wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Quiz Kimia Semester Ganjil

Total questions: 74

Worksheet time: 42mins

Name
Class
Date
1.

20% Glikol (Mr=62). Jika nilai Kb air = 0,52 dan Kf air= 1,86, titik didih dan titik beku larutan berturut-turut adalah….

a)

102oC dan -7,5oC

b)

103oC dan -8,5oC

c)

104oC dan -9,5oC

d)

105oC dan -10,5oC

e)

106oC dan -11,5oC

2.

Larutan A mengandung 0,02 mol K2SO4 yang terionisasi sempurna dalam 200 gram air. Larutan B mengandung sejumlah sukrosa (Mr=342) dalam 500 gram air. Perubahan titik beku larutan gula adalah setengah perubahan titik beku larutan A. Nilai Kf adalah 1,86 oC mol g-1. Massa sukrosa dalam larutan B adalah….

a)

25,65 gram

b)

20,56 gram

c)

12,825 gram

d)

8,55 gram

e)

5,13 gram

3.

Sebanyak 12,4 g etilen glikol, C2H4(OH)2 dan 19 g MgCl2 dilarutkan dalam 250 ml air. Jika Kf air adalah 1,8oC/m, titik beku larutan tersebut adalah….(Ar C=12; H=1; O=16; Mg=24; Cl=35,5)

a)

-2,16oC

b)

-3,06oC

c)

-3,96oC

d)

-4,86oC

e)

-5,76oC

4.

Berikut adalah pernuyataan yang tepat tentang konsep reduksi-oksidasi….

a)

Pengikatan oksigen dan penerimaan elektron

b)

Pengikatan oksigen dan pelepasan elektron

c)

Pelepasan oksigen dan penerimaan elektron

d)

Pengikatan oksigen dan penurunan bilangan oksidasi

e)

Pelepasan oksigen dan pelepasan elektron

5.

Bilangan oksidasi Al dalam Al2O3, Cr dalam Cr2O72-, dan P dalam H3PO4 berturut-turut adalah....

a)

+2, +3, dan +1

b)

+3, +3, dan +2

c)

+3, +6, dan +5

d)

+2, -2, dan +5

e)

+2,+6, dan +2

6.

Dalam penyetaraan reaksi redoks Cr2O72- + Fe2++ H+ → Cr3++ Fe3++ H2O, jumlah koefisien H2O dan H+ adalah….

a)

7H2O dan 14H+

b)

8H2O dan 16H+

c)

7H2O dan 8H+

d)

8H2O dan 14H+

e)

6H2O dan 12H+

7.

Reaksi lengkap untuk setengah reaksi berikut NO3-→NO dalam suasana asam adalah….

a)

NO3- + 4H+ + 3e →NO + 4H2O

b)

NO3- + 8H+ + 7e →NO + 4H2O

c)

2NO3- + 4H+ + 3e →2NO + 4H2O

d)

NO3- + 4H+ + 3e →NO + 2H2O

e)

NO3- + 7H+ + 6e →NO + 7H2O

8.

Reaksi redoks setara yang benar berikut ini adalah….

a)

2Al + 18HNO3- →2Al(NO3)3 + NO + 9H2O

b)

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

c)

2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+→ 2Mn2+ + 10CO2+16H2O

d)

Al+6HCl→AlCl3+3H2

e)

MnO4- +S2O32- →Mn2++ SO42-

9.

Jumlah elektron yang diterima pada setengah reaksi MnO4-→Mn2+adalah....

a)

2 elektron

b)

3 elektron

c)

4 elektron

d)

5 elektron

e)

6 elektron

10.

Pada reaksi berikut ini MnO4- +S2O32- →Mn2+ + SO42- bilangan oksidasi Mn dan S berubah dari ...

a)

+6 ke +2 dan +2 ke +6

b)

+7 ke +2 dan +2 ke +6

c)

+8 ke +2 dan +2 ke +6

d)

+8 ke +2 dan +3 ke +6

e)

+8 ke +2 dan +4 ke +6

11.

