wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

untitled

Total questions: 57

Worksheet time: 58mins

Name
Class
Date
1.

Ilmuwan yang menyatakan bahwa tidak mungkin elektron mempunyai 4 bilangan kuantum yang sama dalah

a)

PAULI

b)

HUND

c)

RUTHERFORD

d)

BOHR

e)

THOMPSON

2.

Nomor atom kobalt = 27, jumlah elektron atom kobalt adalah ....

a)

25

b)

26

c)

27

d)

28

e)

29

3.

Jumlah orbital atom 7N yang berisi sepasang elektron adalah….

a)

2

b)

3

c)

5

d)

4

e)

6

4.

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah…

a)

n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

b)

n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

c)

n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

d)

n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

e)

n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

5.

Diantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . . .

a)

n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2

b)

n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2

c)

n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2

d)

n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2

e)

n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2

6.

Apa perbedaan antara ikatan kovalen polar dan nonpolar?

a)

Ikatan kovalen polar dan nonpolar sama saja

b)

Perbedaan terletak pada jumlah elektron yang terlibat dalam ikatan

c)

Perbedaan antara ikatan kovalen polar dan nonpolar terletak pada perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan.

d)

Perbedaan terletak pada warna yang dihasilkan oleh ikatan

7.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor

a)

1 dan 2

b)

2 dan 4

c)

3

d)

4 dan 5

e)

5

8.

Berdasarkan analisis jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat, bentuk atau geometri suatu molekul dapat ditentukan. Senyawa berikut yang bentuk molekulnya oktahedral adalah...

a)

CH4

b)

BF3

c)

SF6

d)

NH3

e)

H2O

9.

Bentuk molekul gas metana (CH4) adalah...

a)

segitiga planar

b)

tetrahedral

c)

linier

d)

bengkok

e)

heksahedral

10.

ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama-sama pasangan elektron adalah ....

a)

ikatan ion

b)

ikatan kovalen

c)

ikatan logam

d)

ikatan elektron

e)

ikatan proton

11.

Bentuk molekul yang tepat untuk NH3 adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
12.

Bentuk molekul yang sesuai untuk H2O adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
13.

Bentuk molekul berikut merupakan bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa ....

a)

SF4

b)

CH4

c)

BCl3

d)

CO2

e)

PCl5

14.

Molekul SF4 memiliki bentuk molekul ....

a)

tetrahedral

b)

trigonal bipiramida

c)

seesaw/segiempat terdistorsi

d)

piramida segiempat

e)

oktahedral

15.

Bentuk molekul BeCl2 adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
16.

Urutan yang benar dari kekuatan gaya tolakan PEB dan PEI adalah … .

a)

PEB-PEI > PEB-PEB > PEI-PEI

b)

PEI-PEI > PEB-PEB > PEB-PEI

c)

PEB-PEI > PEI-PEI > PEB-PEB

d)

PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI

e)

PEB-PEI > PEB-PEB = PEI-PEI

17.

Molekul berikut yang memiliki sudut ikatan terbesar adalah ....

a)

H2O

b)

BeCl2

c)

SF6

d)

CH4

e)

NH3

18.

Pernyataan dibawah ini benar, kecuali … .

a)

bentuk molekul senyawa BeH2 adalah linier

b)

perpindahan elektron ke subkulit orbital yang belum terisi penuh disebut hibridisasi

c)

senyawa NH3 mempunyai bentuk molekul piramida trigonal

d)

senyawa dengan bentuk molekul simetris bersifat nonpolar

e)

senyawa dengan jumlah PEI = 2 dan PEB = 0 mempunyai bentuk planar

19.

Pasangan-pasangan elektron pada molekul H2O menempati posisi ruang tetrahedron, namun sudut ikatan pada molekul tersebut 104,5 derajat. Hal ini disebabkan oleh ....

a)

adanya 2 pasangan elektron bebas

b)

adanya 2 pasangan elektron ikatan

c)

pasangan elektron jauh dari atom pusat

d)

adanya ikatan hidrogen pada H2O

e)

adanya dipol permanen pada H2O

20.

