Font size
WorksheetsUAS Kelas 11 Kimia
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 20mins
Kecepatan penurunan atau peningkatan konsentrasi reaktan seiring waktu adalah...
Suhu
Konsentrasi reaktan
Luas permukaan
Katalis
Kecepatan reaksi
Air dalam wadah tertutup pada suhu konstan akan menguap dan kemudian uap tersebut akan mengembun, mencapai keseimbangan. Pernyataan berikut berkaitan dengan keseimbangan ini: (1) ada perubahan makroskopis, (2) ada perubahan mikroskopis, (3) laju penguapan sama dengan laju pengembunan, (4) itu tidak terjadi secara spontan karena berada dalam sistem tertutup. Pasangan pernyataan yang benar tentang keseimbangan fase ini adalah...
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (4)
(2) dan (3)
(3) dan (4)
Amati reaksi kesetimbangan berikut! H(g) + I(g) ⇄ 2HI(g) ΔH = +25,94 kJ. Jika volume dikurangi, arah kesetimbangan akan...
Bergeser ke kiri karena reaksi bersifat endotermik
Tetap tidak berubah karena tidak terpengaruh oleh perubahan volume
Bergeser ke kanan karena reaksi bersifat endotermik
Bergeser ke kanan karena jumlah molekul lebih sedikit
Bergeser ke endotermik karena reaksi menyerap panas
Equilibrium reactions occur in the mouth. Tooth enamel contains calcium hydroxylapatite Ca5(PO4)3OH. Under certain conditions, this substance can reach equilibrium as follows: Ca5(PO4)3OH(s) ⇌ 5Ca(aq) + 3PO(aq) + OH(aq). If someone frequently consumes acidic food or drinks, the enamel will become porous. This occurs because the equilibrium shifts towards...
Left and the amount of Ca5(PO4)3OH decreases
Right and the amount of Ca5(PO4)3OH decreases
Left and the amount of Ca5(PO4)3OH increases
Right and the amount of Ca5(PO4)3OH increases
Right and the amount of OH decreases
Dalam sebuah wadah tertutup dengan volume 1 liter, 6 mol gas NH diperkenalkan. Setelah beberapa waktu, keseimbangan terjadi: 2 NH(g) ⇄ N(g) + 3H(g). Jika pada keseimbangan terdapat 2 mol N dan tekanan total 8 atm, nilai K dari reaksi tersebut adalah...
0.04 atm
69.12 atm
3.00 atm
110.59 atm
0.014 atm
Dalam reaksi N(g) + O(g) ↔ 2NO(g), nilai Kc adalah 2,5 x 10^-29. Nilai Kc untuk reaksi NO(g) ↔ ½N(g) + ½O(g) dalam kondisi ini adalah...
2 x 10^2
1 x 10
5 x 10
5 x 10
2 x 10
Dalam reaksi kesetimbangan berikut: 6 NO + 4 NH ⇄ 5 N + 6 HO; ΔH = -X kJ. Jika suhu diturunkan pada volume konstan, sistem kesetimbangan akan bergeser ke...
Kiri, konsentrasi NO meningkat
Kanan, konsentrasi N tetap konstan
Kanan, konsentrasi N menurun
Kanan, konsentrasi N meningkat
Kiri, konsentrasi NO menurun
Pada suhu tertentu di sebuah ruangan 2 liter, terdapat 2 mol gas SO.
Pada suhu tertentu di sebuah ruangan, terdapat 2 liter yang mengandung 2 mol gas SO, terdisosiasi 30% sesuai dengan reaksi 2 SO(g)⇄ 2SO(g)+ O(g). Berapa mol gas oksigen yang terbentuk pada kesetimbangan?
0.60 mol
0.80 mol
0.15 mol
0.30 mol
0.50 mol
Dalam kalorimeter, belerang bereaksi dengan oksigen untuk membentuk sulfur dioksida dan meningkatkan suhu 1 kg air dalam kalorimeter sebesar 2°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g°C, perubahan entalpi reaksi adalah ...
8.400 kJ
- 840 kJ
+ 0,84 kJ
- 8,4 kJ
+ 8,4 kJ
Perubahan entalpi dari reaksi: 2C + 3H CH ΔH = - 83,36 kJ juga dapat disebut ...
