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Révision Chapitre 2 (ST-STE)

Total questions: 73

Worksheet time: 50mins

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1.

Sélectionner les molécules :

a)

NO

b)

Cr

c)

F-

d)

H2

e)

H+

2.

Vrai ou faux, une molécule possède les mêmes propriétés que les éléments qui la composent.

a)

Vrai

b)

Faux

3.

Sélectionner les atomes :

a)

NO

b)

Cr

c)

F-

d)

Zn

e)

H+

4.

De combien d'atomes est composé la molécule suivante :

Fe2O3Fe_2O_3  

a)

1

b)

2

c)

3

d)

5

5.

De combien d'éléments est composé la molécule suivante :

C3H8C_3H_8  

a)

1

b)

2

c)

3

d)

11

6.

Quel est la tendance des halogènes afin de devenir stable ?

a)

Voler 7 électrons

b)

Donner 1 électron

c)

Voler 1 électron

d)

Donner 7 électrons

7.
Les non-métaux ont tendance à former des ions positifs? 
a)
Vrai
b)
Faux
8.
Qu'est-ce qu'un cation? 
a)
Correspond à des atomes ayant perdu un ou des électrons
b)
Correspond à des atomes ayant gagnés un des électrons
c)
C'est un atome très petit
d)
C'est un atome comme un autre...
9.
Parmis les atomes suivants, lequel n'a pas tendance à former un ion?
a)
Oxygène
b)
Hydrogène
c)
Néon
d)
Carbone
10.
Le chlore a tendance à devenir un cation? 
a)
Vrai
b)
Faux
11.

Complète la phrase suivante: Si un atome possède plus de protons que d'électrons, ce sera un ...

a)

Ion négatif

b)

ion positif

12.

Complète la phrase suivante : Pour qu'une solution laisse passer le courant électrique, elle doit libérer des....

a)

substances

b)

molécules

c)

ions

d)

atomes

13.

Quel est la charge de l'ion de l'antimoine (Sb) ?

a)

5+

b)

3-

c)

3+

d)

5-

14.

Que peut-on dire de d'un ion négatif

a)

Gain d'électrons, charge négative

b)

Perte de protons, charge négative

c)

Perte d'électrons, charge positive

d)

Gain de protons, charge positive

15.

Quelle configuration électronique l'atome de Calcium cherche-t-il a imiter lorsqu'il devient un ion ?

a)

Celle du potassium (K)

b)

Celle du Krypton (Kr)

c)

Celle de l'argon (Ar)

d)

Celle de l'Uranium (U)

16.

Lesquels des éléments suivants ont tendance à former des ions négatifs ?

a)

Les métaux

b)

Les non-métaux

c)

Les alcalins

d)

Les alcalino terreux

17.
Combien d'électrons possède l'ion magnésium ?
a)
10 électrons
b)
12 électrons
c)
14 électrons
18.

Qu'est ce qu'un ion polyatomique ?

a)

Une particule fait de plusieurs atomes

b)

Un ion composé d'un atome avec une charge positive ou négative

c)

Un ion composé de plusieurs atomes de charge positive ou négative

d)

Un ion composé de plusieurs atomes chargé ou non

19.

Les gaz inertes (ou rares) forment quel type d'ions ?

a)

Des ions positifs (cations)

b)

Des ions négatifs (anions)

c)

Ils ne forment pas d'ions

d)

Ça dépend du type de gaz

20.

Quel est le symbole de l'ion calcium

a)

Ca

b)

Ca2+

c)

Ca2-

d)

Ca+

e)

Ca-

21.
Quelle est la charge de l'ion Magnésium? 
a)

-

b)

2-

c)

+

d)

2+

22.

Quel choix est entièrement bon concernant la notation de Lewis et le nombre de liaisons formés?

a)
b)
c)
d)
23.

Pour qu’il y ait une liaison ionique il faut:

1) Deux non-métaux

2) Deux métaux

3) Un non-métal et un métal

4) Un transfert d’électron d’une substance à l’autre

5) Un partage d’électron entre deux substances

a)

1,3 et 5

b)

1 et 5

c)

3 et 4

d)

1, 3 et 4

24.

Une liaison chimique est impossible entre:

a)

2 non-métaux

b)

1 métal et un non-métal

c)

1 métal et un métalloïde

d)

2 métaux

25.

Quels substances comportent des liaisons covalentes ?

a)

LiCl

b)

H2O

c)

BeF2

d)

CO2

e)

SO4

26.

Identifiez la liste des substances dont les liaisons partagent les électrons de valence:

a)

CO2, H2O, N2

b)

HCl, NaOH, CaO

c)

CH3OH, O2, NaI

d)

Aucune de ces réponses, des électrons ça n'existe pas!

