Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Вопросы по химии

Total questions: 107

Worksheet time: 59mins

Name
Class
Date
1.

К какому семейству относится К?

a)

s-семейству

b)

d- семейству

c)

p- семейству

d)

f- семейству

e)

g- семейству

2.

Для какого элемента написана эта электронная формула: 1s22s22p63s2?

a)

Mg

b)

B

c)

P

d)

Al

e)

Cl

3.

Чему равно число Авогадро?

a)

6,02×1023

b)

3,01×1013

c)

2,01×1013

d)

4,01×1020

e)

3,01×1023

4.

Какие из перечисленных соединений KMnO4, NaCl, Na2SO4, BаCl2, H2SiO3, H2SO4 выступают в роли окислителя?

a)

KMnO4

b)

NaCl

c)

BаCl2

d)

H2SO4

e)

H2SiO3

5.

Какие, из нижеперечисленных соединений H2S, Na2SO3, Na2SO4, KMnO4, MnO2, MnO, могут выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя?

a)

MnO2, Na2SO3

b)

H2S, KMnO4

c)

MnO, Na2SO3

d)

H2S, Na2SO3

e)

Na2SO4, MnO2

6.

К какому семейству относится Rb?

a)

s-семейству

b)

p- семейству

c)

d- семейству

d)

f- семейству

e)

g- семейству

7.

Электронная структура атома описывается формулой 1s22s22p63s23p64s2. Какой это элемент?

a)

Са

b)

Тс

c)

Со

d)

Те

e)

Sе

8.

В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4?

a)

KCN, K2SO3, Na2CO3 - цвет раствора синий

b)

NH4Cl, FeCl3

c)

NaNO3, Na2SO4

d)

Na2SO4, FeCl3

e)

K2SO3, NaNO3

9.

Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода?

a)

4

b)

2

c)

3

d)

1

e)

5

10.

Какова характерная степень окисления меди?

a)

+2

b)

+4

c)

+3

d)

+1

e)

+5

11.

Какова формула дигидрофосфата железа (II)?

a)

Fe2(SO4)3

b)

Fe(NO3)3

c)

FeOH(NO3)2

d)

Fe(H2PO4)2

e)

FeCl3

12.

Чему равна масса 1 моля атома железа?

a)

56 г

b)

42 г

c)

28 г

d)

112 г

e)

14 г

13.

Какие из перечисленных солей: Ca(NO3)2, NaHCO3, FeOH(NO3)2, MgCO3, FeOHSO4, CuOHNO3 являются средними?

a)

Ca(NO3)2, MgCO3

b)

FeOHSO4, NaHCO3

c)

FeOH(NO3)2, CuOHNO3

d)

CuOHNO3, MgCO3

e)

CuOHNO3, NaHCO3

14.

O3)2, MgCO3, FeOHSO4, CuOHNO3 являются средними?

a)

Ca(NO3)2, MgCO3

b)

FeOHSO4, NaHCO3

c)

FeOH(NO3)2, CuOHNO3

d)

CuOHNO3, MgCO3

e)

CuOHNO3, NaHCO3

15.

Какие из перечисленных солей: Hg(NO3)2, CuSO4×5H2O, Cu(NO3)2, Ca(HCO3)2, MnOHCl, KHSO4 являются кислыми?

a)

Ca(HCO3)2, KHSO4

b)

Hg(NO3)2, CuSO4×5H2O

c)

Cu(NO3)2, MnOHCl

d)

KHSO4, MnOHCl

e)

Hg(NO3)2, KHSO4

16.

Какие из перечисленных солей: CuOHNO3, Ca(HCO3)2, Hg(NO3)2, MnOHCl, KHSO4, Fe(OH)2NO3 являются основными?

a)

CuOHNO3, MnOHCl

b)

Ca(HCO3)2, Hg(NO3)2

c)

KHSO4, Fe(OH)2NO3

d)

Ca(HCO3)2, CuOHNO3

e)

KHSO4, Ca(HCO3)2

17.