Kalor dekomposisi standar CH
Kalor pembentukan standar CH
Kalor pembentukan standar H
Kalor pembentukan standar C dan H
Kalor pembakaran standar C
Amati gambar berikut! Reaksi ini diklasifikasikan sebagai ...
Endotermik, karena H dari reaktan > H dari produk, ΔH = -
Eksotermik, karena H dari reaktan > H dari produk, ΔH = +
Endotermik, karena H dari reaktan = H dari produk, ΔH = +
Eksotermik, karena H dari reaktan < H dari produk, ΔH = -
Endotermik, karena H dari reaktan < H dari produk, ΔH = +
Kecepatan penurunan atau peningkatan konsentrasi reaktan seiring waktu disebut ...
Kecepatan reaksi
Katalis
Konsentrasi reaktan
Luas permukaan
Suhu
Jika satu sendok bubuk seng ditambahkan ke dalam gelas berisi larutan HCl, gelembung gas terbentuk dan dasar gelas terasa panas. Reaksi ini dapat diklasifikasikan sebagai:
Endotermik, energi bergerak dari sistem ke lingkungan
Endotermik, energi bergerak dari lingkungan ke sistem
Eksotermik, energi bergerak dari lingkungan ke sistem
Endotermik, energi tidak bergerak
Eksotermik, energi bergerak dari sistem ke lingkungan
Pernyataan yang benar mengenai laju reaksi adalah ...
Laju reaksi dapat dinyatakan dalam satuan mol/L s
Laju reaksi hanya dapat diukur untuk reaksi cepat
Laju reaksi selalu konstan sepanjang reaksi
Laju reaksi selalu berbanding lurus dengan waktu reaksi
Laju reaksi hanya dipengaruhi oleh suhu
Pernyataan yang benar tentang reaksi endotermik adalah ...
Enthalpy awal lebih besar dari enthalpy akhir dan ΔH > 0
Enthalpy awal lebih besar dari enthalpy akhir dan ΔH < 0
Enthalpy awal sama dengan enthalpy akhir dan ΔH = 0
Enthalpy awal kurang dari enthalpy akhir dan ΔH < 0
Enthalpy awal kurang dari enthalpy akhir dan ΔH > 0
Apa yang dimaksud dengan perubahan entalpi ...
Perubahan keadaan
Perubahan hari
Perubahan atmosfer
Perubahan suhu
Perubahan panas
Dalam sebuah tabung reaksi yang berisi air, padatan urea dilarutkan. Ternyata, ketika dipegang, tabung reaksi terasa dingin. Apa yang dimaksud dengan sistem dalam peristiwa ini?
Dalam tabung reaksi yang berisi air, urea padat dilarutkan. Ternyata ketika dipegang, tabung reaksi terasa dingin. Sistem dalam peristiwa ini adalah ....
Urea, air, dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Urea dan air
Air
Urea
Siklus reaksi ditunjukkan dalam diagram di atas .... Dari siklus di atas, nilai ∆H adalah . . .
-225 kJ
-105 kJ
+225 kJ
-135 kJ
+105 kJ
Kecepatan reaksi dari 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju peningkatan konsentrasi...
B dan C setiap unit waktu
B setiap unit waktu
A setiap unit waktu
C setiap unit waktu
A dan B setiap unit waktu
Jika data entalpi pembentukan standar diketahui: CH (g) = – 104 kJ mol, CO (g) = – 394 kJ mol, HO (g) = – 286 kJ mol, maka nilai ΔH untuk reaksi: CH(g) + 5O(g) → 3CO(g) + 4HO(l) adalah ...
–2.232 kJ
–2.222 kJ
–1.134 kJ
–1.121 kJ
–1.024 kJ
Jika energi ikatan rata-rata diketahui: N-H = 391 kJ/mol, H-H = 435 kJ/mol, N≡N = 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan gas NH menurut reaksi: 1/2 N(g) + 3/2 H(g) → NH(g) adalah....
95 kJ/mol
50 kJ/mol
- 95 kJ/mol
47.5 kJ/mol
- 47.5 kJ/mol
Natrium bereaksi dengan sangat kuat dengan air pada suhu kamar, sementara aluminium tidak. Fakta ini menunjukkan bahwa laju reaksi tergantung pada...
