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Química - 1º ano

Total questions: 76

Worksheet time: 19hrs 0mins

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1.

Quem organizou a Tabela Periódica com base na massa atômica em 1869?

a)

J.A.R. Newlands

b)

Dmitri Mendeleev

c)

Alexandre Chancourtois

d)

Johann Dobereiner

2.

Qual cientista propôs a Lei das Oitavas?

a)

Henry Moseley

b)

Dmitri Mendeleev

c)

J.A.R. Newlands

d)

Lavoisier

3.

A última atualização da Tabela Periódica ocorreu em:

a)

2010

b)

2013

c)

2016

d)

2018

4.

Quem organizou a Tabela Periódica com base no número atômico?

a)

Lavoisier

b)

J.A.R. Newlands

c)

Dmitri Mendeleev

d)

Henry Moseley

5.

O modelo das Tríades foi introduzido por:

a)

J.A.R. Newlands

b)

Johann Dobereiner

c)

Alexandre Chancourtois

d)

Dmitri Mendeleev

6.

Quantos períodos a Tabela Periódica possui?

a)

5

b)

7

c)

10

d)

18

7.

Os períodos da Tabela indicam:

a)

O número de prótons

b)

O número de elétrons na camada de valência

c)

O número de camadas de energia

d)

A massa atômica

8.

Quantos grupos existem na Tabela Periódica?

a)

7

b)

12

c)

18

d)

24

9.

Os grupos 1, 2, 13 a 18 são chamados de:

a)

Elementos de transição

b)

Metais alcalinos

c)

Elementos representativos

d)

Gases nobres

10.

Os elementos do grupo 18 são conhecidos como:

a)

Metais de transição

b)

Metais alcalinos

c)

Halogênios

d)

Gases nobres

11.

O raio atômico aumenta:

a)

Da esquerda para a direita

b)

De cima para baixo

c)

Da direita para a esquerda e de baixo para cima

d)

Da direita para a esquerda e de cima para baixo

12.

A eletronegatividade é maior nos elementos:

a)

Do grupo 1

b)

Do grupo 18

c)

No canto superior direito, exceto os gases nobres

d)

No canto inferior esquerdo

13.

A energia liberada ao ganhar um elétron chama-se:

a)

Eletronegatividade

b)

Afinidade eletrônica

c)

Raio atômico

d)

Potencial de ionização

14.

Os elementos com maior raio atômico são encontrados:

a)

No grupo 1 e no último período

b)

No grupo 18 e no primeiro período

c)

No grupo 17 e no último período

d)

No grupo 2 e no primeiro período

15.

A tendência de atrair elétrons é chamada de:

a)

Potencial de ionização

b)

Raio atômico

c)

Afinidade eletrônica

d)

Eletronegatividade

16.

Os metais são caracterizados por:

a)

Alta eletronegatividade

b)

Baixa densidade

c)

Alta condutividade elétrica e térmica

d)

Serem todos líquidos à temperatura ambiente

17.

Os gases nobres têm:

a)

Altas eletronegatividades

b)

Camada de valência completa

c)

Baixa densidade e reatividade alta

d)

Configuração eletrônica instável

18.

O mercúrio (Hg) é um metal que:

a)

É sólido à temperatura ambiente

b)

É líquido à temperatura ambiente

c)

Não conduz eletricidade

d)

É classificado como gás nobre

19.

Os elementos que possuem características de metais e não metais são chamados de:

a)

Halogênios

b)

Metaloides

c)

Gases nobres

d)

Elementos representativos

20.

O cálcio pertence ao grupo:

a)

1

b)

2

c)

16

d)

18

21.

Quem criou o "Parafuso Telúrico", uma organização em forma de espiral dos elementos?

a)

Dmitri Mendeleev

b)

Johann Dobereiner

c)

Alexandre Chancourtois

d)

Henry Moseley

22.

Em qual ano foi apresentada a Lei Periódica de Henry Moseley?

a)

1865

b)

1869

c)

1913

d)

1920

23.

Qual descoberta revolucionou a Tabela Periódica em 1869?

a)

Agrupamento por tríades

b)

Organização pelo número atômico

c)

Organização pelos níveis de energia

d)

Organização por propriedades periódicas

24.

O que motivou a criação da Tabela Periódica?

a)

Identificar novas propriedades dos elementos

b)

Resolver problemas com elementos com massas próximas

c)

Descobrir novos elementos químicos

d)

Estudar os gases nobres

25.