Назовите элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1.

a)

К

b)

Na

c)

Mg

d)

P

e)

S

18.

Указать, какой элемент окисляется в данной реакции 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

a)

N-3

b)

H+1

c)

O0

d)

N0

e)

O-2

19.

В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления?

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

20.

Какое из пяти гидроксидов Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH самое сильное?

a)

КОН

b)

Ca(OH)2

c)

Mg(OH)2

d)

NaOH

e)

Al(OH)3

21.

Назовите элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s2.

a)

Mg

b)

К

c)

В

d)

N

e)

Р

22.

Определите степень окисления Cr, Sb и Mn в указанных соединениях (CrO3, SbCl3, Mn2O7).

a)

+6, +3, +7

b)

+4, +2, +6

c)

+2, 0, -3

d)

+4, +2, +4

e)

+6, -1, +2

23.

Вычислить степень окисления марганца, хрома и азота в соединениях, формулы которых KMnO4, Na2Cr2O7, NH4NO3.

a)

+7, +6, -3

b)

+4, +2, +4

c)

+5, +3, +5

d)

+6, +3, -2

e)

+3, +3, -5

24.

Вычислить степень окисления S (в Na2SO3), Cl (в NaClO), Cr (в Na2CrO4).

a)

+4, +1, +6

b)

+2, +2, -3

c)

+6, -3, +4

d)

-1, +1, +3

e)

+3, +2, +6

25.

Из трех кислот, формулы которых Н2СО3, H2SiO3, H2SO3, укажите наиболее сильную.

a)

H2SO3

b)

H2SiO3

c)

Н2СО3

d)

слегка Н2СО3 слабая

e)

слегка сильная H2SiO3

26.

Из трех кислот, формулы которых Н2СО3, H2SiO3, H2SO3, укажите наиболее сильную.

a)

H2SO3

b)

H2SiO3

c)

Н2СО3

d)

слегка Н2СО3 слабая

e)

слегка сильная H2SiO3

27.

Укажите, какие из солей, формулы которых Al2(SO4)3, K2SO4, CaSO4, BaSO4, AgCl способны гидролизоваться?

a)

Al2(SO4)3

b)

CaSO4

c)

BaSO4

d)

AgCl

e)

K2SO4

28.

Какая среда возникает при гидролизе соли СН3СООNa?

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

29.

Какие, из нижеуказанных соединений, относятся к основным солям: CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2, ZnOHCl?

a)

AlOHCl2, ZnOHCl

b)

Ba(HCO3)2, MgSO4

c)

CrCl3, ZnOHCl

d)

MgSO4, AlOHCl2

e)

CrCl3, Ba(HCO3)2

30.

Определить заряд комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6].

a)

+2, +3

b)

+1, +2

c)

+1, -1

d)

+2, +5

e)

+1, +6

31.

Чему равны координационные числа комплексообразователей в следующих комплексных соединениях: K[La(CO3)2], [Co(NH3)4(NO2)2]Cl, K4[Fe(CN)6]?

a)

2, 6, 6

b)

1, 4, 3

c)

1, 5, 3

d)

0, 3, 3

e)

1, 4, 5

32.

Какие, из перечисленных ниже веществ, относятся к сильным электролитам: Н2СО3; Ва(ОН)2; КNО3; H2S?

a)

Ва(ОН)2; КNО3

b)

Н2СО3; Ва(ОН)2

c)

Ва(ОН)2; H2S

d)

КNО3; Н2СО3

e)

H2S; КNО3

33.

Какие ионы образуются при диссоциации алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2?

a)

K+, Al3+, 2

b)

K-, Al2+, S+6

c)

K+, Al2+, O-2

d)

K-, Al2+, S-2

e)

K+, Al3-, 2

34.