Pada reaksi 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O zat yang berperan s

4 lines
12.

Pada reaksi 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O zat yang berperan sebagai oksidator adalah....

a)

Cu

b)

Cu(NO3)2

c)

HNO3

d)

NO

e)

H2O

13.

Pada reaksi Cr2O72- + Fe2++ H+ → Cr3++ Fe3++ H2O penurunan bilangan oksidasi krom adalah....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

14.

Cr2O72- → Cr3+ adalah setengah reaksi yang melibatkan elektron sebanyak….

a)

2 elektron

b)

3 elektron

c)

4 elektron

d)

5 elektron

e)

6 elektron

15.

Suatu sel volta tersusun atas logam -logam dengan harga potensial reduksi standar : Hg2+ (aq) + 2e → Hg (l) Eo = 0,86V Co3+ (aq) + e → Co2+ (aq) Eo = 1,82V Harga Eosel yang didapatkan berdasarkan data di atas adalah….

a)

0,96 V

b)

1,77 V

c)

2,68 V

d)

2,78 V

e)

2,88 V

16.

Diketahui data potensial reduksi standar untuk Cd2+ + 2e → Cd Eo = -0,40 V Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 V Berapakah harga Eo sel yang didapatkan?

a)

-0,34 V

b)

+0,34 V

c)

-1,14 V

d)

+1,14 V

e)

-0,40 V

17.

Suatu sel volta memiliki elektrode-elektrode kromium (Eo Cr3+ | Cr = -0,74 V) dan nikel (Eo Ni2+ | Ni = -0,25 V). Pernyataan berikut yang tidak benar adalah….

a)

Kromium bertindak sebagai kutub negatif

b)

Nikel bertindak sebagai anoda

c)

Notasi sel adalah Cr | Cr3+ || Ni2+ | Ni

d)

Potensial sel adalah +0,49 V

e)

Elektron mengalir dari Cr ke Ni

18.

Harga potensial elektroda Eo Mg = -2,37 V; Eo Sn = -0,14 V; Eo Cu = +0,34 V; Eo Ag = +0,80 V Untuk reaksi yang spontan diagram sel yang salah adalah….

a)

Mg | Mg2+ || Sn2+ | Sn

b)

Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag

c)

Sn | Sn2+ || Cu2+ | Cu

d)

Cu | Cu2+ || Mg2+ | Mg

e)

Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag

19.

Suatu sel volta memiliki elektroda tembaga (Eo Cu2+ | Cu = +0,34 V) dan perak (Eo Ag+ | Ag = +0,80 V). Pernyataan yang salah adalah....

a)

Konsentrasi Ag+ bertambah

b)

Elektron mengalir dari tembaga ke perak

c)

Potensial selnya adalah 0,46 V

d)

Notasi sel adalah Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag

e)

Perak merupakan kutub positif

20.

Bila diketahui potensial elektrode standar dari : Ag+ + e → Ag Eo = + 0,80 V In3+ + 3e → In Eo = -0,34 V Mn2+ + 2e → Mn Eo = -1,20 V Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,34 V Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah....

a)

In | In3+ || 3Ag+ | 3Ag

b)

3Mn | 3Mn3+ || 2In3+ | 2In

c)

Mg | Mg2+ || Mn2+ | Mn

d)

Mn | Mn2+ || 2Ag+ | Ag

e)

2In | 2In3+ || 3Mn2+ | 3Mn

21.

Suatu sel volta memiliki elektroda tembaga (Eo Cu2+ | Cu = +0,34 V) dan perak (Eo Ag+ | Ag = +0,80 V). Pernyataan yang benar adalah....

a)

Perak merupakan kutub negatif

b)

Notasi sel adalah Cu | Cu2+ || Ag | Ag+

c)

Konsentrasi Cu2+ bertambah

d)

Potensial selnya adalah 1,14 V

e)

Elektron mengalir dari perak ke tembaga

22.