Os elementos de transição estão localizados nos grupos:

a)

1 e 2

b)

3 a 12

c)

13 a 18

d)

Somente no grupo 18

26.

O número de elétrons na camada de valência dos elementos do grupo 1 é:

a)

1

b)

2

c)

6

d)

8

27.

Os períodos da Tabela Periódica são formados por:

a)

Grupos de elementos com propriedades semelhantes

b)

Elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas

c)

Elementos com a mesma massa atômica

d)

Gases nobres

28.

Qual é o elemento do grupo 1 que é líquido à temperatura ambiente?

a)

Césio

b)

Rubídio

c)

Frâncio

d)

Nenhum, todos são sólidos

29.

Quantos elementos fazem parte do sétimo período?

a)

18

b)

32

c)

28

d)

7

30.

Os elementos do bloco f são conhecidos como:

a)

Elementos representativos

b)

Metais de transição

c)

Lantanídeos e actinídeos

d)

Halogênios

31.

A energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro é chamada de:

a)

Eletronegatividade

b)

Afinidade eletrônica

c)

Potencial de ionização

d)

Raio atômico

32.

O elemento com maior eletronegatividade é:

a)

Hidrogênio

b)

Cloro

c)

Flúor

d)

Oxigênio

33.

O potencial de ionização aumenta:

a)

Da esquerda para a direita e de baixo para cima

b)

Da direita para a esquerda e de baixo para cima

c)

Da esquerda para a direita e de cima para baixo

d)

Da direita para a esquerda e de cima para baixo

34.

O raio atômico é maior em:

a)

Hidrogênio

b)

Oxigênio

c)

Sódio

d)

Potássio

35.

A energia liberada ao adicionar um elétron a um átomo é chamada de:

a)

Eletronegatividade

b)

Raio atômico

c)

Afinidade eletrônica

d)

Potencial de ionização

36.

Os elementos que terminam sua configuração eletrônica em d são:

a)

Gases nobres

b)

Metais de transição

c)

Elementos representativos

d)

Metais alcalinos

37.

Os halogênios pertencem ao grupo:

a)

1

b)

7

c)

17

d)

18

38.

Os metais alcalinos possuem características como:

a)

Alta densidade e alta dureza

b)

Alta reatividade e baixa densidade

c)

Alta estabilidade química

d)

Serem isolantes térmicos

39.

Qual gás nobre é composto por apenas dois elétrons na camada de valência?

a)

Neônio

b)

Argônio

c)

Hélio

d)

Xenônio

40.

Qual foi o primeiro elemento químico formado após o Big Bang?

a)

Hélio

b)

Oxigênio

c)

Hidrogênio

d)

Carbono

41.

O Universo começou como:

a)

Uma explosão de matéria sólida

b)

Uma expansão súbita de matéria e energia infinitas

c)

Uma fusão nuclear lenta

d)

Um colapso gravitacional

42.

Qual partícula foi formada pela combinação de quarks no início do Universo?

a)

Elétron

b)

Próton

c)

Fóton

d)

Glicose

43.

Quanto tempo após o Big Bang os elétrons começaram a orbitar os núcleos atômicos?

a)

1 milhão de anos

b)

380 mil anos

c)

10 bilhões de anos

d)

100 mil anos

44.

O Hélio foi formado no Universo a partir de:

a)

Combustão de oxigênio

b)

Fusão de núcleos de hidrogênio

c)

Decaimento de elementos pesados

d)

Reações químicas na Terra

45.

A fusão nuclear dentro de estrelas produz elementos mais pesados, como:

a)

Hidrogênio

b)

Carbono

c)

Hélio

d)

Lítio

46.

O colapso nuclear em estrelas massivas forma elementos como:

a)

Hidrogênio e Hélio

b)

Urânio e Chumbo

c)

Carbono e Oxigênio

d)

Fósforo e Enxofre

47.

Quantos elementos químicos são conhecidos atualmente?

a)

108

b)

94

c)

118

d)

120

48.

O número atômico (Z) de um elemento representa:

a)

O número de nêutrons

b)

O número de prótons

c)

A soma de prótons e nêutrons

d)

O número de elétrons na camada de valência

49.

Elementos organizados na Tabela Periódica estão em ordem crescente de:

a)

Massa atômica

b)

Eletronegatividade

c)

 Número atômico

d)

Raio atômico

50.

A camada mais externa de elétrons é chamada de:

a)

Subnível energético

b)

Camada de valência

c)

Nível de Bohr

d)

Núcleo

51.