Какую реакцию будет иметь раствор хлорида железа (III)?

a)

кислую

b)

щелочную

c)

нейтральную

d)

слабокислую

e)

слабощелочную

35.

Атому какого химического элемента отвечает электронная конфигурация 1s22s22р63s23р64s2?

a)

Са

b)

К

c)

Ar

d)

S

e)

Cl

36.

Какому химическому элементу отвечает электронная конфигурация атома 1s22s22р63s23р63d24s2?

a)

Ti

b)

Sc

c)

Ca

d)

O

e)

S

37.

Элементу отвечает электронная конфигурация атома 1s22s22р63s23р63d24s2?

a)

Ti

b)

Sc

c)

Ca

d)

O

e)

S

38.

Атому какого химического элемента отвечает электронная конфигурация, выраженная сокращенной формулой …3s2?

a)

Mg

b)

Na

c)

Ne

d)

O

e)

Ar

39.

Электронную конфигурацию атома выражают сокращенной формулой …4d25s2?

a)

Zr

b)

Sc

c)

Ar

d)

Mg

e)

Na

40.

Какому химическому элементу отвечает электронная конфигурация атома …4s24р3?

a)

As

b)

Ar

c)

Ca

d)

Ti

e)

Cl

41.

Указать сумму молей веществ, образовавшихся в результате реакции? Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

0

e)

5

42.

Как изменится скорость реакции если: а} увеличить давление в системе в 3 раза; б} уменьшить объем в 3 раза; в} повысить концентрацию NO в 3 раза?

a)

а} возрастет в 27 раз; б} возрастет в 27 раз; в} возрастет в 9 раз

b)

а} уменьшится; б} уменьшится; в}останется без изменения

c)

а} останется без изменения; б} останется без изменения; в} уменьшится

d)

а} слегка возрастет; б} слегка уменьшится; в} слегка возрастет

e)

а} слегка уменьшится; б} слегка возрастет; в} слегка изменится

43.

Какие степени окисления проявляет хлор в следующих соединениях: HCl, HClO2, HClO3, HClO4?

a)

-1; +3; +5; +7

b)

1; -3; +4; +3

c)

0; -2; +3; -2

d)

+2; +4; -3; -2

e)

+3; 0; +2; -6

44.

Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых: Са3(РО4)2, KMnO4, Na2СO3, Fe(NO3)3, Al2S3.

a)

III; I; II; I; II

b)

II; III; I; II; I

c)

I; II; III; IV; III

d)

0; II; III; IV

e)

II; IV; V; II

45.

Из следующего перечня солей, формулы которых приведены ниже, выберите отдельно основные соли: CuSO4×5H2O; NaHCO3; K2SO4; MgOHCl; CuOHNO3; BaCl2.

a)

MgOHCl; CuOHNO3

b)

K2SO4; NaHCO3

c)

BaCl2; CuSO4×5H2O

d)

K2SO4; MgOHCl

e)

NaHCO3; K2SO4

46.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют основные свойства? ВеО, SO3, MgO, СаО, Al2О3, FeО

a)

MgO, СаО, FeО

b)

ВеО, SO3, MgO, СаО, Al2О3, FeО

47.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют основные свойства? ВеО, SO3, MgO, СаО, Al2О3, FeО

a)

MgO, СаО, FeО

b)

ВеО, MgO, Al2О3

c)

SO3, ВеО, FeО

d)

СаО, Al2О3, MgO

e)

SO3, MgO, СаО

48.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют кислотные свойства? N2O3, Fe2O3, CdO, GeO, SO3, CuO, P2O5

a)

N2O3, P2O5, SO3

b)

Fe2O3, CdO, P2O5

c)

GeO, CuO, Fe2O3

d)

CdO, GeO, P2O5

e)

P2O5, CuO, N2O3

49.

