Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận ( $$v_t$$ ) và tốc độ phản ứng nghịch ( $$v_n$$ ) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng

Phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng

Khi 1 hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

Biểu thức tính hằng số cân bằng ( $$K_C$$ ) của phản ứng tổng quát aA + bB ⇌ cC + dD là

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng : $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$$ ⇌ 2HI (g) là

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau :

$$CH_3COOH\ \left(l\right)+C_2H_5OH\ \left(l\right)$$ ⇌ $$CH_3COOC_2H_5\left(l\right)\ +H_2O\ \left(l\right)$$

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng : $$CaO\ \left(s\right)+CO_2\left(g\right)$$ ⇌ $$CaCO_3\left(s\right)$$

Hằng số cân bằng $$K_C$$ của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài được gọi là

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng

Cho cân bằng hóa học : $$PCl_5\left(g\right)$$ ⇌ $$PCl_3\left(g\right)+Cl_2\left(g\right)$$ ; $$\Delta_rH_{298}^o\ >0$$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học : $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$$ ⇌ 2HI (g); $$\Delta_rH_{298}^o>0$$ .

Cân bằng không bị dịch chuyển khi

Cho hệ cân bằng trong một bình kín : $$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ 2NO (g); $$\Delta_rH_{298}^o>0$$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$$CO\ \left(g\right)+H_2O\ \left(g\right)$$ ⇌ $$CO_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$$ ; $$\Delta_rH_{298}^o<0$$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học : $$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2NH_3\left(g\right)$$ ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng không bị dịch chuyển

Cho cân bằng hóa học: $$N_2\left(g\right)+2H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2NH_3\left(g\right)$$ ; $$\Delta_rH_{298}^o<0$$

Cân bằng trên chuyển dịch về phía về tạo ra nhiều ammonia hơn khi

Cho cân bằng hóa học: $$CaCO_3\left(s_{ }\right)$$ ⇌ $$CaO\left(s\right)+CO_2\left(s\right)$$ . Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Nhận xét nào sau đây không đúng

Phát biểu nào sau đây về phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín : $$2NO_2\left(g\right)$$ ⇌ $$N_2O_4\left(g\right)$$

( màu nâu đỏ ) ( không màu )

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng $$K_C$$ là $$3,2\ .\ 10^8$$ . Thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là

Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng $$K_C$$ là $$2,7\ .\ 10^{-12}$$ . Thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là

Khí hydrogen được trộn với khí iodine trong bình kín. Phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học : $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$$ ⇌ 2HI (g).

Giảm nồng độ khí $$I_2$$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Khí hydrogen được trộn với khí iodine trong bình kín. Phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học : $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$$ ⇌ 2HI (g).

Tăng áp suất hệ phản ứng, cân bằng không bị dịch chuyển

Khí hydrogen được trộn với khí iodine trong bình kín. Phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học : $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$$ ⇌ 2HI (g).

Tăng nồng độ khí $$H_2$$ , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Khí hydrogen được trộn với khí iodine trong bình kín. Phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học : $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$$ ⇌ 2HI (g).

Thêm chất xúc tác, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tất cả các chất phản ứng có nồng độ bằng 0

Tại thời điểm cân bằng phản ứng thuận nghịch hỗn hợp luôn chứa nhiều chất sản phẩm hơn chất phản ứng

Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau

Trong phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm cân bằng tốc độ phản ứng thuận luôn bằng tốc độ phản ứng nghịch

Cho cân bằng hóa học trong bình kín : $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ , biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cho cân bằng hóa học trong bình kín : $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ , biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Tăng nồng độ $$O_2$$ , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Cho cân bằng hóa học trong bình kín : $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ , biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Giảm áp suất hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Cho cân bằng hóa học trong bình kín : $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ , biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Giảm nồng độ $$SO_3$$ , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Các biện pháp để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia

$$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2NH_3\left(g\right);\ \Delta_rH_{298}^o=-92\ kJ$$

