur trong tự nhiên tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất

51.

Cho phương trình hóa học của pư: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

Vai trò các chất tham gia phản ứng là

SO₂ là chất khử, H₂S là chất oxi hóa

SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

52.

Câu 2. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng ?

A. Ag

B. Mg

C. Na

D. Ca

53.

Câu 3. Cho đồng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được khí X (mùi hắc); dẫn X qua dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch Y, nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa E. Các chất X, E lần lượt là

A. H₂S; BaSO₄

B. SO₂; BaSO₄

C. SO₃; BaSO₄

D. Cl₂; AgCl

54.

Câu 4. Hiện tượng xảy ra khi cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư là:

A. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, không có khí thoát ra.

B. Cu không tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí thoát ra.

C. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí mùi hắc thoát ra.

D. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí không mùi thoát ra.

55.

Câu 5: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Al, Fe, Au, Mg

B. Zn, Pt, Au, Mg

C. Al, Fe, Zn, Mg

D. Al, Fe, Au, Pt

56.

Câu 6. Chọn phát biểu đúng?

A. H₂SO₄là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi.

B. H₂SO₄ 98% có D= 1,84 g/cm³; nhẹ hơn nước.

C. H₂SO₄ đặc không hút ẩm nên không dùng làm khô khí ẩm.

D. H₂SO₄ đặc tan ít trong nước và toả nhiều nhiệt.

57.

Câu 7. Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng FeO với H2SO4 đặc, đun nóng là

A. FeSO4, H2O

B. Fe2(SO4)3, H2O

C. FeSO4 , SO2, H2O

D. Fe2(SO4)3, SO2, H2O

58.

Câu 8: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S ^to → FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

59.

Câu 9: Rót vào cốc chứa đường saccharose khoảng 10 đến 15 ml dung dịch H₂SO₄ đặc. Hiện tượng quan sát được là

A. đường tan trong axit tạo thành dung dịch trong suốt.

B. đường bị hóa than màu nâu đỏ, trên bề mặt than có sủi bọt khí.

C. đường tan trong axit tạo dung dịch có màu xanh.

D. đường bị hóa than màu đen, trên bề mặt than có sủi bọt khí.

60.

Câu 10: Axit H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây là tốt nhất?

A. H2S

B. O2

C. NH3

D. HBr

61.

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

62.

Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Al, Mg, Cu

Fe, Mg, Ag

Al, Fe, Mg

Al, Fe, Cu

63.

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O

Fe + S (t^o) → FeS

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

2Fe + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

64.

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

65.

Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂

CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.

Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄

66.

Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

67.

Cho các chất (1) Fe, (2) Cu, (3) Fe₂O₃, (4) Mg. Chất nào tác dụng với H₂SO₄loãng và H₂SO₄ đặc nóng cho cùng 1 loại muối?

3, 4

1, 2

1, 3, 4

2, 3, 4

68.

Chọn phát biểu đúng nhất?

Axit sunfuric hầu như không tan trong nước.

Axit sunfuric tan ít trong nước.

Axit sunfuric tan nhiều trong nước.

Axit sunfuric tan vô hạn trong nước.

69.

Cách pha loãng axit sunfuric đặc đúng là

Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

Đổ axit vào nước và khuấy bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Rót từ từ nước vào axit hoặc ngược lại và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

70.

Tính chất hóa học của dung dịch axit sunfuric loãng là

tính axit yếu

tính axit mạnh

tính khử mạnh

tính oxi hóa mạnh

71.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong phân tử axit sunfuric là

-2

72.

Hệ số cân bằng của Cu và H₂SO₄ trong PTPƯ: Cu + H₂SO_{4(đặc, nóng)} -> ..... lần lượt là

1 và 2

1 và 4

2 và 3

2 và 1

73.

Cho một ít đường vào đáy cốc thủy tinh rồi thêm từ từ 2 ml axit sunfuric đặc vào. Hiện tượng cuối cùng quan sát được là

không có hiện tượng gì xảy ra.

xuất hiện khối màu trắng xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc.

xuất hiện khối màu nâu xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc.

xuất hiện khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc.

74.

Trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng axit sunfuric đặc để làm khô các khí ẩm. Nguyên nhân của việc làm này là

axit sunfuric đặc không tan trong nước.

axit sunfuric đặc tan vô hạn trong nước.

axit sunfuric đặc có tính háo nước.

axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh.

75.

Oleum có công thức tổng quát là

H₂SO₄.nSO₂

H₂SO₄.nH₂O

H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄đặc

76.

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁) với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

H₂S và CO₂.

H₂S và SO₂.

SO₃ và CO₂.

SO₂ và CO₂.

77.

Nhóm gồm tất cả các kim loại tan trong dung dịch H₂SO₄đặc nóng nhưng không tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Hg, Ag, Cu.

