wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химические уравнения и системы

Total questions: 74

Worksheet time: 45mins

Name
Class
Date
1.

Выберите верное утверждение

a)

ΔG > 0 - это признак химического равновесия

b)

ΔG = 0 - это признак химического равновесия+

c)

ΔG < 0 - это признак химического равновесия

d)

ΔG ≥ 0 - это признак химического равновесия

e)

ΔG ≤ 0 - это признак химического равновесия

2.

Уравнение Клапейрона-Клаузиуса описывает зависимость равновесного давления от температуры для

a)

однокомпонентной однофазной системы

b)

однокомпонентной двухфазной системы+

c)

двухкомпонентной однофазной системы

d)

двухкомпонентной двухфазной системы

e)

двухкомпонентной трехфазной системы

3.

Число степеней свободы двухфазной однокомпонентной системы, на которую из внешних условий влияют только температура и давление

a)

1+

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

4.

Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура

a)

К+Ф+2

b)

К-Ф-2

c)

К+Ф-2

d)

Ф-К+2

e)

К-Ф+2+

5.

Многокомпонентные системы – это системы, образованные

a)

большим числом компонентов

b)

двумя компонентами

c)

больше чем одним компонентом+

d)

больше чем двумя компонентами

e)

одним компонентом

6.

Фаза – это

a)

гомогенная часть гетерогенной системы

b)

совокупность частей системы в одинаковом агрегатном состоянии

c)

части системы с одинаковым химическим составом

d)

совокупность гомогенных частей системы с одинаковым химическим составом и физическими свойствами+

e)

гетерогенная система

7.

Правило фаз Гиббса относится к

a)

гетерогенным системам

b)

многокомпонентным системам

c)

многофазным системам

8.

Правило фаз Гиббса относится к

a)

гетерогенным системам

b)

многокомпонентным системам

c)

многофазным системам

d)

системам, находящимся в равновесии

e)

гомогенным системам

9.

Система инвариантна, если число степеней свободы равно

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

10.

Правило фаз Гиббса равновесной системе

a)

устанавливает соотношение между числом фаз, числом компонентов и числом степеней свободы

b)

устанавливает соотношение между концентрациями вещества в водной и органической фазе

c)

устанавливает связь скоростей реакции при различных температурах

d)

устанавливает соотношение между концентрациями вещества в неводной фазе

e)

устанавливает связь скоростей реакции при одинаковой температуре

11.

Константа скорости химической реакции

a)

равна скорости реакции в любой момент времени

b)

равна скорости реакции, если концентрации реагентов равны единице

c)

зависит от концентрации реагирующих веществ

d)

нe зависит от концентраций реагирующих веществ

e)

равна числу молекул, участвующих в элементарном акте

12.

Выберите верное утверждение: порядок химической реакции – это

a)

то же, что и молекулярность

b)

сумма стехиометрических коэффициентов

c)

сумма показателей степеней в кинетическом уравнении

d)

число частиц, принимающих участие в элементарном акте

e)

число стехиометрических коэффициентов

13.

Как изменится скорость реакции при увеличении температуры с 250 до 45°С, если температурный коэффициент реакции γ = 3?

4 lines
14.

Как изменится скорость реакции при увеличении температуры с 250 до 45°С, если температурный коэффициент реакции γ = 3?

a)

увеличится в 6 раз

b)

уменьшится в 6 раз

c)

увеличится в 9 раз+

d)

уменьшится в 9 раз

e)

не изменится

15.

Определите молекулярность реакции 2СО + = 2С

a)

0

b)

1

c)

-3

d)

2

e)

3+

16.

При увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза скорость реакции 2СО + = 2СО2

a)

не изменится

b)

увеличится в 4 раза

c)

увеличится в 8 раз+

d)

увеличится в 6 раз

e)

уменьшится в 8 раз

17.

Графическая зависимость изменения во времени концентрации реагирующих веществ называется

a)

изотермой поверхностного натяжения

b)

кинетической кривой+

c)

энергетическим профилем реакции

d)

кривой

e)

изотермой адсорбции

18.

Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции количественно описывает

a)

закон Рауля

b)

закон Гесса

c)

уравнение Аррениуса

d)

правило Вант-Гоффа

e)

закон действующих масс+

19.

Авторы закона действующих масс

a)

Менделеев и Клапейрон

b)

Клапейрони Клаузиус

c)

Гульдберг и Вааге+

d)

Шульц и Гарди

e)

Гендерсон и Гассельбах

20.

