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WorksheetsTest UD6
Total questions: 85
Worksheet time: 43mins
¿Qué es una disolución?
Una mezcla heterogénea de dos o más sustancias
Una mezcla homogénea de dos o más sustancias
Una mezcla en la que el soluto no se disuelve
Un compuesto químico
¿Cuál de las siguientes opciones es un ejemplo de disolución?
Agua con arena
Aceite y agua
Aire
Ensalada de frutas
¿Cómo se expresan las concentraciones de una disolución?
En porcentaje
En molaridad
En masa/volumen
Todas las anteriores
En una disolución de agua con azúcar, ¿cuál es el soluto?
Agua
Azúcar
Ambos son solutos
Ninguno
¿Qué significa una concentración expresada en g/L?
Masa de disolvente en un litro de disolución
Masa de soluto en un litro de disolución
Masa total de la disolución
Volumen de soluto en un litro de disolvente
¿Cómo se expresa el porcentaje en masa/masa (%p/p)?
(masa de disolvente / masa de disolución) × 100
(masa de soluto / volumen de disolución) × 100
(masa de soluto / masa de disolución) × 100
(volumen de soluto / volumen de disolución) × 100
Si una disolución tiene 5 g de soluto en 100 mL de disolución, su concentración en %p/v es:
2%
5%
10%
50%
¿Cómo se define la molaridad (M)?
Moles de soluto por litro de disolución
Moles de soluto por kilogramo de disolvente
Moles de disolvente por litro de disolución
Moles de soluto por litro de disolvente
¿Cómo se expresa la molalidad (m)?
Moles de soluto por litro de disolución
Moles de soluto por kilogramo de disolvente
Moles de soluto por litro de disolvente
Gramos de soluto por litro de disolución
La normalidad (N) se define como:
Moles de soluto por litro de disolución
Equivalentes de soluto por litro de disolución
Gramos de soluto por litro de disolución
Moles de soluto por kilogramo de disolvente
Si se tienen 2 moles de soluto en 4 litros de disolución, ¿cuál es la molaridad?
0.5 M
2 M
4 M
8 M
¿Cuál es la fórmula general de las diluciones?
Vi + Vf = Ci + Cf
Vi - Vf = Ci - Cf
Vi × Ci = Vf × Cf
Vi / Ci = Vf / Cf
Si se tiene una disolución de 2M y se diluye al doble de volumen, ¿cuál es la nueva concentración?
1M
2M
3M
4M
¿Qué es una reacción química?
Cambio en el estado físico de una sustancia
Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras
Separación de una mezcla
Cambio en la masa de un cuerpo
¿Qué ocurre en una reacción química?
Se conservan las sustancias iniciales
Se rompen y forman nuevos enlaces
Se destruyen los átomos
Se pierde energía
¿Qué tipo de reacción ocurre cuando se combinan dos sustancias para formar una nueva?
Descomposición
Síntesis
Desplazamiento
Precipitación
¿Qué tipo de reacción ocurre cuando un compuesto se descompone en sustancias más simples?
Síntesis
Descomposición
Neutralización
Precipitación
¿Qué se obtiene en una reacción de neutralización?
Ácido y base
Agua y una sal
Precipitado
Gas y líquido
En una reacción redox, ¿qué ocurre en la oxidación?
Gana electrones
Pierde electrones
Se disuelve en agua
Se evapora
En una reacción redox, la sustancia que se reduce:
Pierde electrones
Gana electrones
Se convierte en gas
Se evapora
¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación matemática
Una forma de representar reacciones químicas de forma simplificada
Un cambio físico de la materia
Una ecuación con números enteros
En una ecuación química balanceada:
Hay el mismo número de átomos en reactivos y productos
Puede haber más átomos en los productos
Se pueden cambiar los subíndices
Se pueden eliminar elementos
¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del O2 en la ecuación: 2H2O → 2H2 + O2?
1
2
3
4
¿Cuál de las siguientes opciones es un método de ajuste de ecuaciones?
Prueba y error
Tanteo
Estimación
Mezcla
¿Qué indican los coeficientes estequiométricos en una reacción química?
Masa total de reactivos
Relación de moles entre reactivos y productos
Volumen de la disolución
La velocidad de reacción
En la reacción: 2H2 + O2 → 2H2O, ¿cuántos moles de agua se producen a partir de 4 moles de H2?
2
4
6
8
Si se duplican los reactivos en una reacción química, los productos:
Permanecen iguales
Se reducen a la mitad
Se duplican
Se triplican
¿Cómo se ajusta una ecuación algebraicamente?
Probando diferentes valores
Resolviendo un sistema de ecuaciones
Usando estimaciones
Aplicando reglas de tres
¿Qué tipo de equilibrios químicos se estudian en disolución acuosa?
