wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия

Total questions: 97

Worksheet time: 58mins

Name
Class
Date
1.

5 моль водорода

a)

достаточно для восстановления 800 г оксида меди (2)

b)

безостатков реагирует с 190 газобразным фтором

c)

эквивалент 80 г кислорода

d)

имеет обьем 112 литров (при н,у)

2.

указать ковалентно-полярную связь:

a)

F-F

b)

HCI

c)

H-Br

d)

K-F

e)

H J

3.

укажите ковалентно-неполярную связь

a)

K-K

b)

H-H

c)

Br-Br

d)

J-J

4.

английский ученый,открывший атомное ядро

a)

авогадро

b)

милликен

c)

бор

d)

резерфорд

e)

крукс

5.

вещества с ковалентной полярной связью:

a)

HCI

b)

F-F

c)

I2

d)

H-J

e)

H-Br

6.

укажите соединение с П связью

a)

соляная кислота

b)

серная кислота

c)

уксусная кислота

d)

кислород

e)

бром

7.

используется для поглашения водяного пара:

a)

оксид фосфора (5)

b)

хлораткалия(порошок)

c)

серная кислота

d)

хлорид кальцция

e)

активированный уголь

8.

частицы ,составляющие атом:

a)

электрон,нейтрон,ион

b)

ион,молекула

c)

электрон,протон,нейтрон

d)

нейтрон,катион,анион

e)

протон,нейтрон,молекула

9.

укажите ионную связь

a)

S-Br

b)

K-F

c)

Cs-Br

d)

Na-CI

e)

Fe-Fe

10.

изменение энергии ионизации в ряду элементов Li-Na-K-Rb-Cs

a)

до К увеличивается ,и после уменьшается

b)

уменьшается до, К и увеличивается

c)

уменьшается

d)

увеличивается атомный радиус

e)

электоотрицательность уменьшается

11.

согласно принципу Пауля,магнитное квантовое число N3 ЭЛЕКТРОНА НА 5р-орбитали

a)

-1

b)

+1

c)

0

d)

+2

e)

-2

12.

согласно принципу Паудя,магнитное квантовое число И2 электрона на 5р орбитали

a)

-1

b)

+2

c)

+1

d)

0

e)

-2

13.

согласно принципу Пауля,магнитное квантовое число Т3 электрона на 4р - орбитали

a)

+1

b)

0

c)

-2

d)

+2

e)

-1

14.

главное квантовое число описывает

a)

движение ионов

b)

описывает форму электронных облаков

c)

описывает энергию электрона на орбите и обьем орбиталей (урвень энергии)

d)

атомная орбиталь описывает форму электронных облаков

15.

определить ряд элементов расположенных в порядке возрастания атомного радиуса

a)

K Rb Cs

b)

Ca Sr Ba

c)

Be Ca Sr

d)

Br CI F

16.

согласно принипу Пауля магнитное квантовое число И4 электрона на 4р орбитали

a)

-1

b)

0

c)

+2

d)

-2

e)

+1

17.

ряд изоэлектронных частиц:

a)

O2 F- Na+ Mg2+ AI+3

b)

Mg2+ F- Na+ O2- N-3

c)

K+ Ca2+ S-2 CI- Ti+4

d)

K+ F- C+4 Ca2+ Ag+

18.

ряд элементов расположенных в порядке возрастания электроотрицательности

a)

Li Be B C N

b)

B C N O F

c)

Cl S P SE

d)

Si Al Mg Na

19.

какое вещества относиться водородной связью

a)

этанол

b)

фтороводород

c)

вода

d)

кислород

e)

йодоводород

20.

молекула со структурой тригонального бипирамида

a)

PCI5

b)

V2O5

c)

F3CI2

d)

CH4

e)

H2C

21.

Американский физик,экспериментально определивший заряд электрона:

a)

Авагадро

b)

Резерфорд

c)

Милликен

d)

Крукс

e)

Томсон

22.