Зависимость скорости химической реакции от температуры описывается уравнением :

a)

Гесса

b)

Михаэлиса-Ментен

c)

Аррениуса+

d)

правилом Шульце-Гарди

e)

законом действующих масс

21.

Катализатор увеличивает скорость химической реакции благодаря

a)

уменьшению внутренней энергии

b)

уменьшению энтальпии

c)

уменьшению энергии активации+

d)

увеличению энтропии

e)

увеличению энергии активации

22.

Молекулярность

4 lines
23.

Какова скорость химической реакции благодаря

a)

уменьшению внутренней энергии

b)

уменьшению энтальпии

c)

уменьшению энергии активации

d)

увеличению энтропии

e)

увеличению энергии активации

24.

Молекулярность химической реакции

a)

всегда целое число

b)

может быть равной нулю

c)

может быть дробной

d)

не может быть больше 2

e)

не может быть дробной

25.

Константа скорости реакции зависит от

a)

температуры

b)

массы

c)

времени

d)

количества вещества

e)

веса

26.

При каких условиях константа скорости химической реакции А+В®С равна скорости реакции, т.е. W=K?

a)

в элементарных химических реакциях

b)

когда реагирующие компоненты находятся в газовой фазе

c)

когда концентрации реагирующих компонентов равна единице, т.е. СА=СВ=1

d)

константа скорости не может быть равна скорости реакции

e)

когда концентрации реагирующих компонентов равна единице, т.е. СА=СВ≠1

27.

Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

a)

константа скорости равна скорости химической реакции, если она протекает в газовой фазе

b)

константа скорости равна скорости химической реакции, если концентрации реагирующих веществ равны единице

c)

константа скорости равна скорости реакции, если она протекает на границе раздела фаз

d)

константа скорости вообще не имеет физического смысла

e)

константа скорости не равна скорости химической реакции, если она протекает в газовой фазе

28.

Как читается основной постулат химической кинетики?

a)

скорость химической реакции зависит только от концентрации конечных продуктов реакции

b)

скорость реакции прямо пропор

29.

Как читается основной постулат химической кинетики?

a)

скорость химической реакции зависит только от концентрации конечных продуктов реакции

b)

скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентрации всех реагирующих веществ

c)

скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ возведенных в степени соответствующих их стехиометрических коэффициентов+

d)

скорость реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ на единицу поверхности

e)

скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентрации продуктов реакции

30.

Может быть порядок реакции быть нулевым, дробным, отрицательным?

a)

порядок реакции не может быть дробным и отрицательным, а нулевым может быть

b)

порядок реакции может быть только положительным

c)

да, порядок реакции может принимать любые значения+

d)

порядок реакции не может быть равен нулю, а все остальные значения могут быть

e)

может быть только целым числом

31.

Что такое механизм химической реакции?

a)

полное теоретическое описание процесса образования промежуточных веществ

b)

механизм – это предполагаемый выход продуктов реакции

c)

совокупность стадий, из которых складывается химическая реакция+

d)

механизм – это способ проведения химической реакции

e)

частичное теоретическое описание процесса образования промежуточных веществ

32.

Какой знак имеет величина скорости реакции?

a)

всегда положительна;

b)

положительна, если выражена через изменение концентрации продуктов реакции, и отрицательна, если выражена через

33.

Какой знак имеет величина скорости реакции?

a)

всегда положительна;

b)

положительна, если выражена через изменение концентрации продуктов реакции, и отрицательна, если выражена через изменение концентрации исходных веществ;

c)

зависит от механизма реакции (в случае обратимой реакции скорость положительна для прямой стадии и отрицательна для обратной);

d)

всегда отрицательна

e)

зависит от молекулярности

34.

Как читается правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции?

a)

увеличение температуры на каждые 100 С увеличивает скорость гомогенной реакции в 2 раза

b)

повышение температуры приводит к увеличению скорости в несколько раз

c)

повышение температуры на 100 С увеличивает скорость химической реакции в 2-4 раза

d)

увеличение скорости химической реакции – прямо пропорциональна увеличению температуры на каждые 10 градусов

e)

увеличение температуры на каждые 100 С увеличивает скорость гомогенной реакции в 4 раза

35.

Что такое энергия активации?

a)

количество энергии, выделяемой при столкновении частиц

b)

максимальное значение кинетической энергии веществ, участвующих в реакции;

c)

равно верхнему значению внутренней энергии веществ, участвующих в реакции;

d)

избыточное количество энергии, необходимое молекулам для участия в реакции, по сравнению со средней энергией реакционной системы

e)

количество энергии при переходе в работу

36.

По изменению теплоемкости химически реагирующей системы можно определить:

a)

температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции

b)

направ

37.

