wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Физикалық химия (тест)

Total questions: 103

Worksheet time: 52mins

Name
Class
Date
1.

Химиялық термодинамика анықтайды:

a)

Әртүрлі химиялық қосылыстар мен заттардың агрегаттық күйлері

b)

химиялық процестің сол немесе басқа бағытта өздігінен жүру ықтималдығы

c)

химиялық процесс барысында катализатордың каталитикалық әрекеті

d)

химиялық реакция тепе-теңдік күйде болатын жағдайлар

e)

қатты материалдардың дисперсия дәрежесі

2.

Химиялық реакциялардың жүруін термодинамика тұрғысынан зерттеу мыналар туралы ақпаратты қажет етпейді:

a)

реакцияға қатысатын заттардың молекулаларының құрылысын

b)

химиялық процестің өздігінен пайда болу ықтималдылығы

c)

жүйенің бастапқы және соңғы күйі

d)

жүйе орналасқан сыртқы жағдайлар

e)

әртүрлі химиялық және физика-химиялық процестердің жылу эффектілері

3.

Термодинамикалық жүйе дегеніміз:

a)

зерттелетін объектінің қасиеттерінің жиынтығы

b)

бізді қоршаған сыртқы әлем

c)

көптеген құрылымдық бірліктерден (молекулалардан, атомдардан, иондардан) тұратын және сыртқы ортадан белгілі бір шекара немесе шекара арқылы бөлінген денелердің немесе заттардың таңдалған жиынтығы

d)

сыртқы ортамен бірге химиялық реакция жүретін реакциялық ыдыс

e)

колбадағы ерітінді

4.

Термодинамикалық жүйеге қатысты сыртқы орта дегеніміз:

a)

зерттелетін процесс жүзеге асырылатын кеңістіктің бөлігі

b)

оны қоршаған бөліну шекарасы

c)

жүйенің бөліну бетінен сыртта орналасқанның барлығы

d)

реакцияға қатысатын химиялық заттардың молекулаларының, атомдарының немесе иондарының жиынтығы

e)

фазаның бөліну шекарасындағы жүйенің б

5.

Термодинамикалық жүйенің бөліну беті болады:

a)

реалды

b)

механикалық қатты, яғни оның өлшемін өзгерту мүмкін емес

c)

идеалды

d)

өткізгіш және жылу өткізгіш болуы мүмкін

e)

Ол тек біртекті болады.

6.

Оқшауланған жүйелер сыртқы ортамен алмасады:

a)

тек затпен

b)

тек энергиямен

c)

затпен де, энергиямен де

d)

біреуімен де, екіншісімен де алмаса алмайды

e)

Атомдармен және молекулалармен

7.

Жабық жүйелер сыртқы ортамен алмасады:

a)

тек затпен

b)

тек энергиямен

c)

затпен де, энергиямен де

d)

біреуімен де, екіншісімен де алмаса алмайды

e)

Жүйенің құрамдас бөліктерімен

8.

Ашық жүйелер сыртқы ортамен алмасады:

a)

тек субстанциямен

b)

тек энергиямен

c)

затпен де, энергиямен де

d)

біреуімен де, екіншісімен де алмаса алмайды

e)

тек атомдармен

9.

Ашық жүйелерге мыналар жатады:

a)

атомдар

b)

өсімдіктер мен жануарлар жасушалары

c)

химиялық реакция жүретін герметикалық реакциялық ыдыс

d)

термостағы мұз

e)

кептіргіш пештегі пробирка

10.

Құрамына қарай термодинамикалық жүйелер болады:

a)

жабық

b)

оқшауланған

c)

тек біртекті

d)

көпкомпонентті немесе күрделі

e)

тек гетерогенді

11.

Қарапайым жүйенің мысалы:

a)

адам денесі

b)

жер атмосферасы

c)

толығымен органикалық сұйықтықпен толтырылған ыдыс

d)

заттың кез келген сулы ерітіндісі

e)

жануарлар жасушалары.

12.

Күрделі термодинамикалық жүйенің мысалы

a)

мұз су бу уш фаза

b)

жер беті

c)

жабық ыдыстағы тазартылған су

d)

бастапқы және соңғы заттар болатын реакциялық ыдыс

e)

фазалық шама

13.

. Біртекті термодинамикалық жүйе дегеніміз:

a)

. ерітіндідегі тұнба

b)

заттың кез келген сулы ерітіндісі

c)

адам денесі

14.

