WorksheetsCâu Hỏi Trắc Nghiệm Vật Lý
Total questions: 124
Worksheet time: 1hrs 10mins
Các hạt nào mang điện tích trong một nguyên tử?
Hạt proton và electron.
Hạt proton và neutron.
Hạt electron và neutron.
Hạt proton và α.
Câu nào sau đây là không đúng?
Hạt nhân nguyên tử được tạo thành từ proton và neutron.
Một nguyên tử có cấu trúc gọn gàng, bao gồm một lớp nguyên tử và một hạt nhân nguyên tử.
Lớp nguyên tử được tạo thành từ electron.
Một nguyên tử được tạo thành từ các hạt cơ bản: proton, neutron và electron.
Trong trường hợp nào có sự tương ứng giữa các hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?
Proton, m ≈ 1 amu, q= -1.
Proton, m ≈ 0.00055 amu, q= +1.
Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
Số nguyên tử cung cấp thông tin gì?
Số proton.
Số neutron.
Số khối.
Khối lượng nguyên tử.
Chuỗi nào bao gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
1840X ; 1940Y ; 2040Z.
614X ; 714Y ; 814Z.
919X ; 1019Y ; 1020Z.
1428X ; 1429Y ; 1430Z.
Biểu tượng nào được viết đúng?
715N.
Mg1224.
16S.
16O.
Hình dạng của orbital s là gì?
Hình tròn.
Hình oval.
Hình số tám.
Hình cầu.
Nguyên tố nào có nguyên tử với 3 electron ở lớp ngoài cùng?
714N
612C
1327Al
1123Na
Nguyên tử kali có 19 electron. Trong trạng thái cơ bản của nó, có bao nhiêu orbital chứa electron?
10
11
8
9
Nguyên tử natri (Z = 11) có cấu hình electron:
1s22s22p6.
1s22s22p63s2.
1s22s22p53s2.
1s22s22p63s1.
Nguyên tố clo có Z = 17. Số lớp electron và số electron không đôi trong nguyên tử clo lần lượt là:
3; 7.
4; 1.
3; 1.
4; 5.
Orbital nguyên tử là gì?
Khu vực xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron cao nhất.
Một đám mây electron có hình dạng như một hình cầu.
Đường đi của một electron di chuyển xung quanh hạt nhân với kích thước và năng lượng xác định.
Một đám mây electron có hình dạng như một hình số tám.
Nguyên tắc hoặc quy tắc nào là cơ sở cho sự phân bố electron trong một orbital?
Nguyên tắc ổn định.
Quy tắc Hund.
Nguyên tắc Pauli.
Quy tắc Pauli.
Nguyên tắc hoặc quy tắc nào là cơ sở cho sự phân bố electron trong các subshell?
Nguyên tắc ổn định và nguyên tắc Pauli.
Nguyên tắc ổn định và quy tắc Hund.
Nguyên tắc Pauli và quy tắc Hund.
Nguyên tắc ổn định và quy tắc Pauli.
Câu nào sau đây là đúng?
Electron trong orbital 3p có năng lượng thấp hơn electron trong orbital 3s.
Electron trong lớp K có năng lượng thấp nhất.
Electron gần hạt nhân có năng lượng cao nhất.
Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?
3 electron.
4 electron.
1 electron.
2 electron.
Lớp L có bao nhiêu subshell?
1.
2.
3.
4.
Số electron tối đa trong lớp M là bao nhiêu?
4.
18.
3.
9.
Cấu hình orbital nào là đúng?
↑↑
↑ ↑ ↑
↑ ↓ ↑
↑↑ ↑ ↑
Các số proton, neutron và electron của Cr3+ là gì?
24, 28, 24.
24, 28, 27.
24, 28, 21.
24, 30, 21.
Số tổng các neutron, proton và electron trong ion Cl− là bao nhiêu?
52.
35.
51.
53.
Nguyên tử của nguyên tố M có số nguyên tử là 20. Cấu hình electron của ion M2+ là gì?
1s22s22p63s23p63d1.
1s22s22p63s23p64s1.
1s22s22p63s23p64s2.
