Font size
WorksheetsВопросы по химии
Total questions: 100
Worksheet time: 53mins
Определить степень окисления углерода в следующих его соединениях: СН4; СО; СО2; К2СО3; СаСО3.
-4, +2, +4, +4, +4
-2, -3, -4, +2, -2
0, -2, +4, -4, +4
-4, -3, +2, -3, -4
-2, 0, +4, +2, -2
Определить рН водной среды при гидролизе соли Na2СO3.
щелочная
кислая
нейтральная
слабокислая
слабощелочная
Указать сумму коэффициентов полученных продуктов в данной реакции: NaНСO3 ® Na2СO3 + СО2 + Н2О.
3
2
4
5
6
Скольки основная угольная кислота и какие соли она образует?
2-х основная; 2 вида соли; одну кислую и одну среднюю
2-х основная; 2 вида солей; средние
2-х основная; 2 вида солей; 2 кислых
2-х основная; 2 вида солей; одну основную и одну кислую
2-х основная; 2 вида солей; одну среднюю и одну основную
В виде каких соединений кремний встречается в природе?
в виде SiO2
в виде солей кремниевых кислот
в виде полевых шпатов
в виде слюды
в виде каолина
Как можно получить свободный кремний?
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
SiO + Na ®
K2SiO3 ®
SiO2 + C ®
Mg + SiO2 ®
Указать сумму коэффициентов в данной реакции: Si + KOH + H2O ® K2SiO3 + H2.
7
5
3
2
1
Определить степень окисления Si в следующих соединениях: SiO2; SiF4; H2SiO3; H4SiO4.
+4, +4, +4, +4
+2, +3, 0, -4
0, +2, +4, +4
+4, -4, +2, -2
+4, -4, 0, -2
Как называются соли кремниевых кислот?
H2SiO3 (метакремниевая кислот, H4SiO4 (ортокремниевая кислот, соли называются силикаты
метасиликаты
алюмосиликаты
ортосиликаты
полевые шпаты
Области применения технических материалов, изготовленных на основе обычного стекла?
стеклянная вата, пеностекло
производство цемента
производство бетона
стеклопластика
керамика
я технических материалов, изготовленных на основе обычного стекла?
стеклянная вата, пеностекло
производство цемента
производство бетона
стеклопластика
керамика
Указать окислитель и восстановитель в данной окислительно-восстановительной реакции: 3Sn + 8HNO3 = 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Sn - восстановитель; N+5 - окислитель
О - окислитель
Н+ - восстановитель
N+2 - окислитель
О-2 - восстановитель
Олово проявляет амфотерные свойства, что это означает?
Sn выступает в роли металла при растворении в кислоте, и в роли неметалла при растворении в водном растворе щелочи: Sn + 2КОН +4Н2О = К2[Sn(OH)6] + 2H2
Pb проявляет свойства металла
Ge растворяется в щелочах только в присутствии окислителей
Ge не растворяется в разбавленных кислотах
Ge взаимодействует с концентрированными растворами, кислотами окислителей (лучше при нагревании)
Как получают гидроксиды (II) подгруппы германия? И какие свойства они проявляют?
косвенным путем (действием щелочей на растворы соответствующих кислот); проявляет амфотерные свойства
растворяются полученные соли в кислотах
растворяются полученные соли в щелочах
частично растворяются в воде
растворяют при совместном присутствии кислоты и щелочи
Определите степень окисления олова, свинца и германия в следующих соединениях: Na2GeO3; Na2[Sn(OH)4]; Sn(NO3)2; K4[Pb(OH)6]; SnO2; PbO.
+4, +2, +2, +2, +4, +2
+2, +4, +2, +4, +2, +1
+4, +2, -2, +2, -4, -2
+2, -2, +2, +4, -4, -2
+2, +4, +2, -2, +4, -2
Электронная формула написана для какого элемента? 1s22s22p1?
В
С
N
Ве
Li
Указать сумму коэффициентов в данной реакции: B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 6H2.
15
12
9
6
5
Указать сумму коэффициентов в данной реакции: B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 6H2.
15
12
9
6
5
Получение бора в свободном состоянии?
восстанавливают борный ангидрид магнием
термическим разложением его галогенидов
восстановлением его галогенидов
разложением водородных соединений бора
разложением галогенидов солей
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции:
8
6
3
4
2
Расставить коэффициенты в данной реакции. Сколько их? Na2B4O7 + H2SO4 + H2O ® Na2SO4 + H3BO3
12
10
8
6
4
Области применения бора и его соединений.
в металлургии бор применяется как добавка к стали и к некоторым цветным сплавам
Na2B4O7 ×10Н2О ее водные растворы вследствие гидролиза обладают сильнощелочной реакцией
бура применяется при сварке металла
бура применяется при резании и паянии металлов
бура применяется в производстве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и особенно для чугунной посуды (эмаль)
Электронная формула написана для какого элемента? 1s22s22p63s23p1
Al
Mg
Na
Si
P
Как получают алюминий в промышленности?
из оксида алюминия электролитическим методом
действием металлического К на хлорид алюминия
Al2O3 получают переработкой природного боксита
из смеси AlF3, CaF2, MgF2 получают Al
из солей алюминия
Вычислить сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + NO + H2O
9
7
5
3
4
Как получают в лаборатории Al(ОН)3?
косвенным путем (к раствору соли алюминия по каплям добавляют NаОН)
при действии Н2О на Al
при взаимодействии оксида с гидроксидом растворимым в воде
соли алюминия в воде
амаль
Al(ОН)3? Что следует понимать, что оксид алюминия обладает амфотерными свойствами?
при взаимодействии с кислотой оксид алюминия проявляет свойства основного оксида; при взаимодействии с гидроксидом проявляет свойства кислотного оксида
растворяется в различных кислотах
растворяется в различных гидроксидах
при взаимодействии на Al водных растворов щелочей
Al заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию
Al(ОН)3 - типичный амфотерный гидроксид. Как это следует понимать?
с кислотами образует соли, т.е. выступает в роли основания, со щелочами реагирует, проявляет свойства кислоты
при взаимодействии с кислотами образует средние соли
при взаимодействии с 2 молями HCl образует основную соль (Al(ОН)2Cl)
при взаимодействии с 1 молем HCl образует AlОНCl2
при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы
Области применения алюминия и его соединений.
в виде чистого металла Al используется для изготовления химической аппаратуры, электрических проводов, конденсаторов
в качестве катализатора AlCl3 при различных органических синтезах
Al2О3 используется для изготовления огнеупорного кирпича
Al2(SO4)3 применяют для очистки воды
Алюмокалиевые квасцы применяют для дубления кож, в качестве протравы при окраске хлопчатобумажных тканей
Каковы степени окисления галлия, индия и таллия в следующих соединениях: Ga2O3; Ga(OH)3; In2O3; In(OH)3; Tl(OH)3; Tl2O?
+3, +3, +3, +3, +3, +1
+2, +1, 0, +3, +3, +2
+1, +3, -3, +3
Каковы степени окисления галлия, индия и таллия в следующих соединениях: Ga2O3; Ga(OH)3; In2O3; In(OH)3; Tl(OH)3; Tl2O?
+3, +3, +3, +3, +3, +1
+2, +1, 0, +3, +3, +2
+1, +3, -3, +3, +3, -2
+3, -3, +3, 0, -3, +1
+1, +3, -3, 0, +3, +3
Области применения Ga, In, Tl.
сплавы, состоящие из Al и Ga, сплавы Ga с золотом применяются в ювелирном и зубопротезном деле; In используется для покрытия вкладышей подшипников; Tl металлический - компонент многих свинцовых сплавов
сплавы хорошо поддаются горячей обработке
для плавких предохранителей
в полупроводниковой технике
металлический Tl - компонент многих свинцовых сплавов: подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких
Электронная формула написана для какого элемента 1s22s22p63s1?
Na
Mg
N
O
Ne
Как получают натрий?
