WorksheetsEV Final QUA EA2026
Total questions: 80
Worksheet time: 40mins
Indica la cantidad de soluto en g por cada 1000 ml de solución
% m/v
% m/m
% v/v
Ninguna es correcta
La Molaridad es la mitad de la Normalidad siempre que el número de equivalentes es 2
Verdadero
Falso
La Normalidad es el doble de la Molaridad si el número de equivalentes en el soluto es 2
Verdadero
Falso
La Normalidad es la mitad de la Molaridad si el número de equivalentes en el soluto es 2
Verdadero
Falso
Si una solución de NaOH tiene una Molaridad de 2 entonces la Normalidad será también 2
Siempre
No siempre
Casi siempre
Depende del disolvente
La__________de una solución indica el número de moles de soluto por litro de solución
Molaridad
molalidad
Normalidad
Concentración
La Molaridad es igual a la Normalidad cuando
El número de equivalentes del soluto es 1
El número de equivalentes del soluto es 2
El soluto es un ácido
El soluto es una base
La CC y la CCF se diferencian en
La fase estacionaria
La fase móvil
La dirección en la que se desplazan los componentes de la muestra
La velocidad en la que se desplazan los componentes de la muestra
En la CCF se utiliza gel de sílice como fase estacionaria soportada en
Una columna de vidrio
Una hoja de papel filtro
Una placa de vidrio, plástico o aluminio
La diferencia entre la cromatografía de Gases y HPLC es
El detector
Uso de bombas
Cromatograma
Fase móvil
Fase móvil utilizada en HPLC
Helio
Argón
Propanol
Nitrógeno
Fase móvil utilizada en Cromatografía de Gases
Propanol
Oxígeno
Nitrógeno
Metanol
Los resultados en HPLC se leen a partir de
Factor de retención
Tamaño de la placa
Cromatograma
Tamaño de la columna
Los resultados en CCF se determinan a partir de
Factor de retención
Cromatograma
El pH de la placa
El tiempo de elución
El factor de retención en la CCF se determina a partir de
Distancia recorrida por la Fase móvil entre la distancia recorrida por la muestra
Distancia recorrida por la Fase estacionaria entre la distancia recorrida por la muestra
Distancia recorrida por la muestra entre la distancia recorrida por la fase móvil
Distancia recorrida por el disolvente entre la distancia recorrida por la fase móvil
Tipo de cromatografía útil para determinar la identidad de los componentes de una muestra y su concentración
CC
CCF
Cromatografía de papel
HPLC
Tipo de cromatografía útil para determinar la identidad de los componentes de una muestra volátil y su concentración
HPLC
CCF
CC
CG
Tipo de cromatografía útil para separar y recuperar los componentes de una muestra en diferentes fracciones
Cromatografía de papel
Cromatografía en Capa Fina
Cromatografía de Columna
Cromatografía de Gases
Tipo de cromatografía útil para determinar la pureza de un producto
CC
CG
HPLC
CCF
Para obtener la concentración en porcentaje v/v a partir de la Molaridad, es necesario conocer
La densidad de la solución
La densidad del soluto
Los equivalentes del soluto
El volumen del disolvente
Para calcular la Molaridad de una solución a partir de la concentración en %, es necesario conocer
La densidad del soluto
La densidad de la solución
El número de equivalentes
El volumen del disolvente
Para calcular la concentración en % m/v de una solución a partir de la concentración en %, debemos conocer
La densidad del soluto
La densidad de la solución
El volumen del soluto
El volumen del disolvente
Se prepararon 1500 g de una solución a partir de 200 g de soluto, con estos datos ¿Es posible calcular la concentración en %?
Si, porque tenemos toda la información necesaria
No, porque falta saber la fórmula química del soluto
No, porque falta saber el volumen de la solución
No, porque falta el Peso molecular del soluto
De acuerdo a la imagen, cuál componente es el menos polar
El color amarillo
El color verde
El color azul
El color rojo
De acuerdo a la imagen, qué componente es el más polar
El color azul
El color negro
El color amarillo
No es posible saberlo
Según la imagen y de acuerdo a las características de la fase estacionaria, ¿De qué tipo de cromatografía se trata?