Susunan atau bangun ruang atom-atom suatu molekul disebut dengan ….

a)

bentuk molekul

b)

domain elektron

c)

pasangan elektron ikatan

d)

pasangan elektron bebas

e)

bentuk geometri

21.

Teori yang menggambarkan bentuk molekul berdasarkan kepada tolakan pasangan electron disekitar atom pusat disebut dengan teori ….

a)

domain elektron

b)

PEI & PEB

c)

VSEPR

d)

PSDER

e)

AXnEM

22.

Suatu senyawa unsur X dengan nomor atom 7 dan unsur Y dengan nomor atom 1 membentuk senyawa dengan ....

a)

2 PEI dan 1 PEB

b)

3 PEI dan 1 PEB

c)

1 PEI dan 3 PEB

d)

2 PEI dan 2 PEB

e)

4 PEI dan 1 PEB

23.

Molekul suatu senyawa memiliki PEI = 2 dan PEB = 3, gambar bentuk molekul yang paling mungkin adalah....

a)

b)

c)

d)

e)

24.

Ikatan hidrogen adalah Ikatan yang terbentuk akibat gaya antarmolekul polar yang memiliki ikatan antara atom H dengan ….

a)

atom F, O atau Cl

b)

atom H, O atau F

c)

atom O atau F

d)

atom O

e)

atom N, O atau F

25.

Nama bentuk molekul di atas adalah (a)  

26.

Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ….

a)

Ar

b)

Ne

c)

He

d)

Kr

e)

Xe

27.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

28.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

29.

Jika unsur 6A dan 17B berikatan, struktur lewis yang benar adalah....

a)
b)
c)
d)
e)
30.

Yang manakah yang dimaksud dengan simbol Lewis?

a)
b)
c)
d)
e)
31.

Senyawa stabil yang dapat dibentuk oleh atom N (nomor atom 7) dan H (nomor atom 1) adalah....

a)

NH

b)

NH2

c)

N2H

d)

NH3

e)

N3H

32.

Perhatikan gambar!

Jenis ikatan yang terjadi antara atom C dan H adalah ....

a)

ion

b)

logam

c)

kovalen

d)

rangkap

e)

koordinasi

33.

Bentuk molekul yang tepat untuk NH3 adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
34.

Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BF3. Bentuk molekul BF3 adalah… .

a)
b)
c)
d)
e)
35.

XeF2 memiliki dua PEI dan tiga PEB. Bentuk molekul yang mungkin adalah... .

a)
b)
c)
d)
e)
36.

Q18. Unsure P dengan konfigurasi :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 terletak pada periode dan golongan ….

a)

3, IA

b)

3, IIA

c)

4. IA

d)

4, IIA

e)

4, VIIA

37.

Q1. Perhatikan gambar model atom diatas , Gambar model atom Neils Bohr ditunjukkan oleh nomor …

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

38.

Q11. Elektron dalam satu orbital akan menempati orbital yang kosong dengan rotasi sejajar ( satu-satu ) , setelah itu aru elektron menempati orital dengan rotasi berlawanan ( menjadi dua elektron ) . Aturan penulisan konfigurasi elektron diatas merupakan …

a)

Kaidah Hund

b)

Larangan Pauli

c)

Aturan Aufbau

d)

Ketetapan Lothar Mayer

e)

Aturan Schrodinger

39.

Q12. Prinsip penulisan konfigurasi elektron menurut Aufbau adalah …

a)

Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi sedang

b)

Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital tingkat energi paling rendah

c)

Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbitla dengan tingkat energi yang sama

d)

Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah dan berpasangan.

e)

Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi sama dan dimulai dengan satu elektron

40.

Q13. Bilangan kuantum yang menunjukkan tingkat energi utama adalah bilangan kuantum …

a)

Utama

b)

Azimut

c)

Magnetik

d)

Spin

e)

Orbital

41.

Q14. Bilangan kuantum spin ( s) menunjukkan …..

a)

Perbedan arah rotasi electron

b)

Perbedaan energy electron

c)

Ruang orbital electron

d)

Bentuk orbital electron

e)

Kulit orbital elektron

42.

