Font size
WorksheetsSOAL TEORI ASAM BASA
Total questions: 46
Worksheet time: 26mins
Di sebuah laboratorium, Siti sedang melakukan eksperimen untuk mengidentifikasi berbagai spesi kimia. Dia menemukan beberapa spesi dan bertanya-tanya, di antara spesi berikut, yang tidak mungkin sebagai asam Bronsted Lowry adalah.....
NH4+
HCO3-
H2CO3
H2O
CO32-
Sri sedang melakukan percobaan di laboratorium kimia dan menemukan bahwa pada reaksi tersebut yang merupakan pasangan asam - basa konjugasi adalah ….
H2O dan HNO2
NO2 - dan H3O+
HNO2 dan NO2 -
H2O dan NO2 -
HNO2 dan H3O +
Pada reaksi HCl + H2 O ⇌ H3O+ + Cl, pasangan yang merupakan asam adalah ... .
HCl dan Cl-
H3O+ dan Cl-
H2O dan H3O+
H2O dan Cl-
HCl dan H3O+
Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah.....
1 dan 2
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
4 dan 5
Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam....
air jeruk
larutan cuka
air sabun
larutan gula dapur
larutan garam
Yang termasuk larutan asam adalah...
I dan II
I dan III
II dan IV
III dan IV
IV dan V
Warna yang terjadi jika diteteskan larutan Na2CO3 adalah…
metil merah (merah) dan metal jingga (kuning)
metil jingga (kuning) dan bromtimol biru (kuning)
bromtimol biru (biru) dan fenolftalein (tak berwarna)
bromtimol biru (kuning) dan fenolftalein (merah)
metal merah (kuning) dan bromtimol biru (kuning)
Larutan yang mengandung ion H+ adalah
1 dan 2
1 dan 5
2 dan 3
2 dan 4
4 dan 5
Larutan NH4Cl dalam air mempunyai pH < 7. Penjelasan hal ini adalah .....
NH4+ menerima proton dari air
Cl- bereaksi dengan air membentuk HCl
NH4+ dapat memberi proton kepada air
NH4Cl mudah larut dalam air
NH3 mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar
Basa konjugasi dari NH3 adalah....
NH4OH
NH2 -
OH -
H2O
NH2+
Asam konjugasi dari HSO4- adalah ....
H2SO4
HSO4 -
H+
H3O+
HSO42 -
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cl- adalah... .
HCI dan H2O
HCl dan CI-
H2O dan CI-
H3O+ dan CI-
HCl dan H3O+
Menurut kalian, berapakah pH Limbah A dan B secara berurutan?
4,4 - 6,0 dan 7,6 - 8,3
4,4 - 8,3 dan 7,6 - 8,3
4,2 - 8,3 dan 4,0 - 7,6
4,4 - 7,6 dan 4,2 - 8,3
4,2 - 7,6 dan 4,0 - 8,3
Jika masing-masing indikator tersebut ditambahkan ke dalam air murni secara terpisah, perubahan warna yang terjadi adalah... .
Merah, Biru, Merah
Merah, Merah, Merah
Kuning, Biru, Tak berwarna
Kuning, Merah, Tak berwarna
Kuning, Biru, Merah
Makan dapat disimpulkan pH larutan A dan B yang diuji adalah... .
4,2 - 4,4 dan 2,9 - 8,3
4,4 - 6,0 dan 7,6 - 8,3
6,0 - 6,2 dan 4,2 - 6,0
> 10 dan 4,2 - 6,3
> 10 da
Makan dapat disimpulkan pH larutan A dan B yang diuji adalah... .
4,2 - 4,4 dan 2,9 - 8,3
4,4 - 6,0 dan 7,6 - 8,3
6,0 - 6,2 dan 4,2 - 6,0
> 10 dan 4,2 - 6,3
> 10 dan 4,2 - 6,0
Maka pH air limbah X dan Y berturut-turut adalah... .
6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3
6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3
pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3
pH ≤ 4,2 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3
pH ≥ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3
Larutan X tersebut kemungkinan berupa... .
NaOH
KCl
NH4Cl
BaSO4
CH3COOK
Berdasarkan gambar diatas manakah botol yang mengandung larutan dengan pH > 7?
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
4 dan 5
Besarnya konsentrasi H+ dari CH3COOH 0,1 M adalah … (Ka. CH3COOH = 10 - 5)
10-1 M
10-2 M
10-3 M
2 × 10-4 M
3 × 10-5 M
Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat tersebut adalah …
1 × 10-5
1 × 10-6
1 × 10-7
1 × 10-8
2 × 10-8
Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M, maka [OH - ] dalam larutan adalah …
0,010 M
0,020 M
0,025 M
0,050 M
0,250 M
Setetes larutan Ba(OH)2 0,1 M dimasukkan dalam 250 mL air murni. pH air akan berubah dari 7 menjadi ….
14 - log 5
13
9 + log 4
9 + log 2
tetap 7
Dalam larutan 0,1 M CH3COOH (Ka = 10 - 5) terdapat ion H+ dengan konsentrasi molar …. M.
10 - 6
10 - 4
10 - 3
2 × 10 - 2
10 - 1
Bila [H + ] dalam larutan 0,2 M HCOOH adalah 2,5 × 10 - 2 maka harga tetapan ionisasi HCOOH adalah ….
1,25 × 10 - 11
1,6 × 10 - 5
5,0 × 10 - 7
8,0 × 10 - 5
3,2 × 10 - 6
Tetapan ionisasi suatu asam berbasa satu adalah 10 - 5 . Jika larutan asam ini pH-nya adalah 4, maka molaritas larutan asam ini adalah …. M.
