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WorksheetsRepaso Química III 1er Parcial ENP
Total questions: 45
Worksheet time: 23mins
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1.
¿cuál es la definición correcta de mineral?
a)
Compuestos orgánicos formados por procesos biológicos
b)
Mezclas heterogéneas de elementos metálicos y no metálicos
c)
Agregados de varios minerales con propiedades físicas variables
d)
Sustancias naturales, generalmente inorgánicas, con composición química definida y estado sólido
2.
¿Qué es una roca?
a)
Una mezcla de compuestos orgánicos e inorgánicos
b)
Un agregado de uno o más minerales sólidos con propiedades físicas y químicas definidas
c)
Un mineral puro sin impurezas
d)
Un elemento químico en estado natural
3.
Las rocas se clasifican según su origen en tres grupos. ¿Cuáles son?
a)
Orgánicas, Inorgánicas y Mixtas
b)
Primarias, Secundarias y Terciarias
c)
Cristalinas, Amorfas y Vítreas
d)
Ígneas, Sedimentarias y Metamórficas
4.
¿Qué son las piedras?
a)
Rocas de gran tamaño utilizadas en construcción
b)
Compuestos orgánicos fosilizados
c)
Minerales de estructuras compactas que constituyen a las rocas
d)
Elementos químicos puros encontrados en la naturaleza
5.
La calcopirita es uno de los minerales importantes. ¿Cuál es su composición química principal?
a)
CuFeS₂ (sulfuro de cobre y hierro)
b)
SiO₂ (dióxido de silicio)
c)
Fe₂O₃ (óxido de hierro)
d)
CaCO₃ (carbonato de calcio)
6.
La malaquita es un mineral de cobre importante. ¿Cuál es su fórmula química y color característico?
a)
CuCl₂ (cloruro de cobre) - color verde-amarillo
b)
CuSO₄·5H₂O (sulfato de cobre hidratado) - color azul
c)
Cu₂CO₃(OH)₂ (carbonato básico de cobre) - color verde
d)
Cu₂O (óxido cuproso) - color rojo
7.
¿Desde cuándo es la minería una actividad económica importante en México?
a)
Desde la época prehispánica únicamente para ornamentación
b)
Desde el siglo XX con la industrialización
c)
Desde la época colonial, siendo una de las actividades económicas más importantes
d)
Desde la década de 1990 con la apertura económica
8.
¿Cuáles son las ciudades fundadas en la época colonial para explotación minera?
a)
Cancún, Acapulco y Puerto Vallarta
b)
Ciudad de México, Guadalajara y Monterrey
c)
Tijuana, Mexicali y Hermosillo
d)
Zacatecas, Guanajuato y San Luis Potosí
9.
¿Qué mineral fue el principal objetivo de explotación durante la época colonial en México?
a)
Oro
b)
Cobre
c)
Plata
d)
Hierro
10.
Según los datos de producción mundial de oro, ¿qué posición ocupa México?
a)
Primer lugar mundial en producción de oro
b)
No produce oro significativamente
c)
Vigésimo lugar mundial en producción de oro
d)
Octavo lugar mundial en producción de oro
11.
En la producción nacional por estados, ¿qué patrón geográfico se observa?
a)
Todos los estados producen la misma cantidad de minerales
b)
La producción minera se concentra exclusivamente en estados costeros
c)
Sonora, Chihuahua y Zacatecas son estados con alta producción minera
d)
Solo la Ciudad de México produce minerales
12.
En relación con la producción nacional por mineral, ¿qué variedad de minerales produce México?
a)
Oro, plata, cobre, zinc, plomo, entre otros
b)
Solo oro y plata
c)
Únicamente minerales no metálicos
d)
Exclusivamente minerales radiactivos
13.
Existen tres tipos de depósitos de litio. ¿Cuáles son y cuál representa el 66% de los recursos mundiales?
a)
Únicamente de meteoritos
b)
Salmueras (66%), pegmatitas y rocas sedimentarias
c)
Solo de minas subterráneas profundas
d)
Exclusivamente de agua de mar
14.
¿En qué países se encuentran principalmente los depósitos de salmuera de litio?
a)
Chile, Argentina, China y Tíbet
b)
Alemania, Francia, España e Italia
c)
México, Estados Unidos, Canadá y Brasil
d)
Rusia, Australia, India y Sudáfrica
15.
El litio posee propiedades únicas. ¿Cuáles son las principales?
a)
Es el metal más liviano con mayor potencial electroquímico y gran capacidad de almacenaje de energía
b)
Es un no metal con propiedades semiconductoras
c)
Tiene baja capacidad de almacenaje de energía
d)
Es el metal más pesado y denso
16.