Гетерогенді термодинамикалық жүйе дегеніміз

a)

шексіз араласатын екі сұйықтықтың жиынтығы

b)

кез келген металл қорытпалары

c)

бір-бірімен араласпайтын екі сұйықтықтың қоспасы

d)

вода в колбе

15.

Фаза қалай аталады

a)

. заттың агрегаттық күйін анықтау

b)

. көпкомпонентті қоспадағы кез келген жеке зат

c)

құрамы мен қасиеттері бойынша біртекті гетерогенді жүйенің барлық бөліктерінің жиынтығы

16.

Біртекті жүйелер

a)

. тек бір компонентті болуы мүмкін

b)

бір компонентті де, көп компонентті де болуы мүмкін

c)

бір-бірінен айырмашылығы жоқ екі сұйықтықтың жиынтығы

17.

Гетерогенді жүйелер:

a)

бір компонентті болуы мүмкін емес

b)

бір фазадан тұрады

c)

әрқашан көп компонентті

d)

кез келген металл қорытпалары

e)

бір компонентті де, көп компонентті де болуы мүмкін

18.

Термодинамикалық жүйенің макроскопиялық параметрі:

a)

оның температурасы

b)

тепе-теңдік жүйесі

c)

жүйенің құрамдас бөліктерінің өлшемдері мен кеңістіктегі орналасуы мәндерінің жиынтығы

d)

жүйенің барлық кинетикалық белсенді сегменттерінің қозғалыс жылдамдықтарының көрсеткіштерінің жиынтығы

e)

тамыр қабырғалары

19.

Жүйенің микроскопиялық параметрлеріне мыналар жатады:

a)

оның геометриялық өлшемдері, мысалы, көлемі

b)

оның ішкі энергиясының мәні

c)

шөгінді

d)

металл оксидтері

e)

жүйенің барлық кинетикалық белсенді сегменттерінің қозғалыс жылдамдықтарының көрсеткіштерінің жиынтығы

20.

Экстенсивті термодинамикалық параметрдің мысалы:

a)

жүйенің кинетикалық белсенді бөлшектері

b)

біртекті термодинамикалық жүйедегі таралу

c)

термодинамикалық жүйенің температурасы

d)

жүйенің ішкі энергиясының мәні

e)

шыны ыдыстың қабырғалары

21.

Интенсивті термодинамикалық параметрдің мысалы:

a)

термодинамикалық жүйенің массасы

b)

термодинамикалық жүйенің көлемі

c)

гомогенді жүйедегі ерітінді

d)

гетерогенді жүйедегі тұнба

e)

гомогенді термодинамикалық жүйедегі тығыздық

22.

Тепе-теңдік дегеніміз жүйенің келесідей күйі, онда:

a)

оның барлық термодинамикалық параметрлері өзгеріссіз қалады және сыртқы ортамен энергия мен зат алмасу болмайды

b)

сыртқы ортамен екі бағыта да бірдей энергиямен немесе затпен алмасады

c)

сыртқы ортамен тура және кері бағытта энергиямен алмасу болмайды

d)

оның сапалық құрамы өзгеріссіз қалады

e)

сандық параметрлер өзгереді

23.

Жүйенің кез келген термодинамикалық күйін өрнектеуге болады:

a)

оның макроскопиялық параметрлерінің мәндерінің жиынтығы ғана

b)

оның микроскопиялық параметрлерінің мәндерінің жиынтығы ғана

c)

макроскопиялық параметрлер мәндерінің жиынтығы және микроскопиялық параметрлер мәндерінің жиынтығы ретінде

d)

жүйенің түріне қарай не тек микроскопиялық параметрлер жиынтығы, не тек макроскопиялық параметрлер жиынтығы

e)

ерітінділердің концентрациясы

24.

Термодинамикалық процесс қалай аталады?

a)

жүйенің бір немесе бірнеше микроскопиялық параметрлерінің мәндерінің уақыт бойынша өзгеруі

b)

жүйенің бір немесе бірнеше макроскопиялық параметрлерінің мәндерінің уақыт бойынша өзгеруі

c)

иондардың сапалық талдауы

d)

жүйенің макроскопиялық параметрлерінің сандық мәндерін уақыт бойынша өзгеріссіз сақтау

e)

тотықсыздандырғыштың тотығуы

25.

Жүйеге сыртқы әсерді қажет етпейтін процестер қалай аталады?

a)

дөңгелек бойынша

b)

өздігінен жүрмейтін

c)

өздігінен жүретін

d)

стационарлық

e)

пассивті

26.

Жүйеге сыртқы әсерді қажет етпейтін процестер қалай аталады?

a)

дөңгелек бойынша

b)

өздігінен жүрмейтін

c)

өздігінен жүретін

27.