Lấy bớt $$NH_3$$ ra khỏi sản phẩm

Các biện pháp để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia

$$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2NH_3\left(g\right);\ \Delta_rH_{298}^o=-92\ kJ$$

Giảm nhiệt độ của phản ứng

Các biện pháp để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia

$$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2NH_3\left(g\right);\ \Delta_rH_{298}^o=-92\ kJ$$

Tăng áp suất

Các biện pháp để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia

$$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2NH_3\left(g\right);\ \Delta_rH_{298}^o=-92\ kJ$$

Tăng nhiệt độ của phản ứng

Khi tăng áp suất phản ứng:

$$2HI\left(g\right)$$ ⇌ $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$$ : cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Khi tăng áp suất phản ứng

$$FeO\left(s\right)+CO\left(g\right)$$ ⇌ $$Fe\left(s\right)+CO_2\left(g\right)$$ : cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Khi tăng áp suất phản ứng

$$CaCO_3\left(s\right)$$ ⇌ $$CaO\left(s\right)+CO_2\left(g\right)$$ : cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Khi tăng áp suất hệ phản ứng

$$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ : cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cho cân bằng hóa học trong bình kín : $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ , biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nồng độ $$O_2$$ , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Cho cân bằng hóa học trong bình kín : $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ , biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cho cân bằng hóa học trong bình kín : $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ , biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cho cân bằng hóa học trong bình kín : $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2SO_3\left(g\right)$$ , biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Khi giảm nồng độ $$SO_3$$ , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất:

$$PCl_3\left(s\right)+Cl_2\left(g\right)$$ ⇌ $$PCl_5\left(s\right)$$

Cân bằng không bị chuyển dịch khi chỉ thay đổi áp suất:

$$CO\left(g\right)+H_2O\left(g\right)$$ ⇌ $$CO_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$$

Cân bằng không bị chuyển dịch khi chỉ thay đổi áp suất :

$$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2HI\left(g\right)$$

Cân bằng không bị chuyển dịch khi chỉ thay đổi áp suất :

$$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$2NH_3\left(g\right)$$

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau :

$$CO_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$CO\left(g\right)+H_2O\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

Thêm 1 lượng hơi nước, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau :

$$CO_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$CO\left(g\right)+H_2O\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

Thêm một lượng $$CO_2$$ , cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau :

$$CO_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$CO\left(g\right)+H_2O\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

Giảm áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau :

$$CO_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$$ ⇌ $$CO\left(g\right)+H_2O\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cho các cân bằng sau :

(1) $$2NH_3\left(g\right)⇌N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

(2) $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)⇌2SO_3\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o<0$$

(3) $$CaCO_3\left(r\right)⇌CaO\left(r\right)+CO_2\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

(4) $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)⇌2HI\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o<0$$

(1) và (2) chuyển dịch theo chiều thuận nếu tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Cho các cân bằng sau :

(1) $$2NH_3\left(g\right)⇌N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

(2) $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)⇌2SO_3\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o<0$$

(3) $$CaCO_3\left(r\right)⇌CaO\left(r\right)+CO_2\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

(4) $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)⇌2HI\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o<0$$

(1) và (3) chuyển dịch theo chiều thuận nếu tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Cho các cân bằng sau :

(1) $$2NH_3\left(g\right)⇌N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

(2) $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)⇌2SO_3\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o<0$$

(3) $$CaCO_3\left(r\right)⇌CaO\left(r\right)+CO_2\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

(4) $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)⇌2HI\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o<0$$

(1) (2) (3) chuyển dịch theo chiều thuận nếu giảm áp suất

Cho các cân bằng sau :

(1) $$2NH_3\left(g\right)⇌N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

(2) $$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)⇌2SO_3\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o<0$$

(3) $$CaCO_3\left(r\right)⇌CaO\left(r\right)+CO_2\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o>0$$

(4) $$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)⇌2HI\left(g\right)\ ;\ \Delta_rH_{298}^o<0$$