Al, Fe, Cr.

Ag, Fe, Pt.

Al, Cu, Au.

78.

Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng trên là

79.

Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng 1 thuốc thử là:

Quỳ tím

BaCO₃

80.

Dãy chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit sunfuric đặc nguội?

Fe, Mg

Zn, NaOH

Al, S

Fe, Al

81.

Câu 4: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄loãng?

Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂.

CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.

Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.

82.

Câu 5: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 2H₂SO₄ + C $\rightarrow$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

B. H₂SO₄ + Fe(OH)₂ $\rightarrow$ FeSO₄ + 2H₂O.

C. 4H₂SO₄ + 2FeO $\rightarrow$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

D. 6H₂SO₄ + 2Fe $\rightarrow$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

83.

Câu 6: Có các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh sắt (iron) vào dung dịch H₂SO₄loãng, nguội.

(b) Sục khí SO₂ vào nước bromine.

(d) Nhúng lá nhôm (aluminium) vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

84.

Câu 7: Cho các chất: FeS, Cu₂S, FeSO₄, H₂S, Ag, Fe, KMnO₄, Na₂SO₃, Fe(OH)₃. Số chất có thể phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng tạo ra SO₂ là

85.

Câu 9: Khí sau đây có thể được làm khô bằng H₂SO₄ đặc

CO₂

NH₃

HBr

86.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,4874 lít hydrogen (ở đkc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.

9,52

10,27

8,98

7,25

87.

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 mL acid H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

6,81 gam

4,81 gam

3,81 gam

5,81 gam

88.

Câu 13: Cho 4,8 gam Mg tác dụng với lượng dư H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít SO₂ ( đo ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

1,2395

2,479

3,7185

4,958

89.

Câu 15: Dãy chất nào sau đây bị thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Mg, Cu, Ag.

B. Ca, Ag, Mg.

C. Cu, Zn, Mg.

D. Al, Fe, Cr.

90.

Ở nhiệt độ thường, đơn chất nitrogen trơ về mặt hoá học. Đó là do

phân tử không còn electron hoá trị riêng.

có liên kết ba trong phân tử.

phân tử được tạo bởi nguyên tố có độ âm điện bé.

cấu tạo của phân tử thoả mãn quy tắc octet.

91.

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về cấu tạo phân từ ammonia?

Phân tử có dạng hình chóp tam giác.

Liên kết N-H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Xung quanh nguyên tử N có 1 cặp electron hoá trị.

Phân tử ammonia là phân tử phân cực.

92.

Nguyên nhân gây nên tính base của ammonia là gì?

Ammonia làm quỳ tím hoá xanh.

Ammonia phản ứng được với các acid.

Nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia còn cặp electron hoá trị riêng và có khả năng nhận ion H⁺ trong các phản ứng.

Các liên kết trong phân tử ammonia đều phân cực.

93.

Ammonia tan vô hạn trong nước chủ yếu là do

tạo được liên kết hydrogen với nước.

phản ứng được với nước để tạo ra cation và anion.

là phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực.

có khối lượng riêng xấp xỉ khối lượng riêng của nước.

94.

Cho các tính chất sau của ammonia.

(1) Ammonia tan tốt trong nước.

(2) Ammonia nhẹ hơn không khí.

(3) Dung dịch ammonia có tính base.

Thí nghiệm như hình dưới đây chứng tỏ tính chất nào của ammonia?

(1)

(3)

(1), (3)

(1), (2), (3)

95.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Trong cation ammonium, có 3 liên kết cộng hoá trị và một liên kết ion.

Số oxi hoá của nguyên tử nitrogen trong cation ammonium là -4.

Cation ammonium là một acid theo Brønsted - Lowry.

Các liên kết trong NH₄Cl là liên kết cộng hoá trị.

96.

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber: nitrogen và hydrogen phản ứng với nhau ở nhiệt độ trên 400 °C, áp suất 200 bar với xúc tác bột sắt. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng tổng hợp ammonia trong quá trình Haber dịch chuyển theo chiều nghịch?

Nhiệt độ cao.

Áp suất cao.

Xúc tác bột sắt.

Không có yếu tố nào trong ba yếu tố trên.

97.

Trong quá trình Haber sản xuất ammonia, chất này được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng nhờ quá trình

hoá hơi.

kết tinh.

ngưng tụ.

chưng cất.

98.

Trong công thức cấu tạo của phân tử HNO₃

có hai liên kết pi.

có một liên kết cộng hoá trị theo kiểu cho – nhận.

nguyên tố nitrogen thể hiện hoá trị V.

nguyên tử nitrogen liên kết trực tiếp với nguyên tử hydrogen.

99.

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Ngoài làm phân bón, ammonium chloride còn được sử dụng trong pin.

