Free Printable CUESTIONARIO QUIMICA

1.

Los subniveles de energía son

a)

s, p, d, K

b)

L, M, s, p

c)

s, p, d, f

d)

N, s, p, d

2.

El número de neutrones de un átomo de número atómico 53 y número de masa 127 es

a)

53

b)

74

c)

127

d)

150

3.

El ejemplo que represente un cambio químico es:

a)

Evaporación del agua

b)

La fusión del hielo

c)

La trituración de rocas para formar arena

d)

La oxidación de una moneda

4.

Complete la siguiente lectura utilizando correctamente las opciones de la respuesta.

Las __________que unen a los ________, los iones o las moléculas que forman las sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable se denominan enlaces químicos. En la formación de un enlace, los átomos tienden a ________, ________ o compartir electrones hasta que el número de estos sea igual a ocho en su nivel de valencia.

a)

Fuerzas, Moléculas, Iones, Átomos

b)

Metales, Ceden, Estables, Iones

c)

Fuerzas, Átomos, Ceder, ganar

d)

Moléculas, Estables, Fuerza, Comparten

5.

Complete la siguiente lectura utilizando correctamente las opciones de la respuesta.

Los ________ son átomos o grupos de átomos que poseen cargas positivas o negativas por haber cedido o adquirido ___________. Según sea su estructura electrónica, cada átomo cede o recibe un número determinado de electrones hasta adquirir la configuración estable de gas noble. De esta forma adquiere una cierta carga positiva o negativa, a la que denominamos valencia iónica. La valencia iónica de un elemento es la ________ que adquieren sus _______ al convertirse en iones positivos o negativos.

a)

Metales, Iones, Positivos, Cationes

b)

Iones, Electrones, Carga, Átomos

c)

No metales, Aniones, Negativos, Iones

d)

Iones, Electrones, Positivos, Cationes

6.

El elemento químico más abundante en la Tierra es:

a)

Al

b)

Fe

c)

Ca

d)

C

7.

Relacione los tipos de enlaces con las sus características:

Tipos de enlace

1. Enlace iónico

2. Enlace covalente

3. Enlace Metálico

Característica

a) Unión de metal más metal.

b) Unión metal más no metal

c) Unión de no metal más no metal

a)

1d, 2c, 3a

b)

1b, 2c, 3a

c)

1b, 2d, 3a

d)

1c, 2d, 3a

8.

La plata es un elemento químico considerado como recurso natural que pertenece al grupo de:

a)

Gases nobles

b)

Metales

c)

No metales

d)

Metaloides

9.

Relacione los conceptos de números cuánticos con la característica de forma correcta

Concepto

1. Número cuántico principal(n)

2. Número cuántico orbital (l)

3. Número cuántico magnético (ml)

4. Número cuántico spin (ms)

Característica

a) Describe orientación de electrones en el plano tridimensional

b) Describe giro del electrón

c) Describe subniveles de energía.

d) Describe niveles de energía

a)

1d,2c, 3a, 4b

b)

1b, 3 a, 2a, 4b

c)

1c, 4 a, 3a, 2b

d)

3c, 2b, 1a, 4b

10.

Relacione el orbital con su forma de manera correcta

Orbital

1. Orbital s

2. Orbital p

3. Orbital d

4. Orbital f

Forma

a) Forma del orbital similar a un trébol de cuatro hojas.

b) Forma compleja y multilobulada

c) Forma de mancuerna, con dos lóbulos simétricos que se achatan hacia el núcleo atómico

d) Forma del orbital esférica

a)

1d, 2d, 3a, 4c

b)

1d, 2c, 3a, 4b

c)

1b, 2d, 3c, 4e

d)

1c, 2d, 3e, 4a

11.

La unidad fundamental de la materia es

a)

El electrón

b)

El Neutrón

c)

La célula

d)

El átomo

12.

El número másico (A), está formado por:

a)

El electrón, Quarks

b)

El Neutrón, Protón

c)

Quarks, electrón

d)

Positrón, Neutrón

13.

Los isótopos de carbono son:

a)

Carbono- 12: Tiene 6 protones, 6 neutrones en su núcleo

b)

Carbono-13: Tiene 6 protones, 7 neutrones en su núcleo

c)

Carbono-14: Tiene 6 protones, 8 neutrones en su núcleo

d)

El cobre -62: Tiene 29 protones, 33 neutrones en su núcleo

14.

Relacione los conceptos con las definiciones de forma correcta

Concepto

1. Masa atómica

2. Número atómico

3.Núcleo

4. Isótopo

5.Orbita

Definición

a) Átomo que tiene el mismo número atómico y diferente número de masa.

b) Parte del átomo donde se encuentran los electrones

c) Parte del átomo donde se encuentran los protones y neutrones.

d) Lugar del elemento que ocupa en la tabla periódica.

e) Suma de protones y neutrones.

a)

1e, 2d, 3c, 4a,5b

b)

1b, 2d, 3c, 4a,5e

c)

1d, 2d, 3a, 4c,5b

d)

1c, 2d, 3e, 4a,5b

15.