чему равна магнитное квантовое число на 4s орбитали

a)

-2

b)

0

c)

+1

d)

+2

e)

-1

23.

если n=4 орбитальное квантовое число

a)

1

b)

0

c)

2

d)

4

e)

3

24.

соединения где степень окисления фосфора составляет +5

a)

K3PO2

b)

H3PO2

c)

Na4P2O7

d)

PH3

e)

P2O4

25.

как сформуривать закон кратных отношении:

a)

любое вещество в химической реакции реагирует пропорцианальносвоему эквиваленту

b)

все индвидуальное вещества имеет определенный стабильный состав независимо от способа их получения

c)

водном и том же обьеме количества молекул газообразного вещества одинаково

d)

если два элемента образуют друг сдругом несколько химических соединений то массы одного из элементов приходящихся на одну и ту же массу другого относятся между собой как наибольшие целые чисела

26.

правильная формулировка принципа Пауля

a)

каждый электрон в атоме должен иметьпо крайной мере одно квантовое число

b)

у атома не может быть двух одинаковых во всех отношениях электрона

c)

чем больше сумма главного и орбитального квантовых чисел электрона тем менье его энергия

d)

чем больше орбитальное квантовое число электрона тем меньше его энергия

27.

какой вывод правильный

a)

водород легче воздуха

b)

воздух легче водорода и кислорода

c)

водород и кислород легче воздуха

d)

азот тяжелее воздуха

e)

кислород легче воздуха

28.

химический процесс

a)

горения бензин

b)

горения лампочка

c)

.

d)

.

29.

соединение где со азота составляет +5

a)

Ba(NO3)2

b)

Ca(NO3)2

c)

N2O3

d)

N2H4

e)

NH2OH

30.

как сформулировать закон обьемных отношений

a)

все индвидуальные вещества имеет определенный стабильный состав независимо от способа их получения

b)

масса всех реагентов учасвующих в реакции равна массе продуктов реакции

c)

любое вещества в химической реакции реагирует пропорцианально своему эквивалента

d)

измеренных одинаковый температуре и давлении обьемы вступивщих в реакцию газов относятся друг к другу и к обьемам образующихся газообразных продуктов

31.

орбиталь где сумаа n+1 равно 5+

a)

6s

b)

5d

c)

2p

d)

5f

e)

3d

32.

как сформулировать закон Авогадро

a)

если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений то массы одного элемента приходящих

b)

все индвидуальные вещества имеет определенный стабильный состав независимо от

c)

любое вещества в химической реакции реагирует пропорцианально

d)

в одном и том же обьеме разных газов при одинаковых условиях (T P) количества молекул одинаково

33.

каков физический смысл квадрата волновой функции

a)

движения ионов

b)

движения атомов

c)

волны материальных частиц

d)

вероятность электрона в любой точке атома

e)

движения микрочастиц

34.

как сформулировать закон сохранении массы

a)

водном в том же обьеме количества молекул гахообразного вещества одинаково

b)

если два элемента образуют друг с другом несколька химических соединений то масса одного из элемента

c)

любое вещества в химической реакцииреагирует пропорианально своему эквиваленту

d)

измеренных при одинаковой температуре и давлении обьемы вступивщих в реакцию

e)

масса всех реагентов участвующих в реакции раавна массе продуктов реакции

35.

укажите ряд полных электронных аналогов

a)

Be Mg

b)

CI H

c)

Se Te

d)

AI Ca

e)

LI Na

36.

сильная кислота

a)

H2SO4

b)

HCIO4

c)

H2S

d)

HNO2

37.

кайносимметрическая орбиталь

a)

1s

b)

2p

c)

3d

d)

2d

38.

эквивалентная масса соединений K2CrO4

a)

172

b)

89

c)

43

d)

29

e)

57

39.

химическая явления

a)

разложения воды

b)

замерзание воды

c)

кипячения молока

d)

сгорания бензина

e)

горения масляного лампа

40.