Các muối ammonium khi phân huỷ đều toả nhiều nhiệt và dễ gây cháy nổ.

Một lượng lớn ammonia được sử dụng để điều chế phân đạm ammonium.

Trong công nghiệp, ammonia có thể được dùng như chất làm lạnh.

100.

Phát biểu nào sau đây về nguyên tử nguyên tố sulfur trong phân tử H₂SO₄ là đúng?

Tạo được 4 liên kết cộng hoá trị.

Có hoá trị VI và số oxi hoá +6.

Tạo liên kết với nguyên tử oxygen và nguyên tử hydrogen.

Tạo liên kết S-H là liên kết cộng hoá trị phân cực.

101.

Sulfuric acid đặc gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da nếu không được sơ cứu kịp thời. Cách sơ cứu nào sau đây phù hợp khi bị sulfuric acid đặc rơi vào tay?

Rửa chỗ tiếp xúc với acid bằng dung dịch NaHCO₃ để trung hoà lượng acid.

Rửa chỗ tiếp xúc bằng dung dịch NaOH loãng để nhanh chóng loại bỏ lượng acid trên da.

Rửa chỗ tiếp xúc dưới vòi nước sạch khoảng 20 phút và đến cơ sở y tế.

Rửa chỗ tiếp xúc dưới vòi nước sạch khoảng 20 phút và bôi kem chống bỏng.

102.

Khi cho sulfuric acid đặc, nóng lần lượt tiếp xúc với các chất sau: đường saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), bột lưu huỳnh, thanh platinum, bột kẽm, thuốc tím (KMnO₄), muối ăn (NaCl). Số chất bị sulfuric acid đặc, nóng oxi hoá là

103.

Ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid trong công nghiệp là

sản xuất phân bón,

luyện kim.

sản xuất sơn, phẩm màu.

chế hoá dầu mỏ.

104.

Cho từ từ đến dư dung dịch ammonia đặc lần lượt vào các ống nghiệm chứa mỗi dung dịch sau: MgCl₂, AgNO₃, AlCl₃, CuSO₄, Na₂SO₄. Số ống nghiệm xuất hiện kết tủa là

105.

Khi nhỏ vài giọt sulfuric acid đặc vào một xấp giấy ăn khô, giấy ăn sẽ hoá đen ở chỗ tiếp xúc, bốc cháy và tạo nhiều khói; khói này có thể làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

a. Giấy ăn hoá đen (than hoá) là do cellulose trong giấy bị khử thành carbon.

b. Nếu thay giấy quỳ tím ẩm bằng giấy nhúng dung dịch KMnO₄, giấy sẽ bị mất màu.

c. Trong khói sinh ra, có chứa sulfur trioxide là một acidic oxide.

d. Việc rò rỉ sulfuric acid trong quá trình lưu trữ không đúng cách có thể gây hoả hoạn.

(a)

106.

Trong nước thải chứa các chất tan: urea, saccharose, NaCl, Na₂CO₃, NaHCO₃, NH₄NO₃, ethanol, (NH₄)₂HPO₄, Ca(H₂PO₄)₂. Nếu nước thải trên chảy vào vùng nước tù thì có bao nhiêu chất có thể gây nên hiện tượng phú dưỡng?

(a)

107.

Cho các dung dịch BaCl₂, (NH₄)₂SO₄, Mg(NO₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch NaOH, H₂SO₄, NH₃. Có bao nhiêu trường hợp tạo ra kết tủa?

(a)

108.

Năm 2020, một vụ nổ tại Thủ đô Beirut, Lebanon đã cướp đi sinh mạng hàng trăm người. Nguyên nhân vụ nổ được cho là do sự phân huỷ 2750 tấn ammonium nitrate trên một tàu hàng bỏ hoang theo phương trình hoá học:

Nhiệt của vụ nổ trên tương đương lượng nhiệt của bao nhiêu tấn thuốc nổ TNT (2,4,6-trinitrotoluene), biết nhiệt toả ra khi 1 kg TNT phát nổ là 1,165 MJ. Biết 1 MJ = 1.10⁶ J.

(a)

109.

Cho dãy chuyển hoá:

Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

a. Có ba phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh đóng vai trò là chất khử.

b. Sản phẩm của phản ứng (4) có thể dùng làm phân bón.

c. Có thể phân biệt SO₂ và SO₃ bằng dung dịch KMnO₄.

d. Với 1 tấn FeS₂ ban đầu thì khối lượng (NH₄)₂SO₄ thu được là 377,3 kg. Biết hiệu suất mỗi phản ứng (1), (2), (3) là 70%, của phản ứng (4) là 100%.

(a)

Reset

ÔN TẬP CHƯƠNG 2 - HÓA 11

Total questions: 109

Worksheet time: 5hrs 57mins

Similar Resources on Wayground