Los elementos en la tabla periódica forman columnas verticales que se llaman __________ y las filas horizontales se llaman __________.

a)

grupos, familias

b)

periodos, familias

c)

períodos, grupos

d)

grupos, periodos

16.

La combustión del metanol (CH₃OH) produce Dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O). CH₃OH + O₂CO₂ + H₂O

Los coeficientes que balancean la ecuación son:

a)

3, 2, 4, 2

b)

1, 2, 3, 4

c)

2, 3, 4, 2

d)

2, 3, 2, 4

17.

La configuración electrónica del átomo de carbono es

a)

1s^2,2s², 2p¹

b)

1s^2,2s², 2p²

c)

1s^2,2s², 2p³

d)

1s^2,2s², 2p⁴

18.

Las partículas subatómicas sin carga eléctrica, que se encuentran en el núcleo del átomo se denominan:

a)

protones

b)

neutrones

c)

electrones

d)

isotopos

19.

Son regiones de la nube electrónica donde es máxima la posibilidad de encontrar un electrón

a)

los niveles de energía

b)

los cuánticos magnéticos

c)

los orbitales

d)

los mecánicos cuánticos

20.

Los halógenos son elementos que se caracterizan por ser grandes formadores de sal debido a su capacidad de formar compuestos iónicos; En relación a lo anterior ¿cuál de los siguientes elementos es un halógeno?

a)

sodio

b)

cloro

c)

nitrógeno

d)

aluminio

21.

La masa en gramos de 3 mol de agua es: ( H = 1, O = 16)

a)

17

b)

18

c)

36

d)

54

22.

Los números de oxidación en la fórmula del ácido fosfórico ( H₃PO₄) son:

a)

-1, +1, -2

b)

+1, +3, -2

c)

+1, +5, -2

d)

+1, +7, -2

23.

21. Al reaccionar H₂SO₄ + Cu(OH)₂ se obtiene:

a)

SO₃

b)

SO2

c)

CuS2

d)

CuSO4

24.

En la siguiente ecuación química, ¿Cuál es la sustancia que contiene el elemento que se oxida?

a)

Ácido clorhídrico

b)

Iodo molecular

c)

Sulfuro de cadmio

d)

Cloruro de cadmio

25.

¿Cuál es la composición porcentual del Nitrato plumboso Pb(NO₃)₂?

Masas atómicas: Pb= 207; N= 14; O=16

a)

Pb= 50%; N= 25%; O= 25%

b)

Pb= 63%; N= 8%; O= 29%

c)

Pb= 87%; N= 6%; O= 7%

d)

Pb= 47%; N= 35%; O= 18%

26.

Los hidróxidos también llamados …………………...provienen de la reacción de un ……………………….… con el agua, mientras que los oxácidos provienen de la reacción de un …………………… con el agua.

a)

bases, anhídrido, óxido básico

b)

anhídridos, óxido básico, óxido ácido

c)

óxidos, anhídrido, óxido básico

d)

bases, óxido básico, anhídrido

27.

En el proceso de oxidación - reducción los átomos aumentan su valencia cuando se …………………………….. y ………………………; mientras que disminuyen su valencia cuando se ………………………… y …………………………………….

a)

reducen, pierden electrones, oxidan, ganan electrones

b)

oxidan, ganan electrones, reducen, pierden electrones

c)

oxidan, pierden electrones, reducen, ganan electrones

d)

reducen, ganan electrones, oxidan, pierden electrones

28.

Los nitratos y fosfatos son sustancias ………………………… en agua y los principales nutrientes de los organismos fotosintéticos que habitan en ella, pero en grandes concentraciones producen …………………………….. provocando que los …………………..…………… proliferen impidiendo que la luz atraviese el agua y se agote el ………………………

a)

insolubles, oligotrofización, consumidores primarios, oxígeno

b)

solubles, eutrofización, productores primarios, oxígeno

c)

solubles, oligotrofización, productores primarios, oxígeno

d)

insolubles, eutrofización, consumidores secundarios, oxígeno

29.

21. Relacione los siguientes compuestos con su función química:

COMPUESTOS QUÍMICOS

1. LiH

2. H₄P₂O₅

3. HCl

4. N₂O₅

5. Ca(OH)₂

FUNCIÓN QUÍMICA

a) Ácido hidrácido

b) Hidruro

c) Oxácido

d) Hidróxido

e) Anhídrido

a)

1a, 2e, 3b, 4c, 5d

b)

1d, 2b, 3a, 4e, 5c

c)

1c, 2e, 3d, 4b, 5a

d)

1b, 2c, 3a, 4e, 5d

30.

