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Repaso final

Total questions: 80

Worksheet time: 3hrs 32mins

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1.

¿Cuántos electrones debería tener el berilio alrededor de su modelo de puntos de Lewis?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

2.

¿Qué electrones están involucrados en la formación de un enlace químico?

a)

dípolos

b)

electrones s

c)

Estructuras de Lewis

d)

electrones de valencia

3.

¿Cuántos electrones están involucrados en un enlace triple?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

4.

¿Cuántos electrones están involucrados en un enlace doble?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

5.

¿Cuántos electrones están involucrados en un enlace simple?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

6.

Which is the correct electron dot formula for a molecule of F2?

a)
b)
c)
d)
7.

La fórmula del gas oxígeno se muestra. ¿Cuántos electrones se están compartiendo?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

8.

What is the correct Lewis structure for NH3?

a)
b)
c)
d)
9.

Cuál imagen representa la estructura de Lewis de HCl?

a)

b)

c)

d)

10.

Cuál imagen representa la estructura de Lewis del dióxido de carbono?

a)

b)

c)

d)

11.

¿Cuál es la estructura correcta para BF3?

a)

Opción A.

b)

Opción B. 

c)

Opción C.

d)

Opción D.

12.

Los átomos de H solo forman _________ enlaces.

a)

Doble

b)

Simple

c)

Múltiple

d)

Triple

13.

Según la regla del octeto, la mayoría de los elementos necesitan _______ electrones de valencia.

a)

2

b)

8

c)

6

d)

18

14.

El hidrógeno necesita _____ electrones en su capa de valencia para ser estable.

a)

4

b)

6

c)

8

d)

2

15.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el fósforo?

a)

15

b)

4

c)

5

d)

31

16.

¿Es esta la estructura correcta para CH2O?

a)

Sí

b)

No

17.

En HCN (el carbono suele ser el átomo central), ¿qué tipo de enlace hay entre el C y el N?

a)

Simple

b)

Doble

c)

Triple

18.

La fórmula NaCl corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metálico

19.

La forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

a)

Estructura de Lewis

b)

Regla del octeto

c)

Energía cinética

d)

Enlaces químicos

20.

Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...

a)

Covalente simple

b)

Covalente doble

c)

Covalente triple

d)

iónico

21.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?

a)
b)
c)
d)
22.

¿Cuál imagen representa un enlace iónico?

a)
b)
c)
d)
23.

Un enlace químico es:

a)

Unión de dos o más cationes

b)

Atracción química

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los átomos

d)

Un enlace entre cationes y aniones

24.

El enlace químico covalente se da entre elementos

a)

metálicos

b)

metal y no metal

c)

no metálicos

d)

gases

25.

¿Qué representan las líneas verdes?

a)

Fuerzas intramoleculares

b)

Fuerzas intermoleculares

26.

¿Es el elemento más electronegativo de la tabla periódica?

a)

Na

b)

K

c)

F

d)

Br

27.

¿Qué es el Radio Atómico?

a)

Radio de un átomo que se presenta como ión

b)

Radio de un átomo en estado neutro

c)

Energía que libera un átomo cuando gana un electrón

d)

Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón

28.

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

a)

Radio ióico

b)

Radio atómico

c)

Afinidad electrónica

d)

Carácter metálico

29.

Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :

a)

Radio atómico

b)

Afinidad electronica

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

30.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

31.

Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón

a)

Energía de ionización

b)

Electronegatividad

c)

Afinidad electrónica

d)

Polaridad

32.

Tendencia relativa a atraer electrones

a)

Energía de ionización

b)

Electronegatividad

c)

Afinidad electrónica

d)

Polaridad

33.

O, S, Rb, Ra. ¿Cual de los elementos nombrados anteriormente posee mayor electronegatividad?

a)

O

b)

S

c)

Rb

d)

Ra

34.

¿Quien es de menor tamaño atómico potasio o fósforo?

a)

Fósforo

b)

Potasio

c)

Depende de la carga

d)

No se puede saber

35.

Elemento con mayor afinidad eléctrica cobre o el oro

a)

Cobre

b)

Oro

c)

Igual

d)

No se puede saber

36.

¿Quién tiene mayor carácter metálico?

a)

Potasio

b)

Hierro

c)

Bromo

d)

Níquel

37.

¿Quién tiene menor energía de ionización?

a)

Sodio

b)

Rubidio

c)

Francio

d)

Li

38.

El radio atómico es:

a)

a.- la mitad del diámetro del átomo

b)

b.- el doble del diámetro del átomo

c)

c.- tiene el mismo valor que el diámetro del átomo

39.

Determine el termino para cada uno de los postulados respectivamente:

La cantidad de energía necesaria para separar totalmente un electrón de un átomo gaseoso en su estado base, convirtiéndose a así en un ion positivo o catión; la energía desprendida cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso en estado basal y se lo convierte en ion negativo o anión

a)

Energía de ionización y afinidad electrónica.

b)

Afinidad electrónica y energía de ionización

c)

Energía de ionización y electronegatividad

d)

Afinidad electrónica y carácter metálico

40.

Se llaman propiedades periódicas...

a)

porque se repiten secuencialmente en la Tabla

b)

porque no cambian en el mismo período

c)

porque no cambian en el mismo grupo

d)

porque cada período tiene una propiedad distinta

41.