En el procedimiento de extracción de litio, ¿cuál es la secuencia correcta?
a)
Síntesis química a partir de sodio y potasio
b)
Electrólisis directa del agua de mar
c)
Extraer rocas, triturar, fundir a alta temperatura
d)
Perforar el salar, evaporar agua en piletas, concentrar litio, tratamiento químico para obtener Li₂CO₃
17.
El consumo de agua en la extracción de litio. ¿Cuánta agua requiere la evaporación en piletas por tonelada de litio?
a)
Dos millones de litros de agua por tonelada de litio producida
b)
Cien litros de agua por tonelada de litio
c)
No requiere agua en el proceso
d)
Diez mil litros de agua por tonelada de litio
18.
¿Cuáles son los principales impactos ambientales de la extracción de litio importantes?
a)
No tiene impactos ambientales negativos
b)
Pérdida de agua en bombeo, evaporación masiva en piletas, y consumo en procesos químicos finales
c)
Únicamente contamina el aire sin afectar recursos hídricos
d)
Solo genera emisiones de CO₂
19.
Una paradoja de la transición energética relacionada con el litio. ¿Cuál es?
a)
Los combustibles fósiles son más limpios que el litio
b)
Sustituir combustibles fósiles por recursos minerales cuya extracción impacta ecosistemas y comunidades
c)
El litio es completamente renovable y sostenible
d)
La transición energética no tiene paradojas
20.
¿Qué compuesto de litio se comercializa principalmente para la fabricación de baterías?
a)
Li₂CO₃ (carbonato de litio)
b)
LiOH (hidróxido de litio)
c)
LiCl (cloruro de litio)
d)
Li₂O (óxido de litio)
21.
¿Cuáles son las tres partículas subatómicas fundamentales y sus cargas eléctricas?
a)
Protones (carga +1), neutrones (carga 0) y electrones (carga -1)
b)
Protones, neutrones y positrones
c)
Quarks, leptones y bosones únicamente
d)
Solo protones y electrones
22.
¿Qué diferencia existe entre número atómico (Z) y número de masa (A)?
a)
El número de masa es solo el número de electrones
b)
El número atómico es la masa del átomo
c)
El número atómico (Z) es el número de protones; el número de masa (A) es protones + neutrones
d)
Ambos números son idénticos en todos los átomos
23.
¿Qué son los isótopos?
a)
Átomos del mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de neutrones
b)
Átomos de diferentes elementos con igual masa
c)
Átomos con diferente número de protones
d)
Moléculas con la misma fórmula química
24.
¿Cuál es el orden correcto de llenado de orbitales según el principio de Aufbau?
a)
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
b)
s p d f g h i j k
c)
No existe un orden definido
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶
25.
El yodo (I, Z=53) es importante en química. ¿Cuál es su configuración electrónica completa?
a)
[Kr] 5s² 5p⁵
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 5p⁵
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
26.
El sodio (Na, Z=11) es un metal alcalino importante en la extracción de litio. ¿Cuál es su configuración electrónica?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3p¹
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ o [Ne] 3s¹
c)
1s² 2s² 3s¹
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
27.
¿Qué es un mol según el número de Avogadro?
a)
La masa de un átomo en gramos
b)
6.022 × 10²³ partículas (átomos, moléculas o iones)
c)
1 gramo de cualquier sustancia
d)
10²⁴ átomos exactamente
28.
El litio (Li, Z=3) tiene masa atómica promedio de 6.941 uma. ¿Cuál es su masa molar?
a)
3.0 g/mol
b)
23.0 g/mol
c)
6.941 g/mol
d)
39.1 g/mol
29.
Si se extraen 1.0 gramos de litio puro de una salmuera, ¿cuántos moles de Li se obtuvieron? (Masa atómica Li = 6.941 g/mol)
a)
Aproximadamente 0.144 moles de Li
b)
10 moles de Li
c)
1 mol de Li
d)
0.01 moles de Li
30.
El carbonato de litio (Li₂CO₃) tiene masa molar de 73.89 g/mol. ¿Cuántos gramos hay en 1.0 mol de Li₂CO₃?
a)
36.95 g de Li₂CO₃
b)
147.78 g de Li₂CO₃
c)
7.389 g de Li₂CO₃
d)
73.89 g de Li₂CO₃
31.
La calcopirita contiene cobre (Cu, masa atómica = 63.55 g/mol). ¿Cuántos átomos de Cu hay en 63.55 gramos de Cu puro?
a)
63.55 átomos de Cu
b)
1 átomo de Cu
c)
Aproximadamente 6.022 × 10²³ átomos de Cu
d)
6.022 × 10²⁴ átomos de Cu
32.