Жүйенің ішкі энергиясы

a)

оның барлық құрамдас бөлшектерінің потенциалдық және кинетикалық энергияларының қосындысы

b)

абсолюттік сандық мәнмен оңай сипатталады

c)

термодинамикалық процесс кезінде өзгеріссіз қалады

28.

Термодинамикалық процестердің жүруі кезінде жүйенің ішкі энергиясы

a)

әрқашан өзгеріссіз қалады

b)

үнемі төмендейді

c)

үнемі артады

d)

кемуі де, көбеюі де мүмкін

29.

Сыртқы орта мен термодинамикалық жүйе арасындағы энергия алмасуды жүзеге асыруға болады

a)

массалық алмасу есебінен

b)

жұмыстың жасалынуы арқылы

c)

. жүйенің көлемі мен өлшемін өзгерту арқылы ғана

30.

Сыртқы күштерге қарсы жүйенің ішкі күштерімен орындалатын кеңею жұмысы

a)

әрқашан оң деп саналады

b)

әрқашан теріс болып саналады

c)

оң және теріс болуы мүмкін

31.

Жүйенің ішкі күштеріне қарсы сыртқы күштермен жасалатын қысылу жұмысы

a)

әрқашан оң деп саналады

b)

әрқашан теріс болып саналады

c)

оң және теріс болуы мүмкін

32.

Жүйе кеңею жұмысын орындаған кезде оның ішкі энергиясы?

a)

өзгеріссіз қалады

b)

кемуі де, көбеюі де мүмкін

c)

төмендейді

d)

артады

e)

дұрыс жауап жоқ

33.

Сыртқы күштер жүйеде қысылу жұмысын орындаған кезде оның ішкі энергиясы?

a)

өзгеріссіз қалады

b)

кемуі де, көбеюі де мүмкін

c)

төмендейді

d)

артады

e)

барлық жауаптар дұрыс

34.

Адиабаттық жүйелер деп жүйенің қоршаған ортамен энергия алмасу процесі қалай жүреді?

a)

жылу түрінде ғана жүзеге асырылуы мүмкін

b)

алмасу мүмкін емес

c)

жылу түрінде де, жұмысты орындау есебінен де жүзеге асырылуы мүмкін

d)

жұмыс істеліну арқылы ғана жүзеге асырылуы мүмкін

e)

жүйенің тербелісіне байланысты

35.

Тұрақты көлемде болатын термодинамикалық процесс қалай аталады?

a)

изобарлық

b)

адиабаталық

c)

изотермиялық

d)

изохоралық

e)

изотоникалық

36.

Тұрақты қысымда жүретін термодинамикалық процесс қалай аталады?

a)

изобарлық

b)

адиабаталық

c)

изотермиялық

d)

изохоралық

e)

изохрондық

37.

Термодинамиканың бірінші заңы бойынша?

a)

жүйенің атқаратын жұмысы оны өндіруге жұмсалған жылудан әрқашан көп

b)

жүйенің атқаратын жұмысы әрқашан оны өндіруге кеткен жылуға тең

c)

жүйенің атқаратын жұмысы оны өндіруге кеткен жылудан әрқашан аз

d)

жұмысты ұзақ уақыт бойы, сырттан энергия бермей орындайтын қозғалтқыш болуы мүмкін

e)

жүйенің жылуы жұмысқа тәуелсіз

38.

Энтальпия өзінің сандық мәні бойынша?

a)

жүйенің ішкі энергиясына тең

b)

жүйенің көлемі 0-ден V-ға дейін өзгерген кездегі кеңею жұмысының мөлшерінен жүйенің ішкі энергиясының көбірек болуы

c)

жүйенің көлемі V-ден 0-ге дейін өзгерген кезде орындалатын қысу жұмысының мәні жүйенің ішкі энергиясынан аз

d)

ішкі энергиямен сәйкес келуі немесе одан бір немесе басқа бағытта ерекшеленуі мүмкін

e)

қарама-қарсы таңбалы энтропия мәніне тең

39.

Тұрақты көлемде болатын химиялық реакцияның жылу эффектісі?

a)

әрқашан 0ге тең

b)

жүйенің ішкі энергиясының өзгеруімен анықталады

c)

жүйенің энтальпиясының өзгеруімен анықталады

d)

сыртқы күштердің жүйеге жасаған жұмысымен анықталады

e)

зат массасының өзгеруімен анықталады

40.