Diketahui : L2+ + 2e → L Eo = -0,50 V Y3+ + 3e → Y Eo = +2,5 V Sel volta yang disusun menggunakan elektrode L dan Y akan memiliki potensial sel sebesar....

a)

+3,0 V

b)

+3,5 V

c)

+5,0 V

d)

+6,5 V

e)

+7,0 V

23.

Harga potensial elektrode yang dihasilkan dari reaksi : 2Al + 3Ni2+ → 2Al3++ 3Ni adalah....

a)

+1,42V

b)

-1,42 V

c)

-1,68 V

d)

+1,68 V

e)

+0,92 V

24.

Suatu sel volta memiliki elektoda besi (Eo Fe2+ | Fe = -0,44 V) dan timah (Eo Sn2+ | Sn = -0,14 V). Pernyataan yang benar adalah....

a)

Elektron mengalir dari timah ke besi

b)

Potensial selnya adalah 0,34 volt

c)

Konsentrasi Fe2+ bertambah

d)

Notasi sel adalah Fe | Fe2+ || Sn | Sn2+

e)

Timah merupakan kutub negatif

25.

Pada elektrolisis larutan perak nitrat 1 M sebanyak 1 liter dengan elektroda platina dialirkan Listrik 9650 C. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah....

a)

Oksidasi H2O menjadi O2

b)

Reduksi Ag+ menjadi Ag

c)

Oksidasi nitrit menjadi nitrat

d)

Reduksi Ag menjadi Ag+

e)

Oksidasi hidrogen dalam air menghasilkan ion H+

26.

Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt diperlukan arus listrik 965 Coulomb. Reaksi yang terjadi di katode adalah....

a)

Reduksi natrium menjadi ion natrium

b)

Reduksi H2O menjadi H2

c)

Reduksi H2O menjadi OH-

d)

Oksidasi ion klorin menjadi gas klorin

e)

Oksidasi gas klorin menjadi ion klorin

27.

Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon maka reaksi yang terjadi di anode adalah....

a)

H2 → 2H+ + 2e

b)

2Na+ + 2e → 2Na

c)

H2 + 4OH- → 4H2O + 4e

d)

4H2O + 4e → 2H2O + OH-

e)

2H2O → O2 + 4H+ + 4e

28.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di anoda adalah....

a)

Cu2+ (aq) + 2e → Cu

b)

2H2O (l) + 2e → H2(g) + 2OH-(aq)

c)

Cu(s) + 2e → Cu2+(aq) + 2e

d)

2H2O (l) → O2(g) + 4H-(aq) + 4e

e)

SO42- (aq) + 4H+(aq) + 2e → SO2(g) + 2H2O

29.

Logam berikut yang tidak dapat digunakan untuk melindungi besi dari perkaratan (Eo Fe2+ | Fe = -0,44 V) dengan metode pengorbanan anoda, adalah ….

a)

Cd (Eo Cd2+ | Cd = -0,40 V)

b)

Cr (Eo Fe2+ | Fe = -0,74 V)

c)

Zn (Eo Zn2+ | Zn = -0,76 V)

d)

Mn (Eo Mn2+ | Mn = -1,18 V)

e)

Zr (Eo Zr2+ | Zr = -1,45 V)

30.

Perhatikan reaksi elektrolisisi berikut ini! 1. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C 2. Elektrolisis larutan KNO3 dengan elektroda Pt 3. Elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda Ag 4. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C Reaksi yang sama terjadi di anoda terdapat pada reaksi nomor....

a)

dan (2)

b)

dan (3)

c)

dan (4)

d)

dan (3)

e)

(2) dan (4)

31.

Pada reaksi elektrolisis lelehan natrium bromida dengan menggunakan electrode karbon, reaksi yang terjadi di ruang katode adalah….

a)

2H2O + 2e → H2 + 2OH-

b)

2H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4e

c)

Na+ + e → Na-

d)

2Br- → Br2 + 2e

e)

C + O2 → CO2

32.

