Free Printable PENGAYAAN KIMIA XI

Worksheets

PENGAYAAN KIMIA XI

Total questions: 40

Worksheet time: 56mins

Name

Class

Date

Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …

1, 2, 3, 4

2, 0, 3, 6

6, 3, 0, 2

0, 3, 6, 2

6, 2, 1, 2

Rumus 2,3-dimetilbutana adalah . . . .

Nama senyawa dengan rumus diatas adalah....

1,1,3-trimetilpentan

2-etil-4-metilpentana

2-metil-4-etilpentana

2,4-dimetilheksana

3,5-dimetilheksana

Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah....

3-etil-5-metil-1-heksena

5-etil-3-metil-6-heptena

5-etil-3-metil-2-heptena

3-etil-5-metil-1-heptena

3,5-dietil-1-heksena

Komponen dari bensin dengan bilangan oktan 90% adalah . . . .

10% n-heptana dan 90% isooktana

10% isooktana dan 90% n-heptana

10% n-heksana dan 90% isooktana

10% isooktana dan 90% n-heksana

Senyawa karbon terdapat dalam jumlah yang sangat banyak di alam. Hal ini terjadi karena beragamnya ikatan antaraton karbon. Jenis ikatan yang terbentuk antara atom C dan atom non logam lain merupakan ikatan...

(a)

Perhatikan gambar berikut.

Kedudukan atom C pada nomor 3 dan 5 berturut-turut adalah..

Primer dan Sekunder

Sekunder dan Tersier

Tersier dan Kuarterner

Primer dan Kuarterner

Primer dan Tersier

Tentukan jenis atom C berikut :

Atom tersier ditunjukkan oleh nomor….

1,7,8,9,10

3,4,6

5,6

1,2,3,4,10

Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah ....

3 isopropil 3 pentuna

4,5 dimetil 2 heksuna

3,4,5 trimeil 2 pentuna

3 etil 4 metil 2 pentuna

3,3,3 trimetil 3 pentuna

10.

Nama senyawa di bawah ini adalah ... .

2,3–dimetil–2–heksuna

2,3–dimetil–3–heksuna

4,5–dimetil–2–heksuna

4–isopropil–2–pentuna

2–isopropil–2–pentuna

11.

Yang merupakan hidrokarbon jenuh adalah .....

12.

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

-99 kJ

-297 kJ

-594 kJ

-990 kJ

-998 kJ

13.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

14.

Perhatikan diagram di atas:

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH₁, ΔH₂, dan ΔH₃ adalah ....

ΔH₂ = ΔH₁ - ΔH₃

Δ H₃ =ΔH₁ + ΔH₂

ΔH₂ = ΔH₃ +ΔH₁

ΔH₃ = ΔH₂ - ΔH₁

ΔH₃ = ΔH₁ -ΔH₂

15.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe₂O₃ dan CO₂:
2Fe(s) + 3/2 O₂(g) $\rightarrow$ Fe₂O₃(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O₂(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe₂O₃(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

16.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

17.

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

endoterm

eksoterm

isoterm

redoks

18.

Perhatikan gambar berikut ini :

Gambar yang termasuk reaksi endoterm adalah …

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

19.

Eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ∆H = -

Endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ∆H = +

Eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ∆H = +

Endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ∆H = -

Endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ∆H = +

20.

Reaksi : $P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)$ pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

21.

reaksi : $2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)$ mempunyai rumus laju reaksi berikut. $r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]$ reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

22.