показать вещества с молкулярной структурой

a)

H2O

b)

C (алмаз)

c)

йод

d)

оксид магния

e)

CO2

41.

эквивалентная масса хрома в соединений K2CrO4

a)

172

b)

26

c)

89

d)

52

e)

32

42.

реакция горения

a)

выбросы радиоактивных элементов

b)

получения оксидов окислением кислородам

c)

взаимодействия металлов с кислотами

d)

взаимодействие неметаллов с основаниями

e)

образования соли и воды при взаимодействии кислоты и основания

43.

|HgI3|- комплексном ионе какие гибридизованные орбитали центрального атома вступают в контакт с лигандом

a)

dsp3

b)

sp

c)

sp2

d)

sp3d2

e)

sp3

44.

среда,образующаяся при гидролизе соли K2S

a)

ph=7

b)

ph>7

c)

Ph<14

d)

ph>14

e)

ph<7

45.

|Ti(H20)6|CI3

a)

нейтральный комплекс

b)

неэлектролит

c)

электролит

d)

координационнон число 3

e)

структура тригональная

46.

заряд центрального атома комплексного иона |CrCI6|3-

a)

6

b)

+2

c)

-3

d)

-2

e)

+3

47.

молекула геометрическая форма которой в пространстве представляет собой тригональную бипирамиду

a)

XeF2

b)

BeO

c)

B2O3

d)

CIF3

e)

PCI5

48.

слабый электролит

a)

CH3CCOH

b)

Ba(NO3)2

c)

LIOH

d)

HCI

e)

K2O2

49.

Ацидо комплекс характеризуется

a)

лигандо молекулы аммиака

b)

координационное число 3

c)

анионная лиганда

d)

представлен в виде смеси двух солей

e)

структура тетраэдрическая

50.

ряд элементов расположенных в порядке возрастания электроотрицательности

a)

тантал. хлор азот фтор

b)

углерод тантал сера фтор

c)

тантал углерод сера фтор

d)

сера тантал углерод фтор

e)

тантал азот углерод фтор

51.

функция полностью определяющие направление химической реакции

a)

^H

b)

DS

c)

DST

d)

DHT

e)

DG

52.

раствор вещества окрашивающего лакмус в красный цвет

a)

алюминий хлорид

b)

никель хлорид

c)

ацетат натрия

d)

сульфат цинка

e)

карбонат кальция

53.

ряд расположен в порядке убывания кислотных свойств

a)

H2SO4>HCI>H3PO4>CH3CCOH

b)

CH2COOH>HCI>H2SO4>H3PO4

c)

HCI>CH3COOH>Y3PO4>H2SO4

d)

CH3COOH>HCI>H3PO4>H2SO4

e)

HCIO4>HCIO3>HCIO2>HCIO

54.

электролиз раствора CuSo4.Какие вещества образуются на аноде и катоде

a)

катод-02 CU(OH)2 анод-Н2 H2SO4

b)

катод-H2 CuOH)2 анод-О2 H2SO4

c)

катод-Cu анод SO2

d)

катод-SO2 анод-Сu

e)

катод-Cu H2SO4 анод-O2

55.

соль не подвергающаяся гидролизу

a)

k2so4

b)

FeCI2

c)

K2S

d)

NaCI

e)

ZnCI2

56.

уравнение реакции гидролиза

a)

NH4CI+HOH=NH4OH+HCI

b)

NH4CI+KOH=NH4OH+KCI

c)

AI2S3+HOH=AI(OH)3+H2S

d)

NH4CI=NH4+CI

57.

тип гибридизации комплексообразующего комплекса с геометрической формойв пространстве тригональная бипирамида

a)

sp

b)

sp3

c)

d2sp3

d)

sp3d2

e)

dsp3

58.

определение понятия мольная доля

a)

отношения количества молей одного компонента в растворе к сумме количества молнй всех веществ входящих в раствор

b)

соотношение процентного содержания одного компонента на 100 г раствора

c)

отношение концентрации на 100мл раствора

d)

отношение 1 моля растворенного вещества к растворителю

e)

число молей вещества растворенногов 1л раствора

59.

