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WorksheetsExamen Laboratorio de Química (Tercer Parcial)
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 9mins
¿Qué establece la ley de la conservación de la masa?
La masa total se conserva en reacciones químicas.
La masa total cambia en reacciones físicas.
La masa se puede crear y destruir en reacciones químicas.
La masa de los reactivos es siempre mayor que la de los productos.
¿Cómo se puede identificar un aldehído en el laboratorio?
Se puede identificar un aldehído con la espectroscopía de masas.
Se puede identificar un aldehído mediante la prueba de pH.
Se puede identificar un aldehído mediante la prueba de Tollens, la prueba de Fehling o la prueba de Schiff.
Se puede identificar un aldehído utilizando la cromatografía de gases.
¿Cuál es la diferencia entre un aldehído y una cetona?
Los aldehídos tienen un grupo hidroxilo, mientras que las cetonas no.
La diferencia principal es la posición del grupo carbonilo: en los aldehídos está al final de la cadena, y en las cetonas está en el medio.
Las cetonas son siempre compuestos aromáticos, mientras que los aldehídos no lo son.
Los aldehídos son más reactivos que las cetonas debido a su estructura química.
¿Qué condiciones son necesarias para la fermentación?
Presencia de oxígeno
Sustrato inadecuado
Temperaturas extremas
Microorganismos, sustrato adecuado, condiciones anaerobias, temperatura y pH apropiados.
¿Qué productos se obtienen de la fermentación alcohólica?
Metano y oxígeno
Glucosa y agua
Etanol y dióxido de carbono
Ácido acético y amoníaco
¿Qué es un óxido metálico y cómo se forma?
Los óxidos metálicos se forman solo en condiciones de alta temperatura.
Un óxido metálico es un tipo de ácido que reacciona con bases.
Un óxido metálico es un compuesto de un metal con oxígeno, formado por la reacción de un metal con oxígeno.
Un óxido metálico es un compuesto de dos no metales.
¿Qué es un hidróxido y cómo se obtiene?
Un hidróxido es un tipo de ácido fuerte.
Un hidróxido se obtiene al mezclar dos metales en polvo.
Un hidróxido es un compuesto que contiene el ion OH- y se obtiene al reaccionar un óxido metálico con agua o al neutralizar un ácido con una base.
Un hidróxido es un gas que se forma al calentar agua.
¿Qué papel juegan los metales en la formación de óxidos?
Los metales solo forman óxidos en condiciones de alta temperatura.
Los metales no reaccionan con el oxígeno.
Los metales son inertes y no forman compuestos con oxígeno.
Los metales son reactivos con el oxígeno, formando óxidos metálicos.
¿Cómo afecta la temperatura a la reacción de fermentación?
La temperatura no tiene ningún efecto en la fermentación.
Temperaturas más bajas siempre mejoran la fermentación.
La fermentación solo ocurre a temperaturas muy altas.
La temperatura óptima aumenta la eficiencia de la fermentación, mientras que temperaturas extremas pueden inhibirla o detenerla.
¿Qué ocurre con la masa en una reacción química según la ley de conservación?
La masa se pierde en forma de energía.
La masa se duplica durante la reacción.
La masa se conserva; la masa total antes y después de la reacción es la misma.
La masa se convierte en luz durante la reacción.
¿Cuáles son las propiedades físicas de los metales?
Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, ductilidad, brillo metálico, alta densidad.
Baja densidad y fragilidad
Dureza extrema y opacidad
Aislantes eléctricos y térmicos
¿Qué tipo de reacciones químicas producen óxidos?
Reacciones de precipitación
Reacciones de neutralización
Reacciones de combustión, oxidación y síntesis.
Reacciones de descomposición
¿Cómo se puede demostrar la presencia de un hidróxido en una solución?
La presencia se verifica con un colorante específico.
Se utiliza un medidor de conductividad para la prueba.
Se puede demostrar mediante una prueba de temperatura.
Se puede demostrar la presencia de un hidróxido mediante una prueba de pH o reacción con un ácido.
¿Qué factores influyen en la velocidad de la fermentación?
Temperatura, pH, concentración de azúcares, oxígeno y microorganismos.
Presión atmosférica
Cantidad de luz
Tipo de microorganismos
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes a través de la ruptura y formación de enlaces químicos.
Una reacción química es un proceso en el cual las sustancias se transforman por magia sin explicación científica
Una reacción química es un proceso en el cual las sustancias se mantienen iguales sin cambios
Una reacción química es un proceso en el cual las sustancias se transforman pero no involucra enlaces químicos
¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas?
Síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble y neutralización
Ionización, polimerización, hidrólisis, fermentación
Oxidación, reducción, precipitación, fermentación
Evaporación, condensación, sublimación, fusión
¿Qué es una reacción de síntesis?
Es cuando dos sustancias se intercambian sus elementos químicos
Es cuando una sustancia se transforma en otra sustancia
Es cuando dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
Es cuando una sustancia se descompone en dos o más productos
¿Qué es una reacción de descomposición?
Un proceso en el que una sustancia se combina con otra para formar un solo producto
Una reacción de descomposición es un tipo de reacción química en la cual una sustancia se descompone en dos o más sustancias diferentes.
Un tipo de reacción en la que una sustancia se convierte en otra sustancia con diferente estructura
Una reacción en la que se forman dos o más sustancias diferentes
¿Qué es una reacción de desplazamiento?
Una transformación química que no involucra cambios en los átomos
Un proceso en el que se intercambian átomos de manera equilibrada
Una reacción en la que no hay desplazamiento de átomos
Una reacción de desplazamiento es un tipo de reacción química en la cual un átomo o grupo de átomos es desplazado de una molécula por otro átomo o grupo de átomos.
¿Qué es una reacción de doble desplazamiento?
Es una reacción en la que un compuesto se descompone en dos o más sustancias
Es una reacción en la que dos compuestos se combinan para formar un solo compuesto
Es un tipo de reacción química en la que dos compuestos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos.
Es una reacción en la que un compuesto reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono
¿Qué es una reacción de oxidación-reducción?
Una reacción de oxidación-reducción implica la creación de energía térmica
Una reacción de oxidación-reducción implica la formación de nuevos elementos químicos
Una reacción de oxidación-reducción implica la absorción de luz solar
Una reacción de oxidación-reducción implica la transferencia de electrones entre especies químicas.
¿Qué es una reacción endotérmica?
Una reacción endotérmica es aquella en la que no se produce ningún cambio de energía.
Una reacción endotérmica es aquella en la que la energía se mantiene constante.
Una reacción endotérmica es aquella en la que se absorbe energía del entorno.
Una reacción endotérmica es aquella en la que se libera energía al entorno.
La ecuación K + Cl → K Cl , representa una reacción del tipo:
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución o simple desplazamiento
Doble sustitución o doble desplazamiento
¿Cuál de los siguientes ejemplos representa una reacción de doble sustitución (desplazamiento doble)?
C3 H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2 O (g)
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H
K Cl + Ag NO3 → K NO3 + Ag Cl
2 CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g)
La ecuación Zn + Cu SO4 → Cu + Zn SO4 , representa una reacción del tipo:
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución o simple desplazamiento
Doble sustitución o doble desplazamiento
La ecuación 2Hg O → 2Hg + O2 , representa una reacción del tipo:
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución
Doble sustitución
La ecuación NH3 (ac) + H NO3 (ac) → NH4 NO3 (ac) , representa una reacción del tipo:
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución
Doble sustitución
La ecuación Na Cl (ac) + Ag NO3 (ac) → Ag Cl + Na NO3 (ac) , representa una reacción del tipo:
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución
Doble sustitución
La ecuación H3 BO3 (ac) → B2 O3 (ac) + 3H2 O (l) , representa una reacción del tipo:
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución
Doble sustitución
Después de balancear la siguiente ecuación química, ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del oxígeno (O2)?
2
3
4
6
Los coeficientes para balancear por tanteo para la siguiente ecuación química son:
2,4,2
4,3,2
3,4,2
4,2,2
El método de "balanceo por tanteo", consiste en:
Encontrar subíndices que balancea la ecuación.
Este método no existe
Colocar coeficientes en reactivos y productos para tener una igualdad entre estos.
Se pueden colocar números consecutivos
Oxidación es cuando un átomo
pierde electrones
gana electrones
pierde protones
gana protones
El Proceso químico en los que tiene lugar alguna variación en el número de oxidación de los elementos químicos, se llama
Reacción iónica
Reacción de reducción
Reacción oxido-reducción
Reacción de oxidación
Numero de Oxidacion del Oxigeno
2-
2+
4-
4+
En el siguiente compuesto el numero de oxidación del fósforo es
+5
+8
+6
+7
LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS EN UNA FÓRMULA ES IGUAL A CERO
Falso
Verdadero
REDOX SON AQUELLAS REACCIONES EN QUE OCURREN TRANSFERENCIAS DE ___________________.
ELECTRONES
IONES
PROTONES
N.A
Indique es el estado de oxidación del elemento de rojo KMnO4
+5
-7
-5
+7
Identifica de la reacción quién es el agente reductor
Cu + HNO3 -------- Cu(NO3)2 + NO + H2O
H
N
Cu
O