Какие, из перечисленных ниже оксидов, обладают амфотерными свойствами? К2О, ZnO, MgO, BeO, Cr2O3, S2O

a)

ZnO, BeO, Cr2O3

b)

K2O, MgO, BeO

c)

Cr2O3, S2O, K2O

d)

MgO, BeO, S2O

e)

K2O, BeO, Cr2O3

50.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, будут взаимодействовать с водой? СО2, CrO3, Na2O, BeO, HgO, Ni2O3, ZnO

a)

СО2, CrO3, Na2O

b)

BeO, HgO, ZnO

c)

Na2O, BeO, Ni2O3

d)

Al2O3, HgO, CrO3

e)

Na2O, HgO, CO2

51.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, будут взаимодействовать со щелочами? ZnO, Rb2O, B2O3, SnO, Ni2O3, Cr2O3, WO3

a)

ZnO, SnO, Cr2O3

b)

B2O3, Rb2O, Ni2O3

c)

B2O3, Ni2O3, Cr2O3

d)

SnO, Cr2O3, WO3

e)

SnO, Cr2O3, Ni2O3

52.

Какие, из нижеперечисленных гидроксидов, растворяются в виде: LiOH, Be(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, FrOH?

a)

LiOH, Be(OH)2, FrOH

b)

Be(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2

c)

Al(OH)3, Fe(OH)3, FrOH

d)

LiOH, Al(OH)3, Be(OH)2

e)

Be(OH)2, Ba(OH)2, FrOH

53.

Указать, какие из нижеперечисленных кислот, являются сильными: H2SO4; H2S; HJ; H2SO3; HCN; H2CO3; HCl

a)

H2SO4; HJ; HCl

b)

H2S; HCl; H2CO3

c)

H2SO3; H2S; H2SO4

d)

HCN; H2CO3; HCl

e)

HJ; HCl; H2SO3

54.

Указать, какие из перечисленных кислот являются слабыми: СН3СООН; Н2СО3; HClO4; HNO2; HBr; HNO3

a)

CH3COOH; H2CO3; HNO2

b)

H2CO3; HBr; HNO3

c)

CH3COOH; HClO4; HNO2

d)

HClO4; HNO2; CH3COOH

e)

H2CO3; HBr; HClO4

55.

Какие из перечисленных кислот являются одноосновными? H2S; HC

4 lines
56.

Какие из перечисленных кислот являются одноосновными?

a)

HCN; HCl; HJ

b)

H2S; HJ; H2SO3

c)

H3PO4; HCl; H2S

d)

H3PO4; H2SO3; HJ

e)

H2S; HCl; HCN

57.

Какие из перечисленных кислот являются двухосновными?

a)

Н2СО3; H2S; H2SO3

b)

Н3ВО3; HCl; HJ

c)

Н2СО3; СН3СООН; H2SO3

d)

HCl; H2S; Н3ВО3

e)

HJ; H2SO3; СН3СООН

58.

Какие из перечисленных кислот являются трехосновными?

a)

H3AsO4, H3PO4, Н3ВО3

b)

H2SO4, H3PO4, HNO3

c)

HNO3, H3PO4, H2SiO3

d)

H2SiO3, HNO3, Н3ВО3

e)

H2SO4, H3PO4, H3AsO4

59.

Указать, какие из нижеперечисленных солей, относятся к кислым:

a)

Ca(HCO3)2, NaHS, K2HPO4

b)

MgOHCl, Ca(HCO3)2, Al(OH)2NO3

c)

NaHS, Al(OH)2NO3, MgOHCl

d)

Al(OH)2NO3, MgOHCl, NaHS

e)

Ca(HCO3)2, MgOHCl, NaHS

60.

Какие из нижеперечисленных солей относятся к основным:

a)

AlOHSO4, CuOHNO3, CrOH(NO3)2

b)

KCr(SO4)2, K2SO3, Na3PO4

c)

CrOH(NO3)2, K2SO3, KCr(SO4)2

d)

AlOHSO4, K2SO3, Ca(HCO3)2

e)

Ca(HCO3)2, Na3PO4, CrOH(NO3)2

61.