Relacione el nombre los compuestos con su fórmula química, según corresponda:

NOMBRE

1. Ácido silícico

2. Amoníaco

3. Ácido sulfhídrico

4. Nitrato de plata

5. Hidróxido de magnesio

FÓRMULA QUÍMICA

a) Mg(OH)₂

b) H₂S

c) NH₃

d) H₂SiO₃

e) AgNO₃

a)

1b, 2e, 3c, 4a, 5d

b)

1d, 2c, 3b, 4e, 5a

c)

1c, 2d, 3a, 4b, 5e

d)

1e, 2c, 3d, 4b, 5a

31.

Los alcoholes son compuestos orgánicos, oxigenados que se caracterizan por presentar el grupo funcional hidroxilo (OH)^-. Un ejemplo es la glicerina (1,2,3- propano triol), un líquido incoloro, de consistencia viscosa y sabor dulce. Es una sustancia utilizada en la elaboración de cosméticos, cremas faciales y jabones.

a)

CH₂OH- CHOH- CH₂OH

b)

CH₂OH- CH₂ - CH₂OH

c)

CH₃- CH₂ - CH₂OH

d)

CH₂OH- CHOH- CH₃

32.

La fórmula del compuesto orgánico: 6- etil- 2- heptino, corresponde a un hidrocarburo, en el que dos átomos de carbono, comparten tres pares de electrones y por tanto están unidos por un triple enlace carbono-carbono y pertenece a los:

a)

Alcanos

b)

Alquenos

c)

Alquinos

d)

Alquelinos

33.

Una compañía construyó una planta industrial para el cultivo de una levadura llamada Candida lipolytica, en una emulsión de petróleo crudo en agua. La levadura oxida hidrocarburos no ramificados con una longitud de cadena de C12 y C18. El crecimiento de la levadura da lugar a productos con menor cantidad de carbonos, que se pueden refinar más fácilmente:

a)

Los hidrocarburos obtenidos tienen una baja viscosidad, por lo que se utilizan en la fabricación de gasolina sin plomo

b)

Los hidrocarburos obtenidos tienen una alta viscosidad, por lo que se utilizan para elaborar vaselina sólida y betunes

c)

Los hidrocarburos obtenidos no tienen viscosidad, por lo que no se utilizan en la elaboración de gasolina

d)

Los hidrocarburos, no se utilizan para elaborar gasolina, ni vaselina sólida.

34.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

CH₂OH – CHOH- COH – CH₃

CH₃

a)

1, 2, 3 – pentano triol

b)

2,3, 4- butanotriol

c)

3 – metil- 1,2,3- butanotriol

d)

2- metil- 2,3,4- butanotriol.

35.

Elija la alternativa cuyos compuestos todos son aromáticos:

a)

Etanol, naftaleno, acetileno

b)

Benceno, xileno, fenol

c)

Ácido acético, ácido benzoico, etileno

d)

Cloro benceno, metanol, bromuro de etilo

36.

¿Cuántos enlaces sigma y enlaces pi, existen en el compuesto

CH₃ – CH – C = CH – C ≡ C – CH – CH = CH₂

CH₃ CH₃ CH₃

a)

29; 4

b)

27; 5

c)

88; 4

d)

30; 3

37.

En la siguiente cadena carbonada identifique el número de clases de carbono: (primario, secundario, terciario, cuaternario):

CH₃ CH₃ CH₃ CH₂ – CH₂ – C Ξ C - CH₃

CH₃ – C – C = CH – C - CH₂ - CH₂- C - CH₃

CH₃ CH₃ CH₃

a)

9; 4; 3: 1

b)

9 ; 7; 1; 3

c)

8; 4; 2; 3

d)

7; 3; 1 ; 4

38.

Las cadenas carbonadas pueden ser…………………… o ……………………Las cadenas alifáticas pueden ser…………………..o ………………………Las cadenas abiertas pueden ser …………………. o………………………… Las cadenas cíclicas pueden ser…………………o ……………….

a)

homocíclicas o heterocíclicas, lineales o ramificadas, abiertas o cerradas, alifáticas o aromáticas.

b)

alifáticas o aromáticas, abiertas o cerradas, lineales o ramificadas, homocíclicas o heterocíclicas.

c)

alifáticas o aromáticas, lineales o ramificadas, homocíclicas o heterocíclicas, abiertas o cerradas

d)

abiertas o cerradas, lineales o ramificadas, homocíclicas o

39.

Considere las siguientes fórmulas moleculares de hidrocarburos:

C₄ H_{8 I}

C₄ H_{10 II}

C₄ H_{6 III}

a)

Alcano, alqueno, alquino.

b)

Alquino, alqueno, alcano.

c)

Alqueno, alcano, alquino.

d)

Alcano, alcano, alqueno.

