Font size
Worksheetsquimica
Total questions: 100
Worksheet time: 50mins
que nombre corresponde al compuesto CU2O según la nomenclatura sistemática
monoxido de dicobre
oxido de cobre(I)
dioxido de cobre(I)
monoxido de cobre (II)
CUAL ES LA FORMULA DEL BROMURO DE HIERRO(III)
FeBr
FeBr2
Fe2Br3
FeBr3
CUAL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS CORRESPONDE A UN OXIDO ACIDO (ANHIDRIDO)
CO2
MgO
FeO
Na2O
CUAL ES LA PRINCIPAL CARACTERISTICA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS ENTRE DOS NO METALES
FORMAN REDES CRISTALINAS
PRESENTAN ENLACES METALICOS
SE UNEN MEDIANTE ENLACES COVALENTES
SIEMPRE SON SOLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE
CUAL ES EL NOMBRE DEL COMPUESTO H2SO4
ACIDO SULFUROSO
ACIDO SULFURICO
SULFATO DE HIDROGENO
TETRAOXIDO DE DISULFURO
EL CARBONATO DE SODIO TIENE LA SIGUIENTE FORMULA
NaCO3
Na2CO3
Na2CO2
Na(CO3)2
QUE NOMBRE REECIBE EL COMPUESTO HNO2
ACIDO NITRICO
ACIDO HIPONITRICO
ACIDO NITROSO
ACIDO PERNITRICO
QUE COMPUESTO SE FORMA AL COMBINAR POTASIO CON EL ION SULFATO (SO 42 )
K2SO3
K2SO4
KSO4
K(SO4)2
CUAL ES LA FORMULA CORRECTA DEL ACIDO FOSFORICO
H2PO4
H3PO4
H4P2O7
H3PO3
EL COMPUESTO NH4NO3 SE NOMBRA COMO
NITRATO DE AMONIO
NITRITO DE AMINIO
AMONIATO DE NITRATO
NITRATO DE AMONIACO
Cuál es la fórmula del sulfato ácido de sodio
NaHSO₃
Na₂SO₄
NaHSO₄
Na₂SO₃
Qué tipo de compuesto es Ca(ClO₃)₂
Clorato de calcio
Clorito de calcio
Hipoclorito de calcio
Perclorato de calcio
En el ácido nítrico (HNO₃), el número de oxidación del nitrógeno es
+3
+5
+1
+2
En el ion sulfato (SO₄)²⁻, el número de oxidación del azufre es:
+6
+4
+2
-2
Cuál es el número de oxidación del fósforo en el ácido fosfórico (H₃PO₄)
+3
+5
+4
-3
Cuáles son las tres categorías principales en las que los científicos agrupan los elementos
Sólidos, líquidos, gases
Metales, no metales, metaloides
Ácidos, bases, sales
Orgánicos, inorgánicos, inertes
Qué mide la electronegatividad de un átomo en una molécula
Tamaño del átomo
Atracción electrónica
Número de neutrones
Energía liberada
Cómo varía el radio atómico al movernos de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica
Siempre aumenta
Generalmente disminuye
Permanece constante
Varía irregularmente
Ordene los siguientes elementos del más al menos electronegativo en la tabla periódica
1 F
2 Cd
3 P
4 AS
5 FE
1,3,4,5,2
1,2,3,4,5
1,3,2,4,5
1,4,3,2,5
Ordene del más actual al más antiguo los nombres de autores de los
modelos atómicos
1. Demócrito
2. Ernest Rutherford
3. Erwin Schrödinger
4 John Dalton
5Joseph John Thomson
A) 3,1,5,4,2
3,2,5,4,1
3,2,5,1,4
3,2,4,1,5
La configuración electrónica del nitrógeno (N)
1s22s22p
1s22s22p1
1s22s23s3
1s22s22p3
¿Qué principio o regla establece que los electrones llenan primero los orbitales de menor energía?
Principio de exclusión de Pauli
Regla de Hund
Principio de Aufbau
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Un elemento con la configuración electrónica terminada en 4s2 3d1opertenece al bloque
S
P
D
F
Relacione correctamente los estados de la materia con la descripción de las fuerzas de atracción
1a, 2b, 3c, 4d
1c, 2d,3a,4b
1c, 2b,3a,4d
1a, 2c, 3b,4d
Qué unidad se utiliza comúnmente para medir la temperatura en elenco Sistema Internacional?
Grado Fahrenheit (°F)
Grado Celsius (°C)
KELVIN (K)
Pascal (Pa)
¿Cuál de las siguientes opciones representa una unidad de masa?
a) Litro (L)
Segundo (s)
Kilogramo (kg)
Metro cuadrado (m2)
¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en la mayoría de sus compuestos?