Как получают водород в лаборатории?

a)

электролизом водных растворов NaOH или КОН

b)

при разложении молекул воды

c)

при растворении металлов в воде

d)

при растворении металлов в кислотах

e)

выделение из кокосового газа

62.

Как получают водород в промышленности?

a)

из природного газа

b)

при электрическом разложении молекул воды

c)

при растворении некоторых металлов в кислотах

d)

при растворении некоторых металлов в воде

e)

электролиз водных растворов NaOH или КОН

63.

Где применяют водород?

a)

в металлургии

b)

для синтеза хлороводорода

c)

для синтеза аммиака

d)

для гидрогенизации жиров, угля и нефти

e)

для восстановления металлов из руд

64.

Почему в периодической системе элементов водород относят как к I-ой, так и к VIII группе?

a)

водород может выступать в роли восстановителя и проявлять степень окисления +1, может выступать и в роли окислителя, проявляя степень окисления -1

b)

может выступать только в роли восстановителя

c)

может выступать только в роли окислителя

d)

не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств

e)

слегка проявляет окислительные свойства

65.

Какова кратность связи в молекуле О2?

a)

двойная

b)

одинарная

c)

полуторная

d)

тройная

e)

две с половиной

66.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p5?

a)

Cl

b)

Na

c)

Mg

d)

Si

e)

P

67.

Как получают хлор в лаборатории?

a)

путем электролиза водных растворов NaCl или KCl

b)

при взаимодействии MnO2 с раствором соляной кислоты

c)

при взаимодействии KMnO4 с раствором соляной кислоты

d)

из CuCl2

e)

из раствора MnCl2 путем электролиза

68.

В каких, из перечисленных ниже соединений, хлор имеет степень окисления +7?

a)

HClO4

b)

Cl2O

c)

HClO2

d)

HClO3

e)

HCl

69.

Как изменяется сила кислот в ряду? HClO - HClO2 - HClO3 - HClО4

a)

увеличивается слева направо

b)

уменьшается

c)

не изменяется

d)

слегка увеличивается

e)

слегка уменьшается

70.

Какова будет реакция среды соли MgCl2 в водном растворе?

a)

кислая

b)

щелочная

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

71.

Каков объем Cl2 (при н.у.) образуется, если для реакции взято 174 г MnO2?

a)

44,8 л

b)

36,4 л

c)

22,4 л

d)

40,2 л

e)

18,6 л

72.

Каков объем Cl2 (при н.у.) образуется, если для реакции взято 174 г MnO2?

a)

44,8 л

b)

36,4 л

c)

22,4 л

d)

40,2 л

e)

18,6 л

73.

Как изменяется в ряду Cl2 - Br2 - J2 прочность связи между атомами и молекулами?

a)

постепенно уменьшается

b)

постепенно увеличивается

c)

не изменяется

d)

слегка уменьшается

e)

слегка увеличивается

74.

Как изменяется прочность связи в молекулах галогеноводородов HF - HCl - HBr - HJ?

a)

падает

b)

возрастает

c)

не изменяется

d)

слегка падает

e)

слегка возрастает

75.

Где находит применение бром?

a)

для выработки различных лекарственных веществ

b)

для выработки красителей

c)

для выработки AgBr

d)

при производстве фотоматериалов

e)

для получения различных солей брома

76.

Где применяют йод?

a)

в медицине

b)

он входит в ряд фармацевтических препаратов

c)

в лаборатории для получения HJ

d)

соли йода применяются для получения йода в свободном состоянии

e)

как антисептическое и кровеостанавливающее средство

77.

