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Ligações química

Total questions: 44

Worksheet time: 15mins

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1.

As unidades constituintes dos sólidos:

óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:

a)

átomos, íons e moléculas;

 

b)

íons, átomos e moléculas;

c)

íons, moléculas e átomos

d)

moléculas, átomos e íons;

e)

moléculas, molécula e átomos.

2.

Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?

a)

NaCl

 

b)

Mg(Cl)2

c)

CaO

d)

CCl4

e)

Na2O

3.

Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.

Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos

Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:

a)

HCl

b)

Cl2

c)

H2O

d)

NH3

e)

HC4

4.

O fosgênio (COCl2) é tóxico e asfixiante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Os átomos dessa molécula ligam-se:

a)

ligação covalente

b)

ligação iônica

c)

ligação dativa

d)

ligação metalica

5.

A molécula de água é formada por ligações covalentes do tipo:

a)

polar

b)

apolar

6.

A respeito da molécula do dióxido de carbono é possível afirmar que:

a)

é uma molécula apolar formada por ligações covalentes polares

b)

é uma molécula polar formada por ligações covalentes apolares

c)

é uma molécula apolar formada por ligações covalentes apolares

d)

é uma molécula polar formada por ligações covalentes polares

7.

Energy which is transferred as a wave, for example light.

a)

Mechanically

b)

Electrically

c)

By Radiation

d)

By Heating

8.
Electrical Energy is transferred to _____ Energy.
a)
Thermal
b)
Solar
c)
Electrical
d)
None
9.

A tabela periódica é organizada em:

a)

Em linhas horizontais chamadas de grupos e verticais chamadas de períodos.

b)

Linhas horizontais apenas.

c)

Não tem denominação de suas linhas.

d)

Linhas horizontais chamadas de períodos e verticais chamadas de grupos.

10.

Observe as imagens e arraste até sua ligação química correspondente:

a)
1.

Ligação covalente

b)
2.

Ligação iônica

c)
3.

Ligação covalente

d)
4.

Ligação iônica

11.

Qual o elemento mais eletronegativo da tabela periódica?

a)

Boro

b)

Oxigênio

c)

Nitrogênio

d)

Flúor

12.

Quanto menor o raio maior a eletronegatividade

a)

Verdadeiro

b)

Falso

13.

Cloreto de sódio (NaCl) realiza qual tipo de ligação?

a)

Covalente

b)

Não faz ligações

c)

Iônica

d)

Metálica

14.

O átomo é composto por:

a)

Um núcleo que contém elétrons e ao seu redor prótons.

b)

Um núcleo composto por nêutrons e elétrons, sendo ao seu redor, prótons.

c)

Um núcleo formado por prótons e elétrons.

d)

Um núcleo formado por prótons e nêutrons, sendo ao seu redor uma eletrosfera que contém os elétrons.

15.

ANALISE O ÁTOMO E MARQUE OS ITENS CORRETOS

a)

A ESPÉCIE DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL

b)

A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON

c)

AO PERDER ELÉTRON ELE TORNA ÂNION

d)

FAZ LIGAÇÃO IÔNICA COM O ÁTOMO DE CÁLCIO, FAMÍLIA 2A

16.

Observe a distribuição eletrônica do flúor e marque os corretos

a)

O flúor é um ametal

b)

tem tendência a ganhar elétrons.

c)

Participa de ligações químicas tornando-se um ânion monovalente(-1)

d)

Entre o hidrogênio e o cloro ocorre uma ligação iônica, pois ambos precisam ganhar elétrons

17.

Seleciona a opção correta para o tipo de ligação química presente num fio de cobre.

a)

Ligação iónico.

b)

Ligação metálica.

c)

Ligação covalente.

d)

Ligação molecular.

18.

Seleciona a opção que completa corretamente a frase.

A ligação química que ocorre por partilha de eletrões entre átomos de elementos não metálicos é denominada ligação....

a)

molecular

b)

Iónico

c)

metálico.

d)

covalente.