Pada elektrolisis lelehan KNO3 dengan elektrode Ag akan dihasilkan....

a)

Satu mol air untuk setiap dua mol ion hidroksida

b)

Satu mol perak untuk setiap satu mol kalium

c)

Satu mol perak untuk setiap empat mol oksigen

d)

Satu mol oksigen untuk setiap empat mol perak

e)

Satu mol perak untuk setiap empat mol ion hidrogen

33.

Bila larutan CuSO4 0,5M dielektrolisis dengan menggunakan eklektrode Pt sebagai katode dan elektroden Fe sebagai anode, maka….

a)

Terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut

b)

Terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode

c)

Terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode

d)

Terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut

e)

Berat katode berkurang dan berat anode bertambah

34.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dihasilkan logam perak (Ar = 108) sebanyak 21,6 gram. Pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak....

a)

0,56 L

b)

1,12 L

c)

2,24 L

d)

4,48 L

e)

11,2 L

35.

Jika elektrolisis larutan Cr(NO3)3 menggunakan arus 10A(1F = 9650C/mol) selama 5,36 jam, massa logam krom yang dihasilkan adalah....(Ar Cr = 52)

a)

34,7 g

b)

42,5 g

c)

48,3 g

d)

51,2 g

e)

78,4 g

36.

Muatan listrik yang diperlukan untuk mengendapkan 26 gram logam krom melalui elektrolisis larutan CrCl3 adalah (Ar Cr = 52)

a)

4 F

b)

3,5 F

c)

2 F

d)

1,5 F

e)

1 F

37.

20% Glikol (Mr=62). Jika nilai Kb air = 0,52 dan Kf air= 1,86, titik didih dan titik beku larutan berturut-turut adalah….

a)

102oC dan -7,5oC

b)

103oC dan -8,5oC

c)

104oC dan -9,5oC

d)

105oC dan -10,5oC

e)

106oC dan -11,5oC

38.

Larutan A mengandung 0,02 mol K2SO4 yang terionisasi sempurna dalam 200 gram air. Larutan B mengandung sejumlah sukrosa (Mr=342) dalam 500 gram air. Perubahan titik beku larutan gula adalah setengah perubahan titik beku larutan A. Nilai Kf adalah 1,86 oC mol g-1. Massa sukrosa dalam larutan B adalah….

a)

25,65 gram

b)

20,56 gram

c)

12,825 gram

d)

8,55 gram

e)

5,13 gram

39.

Sebanyak 12,4 g etilen glikol, C2H4(OH)2 dan 19 g MgCl2 dilarutkan dalam 250 ml air. Jika Kf air adalah 1,8oC/m, titik beku larutan tersebut adalah….(Ar C=12; H=1; O=16; Mg=24; Cl=35,5)

a)

-2,16oC

b)

-3,06oC

c)

-3,96oC

d)

-4,86oC

e)

-5,76oC

40.

Berikut adalah pernuyataan yang tepat tentang konsep reduksi-oksidasi….

4 lines
41.

Berikut adalah pernuyataan yang tepat tentang konsep reduksi-oksidasi….

a)

Pengikatan oksigen dan penerimaan elektron

b)

Pengikatan oksigen dan pelepasan elektron

c)

Pelepasan oksigen dan penerimaan elektron

d)

Pengikatan oksigen dan penurunan bilangan oksidasi

e)

Pelepasan oksigen dan pelepasan elektron

42.

Bilangan oksidasi Al dalam Al2O3, Cr dalam Cr2O72-, dan P dalam H3PO4 berturut-turut adalah....

a)

+2, +3, dan +1

b)

+3, +3, dan +2

c)

+3, +6, dan +5

d)

+2, -2, dan +5

e)

+2,+6, dan +2

43.

Dalam penyetaraan reaksi redoks Cr2O72- + Fe2++ H+ → Cr3++ Fe3++ H2O, jumlah koefisien H2O dan H+ adalah….

a)

7H2O dan 14H+

b)

8H2O dan 16H+

c)

7H2O dan 8H+

d)

8H2O dan 14H+

e)

H2O dan 12H+

44.