Какие, из перечисленных реакций, являются окислительновосстановительными?

a)

а,в

b)

б,д

c)

а,б

d)

д,г

e)

KClO3 ®KCl + O2; NaOH + HCl ® NaCl + H2O; MnO2 + HCl ®MnCl2 + Cl2 + H2O; AgNO3 + HCl ®AgCl + HNO3; MgO + HCl ® MgCl2 + H2O

78.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p5?

a)

F

b)

O

c)

N

d)

Cr

e)

Co

79.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p5?

a)

Br

b)

Ni

c)

Fe

d)

Cr

e)

Co

80.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5?

a)

J

b)

Te

c)

Pd

d)

Ru

e)

Tc

81.

Распространение серы в природе: PbS; Cu2S; CuS; ZnS; CaSO4; е) MgSO4.

a)

PbS; Cu2S; ZnS

b)

CuS; CaSO4; ZnS

c)

MgSO4; CaSO4; PbS

d)

Cu2S; CuS; CaSO4

e)

ZnS; MgSO4; Cu2S

82.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p4?

a)

S

b)

Cl

c)

О

d)

F

e)

Nе

83.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p4?

a)

Sе

b)

Nb

c)

Br

d)

Kr

e)

Zr

84.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4?

a)

Te

b)

J

c)

Sb

d)

Sn

e)

Se

85.

В нижеприведенных соединениях серы определить ее степень окисления: H2S; SO2; SO3; Na2SO3; Na2SO4; Na2S2O3.

a)

-2, +4, +6, +4, +6, +6, -2

b)

+2, +4, -6, +2, +4, -6, +2

c)

0, +2, -4, +6, -4, +2, +6, -4

d)

+2, -4, +6, 0, -2, +2, -4, +4

e)

-2, -4, +6, +4, +2, -2, +4

86.

Какие из нижеуказанных соединений серы могут выступать только в роли восстановителя: H2S; Na2SO3; H2SO4; K2SO3; Na2S2O3.

a)

H2S; Na2S2O3

b)

Na2SO3; H2SO4

c)

K2SO3; Na2SO4

d)

Na2SO3; K2SO3

e)

Na2S2O3; H2SO4

87.

Какие виды солей образуют сернистая и серная кислоты: сульфиты, гидросульфиты, гидросульфаты, сульфаты?

a)

гидросульфиты, сульфиты (соли H2SO3), гидросульфаты, сульфаты (соли серной кислоты)

b)

сульфиды

c)

гидросульфиды

d)

полисульфиды

e)

тиосульфаты

88.

Определить рН среду соли, которая образуется при гидролизе Na2SO3.

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

89.

Определить степень окисления серы в следующих соединениях: H2S; Na2SO4; Al2(SO4)3; H2SO4; NaHSO4.

a)

-2, +6, +6, +6, +6

b)

2, +4, -2, +4, +6

c)

0, -2, +2, +6, +4

d)

-2, 0, +4, +6, +4

e)

2, 0, 0, +4, +6

90.

Применение серной кислоты:

a)

для производства минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония)

b)

для производства взрывчатых веществ

c)

в нефтяной промышленности

d)

в производстве синтетических волокон

e)

в производстве пластмасс

91.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p3?

a)

азот

b)

бор

c)

углерод

d)

бериллий

e)

кислород

92.

Как можно получить азот в лаборатории?

a)

NH4NO3 ® N2 + H2O

b)

NH4Cl ®

c)

из воздуха

d)

путем испарения жидкого воздуха

e)

N2О ®

93.

В каких, из перечисленных оксидов, азот проявляет степень окисления +5?

a)

NO

b)

N2О

c)

НNО3

d)

N2О3

e)

N2О5

94.

Определить степень окисления азота в следующих соединениях: NH3; N2H4; NH2OH; HNO2.

a)

-3, -2, -1, +3

b)

3, +2, -1, -2

c)

0, +2, +1, -5

d)

+3, -1, -2, -3

e)

+3, +2, +1, -3

95.

Определить степень окисления азота в следующих соединениях азота: NO2; N2O3; NO; N2O; N2; NH4NO3

a)

+4, +3, +2, +1, 0, -3

b)

+2, +3, -2, -1, +2, +3

c)

+3, -2, 0, +1, +2, -3

d)

-3, 0, +1, +2, +3, +4

e)

0, +1, +2, +3, +4, -3

96.