+2
-1
-2
0
Cuál es el número de oxidación del hidrógeno en el agua (H2O)? (up)
-1
+1
0
+2
Cuál es el número de oxidación del nitrógeno (N) en el amoníaco (NH3)
+3
-3
+1
0
Relacione correctamente el símbolo del elemento con el grupo al que pertenece en la tabla periódica. Escriba en la línea punteada el literal correcto
1a, 2b, 3c, 4d, 5e, 6f, 7g
1d, 2b, 3e, 4g, 5e, 6a, 7f
1d,2b,3c,4d,5e,6g,7f
1c,2b,3d,4g,5e,6a,7f
La nasa atómica relativa de un elemento se basa en la nasa de:
Un proton.
Un neutron
el isotopo carbono-12
El isotopo oxigeno-16.
EI valor del numero de Avogadro (NA) es
1mol de C= 6,28X 10 22atomos de C
1mol de C= 6,28X 10 23atomos de C
1molde c= 6,28X 10 23atomosd; C
1mol de C= 6,28X 10 2 4atomo s de C
La nasa molecular del agua (H20) es
18g/mol
27g/mol
28 g/mol
8g/mol
Cual es el porcentaje de nasa de oxigeno en el di6xido de carbono (C02)?
masas atomicas relativas c=12 u ,O =16 U
27.3%
33.3%
50%
72.7%
Un compuesto tiene una formula empirica CH2 y su nasa molecular es 56 g/mol.
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
Cual de los siguientes coeficientes balancea correctamente la ecuaci6n
N2+ 112 - NH3?
1,1,1
1,2,2
1,3,2
2, 3, 1
Según la siguiente ecuaci6n balanceada: 2H2(g)+02(g)+2H20(I), cuantos moles de agua se producen a partir de la reacci6n de 4 moles de hidrogeno?
1 mol
2moles
4moles
8moles
Dada la reacci6n: Mg(s)+2Hcl(ac)+Mgc12(ac)+H2(g). Si reaccionan 24 gramos de magnesio (Mg), £cufntos moles de hidr6geno gaseoso (Iiz) se producirfn?
(Masa molar del Mg = 24 g/mol)
0.5 moles
1 mo|
2moles
4moles
Cual es el numero de oxidaci6n del azufre (S) en el ion sulfato (S042-)?
+2
+4
+6
+8
El reactive que se consume por completo y limita la reacci6n porque al
terminar la reacci6n concluye.
Reactivo en exceso
Reactivo limitante
Reactivo en progreso
Reactivo suficiente
En la reacciones de oxidaci6n y reducci6n la sustancia que contiene el elemento
cuyo numero de oxidaci6n aumenta , este elemento se oxida reduciendo al otro se
Agente oxidante
Semirreaccion de reduccion.
Semirreacción de oxidacion
agente reductor
En la siguiente reacci6n redox sin bahancear: Zn(s)+AgN03(ac)+Zn(N03)2
(ac)+Ag(s), &qu6 elemento se oxida?
Plata (A8)
nitrogeno (n)
zinc (zn)
oxigeno(o)
En la misma reacci6n anterior ¿que elementos se reduce?
Zinc (Zn)
nitrogeno()n
plata(ag)
oxigeno (o)
Dada la siguiente reacci6n redox balanceada: 2KMn04+10Fes04+8H2S04
+K2S04+2Mns04+5Fe2(S04)3+8H20. ¿Cuántos moles de Fes04 reaccionan
con 1 mol de KMn04?
2moles
5moles
10moles
20moles
En la reacci6n: Cu(s)+2HN03(ac)+Cuor03)2(ac)+H20(I)+NO(g), si
reaccionan 0.5 moles de cobre (Cu), cuántos moles de mon6xido de nitr6geno
(NO) se producirán? (La ecuaci6n ya esta balanceada para Cu y NO)
0.25 moles
0.5 moles
1 mol
2 moles
La mezcla homog6nea de dos o mas compuestos en estado liquido se llama:
soluto
disolucion
disolvente
mezcla
La sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor porcion
solvente
. solucion
soluto
disolucion
La sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en
mayor proporcion:
soluto
disolvente
disolucion
solucion
Una disoluci6n soIido en liquido es:
agua en vinagre
azucar en agua
alcohol en agua
sal en azucar
Una disolucion liquida gas en líquido es:
aire
aleaciones
bebidas gaseosas
aerosoles
Resuelva los ejercicios de porcentaje de nasa sobre nasa y escoja la respuesta
correcta. Una soluci6n contiene 15 gramos de glucosa ( C6 H 12 06 ) en 200g de
agua. Expresar en % m/m
6,98%
7.86%
6,97%
7,95%
escoja la respuesta correcta a la siguiente defici6n: Las unidades de volumen
de un componente disuelto en 100 unidades de volumen de disolucion corresponde
porcentaje de m/m
porcentaje de m/v
porcentaje de v/v
densidad
Realice el ejercicio de partes por mill6n y escoja la respuesta correcta.
