Nguyên tắc chung để xác định một ion hoặc một chất chưa biết là chuyển chất chưa biết thành chất mới đã biết thành phần hoá học và tính chất đặc trưng, từ đó suy ra:

Trong ví dụ sau: Chất X + Pb2+→

Chất X + H+ → Khí có mùi trứng thối (H2S)

Từ đó xác định được chất X có chứa:

Trong dung dịch muối vô cơ có chứa:

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ trực tiếp là:

Phản ứng đặc hiệu là phản ứng phải tạo ra chất kết tủa hoặc màu sắc thay đổi rõ rệt hay khí bay ra phải có mùi đặc trưng hoặc

Phản ứng nhạy là phản ứng xảy ra được và có thể phát hiện rõ ràng với một

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ thừa trừ là

Phản ứng riêng biệt là phản ứng chỉ xảy ra với

Công thức N1V1 = N2V2 + N3V3 được áp dụng cho phương pháp định lượng

Ion thuộc cation nhóm II là:

Ion thuộc cation nhóm V là:

Nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 14,35% (d = 1,1 g/ml) là

Ion thuộc cation nhóm III là:

Ion thuộc cation nhóm I là:

Theo Bronsted: acid là những chất có khả năng cho

Theo Bronsted: base là những chất có khả năng nhận:

Phương pháp acid - base dựa vào phản ứng giữa:

Proton không tồn tại tự do, muốn cho một acid nhường proton thì phải có

Quá trình trao đổi proton giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới gọi là:

Quá trình trao đổi proton giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới gọi là:

Khi định lượng aspirin bằng dung dịch chuẩn độ NaOH 0,1N ta dùng chỉ thị phenol phtalein và nhỏ NaOH xuống tới khi dung dịch chuyển từ:

Khi định lượng NH4OH dùng dung dịch chuẩn độ HCl 0,1N ta dùng chỉ thị methyl đỏ và nhỏ HCl xuống tới khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu

KA được gọi là hằng số acid của acid A và biểu thị

càng lớn thì acid phân ly càng nhiều và:

KB được gọi là hằng số base của base B và biểu thị:

KB càng lớn thì base phân ly càng ít và:

Ion thuộc cation nhóm IV là:

Khi nhỏ dung dịch chuẩn độ là acid hay base xuống một thể tích chính xác dung dịch base hay acid cần định lượng, thì ở gần điểm tương đương pH của dung dịch thay đổi đột ngột tạo thành:

Ion thuộc anion nhóm III là:

Ion thuộc anion nhóm I là:

pH của điểm tương đương nằm:

HCl 2N là thuốc thử của:

Độ dài của bước nhảy trong quá trình chuẩn độ phụ thuộc vào hằng số KA của acid: acid càng yếu (KA càng nhỏ) thì:

Một acid sau khi cho một proton thì trở thành một base gọi là base liên hợp với acid đó, ta gọi acid và base này là một:

Thuốc thử nhóm của cation nhóm II là:

Phản ứng trung hòa giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới còn gọi là quá trình trao đổi:

Thuốc thử nhóm của anion nhóm I là:

Thuốc thử nhóm của cation nhóm IV là:

Khi tiến hành xác định các ion người ta phải trải qua bước phân nhóm (xác định nhóm) các cation và anion để:

Các cation nhóm I tác dụng với dung dịch HCl 2N cho các kết tủa trắng, các kết tủa này có tính chất khác nhau trong dung dịch:

Trong phép định lượng đơn acid mạnh bằng đơn base mạnh, chọn chỉ thị nào trong các cách sau để điểm dừng chuẩn độ sát với điểm tương đương:

Anion nào dưới đây tác dụng với Ba(NO3)2 2N cho kết tủa trắng, tủa không tan trong acid dư:

Trong phép định lượng acid yếu bằng base mạnh, chọn chỉ thị đúng nhất là:

Để xác định điểm tương đương cho phép định lượng bằng phương pháp acid - base, thường dùng chỉ thị màu pH như phenolphtalein, đỏ methyl, da cam methyl, ... đó là những chất có khả năng:

Để tránh nhầm lẫn khi xác định cation nhóm VI phải tiến hành theo trình

tự:

So với sự thay đổi pH trong quá trình chuẩn độ, sự đổi màu của chỉ thị phải:

Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích theo trật tự:

Bản thân chỉ thị phải là một acid hoặc base yếu, màu của hai dạng acid, base liên hợp phải:

Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích các anion sau theo trật tự: