Trong tổng hợp hữuu cơ, Hoá phân tích đóng vai trò quan trọng để xác định công thức thô, thành phần định tính, định lượng của sản phẩm và:

Phân tích định lượng nhằm xác định chính xác các chất nguyên( nguyên tố, ion, gốc, nhóm chứ...) trong đối tượng phân tích về:

Phân tích định tính nhằm xác định chính xác sự có mặt các chất ( nguyên tố, ion, gốc, nhóm chức, hợp chất...) có trong:

Đặc trưng quan trọng của phân tích định tính là

Phân tích định lượng thường được tiến hành

Một lượng của chất hay sản phẩm dùng để phân tích được gọi là

Chất chuẩn là chất có thành phần

Chất chuẩn là chất dùng để định lượng chất ấy trong các nền mẫu khác nhau hoặc để:

Thuốc thử là các chất hoá học tinh khiết vô cơ hoặc hữu cơ dùng để

Thuốc thử là chất tham gia vào phản ứng một cách:

Chất chuẩn thường có độ tinh khiết thường rất cao

Độ tinh khiết của thuốc thử được chia thành 4 cấp độ: tinh khiết kỹ thuật, tinh khiết phân tích, tinh khiết hoá học và:

Thuốc thử dùng trong định tính ít nhất phải đạt cấp độ

Chất cần xác định: là nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, ion, gốc hay các nhóm chức... cần xác định có trong:

Hoá phân tích tham gia nghiên cứu dược động học, sinh khả dụng và tương đương sinh học góp phần:

Bước cơ bản số 1 trong quy trình phân tích mẫu thử là:

Phương pháp nào sau đây có thể xác định được các chất ở nồng độ 0,1:100mg/ml

Phương pháp nào sau đây có thể xác định được các chất ở nồng độ 0,05.10^-9g/ml

Việc xử lý kết quả phân tích nhằm mục đích

Phương pháp phân tích thể tích dựa vào thể tích thuốc thử( đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng vừa đủ với một thể tích chính xác của:

Phương pháp định lượng hoá học dựa vào thể tích thuốc thử ( đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng cừa đủ với một thể tích chính xác dung dịch chất cần định lượng được gọi là phương pháp:

Trong phân tích thể tích, điểm tương đương là thời điểm mà lượng thuốc thử đã phản ứng:

Trong phân tích thể tích, điểm tương đương còn gọi là điểm kết thúc của:

Chỉ thị ngoại trong các chỉ thị dưới đây là

Yêu cầu đối với chỉ thị màu trong định lượng bằng phương pháp acid-base là

Đọc thể tích dung dịch có màu trên buret bằng cách:

Để hút chính xác 5mk dung dịch HCL 0,1N trong chuẩn độ acid- base cần đung dụng cụ nào sau đây;

Dụng cụ đo thể tích chính xác là:

Để cân 0,3152 gam H₂C₂O₄.2H₂O cần dùng cần

Chuẩn độ trực tiếp là nhỏ trực tiếp dung dịch thuốc thử vào một thể tích:

Chuẩn độ thừa trừ là cho 1 thể tích chính xác và quá dư dung dịch chuẩn độ tác dụng với 1 thể tích chính xác dung dịch cần định lượng

Sau đó định lượng thuốc thử dư bằng:

Chuẩn độ thế là cho một thể tích chính xác dung dịch cần định lượng tác dụng với một lượng dư thuốc thử nào đó, phản ứng sinh ra một lượng chất mới tương đương với lượng chất cần xác định. Dùng dung dịch chuẩn độ để định lượng:

Khi tiến hành định lượng dung dịch NaCl người ta nhỏ dung dịch chuẩn độ AgNO3 vào dung dịch NaCl đến khi chất chỉ thị chuyển màu là phương pháp chuẩn độ

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là

Chất KHÔNG thảo mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là

Đương lượng gam của một chất ( ký hiệu là E ) là khối lượng tính ra gam của chất đó phản ứng với một đương lượng gam

Dung dịch chuẩn độ là những dung dịch đã biết chính xác nồng đồ dùng để

3 cách pha dung dịch chuẩn độ thường dùng là: Pha từ ống chuẩn; Pha gần đúng rồi điều chỉnh nồng độ và pha từ:

Cách pha dung dịch chuẩn độ cho ta biết chính xác ngay nồng độ dung dịch thực tế bằng lý thuyết

Cách pha dung dịch chuẩn độ ta phải tính nồng độ thực dựa vào khối lượng hoá chất cân được

Để pha 100ml NaOH 0,1N từ lọ hoá chất không tinh khiết, ta chọn phương pháp dung dịch chuẩn độ

Yêu cầu không thuộc yêu cầu của chất gốc là

Hệ số hiệu chỉnh là tỷ số giữa nồng độ thực của dung dịch chuẩn độ với

Khi K_hc >1,100 thì thể tích nước cần thêm để hiệu chỉnh nồng độ tính theo công thức : V_H2O = (K_hc - 1,000) . V_đ.c . Trong đó V_đ.c là

Khi K_hc< 0,900 thì cần hiệu chỉnh nồng độ dung dịch theo công thức tính m_ct=(1,000 - K_hc) . a .V/1000, trong đó a là

Chất không thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là

Ở lô sản phẩm nghi ngờ không đạt chất lượng người ta tiến hành lấy mẫu để phân tích, mẫu này gọi là

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương phá chuẩn độ trực tiếp là

Công thức N₁ V₁ = N₂V₂ +N₃ V₃ được áp dụng cho phương pháp định lượng

Ion tạo tủa dung dịch bari nitra là

pH>5

pH<3

pH>10

pH<7

pH của điểm tương đương nằm

So với sự thay đổi pH trong quá trình chuẩn độ, sự đổi màu của chỉ thị phải

Khi tiến hành xác định các ion người ta phải trải ua bước phân nhóm ( xác định nhóm) các cation và anion để

Trong phép định lượng đơn acid mạnh bằng đơn base mạnh, chọn chỉ thị nào trong các cách sau để điểm dừng chuẩn độ sát với điểm tương đương

Thuốc thử nhóm của animo nhóm 1

Để tránh nhầm lẫn khi xác định cation nhóm VI phải tiến hành theo trình tự

3 cách pha dung dịch chuẩn độ thường dùng là: Pha từ ống chuẩn; Pha gần đúng rồi điều chỉnh nồng độ và pha từ

Xác định I^- có thể dùng thuốc thử dưới đây

Xác định Br^- có thể sùng thuốc nào dưới đây

Để nhận biết hơi I₂ bay lên, có thể dùng giấy tẩm thuốc thử

Để nhận biết khí Br₂ bay lên, người ta dùng giấy tẩm thuốc thử

Ag⁺ tạo phức với ion

pH của dung dịch NaOH 0,01M bằng

pH của dung dịch KOH 0,001M bằng

Nồng độ mol của dung dịch NaH₂PO₄ khi hoà tan 0,384g NaH₂PO₄ ( M: 120) thành 500ml dung dịch là

Khối lượng AgNO₃ tinh thể cần lấy để pha được 500ml AgNO₃ 0,1N ( cho biết M của AgNO₃ : 170) là

pH của dung dịch HCl 10% bằng

pH của dung dịch HCl 0,01 bằng