Q19. Berdasar konfigurasi electron unsure X terletak pada periode dan golongan ….

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

a)

3, IIB

b)

3, IIIB

c)

4. IIIA

d)

4, VB

e)

4, VA

43.

Q20. Unsure A dengan nomor atom 18 terletak pada periode dan golongan ….

a)

2, IIA

b)

2, VIA

c)

3, VIIIA

d)

3. VIA

e)

3, VIIA

44.

Kecenderungan unsur-unsur untuk mencapai konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal sebagai…

a)

Aturan Ion

b)

Aturan Konfigurasi

c)

Aturan Unsur

d)

Aturan Oktaf

e)

Aturan Oktet

45.

Untuk mencapai kestabilan (seperti konfigurasi pada gas mulia) dapat dilakukan dengan cara, kecuali ….

a)

Melepas Elektron

b)

Menarik Elektron

c)

Menggunakan Pasangan Elektron Bersama

d)

Masing-masing atom yang berkaitan menyumbangkan satu elektron

e)

Mencari jumlah atom yang besar

46.

Jika konfigurasi elektron X2+ = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 , maka berapakah nomor atom unsur X tersebut....

a)

16

b)

20

c)
22
d)
18
e)

15

47.

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan….

a)
Kecepatan elektron dalam medan listrik.
b)
Jumlah elektron dalam satu orbital.
c)
Energi total elektron dalam atom.
d)
Jarak antara elektron dan inti atom.
e)
Orientasi orbital elektron dalam medan magnet.
48.

Perhatikan konfigurasi elektron berikut:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

Pernyataan berikut yang salah mengenai unsur tersebut adalah ..

a)

Mempunyai nomor atom 27

b)

Terletak pada periode 4

c)

Mempunyai 3 elektron tidak berpasangan

d)

Termasuk dalam golongan alkali tanah

e)

Termasuk dalam golongan logam transisi

49.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

a)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

b)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

c)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

d)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

e)

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

50.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

a)

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

b)

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

c)

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

d)

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

e)

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

51.

Perubahan entalpi reaksi :

2C(s) + 3H2(g) ⟶\longrightarrow C2H6(g) ΔH = - 83,36 kJ

dapat juga disebut ....

a)

kalor pembentukan standar C2H6

b)

kalor pembentukan standar H2

c)

kalor pembentukan standar C dan H2

d)

Kalor pembakaran standar C

e)

Kalor penguraian standar C2H6

52.

Yang di maksud dengan perubahan entalpi ….

a)

Perubahan suasana

b)

Perubahan kalor

c)

Perubahan hari

d)

Perubahan keadaan

e)

Perubahan suhu

53.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

a)

Urea

b)

Air

c)

Urea dan Air

d)

Urea, air dan tabung reaksi

e)

Tangan dan tabung reaksi

54.

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

a)

Jumlah energi yang diterima suatu zat

b)

Reaksi yang membebaskan kalor

c)

Reaksi yang membutuhkan kalor

d)

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

e)

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

55.

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

a)

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b)

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

c)

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d)

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e)

Endoterm, energi bertambah

56.

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

a)

Sistem terbuka

b)

Sistem tertutup

c)

perubahan entalpi

d)

energy dalam

e)

Sistem terisolasi

57.

Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....

a)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

b)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

c)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

d)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

e)

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Similar Resources on Wayground

Acid Base Test Review HONORS

55 questions

Acid Base Test Review HONORS

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

Unit 3 - Chemistry Revision

62 questions

Unit 3 - Chemistry Revision

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade

Unit 3 Final Test Review

60 questions

Unit 3 Final Test Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Edexcel Chemistry Revision CC5 - CC7 Types of Bonding

61 questions

Edexcel Chemistry Revision CC5 - CC7 Types of Bonding

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

SC 30224 Electrochemistry

53 questions

SC 30224 Electrochemistry

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Fall Final Review

55 questions

Fall Final Review

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

Chemical Reactions

54 questions

Chemical Reactions

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade