Free Printable CUESTIONARIO

1.

¿Cuál es la posición del Titanio en la tabla periódica, según su configuración electrónica?

a)

$4d^2$

b)

$3d^2$

c)

$4s^2$

d)

$5s^2$

2.

¿Cuál elemento es este?

a)

B

b)

Ba

c)

Be

d)

Br

3.

¿Cuál de las siguientes frases contiene todos los subniveles en orden de menor a mayor?

a)

Si puedo decir frijoles

b)

Podría saber de fresas

c)

Francisco sabe de futbol

d)

Dijeron: fallaste pero seguiste

4.

Indique el número atómico del siguiente elemento.

a)

6

b)

11

c)

5

d)

13

5.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel s?

a)

1

b)

2

c)

6

d)

10

6.

¿Cuántos electrones hay en el nivel más alto de la siguiente configuración electrónica?

a)

10

b)

2

c)

4

d)

8

7.

¿Cuántos electrones hay en el subnivel p?

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

8.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel d?

a)

4

b)

6

c)

8

d)

10

9.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel f?

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

10.

En esta imagen el NIVEL se representa con el color

a)

rojo

b)

celeste

c)

morado

d)

negro

11.

En esta imagen los electrones se representan con color:

a)

celeste

b)

amarillo

c)

morado

d)

rojo

12.

En esta imagen los SUBNIVELES se representan con el color:

a)

amarillo

b)

rojo

c)

celeste

d)

morado

13.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

14.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del ₂₀Ca

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d⁸

d)

1s²2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d⁶

15.

La siguiente configuración electróncia 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

16.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

17.

Los valores n,l ,m,s para el último electrón de la configuración del calcio(Z=20) son

a)

4,2,+2,-1/2

b)

4,0,0,+1/2

c)

4,0,0,-1/2

d)

4,1,0,+1/2

18.

El As Z=33 tiene los valores n,l,m,s para el último electrón de su configuración igual a

a)

4,1,+1,-1/2

b)

4,1,-1,-1/2

c)

4,1,0,+1/2

d)

4,1,+1,+1/2

19.

Si n=4 l=1 , m=-1, s= +1/2 son los valores de la configuración electrónica del átomo cuyo Z es

a)

29

b)

30

c)

31

d)

3

20.

Corresponde al bloque s

a)

J, K

b)

A,B

c)

D, E

d)

H

21.

El cobre está ubicado en

a)

El bloque S

b)

El bloque P

c)

el bloque D

d)

el bloque F

22.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

23.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

24.

La configuración electrónica de la imagen corresponde a:

a)

Sodio

b)

Aluminio

c)

Boro

d)

Ninguna

25.

¿Cuáles son los subniveles?

a)

s, p, d, f

b)

a, b, c, d

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

26.

Los electrones tienen carga ...

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

27.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca (z=20)

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

28.

Si en Nitrógeno es Z=7 ¿Cuál es la configuración electrónica?

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

29.

¿Cuántos electrones encontramos como máximo en el subnivel "p"?

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

30.

La configuración electrónica correcta es ....

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

31.

Indicar la configuración electrónica del Potasio (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

32.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

33.

¿Cómo está organizada la configuración electrónica?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

34.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

35.

El número de electrones es

a)

el peso atómico

b)

el número atómico

c)

el número de oxidación

d)

la electronegatividad

36.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del ₂₀Ca

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d⁸

d)

1s²2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d⁶

37.

La siguiente configuración electróncia 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

38.

Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los................

a)

Protones

b)

Neutrones

c)

Electrones

d)

Atomos

39.

Los electrones tienen carga...

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

40.

Regla de MOLLIER también se le conoce como________________.

a)

CONFIGURACION ELECTRONICA

b)

REGLA DEL SERRUCHO

c)

REGLA PRACTICA

d)

N.A

41.

La C.E. de ₁₄S correcta es :

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

b)

1s² 2s² 3s² 3p⁶ 4s²

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

e)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

42.

¿En qué consiste la radiactividad?

a)

es un fenómeno físico asociado a transformaciones nucleares en los átomos

b)

es un fenómeno químico

c)

es una transformación paulatina de la corteza terrestre

43.

La desintegración radiactiva es una transformación ¿dónde tiene lugar esa transformación?

a)

en la corteza del átomo

b)

en el núcleo del átomo

c)

tanto en la corteza como en el núcleo del átomo

d)

ninguna de las anteriores

44.

los isótopos se caracterizan porque

a)

son elementos del mismo átomo

b)

son átomos del mismo elemento con igual número de masa

c)

son átomos del mismo elemento con igual número atómico

d)

son átomos del mismo elemento con igual número atómico y diferente número de masa

45.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

s, p, d, f

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

46.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

47.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

48.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

49.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

50.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "p"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

51.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

52.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

53.

Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica

a)

b)

54.

El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................

a)

Energia

b)

Enlace

c)

Calor

d)

Radiacion

55.

¿Qué es la Tabla Periódica?

a)

Periódico donde se muestran todos los elementos de la naturaleza

b)

Tabla donde se dibujan los elementos aire, fuego, tierra y agua.

c)

Una tabla en la que se encuentran ordenados los Elementos Químicos

d)

En una característica importante de los elementos químicos

56.

¿Cuál es el símbolo de Carbono?

a)

Ca

b)

c

c)

Cb

d)

Cr

57.

¿Cuál es el símbolo del Mercurio?

a)

H

b)

Me

c)

Mg

d)

Hg

58.

¿Cómo se organiza la tabla periódica?

a)

En Periodos y Filas

b)

En Periodos y Grupos

c)

En Filas y Columnas

d)

En Filas y Grupos

59.

¿Cómo se encuentran ordenados los Elemento en la Tabla periódica?

a)

En orden creciente a su masa atómica

b)

en orden creciente a su número atómico

c)

en orden creciente a sus electrones

d)

en orden alfabetico

60.

¿Cuál de los elementos NO es un gas?

a)

Neón

b)

_Hidrogeno

c)

Mercurio

d)

Flúor

61.

¿En la Tabla Periódica los elementos pueden ser metales, no metales y metaloides?

a)

Verdadero

b)

Falso

62.

Los elementos cuya configuración electrónica termina en S o P se denominan....

a)

elementos representativos

b)

elementos de transición

c)

elementos de transición interna

d)

elementos actínidos

63.

Los periodos en la tabla periódico determinan el maximo.................de energía de la configuración electrónica.

a)

nivel

b)

subnivel

c)

orbital

d)

numero de electrones

64.

A PRINCIPIOS DEL SIGLO_____ EXISTIAN CERCA DE 31 ELEMENTOS DESCUBIERTOS.

a)

XX

b)

XXI

c)

XIX

d)

XII

65.

EN ________ EL SUECO JACOB BERZELIUS REALIZO LA PRIMERA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS Y LOS DIVIDIO EN METALES Y NO METALES.

a)

1880

b)

1810

c)

1813

d)

1814

66.

EL QUIMICO ALEMAN ____________ SEÑALO POR PRIMERA VEZ LA EXISTENCIA DE UNA RELACION ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y SUS RESPECTIVAS MASAS O PESOS ATOMICOS.

a)

DOBEREINER

b)

BERZELIUS

c)

PROUST

d)

N.A

67.

CIENTIFICO FRANCES QUE DISPUSO A LOS ELEMENTOS, SIGUIENDO EL ORDEN DE SUS PESOS ATOMICOS, SOBRE UNA CURVA HELICOIDAL EN EL ESPACIO.

a)

BEGRUYER DE CHANCOURTOIS

b)

LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS

c)

TABLA PERIODICA MODERNA

d)

N.A

68.

_______________ COLOCO LOS ELEMENROS DESCUBIERTOS EN ORDEN CRECIENTE RESPECO A SU PESO ATOMICO.

a)

MOSELEY

b)

NEWLANDS

c)

BEGRUYER

d)

N.A

69.

LOS PRIMEROS TRABAJOS DE MENDELEIEV DATAN DE 1860 Y SUS CONCLUSIONES FUERON LEIDAS EN ________ EN LA SOCIEDAD QUIMICA RUSA.

a)

1860

b)

1869

c)

1879

d)

1889

70.

EXPERMENTANDO CON RAYOS X, EN _______ EL INGLES HENRY MOSELEY ESTABLECIO QUE LOS NUMEROS ATOMICOS SON LA CLAVE PARA LAS RELACIONES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS.

a)

1900

b)

1893

c)

1914

d)

1915

71.

LA TABLA PERIODICA MODERNA FUE REESTRUCTURADA POR______________ AL CREAR UNA TABLA LARGA PARA AYUDAR A LOS ELEMENTOS EN ORDEN CRECIENTE Y SUCESIVO, RESPECTO AL NUMERO ATOMICO (Z).

a)

ALFRED WERNER

b)

MENDELEIEV

c)

NEWLANDS

d)

N.A

72.

LA TABLA PERIODICA LARGA CONSTA DE :

____ PERIODOS O FILAS RECONOCIDAS POR LA IUPAC.

a)

6

b)

7

c)

8

d)

9

73.

LA TABLA PERIODICA PERIODICA LARGA CONSTA DE :

18 COLUMNAS DISTRIBUIDAS EN ____ GRUPOS A Y 8 GRUPOS B. EL GRUPO INDICA LA CANTIDAD DE ELECTRONES QUE TIENE LA ULTIMA CAPA.

a)

7

b)

8

c)

9

d)

4

74.

Un átomo neutro posee nueve protones y diez neutrones. Determina su número másico (A) y su número atómico (Z).

a)

Número atómico = 9 y número másico = 19.

b)

Número atómico = 19 y número másico = 6.

c)

Número atómico = 9 y número másico = 8.

d)

Número atómico = 6 y número másico = 12.

75.

Cierto elemento tiene la configuración electrónica

1s^22s^22p^63s^23p^1

Razona a qué grupo y a qué período pertenece. Indica de qué elemento se trata.

a)

Aluminio

b)

Bromo

c)

Azufre

d)

Antimonio

76.

Indica cuáles de los elementos siguientes son metales y cuáles son no metales: bario, azufre, titanio, cesio, carbono, aluminio, fósforo, cloro, hierro y litio.

a)

Metales: bario, titanio, aluminio, hierro.

No metales: azufre, carbono, fósforo, cloro, cesio, litio.

b)

Metales: bario, titanio, cesio, aluminio, hierro, litio.

No metales: azufre, carbono, fósforo, cloro.

c)

Metales: bario, titanio, carbono, aluminio, litio.

No metales: azufre, carbono, fósforo, cloro, hierro.

d)

Metales: cloro, titanio, cesio, aluminio, hierro, litio.

No metales: azufre, carbono, fósforo, bario.

77.

Escribe los nombres y los símbolos de:

a. Los elementos del grupo 17

b. Los elementos de los lantánidos

c. Los semimetales del grupo 15

a)

a. Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Astato (At).

b. Cerio (Ce), Praseodimio (Pr), Neodimio (Nd), Prometio (Pm), Samario (Sm), Europio (Eu), Gadolinio (Gd), Terbio (Tb), Disprosio (Dy), Holmio (Ho), Erbio (Er), Tulio (Tm), Iterbio (Yb), Lutecio (Lu).

c. Arsénico (As), Antimonio (Sb).

b)

a. Flúor (F), Neodimio (Nd), Bromo (Br), Terbio (Tb), Tulio (Tm).

b. Arsénico(As), Praseodimio (Pr), Cloro (Cl), Prometio (Pm), Samario (Sm), Europio (Eu), Gadolinio (Gd), Yodo (I) , Disprosio (Dy), Antimonio(Sb), Erbio (Er), Astato (At), Iterbio (Yb), Lutecio (Lu).

c. Arsénico (As), Holmio (Ho).

c)

a. Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Astato (At), Praseodimio (Pr).

b. Cerio (Ce),Neodimio (Nd), Prometio (Pm), Samario (Sm), Europio (Eu), Gadolinio (Gd), Disprosio (Dy), Holmio (Ho), Erbio (Er), Tulio (Tm), Iterbio (Yb), Lutecio (Lu).

c. Cerio (Ce), Antimonio (Sb), Terbio (Tb).

78.

Señala a qué grupo pertenecen el argón, el kriptón y el xenón:

a)

alcalinos térreos

b)

alcalinos

c)

halógenos

d)

monovalentes

e)

gases nobles

79.

Señala qué pareja no corresponde al mismo grupo de la tabla periódica.

a)

helio – argón

b)

sodio – calcio

c)

cobre – plata

d)

oxígeno – azufre

e)

nitrógeno – fósforo

80.

Explica la diferencia que existe entre los metales y no metales en cuanto a los mecanismos de conducción de calor y de electricidad.

(a)

81.

Escribe tres características de los gases nobles.

(a)

82.

Los elementos de la tabla periódica denominados alcalinos, alcalinotérreos, halógenos y gases nobles, ¿a qué grupo pertenecen?

a)

1, 2, 17 y 18.

b)

3, 2, 17 y 15

c)

1, 4, 18, y 13

d)

3, 4, 17 y 18

e)

1,2, 17 y 16

83.

¿Quién creó la simbología química?

a)

Dimitri Mendeleyev.

b)

Berzelius

c)

Lavoisier

d)

Seaborg

84.

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas pertenece a la de un elemento del grupo de los alcalinotérreos?

a)

1s^22s^22p^2

b)

$1s^22s^22p^63s^2$

c)

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

85.

Los elementos llamados tierras raras se caracterizan:

a)

Por no tener isótopos.

b)

Por tener una configuración electrónica con orbitales de tipo f parcialmente llenos.

c)

Por ser todos sintéticos.

CUESTIONARIO

Total questions: 85

Worksheet time: 2hrs 35mins

Similar Resources on Wayground