Equilibrios ácido-base
Equilibrios de precipitación
Equilibrios de complejación
Todas las anteriores
¿Qué característica tienen los ácidos según su clasificación primitiva?
Sabor salado
Sabor agrio
Son incoloros
No reaccionan con bases
¿Quién propuso la teoría ácido-base basada en la disociación iónica?
Brönsted y Lowry
Arrhenius
Lewis
Dalton
¿Qué es un electrólito?
Una sustancia que no conduce electricidad en disolución
Una sustancia que, en disolución acuosa, produce iones y conduce electricidad
Una sustancia que solo se disuelve en ácidos fuertes
Una sustancia que solo forma compuestos sólidos
¿Cómo define Arrhenius a un ácido?
Sustancia que en disolución acuosa libera iones OH-
Sustancia que en disolución acuosa se disocia liberando iones H+
Sustancia que gana electrones
Sustancia que reacciona con metales
¿Cómo se define una base según Arrhenius?
Sustancia que en disolución acuosa libera iones OH-
Sustancia que en disolución acuosa se disocia liberando iones H+
Sustancia que cede electrones
Sustancia que reacciona con ácidos fuertes
¿Cuál es una limitación de la teoría de Arrhenius?
No explica el comportamiento de bases sin OH-
No explica la formación de sales
No considera los equilibrios de precipitación
No distingue entre ácidos fuertes y débiles
¿Qué concepto introduce la teoría de Brönsted y Lowry?
Ácido como sustancia que cede electrones
Ácido como sustancia que cede protones
Base como sustancia que dona protones
Base como sustancia que reacciona con metales
¿Cómo se denomina la base que se forma tras la disociación de un ácido según Brönsted-Lowry?
Ácido conjugado
Base conjugada
Ion complejo
Precipitado
¿Qué es una sustancia anfótera?
Sustancia que puede actuar solo como ácido
Sustancia que puede actuar solo como base
Sustancia que puede actuar como ácido y como base
Sustancia insoluble en agua
¿Qué representa la constante de acidez (Ka)?
La capacidad de una base para aceptar protones
La concentración de OH- en disolución
La fuerza de un ácido en disolución
La cantidad de soluto disuelto en una solución
¿Cuál de los siguientes es un ácido fuerte?
CH3COOH
HCl
HCOOH
NH3
¿Cuál de los siguientes es una base fuerte?
HCl
NaOH
HCO3-
CH3COO-
¿Cómo se define el pH de una disolución?
pH = -log [H3O+]
pH = log [OH-]
pH = [H3O+]/[OH-]
pH = [OH-] - [H3O+]
¿Qué valor tiene la suma del pH y el pOH a 25°C?
10
12
14
16
¿Qué pH tiene una disolución neutra a 25°C?
0
7
14
-1
¿Qué función cumplen los indicadores ácido-base?
Medir la concentración de sales
Determinar el punto final de una valoración
Neutralizar ácidos y bases
Evitar la disociación de los ácidos
¿Qué indicador se usa comúnmente en una valoración ácido-base?
Fenolftaleína
Azul de metileno
Cloruro de sodio
Agua destilada
¿Qué sucede en el punto de equivalencia de una valoración ácido-base?
Se igualan los equivalentes del ácido y la base
Se termina la reacción química
Se precipitan los reactivos
Se cambia el color del indicador
¿Cuál es la diferencia entre punto de equivalencia y punto final en una valoración?
No hay diferencia
El punto de equivalencia es teórico y el punto final es experimental
El punto final es siempre mayor que el punto de equivalencia
El punto final se alcanza antes que el punto de equivalencia
¿Qué puede causar un error de valoración?
No usar un indicador adecuado
Añadir más reactivo del necesario
Cerrar la bureta antes o después del punto de equivalencia
Todas las anteriores
¿Qué ecuación se usa en las volumetrías ácido-base para calcular la concentración?
VA × NA = VB × NB
pH + pOH = 7
Ka × Kb = Kw
(H+) × (OH-) = Ka
¿Qué ocurre cuando un ácido débil se disuelve en agua?
Se disocia completamente
Se mantiene sin cambios
Establece un equilibrio con sus iones
Se convierte en una base
¿Cuál de los siguientes ácidos es débil?
HNO3
HCl
CH3COOH
H2SO4
¿Qué propiedad define a un ácido fuerte?
Se disocia completamente en agua
Es insoluble en agua
No reacciona con bases
Su Ka es muy pequeña
¿Qué define a una base fuerte?
No reacciona con ácidos
Se encuentra parcialmente disociada en agua
Tiene un pH menor a 7
Se disocia completamente en agua
¿Qué es la precipitación en química?