Si una planta produce 100.0 gramos de Li₂CO₃ (masa molar = 73.89 g/mol), ¿cuántos moles se produjeron?
a)
Aproximadamente 1.355 moles de Li₂CO₃
b)
100 moles de Li₂CO₃
c)
10 moles de Li₂CO₃
d)
0.1355 moles de Li₂CO₃
33.
Continuando con el problema anterior (1.353 moles de Li₂CO₃), ¿cuántas moléculas de Li₂CO₃ se produjeron?
a)
Aproximadamente 8.16 × 10²³ moléculas de Li₂CO₃
b)
1.353 moléculas de Li₂CO₃
c)
6.022 × 10²³ moléculas de Li₂CO₃
d)
100 moléculas de Li₂CO₃
34.
México es octavo productor mundial de oro (Au, masa atómica = 196.97 g/mol). ¿Cuántos gramos de Au hay en 1.0 mol?
a)
79 g de Au
b)
1 g de Au
c)
6.022 g de Au
d)
196.97 g de Au
35.
Si una mina mexicana extrae 10.0 gramos de oro puro (Au = 196.97 g/mol), ¿cuántos moles de Au se extrajeron?
a)
10 moles de Au
b)
Aproximadamente 0.0508 moles de Au
c)
0.508 moles de Au
d)
1 mol de Au
36.
El boro (B, Z=5) está presente en algunos minerales. ¿Cuál es su configuración electrónica?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
b)
1s² 2p³
c)
1s² 2s¹ 2p²
d)
1s² 2s² 2p¹
37.
La plata (Ag, Z=47) fue el mineral más explotado en la época colonial. ¿Cuál es su configuración electrónica?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁹
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ o [Kr] 5s¹
d)
[Ar] 4s² 3d⁹
38.
El galio (Ga, Z=31) se encuentra en algunos minerales mexicanos. ¿Cuál es su configuración electrónica?
a)
[Ar] 3d¹⁰ 4p¹
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ 4p²
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹ o [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹
39.
El bismuto (Bi, Z=83) es un elemento del grupo 15. ¿Cuál es su configuración electrónica completa?
a)
[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p³
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³ o [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
d)
[Xe] 6s² 5d¹⁰ 6p³
40.
El cromo (Cr, Z=24) es un metal de transición. ¿Cuál es su configuración electrónica y por qué es una excepción?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ (excepción: mayor estabilidad con d⁵ semilleno)
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴
d)
[Ar] 4s² 3d⁴
41.
Si una salmuera contiene 12.5 gramos de litio puro (Li = 6.941 g/mol), ¿cuántos átomos de Li hay en total?
a)
1.25 × 10²³ átomos de Li
b)
Aproximadamente 1.084 × 10²⁴ átomos de Li
c)
2.0 × 10²⁴ átomos de Li
d)
6.022 × 10²³ átomos de Li
42.
Si se procesan 1.80 moles de Li₂CO₃ (masa molar = 73.89 g/mol) en una planta, ¿cuántos gramos se obtienen?
a)
1331 g de Li₂CO₃
b)
Aproximadamente 133.1 g de Li₂CO₃
c)
73.89 g de Li₂CO₃
d)
13.31 g de Li₂CO₃
43.
La calcopirita (CuFeS₂) contiene Cu (Z=29) y Fe (Z=26). ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de los átomos neutros?
a)
Ambos tienen configuración [Ar] 3d¹⁰
b)
No se puede determinar la configuración en compuestos
c)
Cu: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰; Fe: [Ar] 4s² 3d⁶
d)
CuFeS₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ (Cu) y 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ (Fe)
44.
Una mina mexicana produce 10.0 g de oro (Au = 196.97 g/mol). ¿Cuántos átomos de Au se produjeron?
a)
Aproximadamente 3.06 × 10²² átomos de Au
b)
6.022 × 10²³ átomos de Au
c)
1.0 × 10²⁴ átomos de Au
d)
196.97 átomos de Au
45.
Si se producen 200.0 g de Li₂CO₃ (masa molar = 73.89 g/mol), ¿cuántas moléculas de Li₂CO₃ y átomos de Li hay?
a)
Aproximadamente 1.627 × 10²⁴ moléculas de Li₂CO₃ y 3.254 × 10²⁴ átomos de Li
b)
1.0 × 10²⁴ moléculas y 1.0 × 10²⁴ átomos
c)
2.7 moléculas y 5.4 átomos
d)
6.022 × 10²³ moléculas y 6.022 × 10²³ átomos
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