40.

El nombre correspondiente al siguiente compuesto es:

a)

2- bromo - 8 - cloro - 9- etil- 3- metil- 6- isopropil- 1 - decanol

b)

9- bromo - 3 - cloro - 2- etil- 5- propil- 8- metil- 1- decanona

c)

4- bromo - 8 - cloro - 6- isopropil- 3,9- dimetil- 1- undecanol

d)

2- bromo - 8 - cloro - 6- isopropil- 3,9- dimetil- 1- undecanal

41.

El nombre correspondiente al siguiente compuesto es:

a)

5- bromo- 3- cloro- 2- etil- 4- metil - 1- terbutil ciclohexeno.

b)

5-bromo- 1- cloro- 2- etil- 6- metil - 1- terbutil hexano.

c)

1- bromo- 3- cloro- 4-etil- 2- metil - 1- terbutil ciclohexano

d)

5- bromo- 3- cloro- 2- etil- 4- meti-1- terbutil ciclohexano.

42.

Razone y complete las reacciones químicas que a continuación se presentan:

1.- CH₃– CH = CH₂ + Br₂ L.U.V …………..………………………

2.- CH₃- CH₂ – CHOH - CH₃ Cu H₂ + …………………..

500ºC

3.- …………………….+ 2Na + CH₃-CH₂Cl CH₃-CH₂-CH₂- CH₂ - CH₃ + 2NaCl

4.- CH₃-CH₂- CH = CH₂ + H₂O H₂SO₄ ………………………..

A) CH₃-CH₂- CH₂Cl

B) CH₃-CH₂- CHOH - CH₃

C) CH₃-CHBr- CH₂Br

D) CH₃-CH₂- CO - CH₃

a)

A, B, C, D

b)

A, C, D, B

c)

C, D, A, B

d)

D, A, C, B

43.

Relacione el nombre del hidrocarburo con su fórmula molecular.

a)

1a, 2c, 3b, 4d

b)

1e, 2c, 3a, 4b

c)

1c, 2a, 3b, 4e

d)

1e, 2c, 3a, 4d

44.

De los compuestos mencionados el que no existe es:

a)

p-metil anilina

b)

metanol

c)

etanona

d)

etanal

45.

El nombre correspondiente al siguiente compuesto es:

a)

A 2-bromo- 6- cloro- 4, 7 dietil- 2, 7- dimetil- 4,6- octanodiona

b)

2-bromo- 6- cloro- 4- etil- 2,7- dimetil – 3, 4 - nonanodiona.

c)

7- bromo- 3- cloro- 2,7- dimetil- 3, 4- octanodiol

d)

2-bromo- 8- cloro- 6- etil- 2,9- dimetil- 3, 4- ocatanadial.

46.

El nombre correspondiente al siguiente compuesto es:

a)

5- bromo- 3- cloro- 2- etil- 4- metil - 1- terbutil ciclohexeno.

b)

5-bromo- 1- cloro- 2- etil- 6- metil - 1- terbutil hexano.

c)

1- bromo- 3- cloro- 4-etil- 2- metil - 1- terbutil ciclohexano

d)

5- bromo- 3- cloro- 2- etil- 4- meti-1- terbutil benceno.

47.

Ordene la secuencia de compuestos orgánicos de menor a mayor número de carbonos.

1 Metil naftaleno.
2 Metil antraceno
3 Metil benceno
4 m- dimetil benceno
5 benceno.

a)

5,3,4,1,2

b)

3,2,4,5,1

c)

2,5,1,3,4

d)

3,5,2,4,1

48.

Analice la información de la rejilla y complete los espacios en blanco

1. Cuál es el nombre del compuesto de la casilla 1……………………………..
2. ¿Qué compuesto orgánico se obtiene al hacer reaccionar los compuestos de las casillas 1 y 8?…………
3. ¿Cuál es el nombre del compuesto que por deshidratación forma el compuesto de la casilla 2?...........
4. ¿cuál es el nombre del compuesto que por deshidrogenación produce el compuesto de la casilla la 5.........................................

A) 2- butanol

B) 3- pentanol

C) cloruro de propilo

D) propanol

a)

A, B, C, D,

b)

A, C, D, B,

c)

D, A, C, B,

d)

D, C, B, A

49.

Relacione la función química con el grupo funcional

a)

1a, 2c, 3b, 4d

b)

1e, 2c, 3a, 4b

c)

1c, 2d, 3b, 4a

d)

1c, 2c, 3a, 4e

50.

Relacione el nombre del compuesto con su fórmula semidesarrollada

a)

1a, 2c, 3b, 4e

b)

1e, 2b, 3c, 2a

c)

1c, 2d, 3a, 4b

d)

1c, 2d, 3a, 4e

CUESTIONARIO QUIMICA

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

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