Reaksi lengkap untuk setengah reaksi berikut NO3-→NO dalam suasana asam adalah….

a)

NO3- + 4H+ + 3e →NO + 4H2O

b)

NO3- + 8H+ + 7e →NO + 4H2O

c)

2NO3- + 4H+ + 3e →2NO + 4H2O

d)

NO3- + 4H+ + 3e →NO + 2H2O

e)

NO3- + 7H+ + 6e →NO + 7H2O

45.

Reaksi redoks setara yang benar berikut ini adalah….

a)

2Al + 18HNO3- →2Al(NO3)3 + NO + 9H2O

b)

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

c)

2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+→ 2Mn2+ + 10CO2+16H2O

d)

Al+6HCl→AlCl3+3H2

e)

MnO4- +S2O32- →Mn2++ SO42-

46.

Jumlah elektron yang diterima pada setengah reaksi MnO4-→Mn2+adalah....

a)

2 elektron

b)

3 elektron

c)

4 elektron

d)

5 elektron

e)

6 elektron

47.

Pada reaksi berikut ini MnO4- +S2O32- →Mn2+ + SO42- bilangan oksidasi Mn dan S berubah dari ....

a)

+6 ke +2 dan +2 ke +6

b)

+7 ke +2 dan +2 ke +6

c)

+8 ke +2 dan +2 ke +6

d)

+8 ke +2 dan +3 ke +6

e)

+8 ke +2 dan +4 ke +6

48.

Pada reaksi 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O zat yang berperan sebagai oksidator adalah....

a)

Cu

b)

Cu(NO3)2

c)

HNO3

d)

NO

e)

H2O

49.

Pada reaksi Cr2O72- + Fe2++ H+ → Cr3++ Fe3++ H2O penurunan bilangan oksidasi krom adalah....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

50.

Cr2O72- → Cr3+ adalah setengah reaksi yang melibatkan elektron sebanyak….

a)

2 elektron

b)

3 elektron

c)

4 elektron

d)

5 elektron

e)

6 elektron

51.

Suatu sel volta tersusun atas logam -logam dengan harga potensial reduksi standar : Hg2+ (aq) + 2e → Hg (l) Eo = 0,86V Co3+ (aq) + e → Co2+ (aq) Eo = 1,82V Harga Eosel yang didapatkan berdasarkan data di atas adalah….

a)

0,96 V

b)

1,77 V

c)

2,68 V

d)

2,78 V

e)

2,88 V

52.

Diketahui data potensial reduksi standar untuk Cd2+ + 2e → Cd Eo = -0,40 V Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 V Berapakah harga Eo sel yang didapatkan?

a)

-0,34 V

b)

+0,34 V

c)

-1,14 V

d)

+1,14 V

e)

-0,40 V

53.

Suatu sel volta memiliki elektrode-elektrode kromium (Eo Cr3+ | Cr = -0,74 V) dan nikel (Eo Ni2+ | Ni = -0,25 V). Pernyataan berikut yang tidak benar adalah….

a)

Kromium bertindak sebagai kutub negatif

b)

Nikel bertindak sebagai anoda

c)

Notasi sel adalah Cr | Cr3+ || Ni2+ | Ni

d)

Potensial sel adalah +0,49 V

e)

Elektron mengalir dari Cr ke Ni

54.

Harga potensial elektroda Eo Mg = -2,37 V; Eo Sn = -0,14 V; Eo Cu = +0,34 V; Eo Ag = +0,80 V Untuk reaksi yang spontan diagram sel yang salah adalah….

a)

Mg | Mg2+ || Sn2+ | Sn

b)

Mg | Mg2+

55.

Harga potensial elektroda Eo Mg = -2,37 V; Eo Sn = -0,14 V; Eo Cu = +0,34 V; Eo Ag = +0,80 V. Untuk reaksi yang spontan diagram sel yang salah adalah….

a)

Mg | Mg2+ || Sn2+ | Sn

b)

Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag

c)

Sn | Sn2+ || Cu2+ | Cu

d)

Cu | Cu2+ || Mg2+ | Mg

e)

Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag

56.