La evaporación de un líquido en presencia de calor
La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido
La conversión de un gas en líquido
La disolución de un sólido en un líquido
¿Cómo se llama la concentración de sólido disuelto expresada en moles por litro de disolución?
Densidad
Solubilidad molar
Concentración másica
Coeficiente de reparto
¿Cuál es la constante de solubilidad?
Ks
Kc
Ka
Kw
¿Cuándo se considera que una sustancia es prácticamente insoluble?
Si su solubilidad es menor que 0,01 mol/L
Si su solubilidad es mayor que 1 mol/L
Si su solubilidad es igual a 0,1 mol/L
Si su solubilidad depende del pH
¿Qué nombre reciben las volumetrías basadas en la formación de un precipitado?
Volumetrías ácido-base
Volumetrías de oxidación
Volumetrías de precipitación
Volumetrías redox
¿Qué método se usa para determinar iones cloruro mediante valoración de precipitación?
Método de Volhard
Método de Mohr
Método de Fajans
Método de Karl Fischer
¿Qué sustancia se usa como patrón en el método de Mohr?
NaCl
HCl
AgNO3
NH4Cl
¿Qué indicador se usa en el método de Mohr?
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
K2CrO4
Rojo de metilo
¿Cuál es el color del precipitado en el punto final del método de Mohr?
Amarillo
Rojo ladrillo
Azul
Verde
¿Qué ocurre si el pH es menor a 7 en el método de Mohr?
No afecta la reacción
Se forma un precipitado amarillo
Se disuelve el Ag2CrO4
Se vuelve incoloro
¿Qué ocurre si el pH es mayor a 7 en el método de Mohr?
Se precipita AgOH
Se disuelve AgCl
No ocurre ninguna reacción
Se vuelve incoloro
¿Qué es un complejo en química?
Un ion rodeado de electrones
Una sustancia insoluble en agua
Un átomo central rodeado de ligandos
Una disolución saturada
¿Qué es un quelato?
Un ion simple
Un complejo cíclico de ligandos multidentados con cationes metálicos
Un ácido fuerte
Un compuesto covalente
¿Qué compuesto se usa para precipitar metales pesados?
NaCl
EDTA
HCl
AgNO3
¿Qué mide la potenciometría?
La concentración de una disolución mediante indicadores
El potencial de una celda electroquímica
La absorbancia de una muestra
La velocidad de una reacción
¿Qué mide la espectrofotometría?
La velocidad de reacción
La absorbancia de una sustancia
La conductividad eléctrica
El punto de fusión
¿Cómo se determina la dureza del agua?
Mediante una volumetría ácido-base
Por espectrofotometría
Por valoración complexométrica con EDTA
Con tiras reactivas de pH
¿Qué iones determinan principalmente la dureza del agua?
Fe+2 y Zn+2
Ca+2 y Mg+2
Na+ y K+
Cl- y SO4-2
¿Qué expresa la dureza total del agua?
Contenido total de sales de Ca y Mg
Cantidad de sodio en el agua
pH del agua
Conductividad eléctrica
¿Qué mide la reflectometría?
La absorbancia
La intensidad de luz reflejada
La concentración de protones
El punto de ebullición
¿Qué se utiliza en la colorimetría para comparar colores?
Un electrodo de referencia
Una escala de patrones
Un electrodo de vidrio
Un reactivo redox
¿Qué método se usa para medir etanol en el aliento?
Cromatografía líquida
Valoración ácido-base
Reducción del dicromato
Potenciometría
¿Cuál es el método utilizado para la determinación del olor en el análisis de agua?
Espectrofotometría
Método de la formacina
Método de detección umbral por diluciones sucesivas
Compleximetría
¿Cuál es el valor máximo de turbidez aceptable según la OMS?
1 UNT
5 UNT
10 UNT
15 UNT
¿Cuál es el valor óptimo de pH recomendado para piscinas?
5.0
6.5
7.4
9.5
¿Cuál es el valor máximo admisible de conductividad eléctrica en el agua?
500 µS/cm
1000 µS/cm
1500 µS/cm
2000 µS/cm
¿Qué compuesto favorece la eutrofización del agua?
Amonio
Nitritos
Nitratos
Cloruros
¿Cuál es el método oficial para determinar la oxidabilidad del agua?
Compleximetría
Permanganometría
Método de Mohr
Colorimetría
¿Qué agente desinfectante es el más utilizado en el tratamiento del agua potable?
Ozono
Cloro
Peróxido de hidrógeno
Nitratos
¿Cuál es la concentración máxima de nitritos permitida en el agua potable?
0.05 mg/l
0.1 mg/l
0.5 mg/l
1 mg/l
¿Cuál es el valor máximo admisible de dureza en el agua potable?
250 mg CaCO₃/l
400 mg CaCO₃/l
500 mg CaCO₃/l
1000 mg CaCO₃/l