O número de elétrons na camada de valência determina:

a)

O grupo do elemento na tabela

b)

O período do elemento na tabela

c)

A massa atômica do elemento

d)

A reatividade do núcleo

52.

Quantos elétrons a camada K pode acomodar no máximo?

a)

8

b)

18

c)

32

d)

2

53.

Os gases nobres têm camada de valência:

a)

Incompleta

b)

Completa

c)

Instável

d)

Semi-preenchida

54.

Um exemplo de gás nobre é:

a)

Hidrogênio

b)

Cloro

c)

Hélio

d)

Carbono

55.

Os gases nobres geralmente não formam ligações químicas porque:

a)

São líquidos à temperatura ambiente

b)

Possuem massa atômica baixa

c)

Têm a camada de valência completa

56.

Se o número atômico do potássio (K) é 19 e sua massa atômica é 39, ele possui:

a)

19 prótons e 20 nêutrons

b)

19 prótons e 39 nêutrons

c)

20 prótons e 19 nêutrons

d)

39 prótons e 20 nêutrons

57.

O modelo atômico que propôs elétrons distribuídos em níveis de energia foi apresentado por:

a)

Rutherford

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Mendeleev

58.

Os elementos localizados no mesmo grupo da Tabela Periódica possuem:

a)

Massa atômica semelhante

b)

Propriedades químicas semelhantes

c)

O mesmo número de prótons

d)

O mesmo número de camadas eletrônicas

59.

O elemento com número atômico 8 (oxigênio) tem quantos elétrons na camada de valência?

a)

2

b)

4

60.

Elementos com configuração eletrônica final em "s" ou "p" são chamados de:

a)

Gases nobres

b)

Elementos de transição

c)

Elementos representativos

d)

Metais alcalinos

61.

O hidrogênio é o elemento mais abundante no Universo porque:

a)

Ele é produzido por fusão nuclear

b)

Foi o primeiro elemento formado após o Big Bang

c)

É sintetizado constantemente na Terra

d)

Sua massa atômica é alta

62.

O raio atômico aumenta na Tabela Periódica:

a)

Da direita para a esquerda e de baixo para cima

b)

Da esquerda para a direita e de cima para baixo

c)

Da direita para a esquerda e de cima para baixo

d)

Da esquerda para a direita e de baixo para cima

63.

A afinidade eletrônica é maior em:

a)

Gases nobres

b)

Elementos do grupo 1

c)

Elementos do grupo 17

d)

Elementos do grupo 2

64.

A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de:

a)

Perder elétrons

b)

Atrair elétrons em uma ligação química

c)

Formar íons positivos

d)

Realizar fusão nuclear

65.

O elemento mais eletronegativo é:

a)

Oxigênio

b)

Cloro

c)

Hidrogênio

66.

O elemento químico representado pelo símbolo 'He' é:

a)

Hélio

b)

Hidrogênio

c)

Hólmio

d)

Hênio

67.

Qual é o número atômico do Neônio (Ne)?

a)

10

b)

12

c)

18

d)

8

68.

Os metais alcalinos pertencem ao grupo:

a)

2

b)

18

c)

1

d)

17

69.

O elemento químico responsável por permitir a respiração celular é:

a)

Hidrogênio

b)

Carbono

c)

Oxigênio

d)

Nitrogênio

70.

Os elementos mais estáveis na Tabela Periódica são os:

a)

Metais alcalinos

b)

Gases nobres

c)

Halogênios

d)

Metais de transição

71.

Os elementos do grupo 2 da Tabela Periódica são conhecidos como:

a)

Metais alcalinos

b)

Metais alcalino-terrosos

c)

Halogênios

72.

Os elementos do grupo 17 da Tabela Periódica são denominados:

a)

Halogênios

b)

Gases nobres

c)

Metaloides

d)

Metais alcalinos

73.

A energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro é chamada de:

a)

Afinidade eletrônica

b)

Eletronegatividade

c)

Potencial de ionização

d)

Energia de ligação

74.

O número atômico do Ferro (Fe) é:

a)

24

b)

26

c)

28

d)

30

75.

O elemento representado pelo símbolo 'C' é:

a)

Cloro

b)

Cobalto

c)

Carbono

d)

Cromo

76.

O Urânio é um elemento:

a)

Natural e localizado no grupo 17

b)

Sintético e localizado no grupo 1

c)

Natural e localizado na série dos actinídeos

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