19.

Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte. Os compostos NaF, F2 e Na apresentam ligações.....

a)

metálica, iónico e covalente, respetivamente.

b)

covalente, iónico, e metálica, respetivamente.

c)

iónico, covalente e metálica, respetivamente .

d)

metálica, covalente e iónico, respetivamente.

20.

Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.

A molécula é formada por uma ligação (a)  

21.

Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.

A molécula é formada por uma ligação (a)  

22.

Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.

A molécula é formada por uma ligação (a)  

23.

Qual a localização do elemento com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6?

a)

Período 1 e grupo 16 (6A)

b)

Período 2 e grupo 16 (6A)

c)

Período 2 e grupo 18 (8A)

d)

Período 1 e grupo 18 (8A)

24.

Qual a localização do elemento cuja distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

a)

Grupo 8 (6B), período 4

b)

Grupo 8 (6B), período 3

c)

Grupo 6 (6B), período 4

d)

Grupo 6 (6B), período 3

25.

São características de METAIS:

a)

Ductibilidade, condutividade, solubilidade em água.

b)

Condutividade, ductibilidade, sólidos em temperatura ambiente

c)

Maleabilidade, líquidos em temperatura ambiente e condutividade.

d)

Condutividade, isolantes térmicos, sólidos em temperatura ambiente.

26.

Qual a fórmula obtida pela união dos átomo A(família 2A) e B (família 5A)?

a)

AB

b)

AB3

c)

A2B

d)

A3B2

27.

A fórmula molecular da combinação representada pela fórmula de Lewis acima é:

a)

Cl2Ca

b)

Ca2Cl

c)

CaCl2

d)

CaCl

28.

Uma ligação iónica pode ocorrer entre...

a)

...elementos metálicos.

b)

...elementos não metálicos.

c)

...protões e eletrões.

d)

...elementos metálicos e não metálicos.

29.

Selecione a ligação metálica.

a)
b)
c)
30.

O que são cátions?

a)

espécie químicas que perderam elétrons

b)

espécie químicas que ganharam elétrons

31.

Qual destes é um composto iônico?

a)

H2O

b)

HCl

c)

NaCl

d)

CH4

32.

Qual destes é um composto covalente?

a)

MgCl2

b)

NH3

c)

KCl

d)

NiCl

33.

Por que os átomos se ligam?

a)

Para formar substâncias compostas.

b)

Para formar substâncias simples.

c)

Porque buscam a estabilidade eletrônica.

d)

Porque buscam ficar maiores.

34.

Quando se ligam, os átomos...

a)

ganham ou perdem elétrons e ficam iguais aos gases nobres.

b)

adquirem configuração eletrônica semelhante a gases nobres.

c)

ficam maiores e não precisam mais se ligar a outros átomos.

35.

A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

36.

Metais têm tendência a formar cátions ao se combinarem com não metais.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

37.

Em um pedaço de cobre, encontramos átomos unidos por ligação iônica.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

38.

Uma ligação iónica pode ocorrer entre...

a)

...elementos metálicos.

b)

...elementos não metálicos.

c)

...protões e eletrões.

d)

...elementos metálicos e não metálicos.

39.

Selecione a ligação metálica.

a)
b)
c)
40.

Por que os átomos se ligam?

a)

Para formar substâncias compostas.

b)

Para formar substâncias simples.

c)

Porque buscam a estabilidade eletrônica.

d)

Porque buscam ficar maiores.

41.

Quando se ligam, os átomos...

a)

ganham ou perdem elétrons e ficam iguais aos gases nobres.

b)

adquirem configuração eletrônica semelhante a gases nobres.

c)

ficam maiores e não precisam mais se ligar a outros átomos.

42.

A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

43.

Metais têm tendência a formar cátions ao se combinarem com não metais.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

44.

Em um pedaço de cobre, encontramos átomos unidos por ligação iônica.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

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