27.

Quel énoncé est vrai?

a)

Le nombre de liaisons d'un élément = numéro de la famille chimique.

b)

Le nombre de liaisons d'un élément = 8 - numéro de la famille chimique.

c)

Le nombre de liaisons d'un élément peut être prédit en regardant le nombre d'électrons célibataires avec la notation de Lewis.

d)

Le nombre de liaisons maximum entre 2 atomes est 4.

28.

Quel type de liaison possèdent les atomes dans la molécule suivante:

Dioxyde d'azote

a)

Liaison ionique

b)

Liaison covalente

c)

Aucune liaison

29.

Quelle sera la molécule lorsqu'on fait réagir ensemble:

Aluminium et Iode

a)

AlIAlI  

b)

AlI3AlI_3  

c)

Al3IAl_3I  

d)

IAl3IAl_3  

30.

Quels seront les ions formés par la molécule suivante?

MgSO4MgSO_4  

a)

Mg2++ SO4 2−Mg^{2^+}+\ SO_4^{\ 2^-}  

b)

Mg2++S 2− +4O 2−Mg^{2^+}+S^{\ 2^-}\ +4O^{\ 2^-}  

c)

2Mg2++4SO 2−2Mg^{2^+}+4SO^{\ 2^-}

31.

Détermine les ions constituants le composé : Al2S3

a)

2 Al 3+
3 S 2-

b)

Al 3+
S 2-

c)

3 Al +
2 S -

d)

2 Al 3-
3 S 2+

32.

La formule moléculaire du Chromate de diammonium est ...

(a)  

33.

À partir des ions suivants, choisis la bonne formule moléculaire.

a)

b)

c)

d)

34.

Quel est le nom de ce composé: CaSe

(a)  

35.

Quel est le nom de ce composé: LiNO3

(a)  

36.

Parmi les molécules suivantes, laquelle peut réellement se former?

a)

NaS

b)

MgF2

c)

Al3Cl

d)

CBr3

37.

Lorsque le calcium réagit avec le soufre:

a)

Le calcium devient un cation 2+ et le soufre un anion 2-; liaison ionique.

b)

Le calcium devient un anion 2- et le soufre un cation 3+; liaison covalente.

c)

Le calcium devient un cation 2+ et le soufre un anion 3-; liaison ionique.

d)

Le calcium devient un anion 3- et le soufre un cation 2+; liaison covalente.

38.

Sachant qu’un métal X appartient au groupe IIA du tableau périodique et qu’un non-métal Y appartient au groupe VA du tableau périodique, trouvez la formule

moléculaire du composé formé entre X et Y.

a)

XY

b)

X2Y

c)

X3Y2

d)

X2Y3

39.

Quelle est la bonne formule pour le Trichlorure de diphosphore ?

a)

P2Cl3

b)

P3Cl3

c)

PCl3

d)

Cl2P3

40.

Nommez la molécule: C3H8

(a)  

41.

Coche les molécules qui ne peuvent pas exister.

a)

RbAr

b)

NCl3

c)

MgO

d)

K2Ca

e)

BeF2

42.

Quelle est la formule moléculaire du composé formé de CO32- et Ba?

a)

Ba2CO3

b)

Ba(CO3)2

c)

BaCO3

d)

CO3Ba

43.
Le principe de l'octet
a)
Les atomes tendent à avoir le nombre maximal d'électrons sur la dernière couche
b)
les atomes tendent à avoir 8 électrons sur la dernière couche
c)
aucune de ces réponses
d)
toutes ces réponses
44.

Lesquelles des formules suivantes sont impossibles (Bilan des charges non respecté)?

a- LiCl2

b- KS

c- MgF2

d- Al2O3

a)

a b

b)

b c

c)

c d

d)

a d

45.

Nomme la molécule suivante: S6

(a)  

46.

Une boisson a 85% d'alcool contient :

a)

85% d'eau et 85% d'alcool

b)

85 mL d'alcool pour 100 mL de boisson

c)

85 mL d'alcool pour 100 mL d'eau

d)

85 % de toxicité

47.

Dans une solution aqueuse de glucose:

a)

le soluté est l'eau

b)

le soluté est le glucose

c)

le solvant est l'eau

d)

le solvant est le glucose

48.

Quelle est la concentration en g/L d'une solution dont la concentration est de 4,5 %m/V ?

(a)  

49.

On dissout 145 g de sel dans 2,5 L de solution. Détermine la concentration en ppm.

(a)  

50.