23. En un analisis quimico de aguas residuales que se realizo una industria de cemento
encontramos que una muestra de agua residual contenia 0,01 gramos de ion flururo
(F-I) en una soluci6n de 1000g. Determinemos las partes por mill6n de la muestra.
12ppm
16ppm
llppm
10ppm
El nulmero de moles de un componente por 1 litro de solucion corresponde
molaridad
Normalidad
partes por millon
Molalidad
Los equivalentes por mol del acido Sulfurico es (H2 S 04) es
3 equivalentes
6 equivalentes
1 equivalentes
2 equivalentes
La relacion entre los equivalentes de una sustancia respecto al volumen en
litros de solucion corresponde a
molalidad
normalidad
moralidad
Fraccion molar
Para realizar ejercicios de calculo de normalidad en las sales como por ejemplo
Na Cl se toma en cuenta:
No metal
metal
base
Ios Hidrogenos
Realizar el ejercicio de cálculo de la Normalidad y señalar la respuesta
correcta. Si tiene 25 g de acido sulfúrico en 1 L de soluci6n. Determinar la
concentraci6n expresada en Normalidad.
0, 75 N
0.54 N
0, 55 N
0.51 N
.El cociente entre el numero de moles de un componente y el número total de
moles presentes en la disolución se llama:
solvente
normalidad
fraccion molar
la suma de las fracciones molares de una mezcla siempre dará como resultado
2
3
5
1
Cual es la característica principal de un gas ideal
Se puede ver a simple vista
sus partículas están en reposo
las fuerzas intermoleculares son depreciables
solo se comportan asi en estado liquido
Segunda la ley de Boyle, al disminuir el volumen de un gas, su presión:
aumenta
disminuye
Se mantiene constante
Depende de la masa
Que magnitud se mantiene constante en li ley de charles?
presión
volumen
masa
temperatura
Cual de las siguientes expresiones representa la ley del gas ideal?
p=v/t
pv=nrt
p+v=nrt
n=pt/pv
Que ocurre con las partículas de un gas al aumentar la temperatura?
Se enfrian
Se expanden hacia el centro
Se agitan mas y chocan con mayor frecuencia
se condensan
En condiciones normales, 1 mol de gas ocupa
1 Litro
22.4 litros
44,8 litros
10 Litros
£Que unidad corresponde a la presi6n en el sistema internacional?
atm
bar
mmhg
pascal(pa)
Cual es la constante universal de los gases R, en atm. L/ (mol. K)
1
0,0821
9.8
22,4
Que ley relaciona el volumen de un gas y su temperatura a presion constante
Ley de Boyle
Ley de Charles
ley de Avogadro
Seleccione la respuesta correcta que completa los espacios dejados por línea.
La ley de____establece que el volumen de un gas es inversamente
manteniendo constante la temperatura proporcional a la___ manteniendo constante la temperatura
boyle , presion
charles - temperatura
avogadro - masa
Gay-Lussac -volumen
La Ley de relaciona directamente el volumen y la
un gas, si la presi.6n es constante.
charles - temperatura
boyle - precion
avogadro - masa
Gay-Lussac - densidad
En condiciones normales, un mol de gas ocupa un volumen de
litros y ejerce una presi6n de atm.
22.4-1
1-22.4
24.-1.5
22.4-0.5
La constante universal de los gases se representa con la letra y
su valor en atm.L/mol.K es
r-0.0821
k-8.31
V -22,4
R-1,00
En La ecuaci6n del gas ideal PV = nRT, la variable "n" representa La cantidad
de y "T" corresponde a la
moles- temperatura
volumen-presion
moléculas-densidad
gramos-energia
Relaciona las leyes de los gases con sus expresiones correctas.
