Font size
WorksheetsCorte 3 Ciencias Naturales y Experimetales 1
Total questions: 60
Worksheet time: 2hrs 0mins
Fuerza que mantiene unida a los átomos
Enlace químico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
LA LEY OCTETO CONSISTE EN
EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA
LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO
FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES
TODAS LAS ANTERIORES
ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARACIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
TODAS LAS ANTERIORES
Son partículas sub atómicas con carga negativa que se encuentran en los orbitales atómicos.
Protones
Neutrones
Electrones
Es la suma de protones más neutrones en un átomo
Número Atómico
Isótopos
Átomos
Masa Atómica
se define comp la cantidad de protones y electrones en un átomo neutro
Masa Atómica
Número Atómico
Isótopos
Átomos
El Galio (Ga) tiene Z=31 por lo tanto tiene ______________ electrones
70
31
91
Este átomo tiene...
6 protones, 7 electrones y 13 neutrones
6 protones, 6 electrones y 7 neutrones
7 protones, 7 electrones y 6 neutrones
6 protones, 6 electrones y 13 neutrones
Partícula subatómica que no tiene carga
Protón
Electrón
Quarks
Neutrón
El número de neutrones del Bromo es
45
80
35
115
Nombre de aquellos que tienen buena conduccion termica y eléctrica
Electrones
Metales
Metaloides
No metales
Atomos
Nombre de una medida de tendencia de un atomo a atraer electrones
Afinidad electronica
Electron
Energia de tonificaccion
Propiedades
Electronegatividad
Elige las opciones correctas;
Se trata del átomo de Azufre
Este atomo contiene 14 protones y 15 neutrones
Este atomo contiene 15 neutrones y 29 protones
Este átomo tiene número atómico 32 y numero másico 14
¿Qué significa "Z" en un átomo?
numero de neutrones
numero atomico
numero de masa
Identifica lo correcto en la siguiente notación: 77192Ir
192 electrones
172 nucleones
76 protones
115 neutrones
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
Un enlace químico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
6. Los electrones de valencia son:
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo
Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
Propiedades de los compuestos con enlace metálico
Son brillantes y maleables.
Se puedes estirar en hilos (cobre) y láminas (aluminio)
Necesita una gran cantidad de energía para poder separar los átomos que forman la red cristalina.
Ningun
Metal + Metal
Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos elementos químicos es cero (0) se dice que el tipo de enlace es
metálico
covalente iónico
covalente polar
covalente no polar
Si se tienen en cuenta los valores del gráfico, la diferencia de electronegatividades entre el un enlace C-H corresponde a
0,40
0,90
1,13
1,90
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
la diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.7
de 1.7 a 3
de 0 a 1.7
de 2 a 4
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
¿Cuántos grupos en total tiene la tabla periódica?
18
7
8
2
¿Cómo se llama a las filas en la tabla períodica de cada elemento?
Elementos
Períodos
Atomos
Grupos
¿ACuántos elemntos tiene la tabla periódica?
120
128
118
138
¿Cuántos periodos o niveles de energía tiene la tabla periodica?
7
5
9
10
Los elementos lantánidos pertenecen al bloque denominado:
tierras raras
transición
representativos
LOS ELEMENTOS QUIMICOS ESTAN ORGANIZADOS EN LA TABLA PERIODICA SEGUN
GRUPOS Y COLUMNAS
FILAS Y COLUMNAS
FILAS Y PERIODOS
GRUPOS Y PERIODOS
LOS GRUPOS EN LA TABLA PERIODICA SE CLASIFICAN EN
REPRESENTATIVOS Y DE TRANSICION
METALICOS Y NO METALICOS
ESTABLES Y REACTIVOS
PELIGROSOS Y NO PELIGROSOS
Conducen calor y electricidad
Metaloides
No metales
Metales alcalinos
Metales
Está formado por una esfera compacta, indivisible y sin cargas eléctricas
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Bohr
Rutherford
Thomson
Dalton
Su modelo fue llamado planetario
James Chadwik
Thomson
Niels Bhor
Rutherford
Su modelo atómico fue conocido comunmente como pudin de pasas:
James Chadwik
John Dalton
Niels Bhor
Thomson
El átomo está conformado por:
Electrones y protones
Electrones y Neutrones
Neutrones, Protones y Electrones
Neutrones y Protones
¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
INTRODUJERON LA PALABRA ÁTOMO A LA CIENCIA
LEUCIPO Y DEMÓCRITO
DALTON Y RUTHEFORD
THOMSON Y BOHR
MILLIKAN Y EINSTEIN
La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos
átomos.
moléculas
partículas
Ninguna de las anteriores
En el núcleo del átomo hay.
Protones y electrones
Protones
Protones y neutrones.
Electrones
Utilizó una lámina de oro para su modelo atómico
Dalton
Bohr
Rutherford
Bohr
EN SU MODELO ATÓMICO MENCIONABA QUE TODOS LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SON IDÉNTICOS ENTRE SI
ERNEST RUTHERFORD
JOHN DALTON
J.J.THOMSON
NIELS BOHR
EN SU MODELO MENCIONA QUE SI UN ELECTRÓN SALTA DE UNA ÓRBITA A OTRA SE LIBERA UN "CUANTO" DE ENERGÍA (fotón)
RUTHERFORD
THOMSON
DALTON
BOHR
EN SU MODELO ATÓMICO A LAS ÓRBITAS SE LES LLAMO "NIVELES DE ENERGÍA"
BOHR
DALTON
RUTHERFORD
THOMSON
EL CONJUNTO DE HACES LUMINOSOS DE DIFERENTES COLORES SE DENOMINA
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
ESPECTRO NUCLEAR
ESPECTRO SOLAR
ESPECTRO DE EMISIÓN
SU M ODELO ATÓMICO LO REPRESENTABA COMO UNA ESFERA SÓLIDA
DALTON
RUTHERFORD
MILLIKAN
BOHR
La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos
átomos.
moléculas
partículas
Ninguna de las anteriores
En el Modelo Atómico de Dalton la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
neutros
positivos
divisibles
indivisibles
Los neutrones son partículas sin carga y se ubican
en el Núcleo
en los orbitales
junto a los electrones
Ninguna de las anteriores
¿Cuantos electrones tiene el nivel 3 de energía?
5
8
2
18
Letra con la que se representa el número de masa
Z
A
Q
L
