NEW
Font size
WorksheetsSumatif Akhir Semester 1 TP 2024/2025
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 40mins
Bilangan oksidasi S dalam H2S, SO42-, H2SO4 dan BaSO4 berturut-turut adalah ….
Diketahui reaksi berikut: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Bilangan oksidasi C berubah dari....
Pada persamaan oksidasi reduksi berikut Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) Pernyataan yang tepat berdasarkan reaksi di atas adalah....
Diketahui reaksi redoks berikut : Cr2O72- + Cu+ → Cr3+ + Cu2+ Setelah reaksi disetarakan dalam suasana asam dengan metode setengah reaksi, maka persamaan reaksi setaranya adalah….
Cr2O72- + 14H+ + 6Cu+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Cu2+
2Cr2O72- + 14H+ + 6Cu+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Cu2+
Cr2O72- + 7H+ + 6Cu+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Cu2+
Cr2O72- + 14OH- + 6Cu+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Cu2+
Suatu reaksi redoks : Cl2 + IO3-→ Cl- + IO4- Jika reaksi tersebut disetarakan dengan metode bilangan oksidasi, maka persamaan reaksi setaranya adalah....
2Cl2 + IO3- + OH-→Cl- + IO4- + 2H2O
Cl2 + IO3- + OH-→Cl- + IO4- + H2O
Cl2 + IO3- + 2OH-→Cl- + IO4- + H2O
Cl2 + IO3- + 2OH-→ 2Cl- + IO4- + H2O
Cl2 + 2IO3- + OH-→Cl- + IO4- + H2O
Zn2+(aq)|Zn(s)||Ag(aq) |Ag+(s)
Ag(s) |Ag+(aq)||Zn2+(aq) |Zn(s)
Ag(s) |Ag+(aq)||Zn(s)|Zn2+(aq)
Ag+(aq) |Ag(s)||Zn2+(aq) ||Zn(s)
Zn(s)|Zn2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s)
Perhatikan rangkaian sel Volta berikut! Jika: Zn+2/Zn Eo= –0,76Volt Cu+2 / Cu Eo= +0,34 Volt Maka besarnya potensial sel (Esel) Volta tersebut adalah ....
Diketahui E0 Ag+/Ag = + 0,90 V E0 Cu2+/Cu = + 0,34 V Reaksi : Cu2+ + 2Ag → Cu + 2Ag+ Nilai potensial sel untuk reaksi tersebut adalah….
Berdasarkan data berikut: Fe2+ + 2e → Fe, E° = -0,44 V Pb2+ + 2e → Pb, E° = -0,13 V Zn2+ + 2e → Zn, E° = -0,76 V Sn2+ + 2e → Sn, E° = -0,14 V Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….
Sn / Sn2+ // Pb2+ / Pb
Zn / Zn2+ // Sn2+ / Sn
Pb / Pb2+ // Zn2+ / Zn
Fe / Fe2+ // Pb2+ / Pb
Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe
Diketahui beberapa data harga potensial sel reduksi standar (E0) berikut: Ag+ + e → Ag, E0 = + 0,8 V Pb2+ + 2e → Pb, E0 = - 0,14 V Ni2+ + 2e → Ni, E0 = - 0,25 V Fe2+ + 2e → Fe, E0 = - 0, 44 V Reaksi yang berlangsung spontan adalah….
Ag/Ag+//Fe2+/Fe
Ni/Ni2+//Fe2+/Fe
Ag/Ag+//Pb2+/Pb
Ag/Ag+//Ni2+/Ni
Ni/Ni2+//Pb2+/Pb
Pada reaksi elektrolisis lelehan garam K2O dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah….
2O2- → O2 + 4e
O2 + 4e → 2O2-
2K+ + 2e → 2K
2K → 2K+ + 2e
2K2O → 4K + O2
Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda adalah....
Ni2+ (aq) + 2e → Ni (s)
Ag (aq) → Ag+ (aq) + e
Ni (s) → Ni2+ (aq) + 2e
2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH− (aq)
2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini! (1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C. (2) Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C. (3) Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt. (4) Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C. Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ....
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Na+(aq) + e → Na(s)
2H2O(l) + 2e → 2OH−(aq) + H2(g)
2Cl−(aq) → Cl2(s) + 2e
4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e
H2O(l) → 2H+(aq) + ½O2 + 2e
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e
2H2O(l) + 2e → 2OH–(aq) + H2(g)
2H2O(l) + O2(l) + 4e → 4OH–(aq)
Larutan nikel (II) sulfat (NiSO4) dielektrolisis dengan arus searah sebesar 1,93 A. Jika pada katoda diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram maka waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah.... (Ar Ni= 58 dan 1F= 96.500 C)
Pada elektrolisis leburan Al2O3 selama 2 menit (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah….
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut : Dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram Zn. Jika diketahui Ar = 65, Sn 119, manakah pernyataan berikut yang paling tepat? 1) ZnSO4 akan terionisasi menjadi Zn+ + SO4- 2) Massa Sn yang dihasilkan > massa Zn 3) Jumlah muatan Sn adalah +4 4) W2 = 10/119 gram
Ke dalam 2 sel larutan NiSO4 dan larutan AgNO3 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 11,8 gram Nikel. Jika Ar Ni = 59 g/mol dan Ar Ag = 108 g/mol, maka pernyataan di bawah ini yang tidak tepat adalah…. A.
NiSO4 akan terionisasi menjadi Ni2+ + SO42-
AgNO3 akan terionisasi menjadi Ag+ + NO3-