Ley de Boyle A. VT=constante\frac{V}{T} = \{constante}TV=constante
2. Ley de Charles 8. PT=constante\frac{P}{T} = \{constante}TP=constante
3. Ley de Gay-Lussac C. PV=constantepv = \t{constante}PV=constante
4ecuacion del gas ideal D.pv=nrtpv=nrtpv=nrt
1c,2a,3b,4d
1b,2c,3d,4a
1d,2b,3a,4c
1c,2d,3b,4a
Relaciona cada variable con su unidad en el sistema internacional
1b,2d,3c,4a
1-C, 2-A, 3-8, 4-D
1 -D, 2-8, 3-A, 4-C
1-A, 2-C, 3-D, 4-B
RELACIONE LAS SIGUIENTES PROPIEDADES DE LOS GASES CON SU EXPLICACION
1 -C, 2-D, 3-A, 4-B
1-C, 2-A, 3B, 4-D
1-D, 2-B, 3-A, 4-C
1-A, 2-C, 3-D, 4-B
Relaciona cada parámetro de la ecuacion del gas ideal con su significado:
1c,2b,3d,4a
1a,2d,3c,4b
1 -b, 2-C, 3-A, 4-D
1 -D, 2-A, 3-B, 4-C
Resuelva los siguientes ejercicios y luego, esco].a la respuesta correcta
19. £Cual sera el volumen final ocupado por 50 L de Oxigeno cuya presi6n
inicial es de 560 mmHg y es comprimido hasta una presi6n de 1520 mmHg
p1T2 = p2v2
18,52L
18,42L
28,32 L
8,65L
En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que a
la temperatura de 291 ° K ejerce una presi6n de 1,3 atm £Qu6 presi6n
ejercera a 333 ° K, si el volumen permanece constante?
1atm
1.81atm
1.49atm
2atm
El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la
temperatura de 293,15 K. Calcule el volumen del gas si la temperatura
asciende a 363,15 K y la presi6n se mantiene constante
2 L
20ML
0.2ML
0.247ML
Cual es una propiedad fundamental del carbono que le permite formar
numerosos compuestos?
Es muy electronegativo
Tiene tres electrones de valencia
Puede formar enlaces iónicos
Es bivalente
tiene tetravalencia
cual es una forma natural en la que se encuentra el carbono
Butano
Etanol
diamante
acido clorhídrico
amoniaco
Cual de las siguientes es una propiedad de los compuestos organicos
Alta conductividad electrica
Fusion a temperaturas muy altas
Insolubilidad en disolventes organicos
Contienen enlaces covalentes
Poca reactividad
Qu6 nombre recibe la capacidad del carbono de enlazarse consigo mismo?
lonizacion
Resonancia
autosaturacion
electronegatividad
Hibridacion
!Que tipo de enlace tienen los hidrocarburos saturados
Dobles enlaces
Triples enlaces
enlaces metalicos
enlaces sencillos
enlaces ionicos
cual de los siguientes alcanos es el mas simple
metano
etano
Propano
Butano
cual es el sufijo que se usa para nombrar a los alquenos
ano
ino
ol
eno
ico
cual es la formula molecular del etano
c2h4
c2h6
ch4
c3h8
c2h2
que características distingue a los alquinos
tiene enlaces sencillos
tiene anillos aromáticos
tiene un triple enlace
son ramificados
son insolubles en agua
que propiedad general tiene los hidrocarburos
alta solubilidad en agua
alta densidad
son combustibles
son conductores
son muy solubles en acidos
como se nombra un hidrocarburo ciclico saturado con 6 carbonos
ciclohexano
ciclopentano
ciclohexano
hexano
cicloetano
que compuestos representa un hidrocarburo aromático simple
metano
etano
benceno
ciclopropano
acetileno
cual es el nombre del compuesto c6h5cg3
benceno
etilbenceno
anilina
tolueno
seleccione el nombre de los siguientes hidrocarburos
1-en-5-hexinop
1,5 hexadieno
1,4- hexadiino
1-en-3-pentino
seleccione el nombre correcto de los siguientes hidrocarburos
2-tercpropil- 1,3,5- trimetil-ciclohexano
5-etil - 2 - isopropil - 1,3 - dimetil - ciclohexano
1,3,5- triemetil-2- isopropil - ciclohexano
seleccione el nombre correcto de los siguientes hidrocarburos
3-metil-1- pentanol
pentanol
3-etil-1-pentanol
3-etil-1-pentanol
seleccione el nombre correcto de los siguientes hidrocarburos
2-etil-1,4-dimetilbenceno
3-etil-1,4-dimetil-1,3,5-ciclohexeno
3-etil-1,4-dimetilbenceno
1,2,4-trimetil - benceno
seleccione el nombre correcto de los siguientes hidrocarburos
anilina
anisol
fenol
tolueno
seleccione el nombre correcto de los siguientes hidrocarburos
dimetileter
metiletieter
metileno eter
etileno eter