¿Cuál es el periodo en el que se encuentra el elemento sodio (Na)?

a)

Primer periodo

b)

Segundo periodo

c)

Tercer periodo

d)

Cuarto periodo

42.

¿Qué son los electrones de valencia en un átomo?

a)
Los electrones más externos de un átomo
b)
Los electrones en un átomo de hidrógeno
c)
Los electrones en la capa intermedia del átomo
d)
Los electrones en el núcleo del átomo
43.

¿Cómo se define un "grupo" en la tabla periódica?

a)
Un conjunto de elementos con propiedades químicas opuestas
b)
Una fila horizontal de elementos con propiedades químicas similares
c)
Un grupo de elementos con propiedades físicas similares
d)
Una columna vertical de elementos con propiedades químicas similares
44.

¿Qué indica el término "periodo" en la tabla periódica?

a)

Un conjunto de elementos con propiedades similares.

b)
Una fila horizontal de elementos con propiedades químicas similares
c)

Una fila horizontal que representa la secuencia de elementos según su número atómico.

d)
Un grupo de elementos con propiedades químicas aleatorias
45.

¿Cuál de los siguientes elementos presenta mayor electronegatividad?

a)

Radio

b)

Cloro

46.

¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor electronegatividad?

a)

Mercurio

b)

Aluminio

47.

¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización?

a)

Bismuto

b)

Flúor

48.

Cuál de las siguientes secuencias corresponde al patron más alto de energía de ionización?

a)

Cl > S > P > Al

b)

Sr > Ca > Mg > Be

c)

Rb > K > Na > Li

49.

Variación de Z* en la tabla: Observa las imágenes y elige la correcta

a)
b)
50.

¿ que es el apantallamiento?

a)

la fuerza de repulsion entre los protones

b)

La fuerza de atracción de los protones

c)

La fuerza de repulsión entre los electrones

d)

la fuerza de atracción de los electrones

51.

¿Cuántos electrones están involucrados en un enlace triple?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

52.

¿Cuántos electrones están involucrados en un enlace doble?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

53.

¿Cuántos electrones están involucrados en un enlace simple?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

54.

Which is the correct electron dot formula for a molecule of F2?

a)
b)
c)
d)
55.

La fórmula del gas oxígeno se muestra. ¿Cuántos electrones se están compartiendo?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

56.

What is the correct Lewis structure for NH3?

a)
b)
c)
d)
57.

¿Cuál es la estructura correcta para BF3?

a)

Opción A.

b)

Opción B. 

c)

Opción C.

d)

Opción D.

58.

¿Cuál de las siguientes es la estructura de Lewis correcta para el agua?

a)

A

b)

B

c)

C

59.

Estructura de Lewis del Carbono

a)
b)
c)
d)
60.

Estructura de Lewis del Oxígeno

a)
b)
c)
d)
61.

10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?

a)
b)
c)
d)
62.

Este es un diagrama de puntos correcto para el nitrógeno (N).

a)

verdadero

b)

falso

63.

Which of these is correct?

a)
b)
64.

Cual de estas estructuras es la correcta

a)

b)

c)

65.

Diagrama de puntos de Lewis para el magnesio?

a)

b)

c)

d)

66.

¿Cuál de las siguientes opciones muestra una estructura de Lewis correcta?

a)

b)

c)

d)

67.

La fórmula NaCl corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metálico

68.

Las fuerzas que mantienen juntos los átomos de una molécula o un compuesto son...

a)

enlaces químicos

b)

enlaces físicos

c)

enlaces covalentes

d)

enlaces puente de hidrógeno

69.

El enlace iónico se forma por:

a)

Un metal más un metal

b)

Un no metal más un no metal

c)

Un metal más un no metal

d)

Un metal más una molécula

70.

¿Qué tipo de fuerzas están relacionadas con los cambios físicos?

a)

Fuerzas intramoleculares.

b)

Enlace iónico.

c)

Enlace metálico.

d)

Fuerzas intermoleculares.

71.

Ley que rige la formación de enlaces químicos

a)

Ley de enlace

b)

Ley de valencia

c)

Ley de átomos

d)

Ley del octeto

72.

Por lo general, un enlace covalente se forma entre:

a)

metal y no metal

b)

átomos del mismo metal

c)

no metal y no metal

d)

átomos de diferente metal

73.

Un enlace metálico se forma entre:

a)

metal y no metal

b)

átomos del mismo metal

c)

no metal y no metal

d)

átomos de diferentes metales

74.

El enlace iónico se forma por:

a)

Un metal más un metal

b)

Un no metal más un no metal

c)

Un metal más un no metal

d)

Un metal más una molécula

75.

¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Metálico

d)

Ninguno de los anteriores

76.
SÍMBOLO QUÍMICO DE CLORO
a)
cL
b)
C
c)
L
d)
Cl
77.

2. ¿Cuál es el elemento químico cuyo símbolo es

Ca?

a)

a) Cobalto

b)

b) Cloro

c)

c) Cesio

d)

d) Calcio

e)

e) Carbono

78.

¿que símbolo tiene el elemento sodio?

a)

So

b)

NA

c)

Na

d)

na

79.

el siguiente simbolo Mg corresponde al elemento?

a)

Manganeso

b)

Magnesio

c)

Mineral

d)

Ninguno

80.
SÍMBOLO QUÍMICO DE FOSFORO
a)
p
b)
fo
c)
FO
d)
P

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