Cromatografía de Columna
Cromatografía de Papel
Cromatografía de Capa Fina
HPLC
El diagrama de la imagen representa los componentes de
Cromatógrafo de HPLC
Cromatógrafo de Gases
Detectores de cromatografía
Reguladores de presión y flujo de un cromatógrafo
El diagrama de la imagen representa los componentes de
Detectores de cromatografía
Cromatógrafo de Gases
Cromatógrafo de HPLC
Tipos de inyectores
¿Es posible calcular la concentración en %v/v a partir de la concentración %m/m?
No, porque necesitamos la fórmula del soluto
No, porque hace falta el volumen y la densidad de la solución
Sí, porque tenemos toda la información necesaria
No, porque falta la densidad del soluto y de la solución
¿De qué forma podemos determinar la concentración real de una solución?
Utilizando la fórmula de C1V1=C2V2
Realizando una titulación ácido-base
Realizando una titulación con una solución de concentración conocida
Conociendo la cantidad exacta que se peso de reactivo para preparar la solución
¿Por qué es necesario determinar la concentración real de la solución con la que se va a realizar la titulación de una muestra desconocida?
Porque es común cometer errores al preparar las soluciones
Porque siempre debe valorarse la solución con la que se va a realizar la titulación
Porque no existen reactivos a partir de los cuales puedan prepararse soluciones estándar
Porque sería imposible saber la concentración de la muestra, si se omite este paso
Se realiza una volumetría por triplicado y se obtienen resultados distintos en cada una, esto puede ser debido a que
A) Se preparó tres veces la solución con la que se está realizando la titulación
B) No se tuvo control de la temperatura durante la titulación
C) No se observó la presencia de burbujas de aire en la bureta
Las opciones A, B y C son correctas
Ninguna de las opciones es correcta
¿De qué forma podemos identificar si una solución es un ácido fuerte empleando soluciones indicadoras?
Agregando fenolftaleína y observando una coloración rosa intenso
Agregando azul de bromotimol y observando una coloración amarilla
Agregando azul de bromotimol y observando una coloración azul
No es posible saberlo, empleando soluciones indicadoras
En la titulación de una solución de NaOH utilizando como solución valorante HCl, ¿Cuál es el color de la solución en el punto final utilizando fenolftaleína?
Rosa
Incoloro
Amarillo
Azul
Valor de pH que debe presentar una base fuerte
0 a 1
1 a 3
8 a 10
11 a 14
Valor de pH que debe presentar un ácido débil
0 a 1
4 a 6
8 a 10
12 a 14
¿Cómo podemos estimar el volumen necesario para alcanzar el pH de 7 en una volumetría ácido-base, antes del proceso experimental?
Realizando una curva de titulación
Realizando la estequiometría de la reacción y los cálculos correctos para preparar las soluciones
No es posible saberlo pues no conocemos la concentración real de la solución valorante
Realizando la estequiometría de la reacción y calculando el volumen de la solución
Fórmula útil para determinar la concentración real de una solución, en una volumetría ácido-base
A) M1V1=M2V2
B) C1V1=C2V2
C) N1V1=N2V2
D) A,B y C son correctas
Ninguna es correcta
La principal diferencia entre los tipos de cromatografía de Gases es
La Fase estacionaria
La Fase Móvil
El detector
El cromatograma
La principal diferencia entre la CC y la CCF es
El soporte
La Fase Móvil
La Fase estacionaria
La muestra
El Horno en HPLC es necesario para
A ) Volatilizar la muestra
B) Volatilizar la Fase móvil
C) Eliminar las impurezas de la fase móvil
D) A, B y C son correctas
Ninguna es correcta
¿Cuál es el propósito fundamental de una titulación?
Determinar el punto de equivalencia en una reacción
Determinar cuántas y qué reacciones se llevan a cabo
Visualizar los cambios físicos y químicos que ocurren durante la titulación
Determinar la concentración de una solución
Los indicadores en una titulación únicamente muestran cambios de color si hay variaciones de pH
Falso
Verdadero
El fenolftaleína es el indicador más común, por lo cual se puede utilizar en cualquier tipo de volumetría
Verdadero
Falso
Es posible observar el punto final de una titulación sin el uso de indicadores porque...