Какие из перечисленных солей находят применение в качестве удобрений: Ca(NO3)2; AgNO3; Cu(NO3)2; NaNO3; KNO3; Mg(NO3)2; Pb(NO3)2.

a)

Ca(NO3)2; NaNO3; KNO3

b)

Pb(NO3)2; AgNO3; Ca(NO3)2

c)

Cu(NO3)2; Ca(NO3)2; AgNO3

d)

Pb(NO3)2; AgNO3;

e)

Ca(NO3)2; NaNO3; KNO3

97.

Электронная формула написана для какого элемента? 1s22s22p63s23p3?

a)

Р

b)

S

c)

Si

d)

Cl

e)

Ar

98.

Какие степени окисления проявляет фосфор в данных соединениях: РН3; Р2О3; Р2О5; Са3Р2; Са3(РО4)2.

4 lines
99.

ронная формула написана для какого элемента? 1s22s22p63s23p3?

a)

Р

b)

S

c)

Si

d)

Cl

e)

Ar

100.

Какие степени окисления проявляет фосфор в данных соединениях: РН3; Р2О3; Р2О5; Са3Р2; Са3(РО4)2.

a)

+3, +3, +5, -3, +5

b)

3, -3, +5, +3, -2

c)

+5, -3, +3, +5, -3

d)

+5, -3, +5, +3, -3

e)

+5, +3, -3, -3, +5

101.

Как определяется основность кислот? Скольки основная фосфорная кислота?

a)

по числу атомов водорода, содержащихся в кислоте. Фосфорная кислота трехосновная

b)

кислота одноосновная

c)

двухосновная кислота

d)

четырехосновная кислота

e)

пятиосновная кислота

102.

Какие соли и сколько может образовать солей фосфорная кислота?

a)

3 соли (2 кислых и одну среднюю)

b)

3 соли (1 кислую, 1 основную и одну среднюю)

c)

3 соли (две средних и одну основную)

d)

3 соли (три средних соли)

e)

3 соли (две основных и одну кислую)

103.

Что является исходным сырьем для получения фосфора?

a)

фосфориты

b)

апатиты

c)

апатит, содержащий еще CaF2

d)

апатит, содержащий еще CaCl2

e)

3CaO×P2O5

104.

Где применяется черный фосфор?

a)

в спичечном производстве

b)

как полупроводник

c)

в металлургии

d)

входит в состав оловянистых бронз

e)

на производстве фосфор - органических препаратов

105.

Распространение углерода в природе.

a)

алмаз, графит

b)

ископаемый уголь

c)

соли угольной кислоты

d)

карбонат кальция

e)

СО2

106.

Указать сумму коэффициентов в следующей реакции: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

a)

20

b)

18

c)

16

d)

14

e)

12

107.

Определить степень окисления углерода в следующих его соединениях: СН4; СО; СО2; К2СО3; СаСО3.

a)

-4, +2, +4, +4, +4

b)

-2, -3, -4, +2, -2

c)

0, -2, +4, -4, +4

d)

-4, -3, +2, -3, -4

e)

-2, 0, +4, +2, -2

Similar Resources on Wayground

Luyện tập chủ đề lưu huỳnh và hợp chất lưu huỳnh

105 questions

Luyện tập chủ đề lưu huỳnh và hợp chất lưu huỳnh

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Chemistry Spring 21' Cumulative Final Exam Review

112 questions

Chemistry Spring 21' Cumulative Final Exam Review

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Multiple Choice Questions 1-8

103 questions

Multiple Choice Questions 1-8

quiz

Worksheet

•

University

1st Semester Review

110 questions

1st Semester Review

quiz

Worksheet

•

KG - University

Cristiano el físico

108 questions

Cristiano el físico

quiz

Worksheet

•

University