Тұрақты қысымда жүретін химиялық реакцияның жылу эффектісі?

a)

әрқашан 0ге тең

b)

жүйенің ішкі энергиясының өзгеруімен анықталады

c)

жүйенің энтальпиясының өзгеруімен анықталады

d)

сыртқы күштердің жүйеге жасаған жұмысымен анықталады

e)

энтропия арқылы анықталады

41.

Жүйенің энтальпиясы мына қатынаспен анықталады?

a)

U2-U1= ∆U;

b)

A = p ∙ ∆ V;

c)

H = U + pV;

d)

G = H - TS;

e)

S= G -T H.

42.

Химиялық реакциялардың қайсы теңдеуі термохимиялық теңдеуге жатады?

a)

2Н2(г) + O2(г) = 2Н2О(г)

b)

H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г)

c)

H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(с) + 285,83 кДж;

d)

2H2+ O2= 2H2O

e)

C + O2 = CO2

43.

Химиялық реакция теңдеуін жазудың термодинамикалық түрі:

a)

C(қ) + O2(г) = CO2(г)

b)

C(қ) + O2(г) = CO2(г); ∆H298K = - 393,5 кДж

c)

C(қ) + O2(г) = СО2(г); 393,5 кДж

d)

C + O2 = CO2

e)

2H2+ O2= 2H2O

44.

Термохимия нені зерттейді?

a)

химиялық реакцияның жүру бағытына температураның әсерін зерттейтін физикалық химия бөлімі

b)

температураның химиялық реакция жылдамдығына әсерін зерттейтін физикалық химия бөлімі;

c)

температураның химиялық тепе-теңдік орнату жылдамдығына әсерін зерттейтін физикалық химия бөлімі

d)

сандық талдау бөлімі

e)

химиялық реакциялардың жылу эффектілерін зерттейтін химиялық термодинамика бөлімі

45.

Айтылым: "химиялық реакцияның жылу әсері оны жүзеге асыру жолына байланысты емес, тек жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталады" - бұл тұжырым

a)

термодинамиканың алғашқы басы

b)

термодинамиканың екінші басы

c)

энергияны сақтау заңы

d)

Гесс заңы

e)

Фюри заңы

46.

Термодинамикадағы стандартты жағдай:

a)

t = 00C және р = 273 кПа

b)

t = 250C және р = 120 кПа

c)

Т = 298К және р = 101,325 кПа

d)

t = 1250C және р = 101,325 Па

e)

t = 200C және р = 2,73 кПа

47.

Гесс заңының салдары бойынша химиялық реакцияның жылу эффектісі тең:

a)

олардың стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып бастапқы заттардың түзілу жылуларының қосындысын шегергендегі соңғы заттардың түзілу жылуларының қосындысы

b)

соңғы заттардың түзілу жылуларының қосындысын шегергендегі олардың стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып бастапқы заттардың түзілу жылуларының қосындысы

c)

олардың стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып, соңғы және бастапқы заттардың түзілу жылуларының қосындысы

d)

олардың стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып, соңғы заттардың түзілу жылуларының қосындысы

e)

бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің түзілу жылуларының қосындысы

48.

Қарапайым заттың түзілу жылуы:

a)

тәжірибелік жолмен анықталады;

b)

химиялық реакцияның жылу әсеріне тең, оның барысында осы заттың 1 молі түзіледі

c)

нөлге тең қабылданған

d)

теориялық тұрғыдан есептелуі мүмкін

e)

әрбір қарапайым зат үшін ол әртүрлі

49.

Гесс заңының салдары бойынша химиялық реакцияның энтропиясы тең:

a)

стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып, бастапқы заттардың энтропияларының қосындысын шегергендегі соңғы заттардың энтропияларының қосындысы

b)

соңғы заттардың энтропияларының қосындысын шегергендегі олардың стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып бастапқы заттардың энтропияларының қосындысын

c)

олардың стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып, соңғы және бастапқы заттардың энтропияларының қосындысы

d)

олардың стехиометри

50.

Экзотермиялық реакция үшін:

a)

∆Н(химиялық реакция) > 0;

b)

∆Н(химиялық реакция) < 0

c)

∆Н(химиялық реакция) = ∆U;

d)

∆Н(химиялық реакция) = 0.

e)

∆Н(химиялық реакция) > ∆S;

51.

Эндотермиялық реакция үшін:

a)

∆Н(химиялық реакция) > 0;

b)

∆Н(химиялық реакция) < 0;

c)

∆Н(химиялық реакция) = ∆U;

d)

∆Н(химиялық реакция) = 0;

e)

∆Н(химиялық реакция) = ∆S

52.