По изменению теплоемкости химически реагирующей системы можно определить:

a)

температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции

b)

направление химической реакции

c)

выход продуктов химической реакции

d)

температурный коэффициент теплоты образования продукта реакции

e)

функции состояния систем

38.

Авторы закона действующих масс

a)

Менделеев и Клапейрон

b)

Клапейрони Клаузиус

c)

Гульдберг и Вааге

d)

Шульц и Гарди

e)

Гендерсон и Гассельбах

39.

При опускании в раствор собственной соли положительный заряд приобретут пластинка, изготовленная

a)

цинка

b)

серебра

c)

железа

d)

меди

e)

олова

40.

Какое уравнение используют при расчете электродного потенциала:

a)

уравнение Ома

b)

уравнение Нернста

c)

уравнение Дебая-Хюккеля

d)

уравнение Аррениуса

e)

уравнение Гиббса-Гельмгольца

41.

Чем характеризуется электродвижущая сила (ЭДС):

a)

разностью электродных потенциалов

b)

суммой электродных потенциалов

c)

произведением электродных потенциалов

d)

проходит через минимум

e)

проходит через максимум

42.

Из перечисленных выберите электроды второго рода

a)

медный

b)

водородный

c)

хлорсеребряный

d)

железный

e)

цинковый

43.

От концентрации ионов зависит потенциал

a)

водородного электрода

b)

хлорсеребрянного электрода

c)

хингидронного электрода

d)

стеклянного электрода

e)

цинкового электрода

44.

Хлорсеребряный электрод

a)

является электродом I рода

b)

может быть использован как электрод определения концентрации ионов водорода

c)

является электродом II рода

d)

может

45.

Хлорсеребряный электрод является электродом I рода?

a)

да

b)

может быть использован как электрод определения концентрации ионов водорода

c)

является электродом ll рода

d)

может быть использован как электрод определения концентрации гидроксил-ионов

e)

может быть использован как электрод определения концентрации ионов металлов

46.

Кривая кислотно- основного потенциометрического титрования - это графическая зависимость в координатах?

a)

pH- объем титранта

b)

концентрация - объем титранта

c)

рН - время

d)

ЭДС - время

e)

электрическая проводимость раствора - объем титранта

47.

Кондуктометрия-это измерениях?

a)

электропроводимости

b)

ЭДС

c)

постоянной сосуда

d)

рН

e)

концентрации

48.

При кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием сопротивление раствора?

a)

не изменяется

b)

увеличивается

c)

уменьшается

d)

сначала увеличивается, а затем падает

e)

сначала уменьшается, а затем возрастает

49.

В химическом гальваническом элементе Якоби-Даниэля?

a)

цинковый электрод заряжен положительно

b)

медный электрод заряжен отрицательно

c)

медь окисляется

d)

цинк восстанавливается

e)

идет реакция

50.

Потенциал нормального водородного электрода?

a)

больше нуля

b)

зависит от концентрации ионов водорода в растворе

c)

равен нулю

d)

зависит от концентрации ионов металла в растворе

e)

имеет отрицательное значение

51.

Из перечисленных выберите электроды II рода?

a)

медный

b)

цинковый

c)

железный

d)

хлорсеребряный

e)

оловяный

52.

Выберите электроды, потенциал которого не зависит от конц?

4 lines
53.

Из перечисленных выберите электроды II рода

a)

медный

b)

цинковый

c)

железный

d)

хлорсеребряный+

e)

оловяный

54.

Выберите электроды, потенциал которого не зависит от концентрации ионов водорода в растворе

a)

хингидронный

b)

каломельный+

c)

стеклянный

d)

медный

e)

водородный

55.

Электрод определения должен иметь потенциал

a)

зависящий от концентрации определяемых ионов в растворе+

b)

заранее известный, не изменяющийся в процессе определения

c)

не зависящий от концентрации определяемых ионов в растворе

d)

постоянный

e)

равный стандартному потенциалу

56.

Схема хлорсеребрянного электрода

a)

AgCI/KCl

b)

Ag/Cl

c)

Ag/KCI

d)

Ag/AgCl,KCI+

e)

Ag/AgCl

57.

Степень диссоциации слабого электролита можно рассчитать по соотношению

a)

1000/С

b)

Nдис/ nобщ

c)

l/l¥

d)

nобщ/ Nдис+

e)

lк/lа

58.

Проводник первого рода

a)

раствор хлорида натрия

b)

расплав хлорида натрия

c)

раствор сахара

d)

медь+

e)

раствор хлорида кальция

59.