1s22s22p63s23p6.
Anion X2- có cấu hình electron là 1s22s22p6. Cấu hình electron của X là gì?
1s22s22p4.
1s22s22p63s1.
1s22s2.
1s22s22p63s2.
Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p4. M có bao nhiêu electron chưa ghép cặp?
2.
1.
3.
0.
Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron 1s22s22p4. Số electron chưa ghép đôi của M là
2
1
3
0
Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X và Y lần lượt là bao nhiêu?
13 và 15
12 và 14
13 và 14
12 và 15
Nguyên tử nitơ có Z = 7. Nitơ là
nguyên tố s
nguyên tố p
nguyên tố d
nguyên tố f
Nguyên tử X có số nguyên tử Z = 15. Lớp electron có mức năng lượng cao nhất là
K
L
M
N
Ion nào không có cấu hình electron của một khí hiếm?
Na+
Al3+
Cl−
Fe2+
Nguyên tử của nguyên tố M có số nguyên tử là 20. Cấu hình electron của ion M2+ là
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d1
1s22s22p63s23p64s2
Nguyên tố Q có số nguyên tử là 14. Electron cuối cùng của nguyên tố Q điền vào lớp và phân lớp nào?
K, s
L, p
M, p
N, d
Một chu kỳ là một loạt các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân, mà các nguyên tử của chúng có cùng
Số electron trong lớp vỏ ngoài cùng
Số electron hóa trị
Số lớp electron
Số electron
Bảng tuần hoàn hiện tại có số cột, nhóm A và nhóm B lần lượt là
16, 8, 8
18, 8, 10
18, 10, 8
18, 8, 8
Nguyên tố Cl (Z = 17) thuộc nhóm VIIA, với số electron hóa trị là
7
4
6
5
Cấu hình electron hóa trị của các nguyên tố trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn là
np2
ns2
ns2np4
ns2np2
Đối với các nguyên tố sau: Li, Na, K, Cs. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính nhỏ nhất là
K
Na
Li
Cs
Đại lượng nào trong các nguyên tử của các nguyên tố thay đổi theo chu kỳ khi tăng điện tích hạt nhân nguyên tử?
Số lớp electron
Khối lượng nguyên tử
Số electron trong lớp ngoài cùng
Số electron
Cái nào trong nguyên tử của các nguyên tố thay đổi theo chu kỳ với sự tăng lên của điện tích hạt nhân nguyên tử?
Số lượng lớp electron.
Khối lượng nguyên tử.
Số lượng electron trong lớp ngoài cùng.
Số lượng electron trong nguyên tử.
Trong một chu kỳ, với điện tích hạt nhân nguyên tử tăng lên
Cả bán kính nguyên tử và độ điện âm đều tăng.
Cả bán kính nguyên tử và độ điện âm đều giảm.
Bán kính nguyên tử tăng, độ điện âm giảm.
Bán kính nguyên tử giảm, độ điện âm tăng.
Trong một nhóm A, với điện tích hạt nhân nguyên tử tăng lên
Tính kim loại tăng, bán kính nguyên tử giảm.
Độ điện âm giảm, tính phi kim tăng.
Tính kim loại tăng, độ điện âm tăng.
Tính phi kim giảm, bán kính nguyên tử tăng.
Đối với các nguyên tố X, Y, Z có số nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14, thứ tự tăng dần của tính phi kim là
Z < X < Y.
Z < Y < X.
X < Z < Y.
Y < X < Z.
Đối với các oxit sau: Na2O, Al2O3, MgO, SiO2, thứ tự giảm dần tính bazơ là
Al2O3 > SiO2 > MgO > Na2O.
Na2O > Al2O3 > MgO > SiO2.
Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2.
MgO > Na2O > Al2O3 > SiO2.
Trong số các hydroxide của các nguyên tố trong chu kỳ 3, axit mạnh nhất là
H2SiO3.
H2SO4.
HClO4.
H3PO4.
Chuỗi nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ axit?
Al2O3, SO3, P2O5, Cl2O7.
Al2O3, P2O5, SO3, Cl2O7.
