เบสชนิดหนึ่งมีค่า [OH^-] เท่ากับ 10^-3  mol/L จงหาค่า pH

จงคำนวณหาปริมาณของ [OH^-] เป็น  mol/L    ในสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.1  mol/L

สารละลาย A B และ C มีความเข้มข้นของ [H₃O⁺] และ [OH^-] ดังนี้   

A : [H₃O⁺] = 10^-2  mol/L   

B : [OH^-] = 10^-8  mol/L

C : [H₃O⁺] = 10^-9  mol/L 

เปรียบเทียบค่า pH ของสารละลาย A B C

สารละลายเบสชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นเท่ากับ    0.01  mol/L  และมีค่า pH เท่ากับ 10    สารนี้แตกตัวกี่เปอร์เซ็น

สารละลายกรด HA เข้มข้น 3 x 10^-1  mol/L    มีค่า pH เท่าใด (K_a = 4 x10^-10)   (กำหนด -log 1.1 = -0.04)

สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นเท่ากับ    0.1  mol/L  และมีค่า pH เท่ากับ 2    สารนี้แตกตัวกี่เปอร์เซ็น

การเตรียมสารละลายโซดาไฟ โดยนำ NaOH   0.40 กรัม และปรับจนมีปริมาตร เท่ากับ 200 มิลลิลิตร สารละลายโซดาไฟที่เตรียมได้มีค่า pH เท่าใด   กำหนด มวลต่อโมลของธาตุต่าง ๆ (หน่วย g × mol^-1 )  ดังนี้ Na = 23 , O = 16 , H = 1   กำหนด (-log5 = - 0.70)

จงคำนวณหาปริมาณของ [H₃O⁺] เป็น mol/L ในสารละลายกรด HCl ที่มีค่า pH = 3

คำนวณ pH ของสารละลาย HCl pH = 3 ปริมาตร 300 mL เมื่อเติมสารสารละลายกรดไฮโดรคลอริก pH = 1.00 ปริมาตร 100 mL  กำหนด (-log3 = -0.48)

ข้อใดจัดเป็นกรดแก่ (Strong acid)

ข้อใดเป็นกรดอ่อน (Weak acid) ทั้งหมด

ข้อใดเป็นกรดออกซี (Oxy acid)

ข้อใดจัดเป็นเบสแก่หมู่ IIA

ข้อใดคือสูตรของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

อิเล็กโทรไลต์แก่ และมีคุณสมบัติเป็นกลางทางไฟฟ้าข้อใดถูกต้อง

อิเล็กโทรไลต์อ่อน ที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงินข้อใดถูกต้อง

สารละลายชนิดหนึ่งสามารถนำไฟฟ้าได้ดีมาก เมื่อทดสอบด้วยกระดาษลิตมัสเปลี่ยนสีจากน้ำเงินเป็นแดง สารละลายชนิดนี้ข้อใดเป็นไปได้

ข้อใดเป็นสารละลายที่สามารถละลายน้ำได้ แต่ไม่นำไฟฟ้า

ข้อใดคือ Hydro acid