электролизом расплава соли NaCl
восстановлением из расплавов NaОН
электролизом растворов
вытеснением К из его солей
электролизом раствора Na2SO4
Указать сумму коэффициентов в следующей окислительно-восстановительной реакции: Na + HNO3 ® NaNO3 + NO + H2O
13
10
7
4
15
Где находят применение соли натрия?
в качестве калийных удобрений
в пищевой промышленности
в медицине
в лаборатории
в текстильной промышленности
Получение Ве в свободном состоянии.
путем электролиза расплавов его соединений
путем электролиза растворов его солей
путем вытеснения Ве из его солей более активным металлом
при разложении некоторых солей
при обменных реакциях
Расставить коэффициенты в следующей окислительно-восстановительной реакции Be + NaOH + H2O ® Na2[Be(OH)4] + H2
7
5
3
9
11
Электронная формула написана для какого элемента 1s22s2?
Ве
Li
B
N
Ne
Укажите сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: Mg + HNO3 ® Mg(NO3)2 + NO + H2O
20
18
16
14
12
Области применения магния и его соединений.
в металлургии
при производстве некоторых сталей и сплавов цветных металлов
в промышленности органического синтеза
для получения электроорганических соединений
для изготовления огнеупорных тигелей, труб, кирпичей
Как получают магний в свободном состоянии?
электролитическим методом из расплава MgCl2
из обезвоженного карналлита
электролизом водного раствора MgCl2
из MgCО3 с последующим восстановлением оксида магния
из морской воды
К какому семейству относятся Ве и Mg?
к s-��емейству
к p-семейству
у d-семейству
к f-семейству
к q-семейству
Основные типы комплексных соединений.
аммиакаты, аквакомплексы, ацидокомплексы, гидроксокомплексы
циклические
внутрикомплексные
двойные соли
гидроксокомплексы
Определить степень окисления Fe, Cr, Al в комплексных соединениях K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], [Cr(H2O)6]Cl3, [Al(H2O)6]Cl3.
+2, +3, +3, +3
+2, +1, +4, +2
+3, -3, +4, -4
+2, +4, +1, +2
+3, +3, +3, +2
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: PbO2 + MnSO4 + HNO3 ® HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O
22
20
18
16
14
Определить степень окисления хрома в следующих соединениях: CrO; Cr2O3; CrO3; K2Cr2O7; KCr(SO4)2×12H2O.
+2, +3, +6, +6, +3
+2, +4, +2, +3, +6
+3, +6, +2, +3, 0
+2, +6, -2, +4, +6
0, +3, +2, +6, +3
Определить рН водного раствора соли Cr(NO3)3.
кислая
щелочная
нейтральная
слабокислая
слабощелочная
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
20
18
16
14
12
Области применения молибдена и его соединений.
молибден расходуется на производство специальных сортов стали
из сплава изготавливают нержавеющие стали
сплав молибдена с танталом применяют в химических лабораториях для изготовления посуды
из чистого молибдена изготавливают детали электронных ламп
лампы накаливания - аноды, сетки, катоды, держатели нитей накала
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1?
Мо
Kr
Nb
Zr
Sb
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: HJ + K2Cr2O7 + H2SO4 ® J2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
23
21
19
17
15
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s2?
W
Xe
J
Te
Pd
Области применения вольфрама и его соединений.
в металлургии для приготовления разных солей и сплавов
сталь, содержащая от 1 до 6% W и до 2% Cr, применяется для изготовления пил, фрез, штампов
вольфрам входит в состав ряда жаропрочных сплавов
Сплавы W с Cu и с Ag используются для изготовления электрических проводов
чистый вольфрам применяется в радиоэлектронике, в рентгенотехнике
К какому семейству относятся атомы элементов подгруппы хрома (Cr, Мо и W)?
к d-семейству
к f-семейству
к s-семейству
к p-семейству
к q-семейству
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O
25
23
21
19
17
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O
25
23
21
19
17
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d54s1?
