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Cuestionario de Química

Total questions: 59

Worksheet time: 2hrs 12mins

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1.

¿Qué son las sustancias puras?

a)

Materia que tiene una composición fija o constante

b)

Materia que puede ser descompuesta en sustancias más simples

c)

Materia que no ocupa espacio

2.

¿Cuáles son los tipos de mezclas?

a)

Homogéneas y heterogéneas

b)

Sustancias puras y compuestos

c)

Elementos y compuestos

3.

¿Qué caracteriza a las mezclas homogéneas?

a)

Tienen una composición uniforme en todas sus partes

b)

No tienen una composición uniforme en todas sus partes

c)

Son siempre líquidas

4.

¿Cuáles son los estados de la materia?

a)

Sólido, líquido, gaseoso

b)

Sólido, líquido, plasma

c)

Sólido, líquido, vapor

5.

¿Qué son las propiedades físicas de la materia?

a)

Se pueden observar o medir sin afectar la identidad de la sustancia

b)

Describen la capacidad de una sustancia para transformarse en otra

c)

Son siempre visibles

6.

¿Qué es un átomo?

a)

La partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus características

b)

Una mezcla de dos o más elementos

c)

Una sustancia pura

7.

¿Cuántos protones, electrones y neutrones hay en cada uno de los siguientes átomos?: ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES N 777 Si Al 14 7 26 14 27 13

4 lines
8.

¿Cuántos protones y electrones hay en cada uno de los siguientes iones?: ION PROTONES ELECTRONES ELECTRONES GANADOS / PERDIDOS Na + O -2 Sn +4 S -2

4 lines
9.

Complete la siguiente tabla para átomos neutros: Nombre del elemento símbolo # atómico # de masa # de protones # de neutrones # de electrones N15 Calcio42 3850 1416 56138

4 lines
10.

Rellene la siguientes tabla: F - Ca +2 Pb +2 Al +3 Fe +2 P -3 Protón Electrón Neutrón # atómico # masa

4 lines
11.

¿Cuántos protones y neutrones tiene cada isotopo de estaño que tienen números de masa 120 y 118?

4 lines
12.

Escriba el símbolo atómico para isotopos con la siguiente información: a) 4 protones y 5 neutrones b) 26 electrones y 30 neutrones

4 lines
13.

¿Cuántos protones y neutrones tiene cada isotopo?

4 lines
14.

Escriba el símbolo atómico para isotopos con la siguiente información: a) 4 protones y 5 neutrones b) 26 electrones y 30 neutrones c) Un número de masa 24 y 13 neutrones

4 lines
15.

¿Qué es un isótopo?

4 lines
16.

¿Qué es la masa atómica promedio?

4 lines
17.

¿Quién fue el creador de la tabla periódica?

4 lines
18.

¿Cuántos periodos hay en la tabla periódica?

4 lines
19.

¿Qué son los elementos diatómicos?

4 lines
20.

¿Qué son los elementos representativos?

4 lines
21.

¿Qué es la configuración electrónica?

4 lines
22.

Escriba la configuración electrónica semi-desarrollada y abreviada para los siguientes átomos a) azufre (S) b) potasio (K) c) Magnesio (Mg)

4 lines
23.

Escriba la configuración electrónica para los siguientes iones d) ion calcio (Ca +2) e) S -2

4 lines
24.

Cuantos electrones de valencia presentan los siguientes átomos a) Na b) Ge c) Mg d) S e) F

4 lines
25.

¿Por qué los cationes son más pequeños que los átomos que les dieron origen?

a)

Porque han perdido electrones, su nube electrónica se hace más pequeña

b)

Porque han ganado electrones, su nube electrónica se hace más grande

c)

Porque tienen más protones que electrones

d)

Porque su carga nuclear disminuye

26.

¿Por qué los aniones son más grandes que los átomos que les dieron origen?

a)

Porque han perdido electrones, su nube electrónica se hace más pequeña

b)

Porque han ganado electrones, su nube electrónica se hace más grande

c)

Porque tienen más protones que electrones

d)

Porque su carga nuclear disminuye

27.

¿Cómo varía la energía de ionización de izquierda a derecha en la tabla periódica?

a)

Aumenta

b)

Disminuye

c)

Permanece constante

d)

No se puede determinar

28.

¿Cómo varía la energía de ionización de abajo hacia arriba en la tabla periódica?

a)

Aumenta

b)

Disminuye

c)

Permanece constante

d)

No se puede determinar

29.

¿Qué es la serie isoelectrónica?

4 lines
30.

¿Por qué la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba?

4 lines
31.

¿Qué mide la afinidad electrónica?

4 lines
32.

¿Cómo varía el carácter metálico en la tabla periódica?

4 lines
33.

¿Por qué se unen los átomos?

4 lines
34.

¿Qué es la regla del octeto?

4 lines
35.

¿Cuáles son los tipos de atracciones intermoleculares?

4 lines
36.

¿Qué ocurre en los enlaces iónicos?

4 lines
37.

¿Cómo se forma un enlace covalente?

4 lines
38.

¿Cuáles son los tipos de enlaces covalentes según la compartición de electrones?

4 lines
39.

¿Qué es un enlace covalente coordinado?

4 lines
40.

¿Qué se entiende por electronegatividad?

4 lines
41.

¿Cómo se determina la polaridad de una molécula?

4 lines
42.

¿Qué es la estructura de Lewis?

4 lines
43.

¿Qué se debe considerar al analizar la geometría de las moléculas?

4 lines
44.

¿Cuáles son los tipos de enlaces presentes en una sustancia?

a)

Iónico

b)

Covalente

45.

¿Qué se busca lograr al interaccionar los átomos?

4 lines
46.

¿Cuál es la estructura de un gas noble?

a)

Ocho electrones en el nivel más externo

b)

Seis electrones en el nivel más externo

c)

Cuatro electrones en el nivel más externo

47.

¿Qué ocurre con los átomos al combinarse?

a)

Ganan electrones hasta tener 8

b)

Pierden electrones hasta tener 8

c)

Ganan o pierden electrones hasta tener 8

48.

¿Qué es un enlace iónico?

a)

Electrones se transfieren de un metal a un no metal

b)

Electrones se comparten entre dos no metales

c)

Electrones se transfieren entre dos no metales

49.

¿Qué es un enlace covalente?

a)

Pares de electrones compartidos entre átomos

b)

Electrones transferidos entre átomos

c)

Electrones perdidos por un átomo

50.

¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones?

a)

Enlace sencillo

b)

Enlace doble

c)

Enlace triple

51.

¿Qué es la electronegatividad?

a)

Capacidad de un átomo para atraer electrones

b)

Capacidad de un átomo para perder electrones

c)

Capacidad de un átomo para compartir electrones

52.

¿Qué tipo de enlace se forma cuando los electrones se comparten de manera desigual?

a)

Covalente no polar

b)

Covalente polar

c)

Iónico

53.

Calcular la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indique si es iónico, covalente polar o covalente no polar : a)Cl y Na

4 lines
54.

Calcular la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indique si es iónico, covalente polar o covalente no polar : b)S y O

4 lines
55.

Calcular la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indique si es iónico, covalente polar o covalente no polar : c)CH4

4 lines
56.

Calcular la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indique si es iónico, covalente polar o covalente no polar : d)P y Cl

4 lines
57.

Calcular la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indique si es iónico, covalente polar o covalente no polar : e)HCl

4 lines
58.

Calcular la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indique si es iónico, covalente polar o covalente no polar : f)SO3

4 lines
59.

Calcular la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indique si es iónico, covalente polar o covalente no polar : g)K2S

4 lines

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