10 - 1
10 - 5
10 - 3
10 - 7
10 - 4
pOH dari 100 mL larutan NH4OH 0,1 M adalah … (Kb NH4OH = 1,8 x 10 - 5)
2
3 - log 1,342
4
3,5 - log 1,4
8,2
Harga pH larutan 0,04 M NH3 (Kb = 1,6 × 10 - 5) adalah ….
4 - log 8
8 - log 4
8 + log 4
12 + log 5
10 + log 8
Intensitas warna indikator pada larutan 0,5 M NH3 sama dengan larutan dalam larutan 0,003 M KOH. Tetapan ionisasi NH3 adalah ….
6,0 × 10 - 6
1,8 × 10 - 5
10 - 5
9,0 × 10 - 5
1,6 × 10 - 5
Sebanyak x mL larutan 0,04 M NaOH dapat tepat menetralkan y mL larutan 0,05 M H2SO4 . Perbandingan x : y adalah ….
4 : 5
5 : 2
5 : 4
5 : 8
8 : 5
Dicampurkan 200 mL larutan 0,4 M HCl dengan 300 mL 0,2 M KOH. PH larutan campuran adalah ….
2 - log 4
2 - log 2
4 - log 2
10 + log 4
12 + log 2
Supaya pH larutan H2SO4 yang awalnya 2 - log 2 berubah menjadi 3 - log 1,25 maka ke dalam 250 mL larutan mula-mula harus ditambahkan larutan 0,03 M NaOH sebanyak… .
10 ml
25 ml
40 ml
50 ml
150 ml
Sebanyak 10 mL HCl X M dititrasi pada titik ekivalen dan membutuhkan 5 mL larutan NaOH 0,1 M. Konsentrasi (X) larutan HCl adalah
Sebanyak 10 mL HCl X M dititrasi pada titik ekivalen dan membutuhkan 5 mL larutan NaOH 0,1 M. Konsentrasi (X) larutan HCl adalah . . . .
2 M
1 M
0,5 M
0,1 M
0,05 M
Jika 20 mL larutan NaOH 0,1 M dapat dinetralkan oleh 25 mL larutan H2SO4 , maka 1 liter H2SO4 mengandung H2SO4 sebanyak . . . .
0,04 mol
0,25 mol
0,05 mol
0,10 mol
0,08 mol
Indikator yang paling tepat digunakan untuk titrasi asam lemah CH3COOH 0,1 M dengan basa kuat NaOH 0,1 M adalah . . . .
metil merah (rentang pH 3,5 - 4,8)
brom kresol hijau (rentang pH 4,6 - 5,8)
brom timol biru (rentang pH 6,0 - 8,0)
fenolftalein (rentang pH 8,0 - 10,0)
alazarin kuning (rentang pH 10,0 - 12,5)
Jika 20 mL HNO3 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M maka volum basa yang dipergunakan untuk mencapai titik ekivalen adalah . . . .
10 mL
30 mL
20 mL
40 mL
25 mL
Besarnya pH campuran dari larutan 500 mL NaOH 0,02 M dan 1500 mL KOH 0,02 M adalah….
2 - log 2
11 + log 5
12 - log 2
12 + log 2
13 + log 5
Larutan H2S04 0,01 M mempunyai pH ....
2
2 - log 2
log 2 - log3
2+log 2
log 2
Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) mempunyai pH . .
1
2
3
4
5
Perhatikan persamaan reaksi berikut : NH3(aq)+H2O(l)↔ NH4 + (aq) + OH- (aq) pasangan asam basa konjugasi adalah ….
NH3/H2O
NH4 +/H2O
NH4 + /OH-
NH4 +/NH3
NH3/OH-
Pada reaksi : HNO3(aq) + HF(aq)↔ H2NO3 +(aq) + F- (aq) Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas adalah
F sebagai basa konjugasi dari HF
H2NO3+ sebagai basa konjugasi dari HNO3
HNO3 bersifat asam karena menerima proton
HF dan H2NO3+ sebagai asam basa konjugasi
HNO3 dan HF sebagai basa konjugasi
Berikut ini adalah hasil reaksi ionik antara asam asetat dan kalium hidroksida adalah….
KOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COOK(aq) + H2O(l)
K (aq) + OH (aq) + CH3COO- (aq) + H (aq) CH3COO (aq) + K (aq) + H2O(l)
OH (aq) + CH3COO (aq) + H (aq) CH3COO (aq) + H2O(l)
K (aq) + CH3COO (aq) + H (aq) CH3COO (aq) + K (aq)
K (aq) + OH (aq) + CH3COO (aq) CH3COO (aq) + K (aq) + H2O(l)
Jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi HCl, CH3COOH, dan CaCl2, berturutturut adalah ….
2, 2, 3
1, 2, 3
2, 3, 2
1, 1, 2
2, 2, 2
Kalau 5 mL asam bervalensi 1, dengan konsentrasi 0,1 M dapat dinetralkan oleh 10 mL larutan KOH (Mr = 56) maka 1 liter larutan KOH tersebut mengandung :
2,8 gram KOH
0,28 gram KOH
0,56 gram KOH
1,4 gram KOH
5,6 gram KOH
Sebanyak 20 ml 0,1 N larutan KOH dinetralkan dengan 20 ml 0,1 larutan asam asetat. Indikator yang paling tepat untuk digunakan adalah……
jingga metil( menunjukkan pH 3,1 - 4,4)
metil merah ( menunjukkan pH 4,2-6,2)
bromtrimol biru ( menunjukkan pH 6,0-7,6)
fenolttalein ( menunjukkan pH 8-10)
bukan salah satu dari penunjuk diatas