Н2О, СО2, О2, N2, F2 сияқты бейорганикалық заттардың жану жылуы:

a)

эксперименталды түрде анықталады

b)

нөлге тең қабылданады

c)

теориялық тұрғыдан есептелінеді

d)

жанама жолмен анықталады

e)

есептеу арқылы анықталады

53.

Өздігінен жүретін процесс:

a)

газдың төмен қысымды аймақтан жоғары қысымды аймаққа таралуы

b)

суды еңіске қарай жылжыту

c)

жылудың аз қыздырылған денеден қыздырылғанға ауысуы

d)

газдың жоғары қысымды аймақтан төмен қысымды аймаққа таралуы

e)

мұндай процестер жоқ

54.

Энтропия нөлге тең :

a)

стандартты жағдайда болатын қарапайым заттар

b)

Т = 0 К кезінде идеалды кристалл түрінде болатын таза заттар

c)

химиялық тепе-теңдік басталған кезде қайтымды химиялық реакцияға қатысатын заттар

d)

кез келген қатты зат

e)

кез келген газ тәрізді зат

55.

Жүйенің энтропиясы артатын жағдай?

a)

микрокүйлер санының азаюы

b)

температураның жоғарылауы

c)

сұйықтықтағы кристалдану процесінің ағымы

d)

қатты заттың балқуы немесе сублимациясы

e)

жүйенің макро күйі тұрақты

56.

Больцман теңдеуіне сәйкес жүйенің энтропиясын келесідей есептеуге болады:

a)

S = PV/RT

b)

S = ∆U + p∆V

c)

S = k∙lgW

d)

S = Q/T

e)

S= G -T H

57.

СИ жүйесінде энтропия өлшенеді:

a)

кДж/моль

b)

кДж/кг

c)

кДж/г

d)

Дж/моль∙кг

e)

Дж/моль∙К

58.

Оқшауланған жүйелерде өздігінен жүретін процестер жүруі мүмкін:

a)

энтропияның төмендеуі арқасында

b)

ішкі энергияның ұлғаюы арқасында

c)

ішкі энергияның төмендеуі нәтижесінде

d)

энтропияның жоғарылауы нәтижесінде

e)

барлық жауаптар дұрыс

59.

Энтропия (S) болып табылады:

a)

күй функциясы, яғни химиялық реакция үшін оның өзгеруі процестің жолына байланысты емес, тек соңғы және бастапқы заттардың күйімен анықталады

b)

жүйенің импульсивті қасиеті

c)

жүйенің интенсивті параметрі

d)

жүйенің "байланыс" энергиясының өлшемі, яғни жұмысты орындауға қабілетті ішкі энергияның бір бөлігі

e)

реакциялық ортаның белсенді моменті

60.

Өздігінен жүретін процестерде орындалады:

a)

жүйенің "байланыс" энергиясының төмендеуі

b)

жүйенің фазалық күйінің жоғарылауы

c)

жүйенің бос энергиясын азаюы

d)

жүйенің бос энергиясын артуы

e)

дұрыс жауап жоқ

61.

Энтропиялық фактор болмаған кездегі (∆S=0) процестер өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

∆ H> 0

b)

∆H<0;

c)

∆H= 0;

d)

∆H мәніне тәуелсіз кез-келген процестер

e)

мұндай процестер мүмкін емес

62.

Энтальпиялық фактор болмаған кездегі (∆H =0) процестер өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

∆S>0;

b)

∆S<0;

c)

∆S= 0;

d)

S мәніне қарамастан кез келген процестер.

e)

мұндай процестер мүмкін емес.

63.

∆H<0, ал ∆s>0 болған кезде процестердің өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

Т кез-келген мәнінде

e)

Т = 250С кезінде

64.

∆Н>0және ∆S>0 болатын процестерге өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

кез-келген мағынада Т

e)

Т = 200С кезінде

65.

∆H<0 және ∆S<0 болатын процестер үшін өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

кез-келген мағынада Т

e)

Барлық жауаптар дұрыс емес

66.

Термодинамиканың екінші бастамасына сәйкес, тек осы процестер өздігінен жүре алады:

a)

∆G>0

b)

∆G=0

c)

∆G<0

d)

∆G кез келген мәнді қабылдай алады

e)

мұндай процестер жоқ

67.

Гиббстің бос энергиясы анықталатын теңдеуі:

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U - ТS

e)

SU + Т

68.