Cr
Ar
V
Ti
Sc
Указать степень окисления хрома в следующих соединениях: Cr2O3; CrO3; Cr ; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.
+3, +6, +6, +6, +3
+3, +2, +3, +6, +2
+3, +6, +2, +3, -3
+3, +6, -2, +3, +3
+3, +6, -3, 0, +2
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + HNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + HNO3 + H2O
21
19
14
15
12
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d54s2?
Mn
Cr
V
Fe
Ar
Получение марганца.
электролизом раствора MnSO4
восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах
путем электролиза расплава MnCl2
из соединений марганца путем вытеснения более активным металлом
электролизом расплава Mn(NO3)
Определите степень окисления марганца в следующих соединениях: MnО; Mn2О3; MnО2; КMnО4; H2MnО4.
+2, +3, +4, +7, +6
+6, +4, +3, +2, +1
+2, +6, +3, -2, +4
+2, +4, +3, +6, -2
+6, +3, +4, +2, -4
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: Cr(OH)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + H2O
28
25
22
19
16
Области применения марганца и его соединений.
в производстве легированных сталей
на изготовление рабочих частей дробильных машин
на изготовление шаровых мельниц
на изготовление железнодорожных рельсов
соли марганца используются в лаборатории
Какие, из перечисленных соединений марганца, могут выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя: MnО; Mn2О3; MnО2; К2MnО4; КMnО4.
MnО2
К2MnО4
Mn2О3
КMnО4
MnО
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции КMnО4 К2MnО4 + MnО2 + О2
5
4
3
2
6
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2?
Тс
Ru
Mo
Rh
Kr
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d64s2?
Fe
Mn
Cr
Br
Se
Распространение железа в природе.
встречается Fe в природе в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов
встречается Fe в виде руд Fe3О4, Fe2О3
в виде пирита FeS2
в виде бурого железняка
в виде шпатового железняка
Получение железа в свободном состоянии.
термическое разложение пентакарбонила железа
электролизом водных растворов солей
восстановление оксида Fe углеродом
вытеснение Fe из его соединений более активным металлом
разложением солей Fe
В каких кислотах растворяется железо: HCl; H2SO4(p); H2SO4(к); HNO3(p); CH3COOH; H2CO3.
HCl; H2SO4; HNO3
CH3COOH; HCl; H2SO4
HNO3; H2CO3; H2SO4(к)
H2SO4(к); HCl; CH3COOH
H2CO3; H2SO4; H2SO4(к)
Указать степени окисления Fe в следующих соединениях: FeO; Fe2O3; H2FeO4; FeSO4; Fe2(SO4)3.
+2, +3, +6, +2, +3
+3, +2, +6, +3, +2
+2, +3, +3, +2, +6
+6, +3, +2, +2, +3
+2, +2, +6, +3, +3
Указать рН водного раствора Fe2(SO4)3.
кислая
щелочная
нейтральная
слабокислая
слабощелочная
Какие свойства проявляют соединения Fe, FeО, Fe2О3, FeО3, Fe(ОН)2, Fe(ОН)3?
Какие свойства проявляют соединения Fe, FeО, Fe2О3, FeО3, Fe(ОН)2, Fe(ОН)3?
Fe2О3, Fe(ОН)3 - амфотерные свойства
FeО, Fe(ОН)2
Fe2О3, FeО3
Fe(ОН)3, FeО3
Fe(ОН)2, Fe(ОН)3
Определить степень окисления железа в следующих соединениях: K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], FeO3, NaFeO2, K2FeO4.
+3, +2, +6, +3, +6
+2, +6, +2, +6, +3
+6, +3, +6, +2, +3
+2, +6, +3, +6, +3
+6, +6, +3, +3, +2
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + NO + H2O
20
18
16
10
12
Области применения железа и его соединений.
легированные стали используются в строительстве зданий, мостов, судов, вагонов
для изготовления инструментов
нержавеющие и кислотоупорные стали
жаропрочные и жаростойкие стали
некоторые соли Fe применяют для борьбы с вредителями сельского хозяйства
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d74s2?