Siempre hay cambios de color en las soluciones inicial y final
Siempre hay cambios de pH y es posible observarlos sin indicadores
Hay soluciones que actúan como auto-indicadores
No es posible observar el punto final sin el uso de indicadores
¿Cuál es la función de la solución de cloruro e hidróxido de amonio durante la valoración con EDTA?
Mantener el pH de la solución a 10
Tener un pH menor a 10
Tener un pH mayor a 10
Observar el cambio de color en el punto final
¿CUAL ES EL INDICADOR Y QUE TIPO DE INDICADOR ES, EL QUE SE UTILIZO PARA LA ESTANDARIZACION DEL EDTA?
INDICADOR DE TIPO SULFOFTALEINAS, ROJO FENOL
INDICADOR DE TIPO METALOCROMICO, NEGRO DE ERIOCROMO T
INDICADOR DE TIPO METALOCROMICO, MUREXIDA
INDICADOR DE TIPO FTALEINAS, FENOLTALEINA
¿Cuál es el volumen que indica la bureta?
24.0 cm3
24.2 cm3
25.8 cm3
23.9 cm3
Color final de la solución durante la titulación de agua de la llave con EDTA utilizando Negro de eriocromo
Rosa
Rojo
Azul
Incolora
Indicador utilizado durante la determinación de calcio
Fenolftaleína
Murexida
Cloruro de amonio
Negro de eriocromo
¿Cuál es la finalidad de la reacción entre el permanganato de potasio y el oxalato de sodio durante la práctica?
Estandarizar la solución de KMnO4
Valorar la solución de Na2C2O4
Valorar la solución problema
Estandarizar la solución de Na2C2O4
¿Qué indicador se utilizó durante la práctica Redox?
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
H2SO4
KMnO4
¿Por qué es necesario valorar la solución de KMnO4?
Porque la solución acuosa de KMNO4 es inestable, incluso debe protegerse de la luz
No es necesario valorarla
Para favorecer su poder reductor
Para poder almacenarla correctamente
¿Cuál de las siguientes características no corresponde al Oxalato de sodio?
Es un patrón primario
Es un autoindicador
Es altamente estable
Tiene un alto grado de pureza
¿Cuál de las siguientes NO es una característica del KMNO4?
Su poder oxidante es suficiente para oxidar el agua
Sus soluciones deben conservarse en la oscuridad
Es considerado como un patrón primario
Puede obtenerse en alto grado de pureza
¿Qué solución se utiliza para ajustar el pH de una solución problema a pH = 3?
Solución de bicarbonato de sodio al 2%.
Solución de ácido acético al 1%.
Agua caliente a 50°C.
Solución de ácido clorhídrico al 1%.
¿Cuál es el primer paso en la extracción de pigmentos según el procedimiento descrito en la práctica 2?
Filtrar la solución para eliminar los residuos.
Separar dulces confitados por color.
Sumergir los dulces en el disolvente durante 5 minutos.
Cortar una tira de papel filtro.
¿Qué se debe evitar durante el proceso de extracción de pigmentos de la práctica 2?
Utilizar disolventes diferentes.
Sumergir los dulces por más de 10 minutos.
Derretir el interior de los dulces.
Filtrar la solución antes de tiempo.
¿Qué se debe registrar durante el análisis de resultados de un cromatograma de cromatografía de papel?
El tiempo de secado de la muestra.
Los colores y número de bandas observadas.
La cantidad de disolvente utilizado.
La temperatura del laboratorio.
¿Qué se debe asegurar al colocar la tira de papel en el tubo o vaso de precipitados durante el desarrollo del cromatograma de cromatografía de papel?
Que el disolvente cubra toda la tira de papel.
Que la línea base no toque el disolvente.
Que la línea base esté completamente sumergida.
Que el papel esté seco antes de colocarlo.
¿Cuál de las siguientes técnicas pertenece al espectro óptico?
Polarimetría
Cromatografía de Líquidos
Titulaciones redox
Potenciometría
¿Qué instrumento se utiliza para medir la rotación del plano de la luz en una muestra ópticamente activa?
Polarímetro.
Espectrómetro.