Luas permukaan
Jenis reaktan
Suhu
Katalis
Kondisi reaksi
Berdasarkan reaksi: H + Cl → 2HCl ∆H = -112 kJ/mol, dapat dinyatakan bahwa selama dekomposisi 1 mol HCl, panas reaksi adalah ....
enderthermik, 56 kJ
exothermik, 224 kJ
exothermik, 112 kJ
exothermik, 56 kJ
enderthermik, 112 kJ
Contoh dari peristiwa reaksi cepat adalah...
Pembentukan minyak mentah
Dekomposisi uranium
Proses korosi
Cuaca batuan
Ledakan kembang api
Diberikan: entalpi pembentukan CHOH = - 277,7 KJ/mol, maka perubahan entalpi untuk dekomposisi 2 mol CHOH adalah ....
- 277,70 KJ
+ 555,40 KJ
-555,40 KJ
+ 277,70 KJ
+ 138,85 KJ
Diagram di atas adalah diagram dari reaksi....
Enthalpy
Lingkungan
Exothermic
Endothermic
Sistem
Jika reaksi antara logam magnesium dan asam klorida encer dicampur dalam tabung reaksi yang tertutup rapat, gas hidrogen yang dihasilkan dalam sistem tidak dapat keluar dari sistem. Namun, transfer panas masih terjadi melalui dinding tabung reaksi. Eksperimen ini diklasifikasikan sebagai...
Sistem tertutup
Sistem terisolasi
Energi internal
Perubahan entalpi
Sistem terbuka
Pembakaran 1 mol larutan metanol menghasilkan karbon dioksida dan uap air, melepaskan panas sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang benar untuk menggambarkan reaksi ini adalah ............
CHOH + O --> CO + 2 HO ∆H = -638 kJ
CHOH + 1½ O --> CO + 2
Apa persamaan termokimia yang benar untuk reaksi antara karbon dioksida dan air yang menghasilkan panas sebesar 638 kJ?
CHOH + O--> CO+ 2 HO ∆H = -638 kJ
CHOH + 1½ O--> CO+ 2 HO∆H = -638 kJ
CHOH + ½ O--> CO+ 2 HO∆H = +638 kJ
1½ CHOH + 1½ O--> CO+ 2 HO ∆H = -638 kJ
CHOH + 1½ O--> CO+ 2 HO∆H = +638 kJ
Manakah di antara berikut ini yang merupakan penjelasan yang benar mengenai katalis?
Dapat meningkatkan jumlah produk yang dihasilkan
Dapat diregenerasi setelah reaksi tanpa mengalami perubahan kimia
Semua katalis adalah logam atau senyawa logam
Katalis hanya dapat berupa zat padat
Tidak berpartisipasi dalam reaksi
Faktor-faktor yang dapat secara signifikan mempercepat laju reaksi adalah...
Katalis
Konsentrasi awal reaktan
Suhu
Jumlah reaktan
Luas permukaan
Kenapa uap bensin lebih mudah terbakar dibandingkan bensin cair?
Konsentrasi
Suhu
Enthalpy
Luas permukaan
Katalis
Ketika memasak daging, mengapa daging potongan kecil memasak lebih cepat daripada daging utuh?
Tekanan
Katalis
Luas permukaan
Suhu
Konsentrasi
Jika konstanta laju (k) dari suatu reaksi besar, maka...
Reaksi hanya terjadi pada tekanan tinggi
Reaksi hanya terjadi pada suhu tinggi
Reaksi berlangsung sangat lambat
Reaksi berlangsung sangat cepat
Reaksi tidak akan pernah selesai
Dalam volume 8 liter, jika 1,2 mol gas NH dipanaskan pada suhu tertentu dan terurai menjadi gas N dan gas H sesuai dengan reaksi: 2NH(g) → N(g) + 3H(g). Setelah 5 detik, jika terdapat 0,6 mol gas hidrogen di ruang tersebut, berapa laju pembentukan gas hidrogen?
0.015 M s
0.01 M s
0.075 M s
0.2 M s
0.005 M s
Untuk reaksi tertentu yang memiliki orde nol terhadap reaktan A dan memiliki konstanta laju k = 0,025 M/detik. Jika konsentrasi awal A adalah 0,50 M, berapa konsentrasi A setelah 15 detik?
0,500 M
0,125 M
0,060 M
0,320 M
0,030 M
Berdasarkan eksperimen di atas, berapa total urutan reaksi?
0
2
4
3
1
Berapa nilai X?
2.56
4.32
1.64
3.256
0.128