Электрическая проводимость проводников второго рода обусловлена

a)

электронами

b)

ионами+

c)

молекулами

d)

атомами

e)

кристаллами

60.

Молярную электрическую проводимость можно рассчитать по формуле

a)

V

b)

l=c×1000/С+

c)

=K V

d)

=к 1000 С

e)

=к/1000 С

61.

Постоянная ячейки определяют по формуле

a)

K=l-S ' '

b)

K=1 S

c)

K=1/S+

d)

K= 1+S

e)

K= 0

62.

В кондуктометрическом титровании точку эквивалентности находят по графику и построенному в координатах

a)

R- объем титранта

b)

удельная электропроводимость - время титрования

c)

ЭДС - объем титранта

d)

рН - объем титранта

e)

удельная эл

63.

ку эквивалентности находят по графику и построенному в координатах

a)

R- объем титранта

b)

удельная электропроводимость - время титрования

c)

ЭДС - объем титранта

d)

рН - объем титранта

e)

удельная электропроводимость - объем титранта+

64.

Металл, погруженный в раствор электролита, в условиях прохождения через него тока, называется

a)

окислительно-восстановительным элементом

b)

нормальным ОВ электродом

c)

восстановителем

d)

гальваническим элементом

e)

электродом+

65.

Электродвижущая сила гальванического элемента Е

a)

равна нулю

b)

всегда отрицательна

c)

всегда больше нуля

d)

бывает больше и меньше нуля+

e)

меньше нуля или равна нулю

66.

При измерении стандартного потенциала измеряют ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого электрода и

a)

медного электрода

b)

хингидронного электрода

c)

нормального водородного электрода

d)

водородного электрода+

e)

любого электрода сравнения

67.

Металлическая платина в водородном электроде является

a)

переносчиком ионов

b)

поверхностью, на которой протекает электродный процесс+

c)

переносчиком электронов

d)

восстановителем

e)

окислителем

68.

Хлорсеребряный электрод

a)

имеет условное обозначение Ag/AgCl/KCl+

b)

имеет условное обозначение Ag/AgCI/KBr

c)

имеет условное обозначение Ag/AgNO3, KNО3

d)

имеет потенциал, обратимый относительно катиона серебра

e)

имеет потенциал, обратимый относительно ионов водорода

69.

Каломельный электрод

a)

имеет условное обозначение Hg°/Hg2CI2/KCI+

b)

имеет условное обозначение (Pt) Нg0/Н С12/КBr

c)

имеет условное обозначение Pt

70.

Каломельный электрод

a)

имеет условное обозначение Hg°/Hg2CI2/KCI+

b)

имеет условное обозначение (Pt) Нg0/Н С12/КBr

c)

имеет условное обозначение Pt/ НgСI2/КСl

d)

имеет потенциал, обратимый относительно ионов Н+

e)

имеет потенциал, обратимый относительно ионов ОН-

71.

Потенциометрическое титрование- это метод определения концентрации или количества вещества, при котором точка эквивалентности определяется путем измерения

a)

силы тока

b)

электропроводимости раствора

c)

ЭДС гальванического элемента+

d)

сопротивления раствора

e)

предельного диффузионного тока

72.

Слабые электролиты

a)

имеют ионную кристаллическую решетку

b)

имеют ковалентную полярную связь

c)

в растворе полностью распадаются на ионы

d)

в растворе распадаются на ионы частично+

e)

образуют электронейтральный раствор (сумма положительных зарядов равна сумме отрицательных)

73.

Кондуктометрическим титрованием можно анализировать

a)

только мутные и окрашенные растворы

b)

только растворы кислот и оснований

c)

любые растворы электролитов+

d)

только ассоциатами

e)

только растворы солей

74.

При кондуктометрическом титровании точку эквивалентности определяют по

a)

изменению цвета раствора

b)

изменению окраски индикатора

c)

выпадению осадка

d)

появлению окраски раствора

e)

изменению электропроводимости раствора+

Similar Resources on Wayground

химия 70-2

70 questions

химия 70-2

quiz

Worksheet

•

University

ә"ә"у

76 questions

ә"ә"у

quiz

Worksheet

•

University

зерттеу

76 questions

зерттеу

quiz

Worksheet

•

University

75 е

75 questions

75 е

quiz

Worksheet

•

University

Термодинамика: Вопросы и Ответы

70 questions

Термодинамика: Вопросы и Ответы

quiz

Worksheet

•

University

II Бүлэг Element үелэх систем

74 questions

II Бүлэг Element үелэх систем

quiz

Worksheet

•

University