(4) không dịch chuyển khi tăng áp suất

Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi : $$X\left(g\right)⇌2Y\left(g\right)$$ . Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35 độ C trong bình có 0,730 mol X. Tại thời điểm 45 độ C trong bình có 0,623 mol X

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi : $$X\left(g\right)⇌2Y\left(g\right)$$ . Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35 độ C trong bình có 0,730 mol X. Tại thời điểm 45 độ C trong bình có 0,623 mol X

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi : $$X\left(g\right)⇌2Y\left(g\right)$$ . Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35 độ C trong bình có 0,730 mol X. Tại thời điểm 45 độ C trong bình có 0,623 mol X

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi : $$X\left(g\right)⇌2Y\left(g\right)$$ . Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35 độ C trong bình có 0,730 mol X. Tại thời điểm 45 độ C trong bình có 0,623 mol X

Thêm Y vào hỗn hợp cân bằng thì làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi : $$X\left(g\right)⇌2Y\left(g\right)$$ . Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35 độ C trong bình có 0,730 mol X. Tại thời điểm 45 độ C trong bình có 0,623 mol X

Thêm chất xúc tác vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch

Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?

Chất nào sau đây là chất điện li

Chất nào sau đây không là chất điện li

Chất nào sau không phân li ra ion trong nước

Dung dịch nào có khả năng dẫn điện

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện

Trường hợp nào sau đây dẫn điện được

Chất nào điện li mạnh

Chất nào điện li mạnh

Chất nào điện li yếu

Chất nào điện li yếu

Dãy nào điện li mạnh

Dung dịch NaCl dẫn được điện là do

Saccharose là chất không điện li vì

Phát biểu nào đúng

Phương trình điện li viết đúng là

Phương trình điện li viết đúng là

Phương trình điện li nào không đúng

Phương trình điện li nào không đúng

Trong dung dịch Nitric Acid ( bỏ qua sự phân li của nước ) có những phần tử nào

Trong dung dịch Acetic Acid ( bỏ qua sự phân li của nước ) có những phần tử nào

Cho phương trình : $$NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-$$

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted-Lowry chất nào là base

Cho phương trình : $$NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-$$

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted-Lowry chất nào là acid

Cho phương trình : $$NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-$$

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted-Lowry chất nào là acid

Cho phương trình : $$CH_3COOH+H_2O⇌CH_3COO^-+H_3O^+$$

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted-Lowry chất nào là acid

Cho phương trình : $$CH_3COOH+H_2O⇌CH_3COO^-+H_3O^+$$

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted-Lowry chất nào là base

Cho phương trình : $$CH_3COOH+H_2O⇌CH_3COO^-+H_3O^+$$

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted-Lowry chất nào là aicd

Theo thuyết Bronsted-Lowry, dãy nào sau đây là base

Theo thuyết Bronsted-Lowry, dãy nào sau đây lưỡng tính

Dung dịch làm xanh quỳ tím

Dung dịch làm đỏ quỳ tím

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím

Dung dịch nào có pH > 7

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaOH (1), $$H_2SO_4$$ (2), HCl (3), $$KNO_3$$ (4). Gía trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải

Khi chuẩn độ, người ta sử dụng thêm từ từ dung dịch đựng trong _____vào dung dịch đựng trong bình tam giác

Phèn nhôm là chất điện ly mạnh

Dung dịch phèn nhôm làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng

Trong thực tế phèn nhôm được dùng để làm trong nước do ion $$Al^{3+}$$ bị phân hủy tạo ra $$Al\left(OH\right)_3$$ có khả năng hấp phụ, kéo theo các chất bẩn lơ lửng lắng xuống

Nhỏ lượng dư dung dịch Barium Chloride vào dung dịch phèn nhôm thấy xuất hiện kết tủa trắng là do sự taọ kết tủa giữa sulfate anion trong dung dịch phèn nhôm với barium cation trong dung dịch barium chloride

Câu a

Câu b

Câu c

Câu d