$CaCO_3\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ CaCl_2\left(s\right)+\ H_2O\left(l\right)\ +\ CO_2\left(g\right)$ diketahui reaksi berikut.
pada pemanasan diketahui bahwa gas $CO_2$ dihasilkan lebih cepat jika $CaCO_3$ dalam bentuk serbuk. berdasarkan hal tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

penambahaan HCl yang terus-menerus

penambahan HCl sebagai katalis

luas permukaan dari $CaCO_3$

kondisi tekanan percobaan

kondisi suhu percobaan

23.

pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

konsentrasi

sifat zat

suhu

luas permukaan

katalis

24.

penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. hal ini disebabkan ...

konsentrasi zat bertambah

energi aktivasi berkurang

energi aktivasi bertambah

energi kinetik pereaksi berkurang

energi kinetik pereaksi bertambah

25.

kenaikkan suhu akan mempercepat laju reaksi karena kenaikkan suhu akan memperbesar ...

energi kinetik molekul pereaksi

tekanan molekul pereaksi

energi aktivasi zat yang bereaksi

Konsentrasi zat yang bereaksi

luas permukaaan zat pereaksi

26.

v = k [A][B][C]

v = k [A][B]^2[C]

v = k [A]^2[B][C]^2

v = k [B][C]^2

v = k[C]^2

27.

28.

1000

500

0,02

0,001

29.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

pada suhu tetap, volume diturunkan

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

suhu diturunkan

30.

Pada reaksi kesetimbangan:

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Pada suhu 27^oC mempunyai nilai Kc = 0,04. nilai Kp pada kesetimbangan tersebut adalah....

0,0885

0,0984

0,885

0,984

1,080

31.

Pada pembakaran batu kapur berikut:

CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g) tetapan kesetimbangan adalah....

K = [CaO][ CO₂]

[CaCO₃]

K = [CaO][ CO₂]

K = [CaCO₃]

[CaO][ CO₂]

K = [CO₂]

K = [CaCO₃]

32.

Gas N₂O₅ terurai menurut kesetimbangan di atas.

Dalam wadah 1 L dimasukkan 0,25 mol gas N₂O₅. Saat kesetimbangan tercapai, terdapat 0,1 mol NO₂. Tetapan keseimbangan Kc, untuk reaksi tersebut adalah…

1,11 x 10-4

6,25 x 10-3

6,25 x 10-5

6,67 x 10-6

4,25 x 10^-5

33.

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .

0,09

1,067

10,67

34.

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:

Fe³⁺(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN^2-(aq)

(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)

Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....

tidak bergeser warna tidak berubah

bergeser ke kiri warna akan berubah kuning

bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda

bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua

bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua

35.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g) ΔH = +25,94 kJ

Jika pada reaksi tersebut volume diperkecil, maka arah kesetimbangan akan ....

bergeser ke kiri karena reaksi endoterm

bergeser ke kanan karena reaksi endoterm

bergeser ke kanan karena jumlah molekul lebih kecil

bergeser ke endoterm karena reaksi menyerap kalor

tetap karena tidak dipengaruhi perubahan volum sistem

36.

37.

Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi:

AI³⁺_(aq) + 3H_{2 (l)}⇄AI(OH)_3(s) + 3H⁺_(aq)

Ditentukan oleh persamaan ....

38.

Pada reaksi kesetimbangan berikut:

6 NO _(g) + 4 NH_{3 (g)}⇄ 5 N_{2 (g)} + 6 H₂O _(g) ; ΔH = -X kJ

Jika suhu diturunkan pada volume tetap, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke ....

kanan, konsentrasi N₂ berkurang

kanan, konsentrasi N₂ bertambah

kanan, konsentrasi N₂ tetap

kiri, konsentrasi NO bertambah

kiri, konsentrasi NO berkurang

39.

berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali

terjadi dalam ruang tertutup

reaksi reversible

reaksinya tidak dapat balik

laju rekasi kekiri sama dengan laju reaksi ke kanan

40.

Pembuatan amonia dalam industri merupakan penerapan reaksi kesetimbangan berikut :

N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g) ∆H = -92 kJ

Agar terbentuk amonia semakin banyak, maka dilakukan reaksi pada ....

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

Suhu tinggi, tekanan rrendah, dan dibantu katalis

Reset

PENGAYAAN KIMIA XI

Total questions: 40

Worksheet time: 56mins

Similar Resources on Wayground