Гиббстің бос энергиясы анықталатын теңдеуі:

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U - ТS

e)

SU + Т

69.

Гельмгольцтың бос энергиясы мына формуламен анықталады:

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U - ТS

e)

SU - Т

70.

∆H>0 және ∆S<0 болғанда процестердің өздігінен жүре алмайтын жағдайы:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

T=0 кезінде

d)

кез келген T мәндері үшін;

e)

Барлық жауаптар қате.

71.

Химиялық реакцияның ∆G мәніне сүйене отырып, мынандай қорытынды жасауға болады:

a)

берілген шарттарда оның өздігінен жүруі мүмкіндігі

b)

берілген шарттарда оның жүруінің ықтимал жылдамдығы

c)

оның жүру уақыты

d)

реакцияға катализатордың міндетті түрде қатысу қажеттілігі

e)

катализатордың болуы

72.

Химиялық реакцияның Гиббс энергиясының өзгерісі тең:

a)

реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралық қосындысы бастапқы заттардың ∆G түзілуінің алгебралық қосындысын шегергендегі (стехиометриялық коэффициенттерін есептемегенде)

b)

стехиометриялық коэффициенттерді ескере отырып реакция өнімдерінің ∆G түзілу алгебралық қосындысынан бастапқы заттардың түзілуінің ∆G алгебралық қосындысын шегергенде

c)

реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралық қосындысын шегергендегі бастапқы заттардың ∆G түзілу алгебралық қосындысы (стехиометриялық коэффициенттерді қоспағанда)

d)

стехиометриялық коэффициенттерді ескере отырып, реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралы

73.

Стандартты жағдайларда тұрақты қарапайым зат үшін ∆G298 түзілу мәні:

a)

эксперименталды түрде анықталады

b)

теориялық есептеледі

c)

нөлге тең қабылданады

d)

практикалық өлшемдер мен теориялық есептеулер негізінде жанама анықталады

e)

оны есептеу мүмкін емес

74.

Қайтымды химиялық реакция үшін ∆G298х.р. келесі теңдеу бойынша есептеуге болады:

a)

∆G298 х.р. = - RTlnС

b)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. - Т∆S298х.р.

c)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. + Т∆S298х.р.

d)

∆G298 х.р. = RTlnР

e)

∆G298 х.р. = Т∆S298х.р.- ∆Н298х.р.

75.

Газ фазасында жүретін реакция үшін 101,325 кПа-дан басқа парциалды қысымда (р) 1 моль газдың пайда болуының ∆G-ін мына формула бойынша есептеуге болады:

a)

∆Gтүз. = ∆G298 - RTln р

b)

∆Gтүз. = ∆G298 ∙ RTln р

c)

∆Gтүз. = ∆G298 / RTln р

d)

∆Gтүз. = RTln р-∆G298

e)

∆Gтүз. = ∆G298 +RTln р

76.

Заттардың концентрациясы (c) 1 моль/дм3-тен басқа ерітіндіде жүретін реакция үшін зат түзілудің ∆G-ін мына теңдеу арқылы есептеуге болады:

a)

∆Gтүз. = ∆G298 - RTln с

b)

∆Gтүз. = ∆G298 ∙ RTln с

c)

∆Gтүз. = RTln р-∆G298

d)

∆Gтүз. = ∆G298 +RTln с

e)

∆Gтүз. = ∆G298 / RTln с

77.

Қайтымды реакцияның тепе-теңдігінің ығысуына әрқашан әсер етеді:

a)

қысымның өзгеруі

b)

дисперсияның өзгеруі

c)

бастапқы заттардың концентрациясының өзгеруі

d)

катализаторды қосу

e)

молекула құрылымының өзгеруі

78.

Химиялық тепе-теңдік оңға ығысады:

a)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан үлкен болса;

b)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан аз болса;

c)

кері реакцияның жылдамдығы тура реакцияның жылдамдығынан үлкен болса;

d)

Кері реакцияның жылдамдығы тура реакцияның жылдамдығына тең болса.

e)

Тепе-теңдікті ауыстыру мүмкін емес

79.

Қысымның жоғарылауымен 2NO + O2 = 2NO2 реакция тепе-теңдігі ығысады:

a)

оңға

b)

солға

c)

ауыспайды

d)

бұл қайтымсыз реакция

e)

барлық жауаптар дұрыс емес

80.

4HCl(газ) + О2 (газ) 2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q қайтымды реакцияның химиялық тепе-теңдігін солға ығыстыру үшін қажет:

a)

температураны төмендету

b)

қысымды арттыру

c)

бастапқы заттардың концентрациясын азайту

d)

реакция өнімдерінің концентрациясын азайту

e)

солға жылжу мүмкін емес

81.