Cl2O7, Al2O7, SO3, P2O5.
P2O5, SO3, Al2O3, Cl2O7.
Các tính chất và đặc điểm của các nguyên tố hóa học dưới đây không thay đổi theo chu kỳ khi tăng điện tích hạt nhân nguyên tử?
Đặc tính axit-bazơ của hydroxide.
Khối lượng nguyên tử.
Đặc tính kim loại và phi kim.
Cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử.
Độ điện âm của các nguyên tố F, Cl, Br và I được sắp xếp theo thứ tự giảm dần như thế nào?
I > Br > Cl > F.
Cl > F > I > Br.
F > Cl > Br > I.
I > Br > F > Cl.
X là một nguyên tố thuộc nhóm IIIA. Công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của X là
(a)
Sắp xếp theo thứ tự giảm dần:
I > Br > Cl > F.
Cl > F > I > Br.
F > Cl > Br > I.
I > Br > F > Cl.
Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA. Công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của X là:
XO.
X2O3.
X2O.
XO2.
Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3. Công thức của hợp chất oxide tương ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydro) là:
R2O3 và RH3.
R2O5 và RH3.
RO2 và RH4.
RO3 và RH2.
Element X belongs to group IA, while element Z belongs to group VIIA of the periodic table. The valence electron configuration of the atoms of elements X and Z are respectively:
ns1 and ns2np3.
ns1 and ns2np5.
ns2 and ns2np5.
ns1 and ns2np7.
Given the following elements: 11Na, 13Al, and 17Cl. Which of the following atomic radius values (pm) is correct?
Na (99); Al (125); Cl (157).
Na (125); Al (157); Cl (99).
Na (157); Al (99); Cl (125).
Na (157); Al (125); Cl (99).
Element X belongs to period 4, group IIA. X is:
s element.
p element.
d element.
f element.
The atom of element Y has Z = 13. In the periodic table of chemical elements, element Y belongs to:
Box 13, period 3, group IIA.
Box 13, period 4, group IIIA.
Box 13, period 3, group IIIA.
Box 13, period 4, group IIA.
Element X is a group A element in the periodic table. The highest oxide of X is XO. Which of the following statements is correct?
X belongs to group IIIA.
X is a metal.
The atom of element X has 3 electrons in the outermost shell.
X is a non-metal.
Given the elements X (Z = 11), Y (Z = 13), T (Z = 14), Q (Z = 19). Which element has the strongest metallic character?
Element X.
Element Y.
Element T.
Element Q.
Given the elements X, Y, Z with atomic numbers 11, 12, 16 respectively. Which of the following statements is false?
All these elements are non-metals;
All these elements belong to the same period;
The order of decreasing metallic character: X >
Which of the following statements is false regarding the elements with atomic numbers 11, 12, and 16?
These elements are all non-metals.
These elements belong to the same period.
The order of decreasing metallic character: X > Y > Z.
The order of electronegativity: X < Y < Z.
Element X is in position 17 of the periodic table. The following statements are made: X has a high electronegativity and is a strong non-metal. X can form a stable ion in the form of X+. The highest oxide of X has the formula X2O5 and is an acidic oxide. The hydroxide of X has the formula HXO4 and is a strong acid. How many statements are correct?
1.
3.
2.
4.
Sulfur (S) is an element in group VIA, period 3 of the periodic table. The following statements are made: (1) The S atom has 3 electron shells and has 10 p electrons. (2) The S atom has 5 valence electrons and 6 s electrons. (3) The highest oxide formula of S is SO3 and is an acidic oxide. (4) Element S is a stronger non-metal than the element with atomic number 8. (5) The highest hydroxide of S is H2SO4 and is acidic. How many statements are correct?
5.
2.
3.
4.
X and Y are two elements in group A, in the same period of the periodic table. The highest oxides of X and Y are XO and YO3. The following statements are made: (1) X and Y belong to 2 consecutive group A. (2) X is a metal. Y is a non-metal. (3) XO is a basic oxide and YO3 is an acidic oxide. (4) The highest hydroxide of Y is Y(OH)6 and is basic. How many statements are correct?