Suatu sel volta memiliki elektroda tembaga (Eo Cu2+ | Cu = +0,34 V) dan perak (Eo Ag+ | Ag = +0,80 V). Pernyataan yang salah adalah....

a)

Konsentrasi Ag+ bertambah

b)

Elektron mengalir dari tembaga ke perak

c)

Potensial selnya adalah 0,46 V

d)

Notasi sel adalah Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag

e)

Perak merupakan kutub positif

57.

Bila diketahui potensial elektrode standar dari : Ag+ + e → Ag Eo = + 0,80 V In3+ + 3e → In Eo = -0,34 V Mn2+ + 2e → Mn Eo = -1,20 V Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,34 V. Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah....

a)

In | In3+ || 3Ag+ | 3Ag

b)

3Mn | 3Mn3+ || 2In3+ | 2In

c)

Mg | Mg2+ || Mn2+ | Mn

d)

Mn | Mn2+ || 2Ag+ | Ag

e)

2In | 2In3+ || 3Mn2+ | 3Mn

58.

Suatu sel volta memiliki elektroda tembaga (Eo Cu2+ | Cu = +0,34 V) dan perak (Eo Ag+ | Ag = +0,80 V). Pernyataan yang benar adalah....

a)

Perak merupakan kutub negatif

b)

Notasi sel adalah Cu | Cu2+ || Ag | Ag+

c)

Konsentrasi Cu2+ bertambah

d)

Potensial selnya adalah 1,14 V

e)

Elektron mengalir dari perak ke tembaga

59.

Diketahui : L2+ + 2e → L Eo = -0,50 V Y3+ + 3e → Y Eo = +2,5 V. Sel volta yang disusun menggunakan elektrode L dan Y akan memiliki potensial sel sebesar....

a)

+3,0 V

b)

+3,5 V

c)

+5,0 V

d)

+6,5 V

e)

+7,0 V

60.

Diketahui data potensial electrode berikut : 2Al + Sn2+ → 2Al3++ 3Sn Eo sel = +1,54 Volt Ni2+ + 2e → Ni Eo sel = -0,26 Volt Sn2+ + 2e → Sn Eo sel = -0,14 Volt. Harga potensial elektrode yang dihasilkan dari reaksi : 2Al + 3Ni2+ → 2Al3++ 3Ni adalah....

a)

+1,42V

b)

-1,42 V

c)

-1,68 V

d)

+1,68 V

e)

+0,92 V

61.

Suatu sel volta memiliki elektoda besi (Eo Fe2+ | Fe = -0,44 V) dan timah (Eo Sn2+ | Sn = -0,14 V). Pernyataan yang benar adalah....

a)

Elektron mengalir dari timah ke besi

b)

Potensial selnya adalah 0,34 volt

c)

Konsentrasi Fe2+ bertambah

d)

Notasi sel adalah Fe | Fe2+ || Sn | Sn2+

e)

Timah merupakan kutub negatif

62.

Pada elektrolisis larutan perak nitrat 1 M sebanyak 1 liter dengan elektroda platina dialirkan Listrik 9650 C. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah....

a)

Oksidasi H2O menjadi O2

b)

Reduksi Ag+ menjadi Ag

c)

Oksidasi nitrit menjadi nitrat

d)

Reduksi Ag menjadi Ag+

e)

Oksidasi hidrogen dalam air menghasilkan ion H+

63.

Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt diperlukan arus listrik 965 Coulomb. Reaksi yang terjadi di katode adalah....

a)

Reduksi natrium menjadi ion natrium

b)

Reduksi H2O menjadi H2

c)

Reduksi H2O menjadi OH-

d)

Oksidasi ion klorin menjadi gas klorin

e)

Oksidasi gas klorin menjadi ion klorin

64.

Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon maka reaksi yang terjadi di anode adalah....

a)

H2 → 2H+ + 2e

b)

2Na+ + 2e → 2Na

65.

Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon maka reaksi yang terjadi di anode adalah....

a)

H2 → 2H+ + 2e

b)

2Na+ + 2e → 2Na

c)

H2 + 4OH- → 4H2O + 4e

d)

4H2O + 4e → 2H2O + OH-

e)

2H2O → O2 + 4H+ + 4e

66.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di anoda adalah....

a)

Cu2+ (aq) + 2e → Cu

b)

2H2O (l) + 2e → H2(g) + 2OH-(aq)

c)

Cu(s) + 2e → Cu2+(aq) + 2e

d)

2H2O (l) → O2(g) + 4H-(aq) + 4e

e)

SO42- (aq) + 4H+(aq) + 2e → SO2(g) + 2H2O

67.

Logam berikut yang tidak dapat digunakan untuk melindungi besi dari perkaratan (Eo Fe2+ | Fe = -0,44 V) dengan metode pengorbanan anoda, adalah ….

a)

Cd (Eo Cd2+ | Cd = -0,40 V)

b)

Cr (Eo Fe2+ | Fe = -0,74 V)

c)

Zn (Eo Zn2+ | Zn = -0,76 V)

d)

Mn (Eo Mn2+ | Mn = -1,18 V)

e)

Zr (Eo Zr2+ | Zr = -1,45 V)

68.

Perhatikan reaksi elektrolisisi berikut ini! 1. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C 2. Elektrolisis larutan KNO3 dengan elektroda Pt 3. Elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda Ag 4. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C Reaksi yang sama terjadi di anoda terdapat pada reaksi nomor....

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(1) dan (4)

d)

(2) dan (3)

e)

(2) dan (4)

69.

Pada reaksi elektrolisis lelehan natrium bromida dengan menggunakan electrode karbon, reaksi yang terjadi di ruang katode adalah….

a)

2H2O + 2e → H2 + 2OH-

b)

2H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4e

c)

Na+ + e → Na-

d)

2Br- → Br2 + 2e

e)

C + O2 → CO2

70.

Pada elektrolisis lelehan KNO3 dengan elektrode Ag akan dihasilkan….

a)

Satu mol air untuk setiap dua mol ion hidroksida

b)

Satu mol perak untuk setiap satu mol kalium

c)

Satu mol perak untuk setiap empat mol oksigen

d)

Satu mol oksigen untuk setiap empat mol perak

e)

Satu mol perak untuk setiap empat mol ion hidogen

71.

Bila larutan CuSO4 0,5M dielektrolisis dengan menggunakan eklektrode Pt sebagai katode dan elektroden Fe sebagai anode, maka….

a)

Terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut

b)

Terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode

c)

Terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode

d)

Terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut

e)

Berat katode berkurang dan berat anode bertambah

72.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dihasilkan logam perak (Ar = 108) sebanyak 21,6 gram. Pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak....

a)

0,56 L

b)

1,12 L

c)

2,24 L

d)

4,48 L

e)

11,2 L

73.

Jika elektrolisis larutan Cr(NO3)3 menggunakan arus 10A(1F = 9650C/mol) selama 5,36 jam, massa logam krom yang dihasilkan adalah....(Ar Cr = 52)

a)

34,7 g

b)

42,5 g

c)

48,3 g

d)

51,2 g

e)

78,4 g

74.

Muatan listrik yang diperlukan untuk mengendapkan 26 gram logam krom melalui elektrolisis larutan CrCl3 adalah (Ar Cr = 52)

a)

4 F

b)

3,5 F

c)

2 F

d)

1,5 F

e)

1

Similar Resources on Wayground

Understanding Reactions and Balancing Equations

73 questions

Understanding Reactions and Balancing Equations

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Electron and Periodic Trend Review

75 questions

Electron and Periodic Trend Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemical Nomenclature

69 questions

Chemical Nomenclature

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

oon taapj 10 laanf 2

69 questions

oon taapj 10 laanf 2

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Midterm Test Review

73 questions

Midterm Test Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

LATIHAN C3 KI-1

75 questions

LATIHAN C3 KI-1

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Unit 1 Review

69 questions

Unit 1 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

NaCl

77 questions

NaCl

quiz

Worksheet

•

12th Grade