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WorksheetsUd2 Elementos y compuestos II
Total questions: 53
Worksheet time: 43mins
La clasificación actual de los elementos químicos, la TABLA PERIÓDICA, fue fruto del trabajo de muchos científicos pero tuvo su ORIGEN EN...
Heinrich Rudolf Hertz.
Robert Boyle.
Antoine Lavoisier.
Dmitri Mendeléiev.
Los "huecos" en la tabla inicial de Mendeléiev...
están ahí porque no sabía qué elemento podía colocar.
eran elementos aún desconocidos para su época, pero ya predijo sus propiedades.
ahora están ocupados por elementos que no supo cómo incluir en la tabla.
son de elementos que aún no se han encontrado.
En la tabla periódica, los elementos con característica químicas similares se sitúan en...
filas.
grupos.
periodos.
orden creciente de su número atómico.
familias.
THOMSON demostró, en 1897, que los RAYOS CATÓDICOS estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, a los que llamó...
Protones.
Nucleones.
Neutrones.
Electrones.
En el modelo de RUTHERFORD, ¿cuál es la parte del átomo en la cual se encuentran los electrones?
(a)
Respecto del modelo de BOHR, señala cuáles de las siguientes AFIRMACIONES son VERDADERAS:
El modelo de Bohr se basa en que los electrones se organizan en capas, cada una con un determinado nivel de energía (cuantizados).
Las órbitas estacionarias son elípticas.
Las órbitas estacionarias son circulares.
El electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas a una distancia cualquiera del núcleo.
Es conocido vulgarmente como el "modelo de capas".
Elige las opciones correctas:
Se trata de un átomo de carbono.
Z = 6
A = 6
Este átomo tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.
Este átomo tiene 12 protones y 6 neutrones.
INDICA las opciones CORRECTAS:
Un átomo de flúor se convierte en un anión cuando pierde un protón.
Un átomo de flúor se convierte en un anión cuando gana un electrón.
Un átomo de sodio se convierte en un catión ganando un protón.
Un átomo de sodio se convierte en un catión perdiendo un electrón.
Este ion, contiene:
51 neutrones, 70 protones y 54 electrones.
51 electrones, 70 neutrones y 54 protones.
51 protones, 70 neutrones y 54 electrones.
¿Qué es el número A?
El número atómico, indica el número de protones.
El número másico corresponde al número de protones y neutrones.
El número atómico, corresponde al número de protones y electrones.
El número másico, indica el número de protones.
Los primeros en hablar del ÁTOMO fueron...
Don Miguel Cardenal y Don Andrés en el año 2000.
Leucipo y Demócrito de Abdera en el año 400 a.C.
Platón y Aristóteles en el año 400 a.C.
Dalton a finales del siglo XVIII.
Respecto a las PARTÍCULAS SUBATÓMICAS, señala la AFIRMACIÓN CORRECTA:
Protones, electrones y neutrones tienen la misma masa.
Protones, electrones y neutrones tienen la misma carga.
Protones y electrones tienen la misma masa.
Protones y neutrones tienen la misma masa.
Protones y electrones tienen el mismo valor y signo de carga.
En el MODELO ATÓMICO DE BOHR...
Abrió una nueva rama de la física: la física cuántica.
El llenado de las capas con electrones se efectúa de menor a mayor energía.
El número máximo de electrones en cada capa corresponde a 2 n2.
Los electrones que se encuentran en la última capa del átomo se denominan electrones de valencia.
¿Cuál es el número atómico de éste átomo?
7
6
4
3
Un átomo neutro tiene 24 electrones y un numero masico de 52. Este átomo posee un número de neutrones de
30
28
24
52
En el átomo que se encuentra en la imagen, los valores de Z y A en orden respectivo son
40 y 40
40 y 91
40 y 51
91 y 51
Observe el siguiente recuadro , el elemento aqui representado tiene un numero de electrones equivalente a
127
51
53
54
El número atómico de un elemento puede indicar el número de
electrones
átomos
niveles
número cuánticos
¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden existir en el nivel 4?
8
16
18
32
¿Quien descubrió el electrón?
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
¿Quien descubrio los protones?
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Los elementos químicos están formados por átomos iguales
Verdadero
Falso
Los elementos químicos se pueden descomponer en sustancias más simples
Verdadero
Falso
Los átomos están formados por partículas subatómicas llamadas protón, neutrón y electrón
Verdadero
Falso
Selecciona la característica principal del modelo atómico de Dalton
Sugiere que los átomos son esferas sólidas indivisibles y homogéneas.