4.
1.
3.
2.
Which of the following principles is not applied in the current periodic table?
Each chemical element is placed in a box in the periodic table.
Elements are arranged in order of increasing atomic mass.
Elements with the same number of electron shells are arranged in a row.
Elements with the same number of valence electrons are arranged in a column.
Which of the following statements is incorrect?
The atom with the smallest radius has Z = 1.
The element with the highest electronegativity has Z = 9.
Which statement is incorrect?
The atom with the smallest radius has Z = 1.
The element with the highest electronegativity has Z = 9.
The strongest non-metal in group VA has Z = 7.
The weakest metal in group IA has Z = 3.
Which statement is incorrect?
The atom with Z = 11 has a smaller radius than the atom with Z = 19.
The atom with Z = 12 has a larger radius than the atom with Z = 10.
The alkali metal elements have the largest atomic radius in the period.
The atom with Z = 11 has a smaller radius than the atom with Z = 13.
The principles for arranging elements in the periodic table are:
Elements are arranged in increasing order of atomic nucleus charge.
Elements with the same number of valence electrons are arranged in a column.
Elements with the same number of electron shells are arranged in a row.
Elements are arranged in increasing order of atomic mass.
Chemical bonding is
The combination of fundamental particles forming stable atoms.
The combination of atoms forming more stable molecules or crystals.
The combination of molecules forming stable substances.
The combination of substances forming stable objects.
According to the octet rule, when forming chemical bonds, atoms tend to donate, accept, or share electrons to achieve a stable electron configuration similar to
The nearest alkali metal.
The nearest alkaline earth metal.
The nearest halogen atom.
The nearest noble gas.
Ionic bonds are formed between two atoms by
One or more pairs of shared electrons.
One or more pairs of shared electrons contributed only by one atom.
Electrostatic attraction between ions with opposite charges.
One or more pairs of shared electrons with the shared pair biased towards the atom with higher electronegativity.
What property is characteristic of
Which of the following is a property of ionic compounds?
Ionic compounds have low melting points.
Ionic compounds have high melting points.
Ionic compounds are easily liquefied.
Ionic compounds have undefined boiling points.
Covalent bond is a chemical bond formed between two atoms by
One shared electron.
One shared pair of electrons.
The transfer of electrons.
One or more shared pairs of electrons.
Given the electronegativity difference (Δχ) between two atoms in the range: 0.4 < Δχ < 1.7. What type of bond can be predicted between these two atoms?
Nonpolar covalent bond.
Polar covalent bond.
Ionic bond.
Donor-acceptor bond.
The sigma bond (σ) is formed by
Lateral overlap of 2 orbitals.
Electrostatic attraction between two ions.
A shared pair of electrons.
End-to-end overlap of two orbitals.
The pi bond (π) is formed by
Lateral overlap of 2 orbitals.
Electrostatic attraction between two ions.
A shared pair of electrons.
End-to-end overlap of two orbitals.
Hydrogen bond is a type of chemical bond formed between which of the following atoms?
Nonmetals and hydrogen in two different molecules.
Nonmetals and hydrogen in the same molecule.
Nonmetals with high electronegativity and hydrogen atom.
F, O, N,... with high electronegativity, having unshared valence electrons and a mobile hydrogen atom.
Van der Waals interaction is formed by
Dipole-dipole electrostatic interaction between atoms.
Dipole-dipole electrostatic interaction between molecules.
Dipole-dipole electrostatic interaction between atoms or molecules.
Electrostatic attraction between polar molecules.
Bond energy (Eb) is
What is the bond energy (Eb)?
Energy required to break a chemical bond in a gas phase molecule into atoms in gas phase.
Energy required to break a chemical bond in a solid phase molecule into atoms in solid phase.
Energy required to break a chemical bond in a liquid phase molecule into atoms in liquid phase.
Energy required to form a chemical bond in a molecule.
According to the bond energy (Eb) table of some H-X bonds (X is halogen), what is the order of increasing bond strength?
HF < HBr < HCl < HI.
HI < HBr < HCl < HF.
HF < HCl < HBr < HI.