Microscopio.
Calorímetro.
¿Cuál es una ventaja de la refractometría en ingeniería?
Es rápida para el control de calidad.
Determina la pureza de la sacarosa.
Mide la concentración de oxígeno.
Utiliza la escala Internacional de Azúcar (°Z).
¿Cuál es el principio físico de la refractometría?
Rotación óptica de la luz polarizada.
Desviación de la luz (índice de refracción) al pasar de aire a líquido.
Estimación de la pureza de la sacarosa.
Determinación del valor comercial en la industria azucarera.
¿Cuál es la función del fluido portador en el proceso de cromatografía?
Separar los analitos en la columna.
Transportar los analitos a través de la columna.
Generar los picos en el cromatograma.
Medir la intensidad de la señal.
¿Qué propiedad analítica indica qué tan cercano está un resultado al valor verdadero?
Precisión
Exactitud
Repetitividad
Sensibilidad
La precisión de un método se relaciona con:
La cercanía al valor real
La linealidad del método
La dispersión entre mediciones repetidas
El tipo de muestra
¿Qué parámetro estadístico se empleó para evaluar la precisión durante las prácticas de laboratorio?
Moda
Desviación estándar
Mediana
Error absoluto
¿Qué representa la trazabilidad en una medición?
La repetición de un experimento
La relación de la medición con un valor de referencia
La masa total de la muestra
La precisión del operador
¿Qué se entiende por validación analítica?
Un método para limpiar material de laboratorio
El proceso para demostrar que un método produce resultados confiables
Una técnica para preparar soluciones
El cálculo de concentraciones químicas
¿Qué es la incertidumbre de medición?
El valor promedio de una medición
La cantidad exacta de error experimental
El parámetro que indica la duda asociada a un resultado de medición
La diferencia entre dos mediciones consecutivas
¿Qué significa trazabilidad en un análisis químico?
Registrar el nombre del operador
Relacionar una medición con estándares de referencia
Repetir una medición varias veces
Comparar dos métodos experimentales
¿Qué información proporciona una curva de calibración?
La temperatura de trabajo
La relación entre concentración y respuesta analítica
El tiempo de reacción
El volumen de reactivo utilizado
¿Qué es el coeficiente de variación (CV)?
Una medida de dispersión relativa expresada en porcentaje
La suma de todas las mediciones
El promedio de los errores
Un método de calibración
¿Cuál es la diferencia entre exactitud y precisión?
La exactitud mide dispersión y la precisión mide error
La exactitud se relaciona con el valor real y la precisión con la repetibilidad
Son conceptos idénticos
La precisión solo aplica a equipos digitales
Si durante una volumetría se lleva a cabo la reacción química NaOH +HCl → NaCl +H2O
¿Cómo podemos calcular la cantidad de NaCl que se forma?
Conociendo las cantidades de solución de NaOH y de HCl que se utilizaron
Conociendo el pH de cada solución
No es posible saberlo, pues se desconoce la densidad de cada solución
Utilizando Fenolftaleína durante la valoración
Se valora una solución de 20 ml de H2SO4 con 20 ml de una solución de NaOH 0.1 N, la reacción química que se lleva a cabo es 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
¿Cuál es la concentración de la solución de H2SO4?
No se puede calcular
1 M
0.1 M
0.1 N
Se valoran 20 ml de una solución de H2SO4 0.1 M con una solución de NaOH 0.1 M, la reacción química que se lleva a cabo es 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
¿Qué volumen de solución de NaOH se necesita?
10 ml
20 ml
30 ml
40 ml
No es posible saberlo
Se valoran 20 ml de una solución de H2SO4 con 20 ml de una solución de NaOH 0.1 M, la reacción química que se lleva a cabo es 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
¿Cuál es la concentración de la solución de H2SO4?
0.5 M
0.05M
0.1 M
0.01 M
No es posible saberlo, hace falta realizar la titulación
Para la valoración de una solución 0.1 M de H2SO4 se necesitaron 20 ml de una solución de NaOH 0.1 M, la reacción química que se lleva a cabo es 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
¿Qué volumen de solución de H2SO4 se utilizó?
10 ml
20 ml
30 ml
40 ml