Катализатор қосылған кезде 2NO + O2 2NO2 қайтымды реакция тепе-теңдігі қайда ығысады?

a)

оңға

b)

солға

c)

ауыспайды

d)

бұл катализатордың мөлшеріне байланысты

e)

барлық жауаптар дұрыс

82.

Химиялық тепе-теңдік орнаған кезде:

a)

тікелей және кері реакциялардың жылдамдығы тең болады

b)

тікелей және кері реакциялар тоқтайды

c)

бастапқы заттар ме

83.

Химиялық тепе-теңдік орнаған кезде:

a)

тікелей және кері реакциялардың жылдамдығы тең болады

b)

тікелей және кері реакциялар тоқтайды

c)

бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің концентрациясы тең болады

d)

тек тікелей реакция жүреді

e)

бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің концентрациясы өзгереді

84.

Қысымның төмендеуімен 3Н2 + N2 2 NH3 + Q қайтымды реакцияның химиялық тепе-теңдігі ығысады:

a)

оңға;

b)

солға;

c)

ауыспайды;

d)

Қысым тепе теңдікке әсер етпейді;

e)

Барлық жауаптар дұрыс емес.

85.

2SO2(газ) + O2(газ) 2SO3(газ) қайтымды реакция тепе-теңдігін оңға ығыстыру үшін қажет:

a)

қысымды арттыру

b)

қысымды төмендету

c)

катализатор қосу

d)

SO3 концентрациясын арттыру

e)

SO2 концентрациясын төмендету

86.

Қандай қайтымды реакция үшін қысымның жоғарылауы химиялық тепе-теңдікті оңға жылжытады?

a)

3H2(газ) + N2(газ) 2NH3(газ);

b)

H2(газ) + I2(газ) 2HI(газ);

c)

СaCO3(қатты) CaO(қатты) + CO2(газ);

d)

2SO3(газ) 2SO2(газ) +O2(газ);

e)

Барлық реакцияларға қысым тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейді.

87.

2SO2(газ) + O2(газ) 2SO3(газ) + Q қайтымды реакция тепе-теңдігін солға жылжыту үшін қажет:

a)

SO2 концентрациясын арттыру

b)

температураны арттыру

c)

температураны төмендету

d)

SO3 концентрациясын азайту

e)

O2 концентрациясын арттыру

88.

Қандай реакциялар үшін қысымның төмендеуі химиялық тепе теңдікті солға жылжытады:--

a)

2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ);

b)

СаСО3 (қ.) ↔ СаО(қ.) + СО2 (газ);

c)

NH4Cl (қ.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ)

89.

2А(г) + В(г) ↔ С(г)  реакциясында химиялық тепе-теңдік пайда болған кезде заттардың концентрациясы сәйкесінше: 0,1 моль/дм3; 0,2 моль/дм3; 0,8 моль/дм3. Реакция тепе-теңдік константасының шамасы

a)

150

b)

200

c)

340

d)

260

e)

400

90.

2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) реакциясында химиялық тепе-теңдік пайда болған кезде заттардың концентрациясы сәйкесінше: 0,5 моль/дм3; 1,5 моль/дм3; 2,5 моль/дм3. А затының бастапқы концентрациясы:

a)

2,5 моль/дм3

b)

3 моль/дм3

c)

4,5 моль/дм3

d)

5,5 моль/дм3

e)

0,5 моль/дм3

91.

Қандай жағдайда қысымның жоғарылауы да, температураның төмендеуі де химиялық тепе-теңдікті оңға жылжытады?

a)

2SO2(газ) + O2(газ) ↔ 2SO3(газ) + Q

b)

2SO3(газ) ↔ 2SO2(газ) + O2(газ)

c)

H2(газ) + I2(газ) ↔ 2HI(газ)

d)

N2 (газ) + O2(газ) ↔ 2NO(газ) + Q

e)

CaCO3 (тв.) ↔ CaO(тв.) + CO2 (газ)

92.

Қандай жағдайда қысымның жоғарылауы химиялық тепе-теңдікті оңға, ал температураның жоғарылауы солға ығыстырады?

a)

4HCl(газ) + O2 (газ) ↔ 2Cl2(газ) + 2H2O(газ) + Q

b)

CaCO3 (тв.) ↔ CaO(тв.) + CO2 (газ) - Q

c)

NH4Cl (с.)↔ NH3 (газ) + HCl (газ) - Q

d)

N2 (газ) + O2(газ) ↔ 2NO(газ) - Q

e)

CaCO3 (с.) ↔ CaO(с.) + CO2 (газ) - Q

93.