HF > HBr > HCl > HI.
The uneven distribution of electrons in an atom or molecule leads to the formation of what?
A positive ion.
A negative ion.
A permanent dipole.
A temporary dipole.
How many sigma and pi bonds are in the molecule C2H4?
4 and 0.
2 and 0.
1 and 1.
5 and 1.
Which molecule or ion has a coordinate covalent bond?
O2.
Cl2.
HCl.
NH4+.
Which set of substances below has all molecules with ionic bonds?
Cl2, Br2, I2, HCl.
Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3.
HCl, H2S, NaCl, N2O.
MgO, H2SO4, H3PO4, HCl.
Which set of substances below has all molecules with nonpolar covalent bonds?
N2, CO2, Cl2, H2.
N2, Cl2, H2, HCl.
N2, Hl, Cl2, CH4.
Cl2, O2, N2, F2.
Which atom with which atomic number tends to donate 2 electrons to achieve a stable electron configuration according to the octet rule?
(Z = 12).
(Z = 9).
(Z = 11).
(Z = 10).
In the formula CS2, what is the total number of outer electron pairs of C and S that have not participated in bonding?
2.
3.
What is the stable configuration according to the octet rule?
(Z = 12)
(Z = 9)
(Z = 11)
(Z = 10)
In the formula CS2, what is the total number of outer shell electron pairs of C and S that have not participated in bonding?
2
3
4
5
Which representation of ion formation is correct?
Na +1e→ Na+
Cl2 → 2Cl−+ 2e
O2 +2e → 2O2−
Al → Al3++ 3e
Which element tends to achieve the stable electron configuration of the noble gas helium when forming chemical bonds?
Fluorine
Oxygen
Hydrogen
Chlorine
What is the number of electrons and protons in NH4+?
11 electrons and 11 protons
10 electrons and 11 protons
11 electrons and 10 protons
11 electrons and 12 protons
Which pair of atoms cannot form compounds of the type X2Y or XY2?
Na and O
K and S
Ca and O
Ca and Cl
Which series contains substances that all have π bonds in their molecules?
C2H4, O2, N2, H2S
CH4, H2O, C2H4, C3H6
C2H4, C2H2, O2, N2
C3H8, CO2, SO2, O2
Which bond in the following molecule is formed by p-p orbital overlap?
H2
Cl2
NH3
HCl
Which bond in the following molecule is formed by s-p orbital overlap?
H2
Cl2
NH3
O2
What are the bonds in the oxygen molecule?
2 π bonds
2 σ bonds
1 σ bond and 1 π bond
1 σ bond
Given two elements X (Z=20) and Y (Z=17), what is the formula of the compound formed from elements X and Y and the type of bond in the molecule?
XY: covalent bond
X2Y: ionic bond
X2Y3: covalent bond
XY2: ionic bond
Which substance cannot form hydrogen bonds?
H2O
CH4
CH3OH
NH3
Among the following substances: F2, Cl2, Br2, I2, which has the lowest melting point?
F2
Cl2
Br2
I2
Which series of substances is arranged in order of increasing boiling point?
H2O, H2S, CH4
H2
Which substance has the lowest melting point?
F2
Cl2
Br2
I2
Which sequence of substances is arranged in order of increasing boiling point?
H2O, H2S, CH4
H2S, CH4, H2O
CH4, H2O, H2S
CH4, H2S, H2O
Which statement about the bonds in HCl is incorrect?
There is a single bond between H and Cl.
The electrons participating in the bond are simultaneously attracted towards both nuclei.
The molecule has a dipole moment.
One electron from the hydrogen atom and one electron from the chlorine atom are shared and equidistant from both atoms.
Which statement about the CO2 molecule is incorrect?
The bond between C and O is a polar covalent bond.
The structural formula of CO2 is O=C=O.
The CO2 molecule has a linear structure.
The CO2 molecule is a polar molecule.
In the series of halogens, from F2 to I2:
Melting point and boiling point increase.
Melting point and boiling point decrease.
Melting point increases; boiling point decreases.
Melting point decreases; boiling point increases.