Со
Fe
Mn
Ar
Tc
Определить степень окисления Со в следующих соединениях: СоО, Со2О3, Со(ОН)2, [Co(NH3)6]Cl3.
+2, +3, +2, +3, +3
+2, 0, +3, -3, +2
+3, +2, +2, -2, -3
+2, +3, -3, -2, +2
+3, -2, +3, -2, -2
Области применения кобальта и его соединений.
кобальт применяется главным образом в сплавах, которые используются в качестве жаропрочных и жаростойких материалов
для изготовления режущего инструмента
радиоактивный изотоп 60Со применяется как источник g-излучения
входит в состав керамикометаллических твердых сплавов
в качестве синей краски
Укажите сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: NaJ + MnO2 + H2SO4 ® J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
10
8
Укажите сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: NaJ + MnO2 + H2SO4 ® J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
10
8
6
4
12
К какому семейству относятся элементы подгруппы Fe (Fe, Со, Ni)?
к d-семейству
к p-семейству
к s-семейству
к f-семейству
к q-семейству
Определить степень окисления Ni в следующих соединениях: NiО, Ni2О3, Ni(ОН)2, Ni(ОН)3.
+2, +3, +2, +3
+1, +4, -1, -3
+1, -3, +3, -2
+3, -2, -3, +1
+2, -3, +3, +2
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d84s2?
Ni
Со
Mn
Fe
Cu
Определить степень окисления никеля в соединениях: NiO, Ni2O3, Ni(OH)3, Ni(OH)2, Ni(NO3)2.
+2, +3, +3, +2, +2
+2, +1, -3, +2, -2
+1, 0, -2, -3, +2
+3, +2, 0, -3, -2
+2, +2, -3, -3, +2
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + HCl ® Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
35
32
29
26
23
Определить рН среды водного раствора соли NiSO4.
кислая
щелочная
нейтральная
слабокислая
слабощелочная
К какому семейству относятся элементы: рутений, радий, палладий, осмий, иридий и платина?
к d-семейству
к s-семейству
к p-семейству
к f-семейству
к q-семейству
Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: Pt + HNO3 + HСl ® H2[PtCl6] + NO + H2O
40
38
36
34
32
Распространение платиновых металлов в природе.
встречаются преимущественно в свободном состоянии, благодаря своей химической инертности
в виде минерала PtS
в виде спериллита PtАS
иногда находятся в медно-никелевых сульфитных рудах
иногда в виде примеси в золотоносных россыпях
Области применения платины и ее соединений.
изготавливают лабораторную посуду: тигли, чашки, лодочки
в химической промышленности применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры
Pt широко применяется как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций
из Pt изготавливают термопары
сплав иридия с платиной используют для изготовления электрических контактов
Электронная формула написана для какого элемента: 1s22s22p63s23p63d104s1?
Cu
Ni
Co
Mn
Fe
Определить степень окисления меди в следующих соединениях: Cu2O, CuO, Cu(NO3)2, (CuOH)2CO3, Cu2O3.
+1, +2, +2, +2, +3
+3, +2, +1, -1, -2
+2, +2, +1, -3, -1
+2, +2, +1, -3, -2
+1, +2, -1, +2, -3
Определить сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: Cu + HNO3 (p) ® Cu(NO3)2 + NO + H2O
20
18
16
14
12
К какому семейству относятся элементы подгруппы меди?
к d-семейству
к f-семейству
к s-семейству
к p-семейству
к q-семейству
Определить рН среды водного раствора Cu(NO3)2.
кислая
щелочная
нейтральная
слабокислая
слабощелочная
Определить степень окисления меди в следующих соединениях: Cu2O3, Na2[Cu(OH)4], [Cu(NH3)4]SO4, Cu(OH)2, Cu2O.
+3, +2, +2, +2, +1
+2, +3, -2, -2, +2
+1, +2, -3, -2, +3
+3, +2, -2, +1, -2
+2, +2, +3, -2, -1