Қайтымды реакциядағы өнімдердің практикалық шығымы немен анықталады?

a)

тек тура реакцияның жылдамдығымен

b)

реакцияның басынан тепе-теңдіктің орналуына дейінгі уақытымен

c)

тепе-теңдік константасының мәнімен

d)

тек кері реакцияның жылдамдығымен

e)

катализатордың мөлшерімен

94.

2А(г) + В(г) ↔ С(г) тепе-теңдік жүйесіндегі қысым 3 есе төмендегенде тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан неше есе кем болады?

a)

3

b)

9

c)

18

d)

27

e)

6

95.

Екінші текті өткізгішке қайсысы жатады:

a)

шойын

b)

қант ерітіндісі

c)

глюкоза ерітіндісі

d)

натрий формиатының ерітіндісі

e)

дұрыс жауап жоқ

96.

Диэлектрикке қайсысы жатады:

a)

алмаз

b)

графит

c)

гранит

d)

силикагель

e)

резеңке

97.

Қай зат екінші текті өткізгіш бола алады:

a)

гексанның бензолдағы ерітіндісі

b)

ацетонның судағы ерітіндісі

c)

сутегі хлоридінің ерітіндісі

d)

күкірттің гександағы ерітіндісі

e)

спирт ерітіндісі

98.

Электр өткізгіштік дегеніміз:

a)

заттың диэлектрик болу қабілетінің сандық сипаттамасы

b)

затқа 1 В потенциалдар айырмасы әсер еткенде, уақыт бірлігінде зат арқылы өтетін жалпы электр заряды

c)

1 моль заттың құрамындағы және электр тогының әсерінен қозғалуға қабілетті заттың барлық бөлшектерінің жалпы электр заряды

d)

сыртқы электр өрісінің әсерінен қозғалуға қабілетті зат бөлшектерінің қозғалғыштығының сапалық сипаттамасы

e)

сымның ұзындығының оның көлденең қимасына қатынасы

99.

СИ жүйесіндегі электр өткізгіштіктің өлшем бірлігі:

a)

Кулон

b)

Ом-1

c)

В

d)

А

e)

Вт

100.

СИ жүйесіндегі ерітіндінің меншікті электр өткізгіштігі немен өлшенеді?

a)

В · 1 м3

b)

А · м-1

c)

Ом-1 · м-1

d)

В · м

e)

Ампер · град

101.

Әлсіз электролит ерітіндісінің электрөткізгіштігі неге байланысты?

a)

электролиттердің диссоциациялану дәрежесіне

b)

ерітіндіге сыртқы қысымға

c)

қолданылатын потенциалдар айырмасына

d)

бейэлектролиттің концентрациясы бойынша

e)

гетерогенді фазалардың массалық қатынасына

102.

Күшті электролиттердің ерітінділерінің концентрациясын арттырғандағы меншікті электр өткізгіштігі?

a)

үнемі өседі

b)

үнемі төмендейді

c)

алдымен төмендейді, содан кейін артады

d)

алдымен артады, содан кейін азаяды

e)

барлық жауаптар дұрыс

103.

Күштілерден айырмашылығы әлсіз электролиттер ерітінділерінің меншікті электр өткізгіштігі:

a)

концентрацияның жоғарылауымен ол қатты төмендейді

b)

температураға тәуелді емес

c)

алдымен артады, содан кейін азаяды

d)

концентрацияның төмендеуімен жоғарылайды

e)

бірдей молярлық концентрацияда әрқашан әлдеқайда аз болады

Similar Resources on Wayground

Математика әдістеме

100 questions

Математика әдістеме

quiz

Worksheet

•

University

кауипсиздык 1-99

99 questions

кауипсиздык 1-99

quiz

Worksheet

•

University

фх68-167

100 questions

фх68-167

quiz

Worksheet

•

University

История РК/2

102 questions

История РК/2

quiz

Worksheet

•

University

Pedagogical Interaction Basics

101 questions

Pedagogical Interaction Basics

quiz

Worksheet

•

University

Жаһандық құзыреттілік және қаржы

103 questions

Жаһандық құзыреттілік және қаржы

quiz

Worksheet

•

University

Инклюзивті білім беру бойынша емтихандық жұмыс сұрақтары

101 questions

Инклюзивті білім беру бойынша емтихандық жұмыс сұрақтары

quiz

Worksheet

•

University