Which order represents the decreasing strength of bond types?
Ionic bond > covalent bond > hydrogen bond > van der Waals interaction.
Ionic bond > covalent bond > van der Waals interaction > hydrogen bond.
Covalent bond > Ionic bond > hydrogen bond > van der Waals interaction.
Van der Waals interaction > hydrogen bond > covalent bond > ionic bond.
Hydrogen bonds and van der Waals interactions:
Both increase boiling point and melting point.
Both decrease boiling point and melting point.
Both increase boiling point and decrease melting point.
Both decrease boiling point and increase melting point.
What is the correct comparison of boiling points between the two substances?
Substance (1) has a lower boiling point than substance (2).
Substance (1) has a higher boiling point than substance (2).
Substance (1) has a boiling point approximately equal to substance (2).
Which comparison of boiling points is correct for the two substances?
Substance (1) has a lower boiling point than substance (2).
Substance (1) has a higher boiling point than substance (2).
Substance (1) has a boiling point approximately equal to substance (2).
Cannot be compared.
For the organic compound A with the following structural formula: How many sigma bonds are in molecule A?
6.
8.
9.
11.
For the two organic compounds X and Y with the following structural formulas: Which statement is correct?
X and Y have the same number of sigma and pi bonds.
X has more sigma and pi bonds than Y.
X has more sigma bonds but fewer pi bonds than Y.
X has fewer sigma bonds but more pi bonds than Y.
For the following statements: (1) Hydrogen bonds affect the properties of water such as: aggregation characteristics, melting point, boiling point, ... (2) The number of sigma and pi bonds in the molecule C2H2 is 2 and 3 respectively. (3) The symbol of element A is 56137A indicating A has 56 electrons and a mass number of 137 (4) s orbitals have an 8-shaped form. (5) On the atomic shell, electrons move around the nucleus at very high speeds and do not follow a defined orbit. (6) Among the substances: C2H6; H2O; NH3; PF3; C2H5OH, 3 substances can form hydrogen bonds. How many statements are correct?
5.
3.
4.
6.
Element R has a hydride compound (compound of R with hydrogen) as RH3. Its highest oxide contains 74% by mass of oxygen. What is element R?
N = 14.
S = 32.
P = 31.
Se = 79.
Element X has the outer electron configuration ns2np4. In the hydride compound (compound of X with hydrogen), element X accounts for 94.12%. What is element X?
N = 14.
Se = 79.
P = 31.
S = 32.
Copper is used for electrical wires, medals, bronze drums, ... The average atomic mass of copper is 63.546. Copper exists in nature in two isotopes 2963Cu and 2965Cu3581Br 82206Pb1940Y1020Z. What is the percentage of atoms of the isotope 2963Cu?
What is the percentage of the isotope 2963Cu that exists in nature?
75
72.7
27.3
25
What is the atomic mass of the second isotope of element R?
80
80.5
82
81
What is element X if the total number of protons, neutrons, and electrons is 58 and the number of charged particles exceeds the number of neutral particles by 18?
Cl = 35.5
K = 39
Ca = 40
S = 32
What are the number of neutrons and the mass number of element X if the total number of basic particles is 49 and the number of neutral particles is 53.125% of the charged particles?
16.33
16.32
17, 34
17, 33
What is the electron configuration of element X if the total number of basic particles is 13?
1s22s22p2
1s22s22p³
1s22s2
1s22s22p1
What are the two elements A and B that are next to each other in the same period of the periodic table with a total nuclear charge of 25, where ZA < ZB?
Mg, Al
Al, Mg
Na, Mg
Mg, Na
Which statement is incorrect about elements A and B that belong to the same group A and are in two consecutive periods of the periodic table with a total nuclear charge of 30, where ZA < ZB?
Both elements A and B belong to group IA.
Both A and B are metal elements.
Element A is in period 3, element B is in period 4.
The metallic character of A is greater than B.
What is the metal M with a valency of II that reacts completely with water to produce 5.94936 liters of H2 gas at 25°C and 1 bar, given that 9.6 grams of metal M is used?
Mg
Zn
Ca
Ba