основной компонент оконного стекла

a)

sio2

b)

CaO

c)

NaO

d)

B2O3

e)

AI2O3

60.

среда образующаяся при гидролизе соли FeCI2

a)

PH<7

b)

PH>7

c)

PH<14

d)

Ph=7

e)

ph>14

61.

соль полностью подвергающаяся гидролизу

a)

K2SO4

b)

Na2So4

c)

AICI3

d)

AI(OH)2

e)

NaCI

62.

молекула геометрическая форма которой в пространстве угол образная

a)

H2O

b)

SF6

c)

OF2

d)

SNCI2

e)

CIF3

63.

среда образующаяся при гидролизе соли k2s

a)

ph=7

b)

ph>7

c)

ph<14

d)

ph>14

e)

ph<7

64.

физический смысл понятия произведение Kw

a)

произведение концентраий ионов водорода игидроксида при данной температуре

b)

произведение концентраций всех ионов в растворе соли в воде

c)

произведение концентрации катионов в растворе

d)

произведение кон анионов

e)

произведение конц диссоциции молекул

65.

раствор соли в воде указывающий на кислую среду

a)

K2SO4

b)

CdCI2

c)

NaCI

d)

NH4CI

e)

KCI

66.

ВЕЩЕСТВА МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТРУКТУРЫ

a)

В (БОР)

b)

h20

c)

йод

d)

со2

67.

критерий самоопроизвольной реакции

a)

^G=0

b)

^H>0

c)

^S>0

d)

^G>0

e)

^S<0

68.

на какие ионы диссоцирует в водном растворе

a)

Na2O PbO22-

b)

NA2O Pbo2

c)

2Na Pbo22-

d)

na pbo3

69.

реагенты реагирующие в водном растворе с использованием электрохимического ряда металлов

a)

Fe+SO4

b)

Fe+NISO4

c)

Fe+K2SO4

d)

Fe+nano3

e)

fe+mgci2

70.

вещества проявляющее толькаокислительные свойства

a)

h2o2

b)

nh3

c)

kmno4

d)

kcio4

e)

k2cr2o7

71.

добавка для усиления гидролиза AICI3

a)

KOH

b)

H20

c)

HCI

d)

NA2CO3

72.

реакция выражаемая уравнением CaCO3=CaO+CO2-177,650КДЖ

a)

эндотермический

b)

необратимая

c)

разложения

d)

обратная

e)

экзотермическая

73.

какая реакция протекает на аноде

a)

обмена

b)

присоединение

c)

окисление

d)

восстановление

e)

расплавление

74.

вещества проявляющее как окислительные так и восстановительные свойства

a)

Na2S

b)

H2O2

c)

Na2SO3

d)

NH2OH

e)

KMNO4

75.

тип гибридизации комплексообразующего комплекса с геометрической формой в пространстве-тэтраэдр

a)

dsp3

b)

sp3

c)

sp3d2

d)

sp

e)

d2sp3

76.

изменение величины энтропии при фазовом превращении твердое тело жидкость газ

a)

увеличивается

b)

равномерно

c)

уменьшается

d)

не меняется

77.

ОВР

a)

KOH+HCI

b)

CuCO3+HCI

c)

H2S+HNO3+H2O

d)

KMNO4

e)

AgCI+NH3+H2O

78.

электролиз раствора Na2SO4 .какие вещества образуется на аноде и катоде

a)

катод-H2 NaOH анод -O2 H2SO4

b)

катод-O2 H2SO4 анод-Н2 NaOH

c)

катод-O2 NaOH анод-Н2 H2SO4

d)

катод-H2 H2SO4 анод O2 NaOH

e)

катод-Na H2SO4 анод SO2 NaOH

79.

|MnI|2- в комплексном ионе какие гибридизованные орбитали центрального атома вступающих лигандов

a)

sp3d2

b)

d2sp3

c)

sp3

d)

sp

e)

dsp3

80.

|Fe(CN)6|4- в комплексном ионе какие гибридизованные орбитали центрального атома вступают лигандом

a)

sp3d2

b)

dsp3

c)

d2sp3

d)

sp3

e)

sp

81.