Propone que los átomos tienen un núcleo positivo y electrones que giran alrededor de él.
Describe los átomos como partículas cargadas eléctricamente que se pueden dividir en electrones y protones.
Plantea que los átomos están compuestos de neutrones, protones y electrones.
Característica principal del modelo atómico de Thomson
Propone que los electrones están incrustadas en una esfera de carga negativa.
Sugiere que los protones giran alrededor del núcleo como planetas alrededor del sol.
Describe el átomo como una esfera de carga positiva con electrones distribuidos dentro de ella.
Plantea que los átomos son indivisibles y no tienen partes internas.
Selecciona la característica principal de el modelo atómico de Rutherford
sugiere que los protones y electrones están distribuidos uniformemente por todo el átomo.
Describe al átomo como una esfera solida sin partes internas.
Propone que la mayor parte de la masa y la carga positiva del átomo se concentra en un núcleo central pequeño, mientras los electrones orbitan alrededor de este núcleo.
Plantea que los átomos están formados por partículas subatómicas organizadas por capas concéntricas.
Selecciona la principal característica del modelo atómico de Bhor
Sugiere que los electrones están incrustados en una masa de carga positiva similar a un pudin de pasas.
Propone que los electrones se mueven en orbitas definidas alrededor del núcleo, con niveles de energía específicos y cuantizados
Plantea que los átomos son indivisibles y no contienen partículas subatómicas
describe al atomo como una esfera solida sin partes internas
¿Cuál es objetivo de los modelos atómicos?
Permite calcular la edad del universo.
Permiten estudiar y entender cómo está formada la materia de manera más sencilla.
Determina la densidad de los planetas del sistema solar.
Permite identificar la composición exacta de cada elementó en la tabla periódica.
Partícula subatómica con carga positiva.
esfera
electrón
Neutrón
protón
Marca las alternativas correctas
X representa el simbolo del elemento
Z representa el numero de protones
A representa el numero masico
Z representa el numero de neutrones
A representa el numero de neutrones
Escribe el simbolo del numero atómico
(a)
Escribe el simbolo del numero de masa
(a)
Elige las opciones correctas;
Se trata del átomo de Azufre
Este atomo contiene 14 protones y 15 neutrones
Este atomo contiene 15 neutrones y 29 protones
Este átomo tiene número atómico 32 y numero másico 14
¿Qué significa "A" en un átomo?
numero de neutrones
numero atomico
numero de masa
DE LA SIGUIENTE IMAGEN, CUÁL ES LA MASA ATÓMICA:
18
17
35
numero Atómico
es la letra X
es la letra A
es la letra Z
es la letra n
Si para un átomo Z = 12 y A = 23
tiene 12 neutrones y 23 protones
tiene 12 protones y 23 neutrones
tiene 11 neutrones y 12 protones
tiene 23 electrones y 12 protones
Los siguientes átomos son isótopos, hallar x.
16
15
14
13
Determinar el número atómico si el ión representado tiene 31 electrones.
28
31
34
30
El símbolo +2 significa:
El átomo ha ganado 2 e-
El átomo ha perdido 2 e-
El átomo no muestra e-
Ninguna de las anteriores
¿Cuántos neutrones tiene este átomo?
4
5
6
7
¿Cuál es el número atómico de este átomo?
5
6
7
14
A traves de la expresión A=Z+N se puede determinar :
Numero masico
Numero atómico
Masa Molecular
Estructura atómica
¿Cuántos electrones muestra esta imagen?
4
5
6
3
¿Cual es la carga de un Protón?
Negativa
Neutra
No tiene
Positiva
A traves de la expresión A=Z+N se puede determinar :
Numero masico
Numero atómico
Masa Molecular
Estructura atómica
Identifica si la siguiente imagen corresponde a un elemento o compuesto
elemento
compuesto
Elige falso o verdadero si la siguiente imagen corresponde al compuesto del flúor
verdadero
falso
Los gases nobles se encuentran como átomos aislados en la naturaleza...
Porque los átomos de estos elementos son muy estables y no necesitan combinarse con otros átomos.
Porque son más estables si tienen muchos átomos a su alrededor.
Porque necesitan combinarse con otros átomos
La sal común (NaCl) es...
un elemento
un compuesto
una mezcla heterogénea
una mezcla homogénea
El oxígeno atmosférico (O2) se considera...
un elemento
una mezcla homogénea
una suspensión
un compuesto