On crée une solution en incorporant 25 mL de vinaigre dans 325 mL d'eau. Quelle est la concentration de cette solution en %V/V ?

(a)  

51.

Quelle la masse molaire du CaF2?

(a)  

52.

Quelle est la masse de NaCl contenue dans 250 mL de solution dont la concentration est de 0,802 mol/L?

(a)  

53.

Détermine les solutions électrolytiques parmi les suivantes

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

54.

Coche les acides parmi les molécules suivantes

a)

HF

b)

MgBr

c)

H2SO4

d)

H2O

55.

Quels sont les trois types d'électrolytes?

a)

Acide

b)

Base

c)

Sel

d)

Alcool

e)

Sucre

56.

Coche les bases parmi les molécules suivantes

a)

Al(OH)3

b)

CH3COOH

c)

KOH

d)

H2O2

57.

Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne les sels

a)

HCl

b)

H3PO4

c)

CaCl2

d)

Mg(OH)2

58.

Un acide a une majorité …

a)

d'ions H+

b)

d'ions OH-

c)

d'ions positifs

d)

d'ions négatifs

59.

Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionner celles qui sont des électrolytes.

a)

HCl

b)

H3PO4

c)

Mg(OH)2

d)

CaCl2

e)

CCl4

60.

Trouve la ou les bonnes définitions d'un électrolyte.

a)

Une substance qui produit des ions dans l'eau.

b)

Une substance qui une fois dans l'eau laisse passer l'électricité

c)

Une substance qui laisse passer l'électricité.

d)

Une molécule avec un atome métallique.

61.

Quelle solution pourrait avoir cet effet?

a)

CH3COOH

b)

KOH

c)

CH3OH

d)

NaCl

62.

Quelle substance pourrait avoir ces résultats?

a)

H2O

b)

C2H5OH

c)

MgCl2

d)

H3PO4

63.

Quels résultats de tests parmi les suivants correspondraient aux tests faits sur un acide?

a)

Allume l'ampoule

b)

N'allume pas l'ampoule

c)

Papier tournesol bleu devient rouge

d)

Papier tournesol rouge devient bleu

64.

Entre une solution de pH3 et une autre de pH6, laquelle est la plus basique? combien de fois plus basique?

a)

pH3 est 2 fois plus basique que pH6

b)

pH3 est 1 000 fois plus basique que pH6

c)

pH6 est 2 fois plus basique que pH3

d)

pH6 est 1 000 fois plus basique que pH3

65.

Quels sont les ions générés lors de la dissociation électrolytique du H3PO4?

a)

H3+ et PO4-

b)

H3+ et PO43-

c)

3 H+ et PO43-

d)

3 H+ + 4 PO-

66.

Parmi les substances suivantes, laquelle pourrait avoir un pH de 5

a)

CH3OH

b)

HBr

c)

NaCl

d)

NH4OH

67.

Vous mettez une goutte de cet indicateur dans une solution fortement acide. Quelle couleur prendra l'indicateur ?

a)

Jaune

b)

Vert

c)

Bleu

d)

Violet

68.

Quelle substance pourrait rougir le papier tournesol?

a)

NaOH

b)

NaCl

c)

CO2

d)

H2CO3

69.

La solution A est 100 plus alcaline qu’une solution de pH=3 et une solution B est 1000 fois plus basique que la solution A (prenez une feuille pour écrire et vous aider!)

a)

La solution B est fortement acide

b)

La solution B est faiblement acide

c)

La solution B est faiblement basique

d)

La solution B est fortement basique

70.
On met du bbt dans une solution et il prend une couleur jaune, donc
a)
le pH est égal à 6
b)
le pH est inférieur à 4.4
c)
le pH est inférieur à 6
d)
le pH est basique
71.

Que dignifie les lettre pH?

a)

Potentiel d'Hydrogène

b)

Potentiel d'Hydroxyde

c)

Puissance d'Hydrogène

d)

Puissance d'Hydroxyde

72.

Le pH du café est d'environ 5 et le pH du jus d'orange est d'environ 3. Compare l'acidité du café et du jus d'orange

a)

Le jus d'orange est 10 fois plus acide que le café

b)

Le jus d'orange est 2 fois plus acide que le café

c)

Le jus d'orange est 100 fois plus acide que le café

d)

Le café est 100 fois plus acide que le jus d'orange

e)

Le café est 10 fois plus acide que le jus d'orange

73.

Le pH du café est d'environ 5 et le pH du jus d'orange est d'environ 3. Laquelle des deux substance contient plus d'ion hydroxyde (OH-)?

a)

Le jus d'orange

b)

Le café

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