раствор соли в воде указывающий на кислую среду

a)

CdCI2

b)

NH4CI

c)

KCI

d)

K2SO4

e)

NaCI

82.

фенолфталеин раствор вещества окращиваемого в розовый цвет

a)

хлорид калия

b)

карбонат калия

c)

хлорид никеля

d)

хлорид алюминия

e)

сульфат цинка

83.

металл способный вытеснять водород из воды при комнатной температуре

a)

Cu

b)

Na

c)

Ag

d)

Cr

e)

K

84.

из какого металла изготовлен водородный электрод

a)

Ni

b)

Pt

c)

AI

d)

Co

e)

Cu

85.

вещества проявляющее как окислительные так и восстановительные свойства

a)

Na2so3

b)

H2O2

c)

KMno4

d)

nh2oh

86.

N2+02-2NO-180КДЖ

a)

экзотермический

b)

необратимая

c)

эндотермическая

d)

обратимая

e)

присоединения

87.

молекула геометрическая форма которой в пространстве угол образная

a)

SF3

b)

XeF2

c)

CIF3

d)

IF3

e)

SNCI2

88.

анион образующий неростваримый осадок с катионам Fe2+

a)

SO42-

b)

SiO22-

c)

NO3-

d)

CO32-

e)

PO42-

89.

в молекуле NO по методу МО

a)

Кратность связи=2

b)

кратность связи=1.5

c)

диамагнитный

d)

электроны спарены

e)

парамагнитный

90.

вещества образующееся при реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой

a)

NO2

b)

N2

c)

NH4NO3

d)

NO

e)

H2

91.

электрон с неспаренными электронами в основном состоянии

a)

Cd

b)

Ba

c)

Se

d)

Zn

e)

Pd

92.

стехиометрический коэффициент КСI в овр KMNO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2+H2O

a)

8

b)

7

c)

3

d)

2

e)

4

93.

сколько атомов фосфора содержится в узле решетки белого фосфора

a)

+5

b)

4

c)

1

d)

3

e)

2

94.

среда. образующаяся при гидролизе соли FeCI2

a)

PH=7

b)

PH<14

c)

PH>14

d)

PH<7

e)

PH>7

95.

коэффииент перед окислителем в уравнении реакции KmNO4+Na2SO3+KOH=

a)

6

b)

5

c)

1

d)

2

96.

реакция выражаемая уравнением Cu+H2=Cu+H2O=80кдж

a)

гидроген

b)

обратимая

c)

диспропорция

d)

экзотермический

e)

необратимая

97.

образующийся на катоде и аноде при электролизе расплавов CuCI2 NiCI2

a)

H2

b)

NI

c)

CI2

d)

Cu

e)

o2

Similar Resources on Wayground

Вопросы по социологии

100 questions

Вопросы по социологии

quiz

Worksheet

•

University

мадениет

102 questions

мадениет

quiz

Worksheet

•

University

Субтест 1 ЛЕКСИКА. ГРАММАТИКА

94 questions

Субтест 1 ЛЕКСИКА. ГРАММАТИКА

quiz

Worksheet

•

University

Бжд 1 (100вопр)

100 questions

Бжд 1 (100вопр)

quiz

Worksheet

•

KG - University

201-300 философия

100 questions

201-300 философия

quiz

Worksheet

•

University

Электр тогы мен кернеу

100 questions

Электр тогы мен кернеу

quiz

Worksheet

•

University

ТОЭ 1

95 questions

ТОЭ 1

quiz

Worksheet

•

University

Comprehensive MLT Quiz

100 questions

Comprehensive MLT Quiz

quiz

Worksheet

•

University