Xác định nồng độ của chất

Xác định khối lượng của chất

Xác định độ tinh khiết của chất

Xác định thành phần hóa học có mặt trong mẫu

Quan sát màu sắc của dung dịch

Sử dụng cân phân tích để đo khối lượng

Chuẩn độ acid base

Phát hiện khí sinh ra từ phản ứng

Xác định nồng độ của một thành phần trong mẫu

Xác định loại phản ứng xảy ra

Xác định sự hiện diện của một chất

Xác định màu sắc của mẫu

Phân tích định tính

Phân tích cấu trúc

Phân tích định lượng

Phân tích động học

Phân tích định tính chỉ xác định hàm lượng các thành phần trong mẫu

Phân tích định lượng chỉ xác định có hay không các thành phần trong mẫu

Phân tích định tính xác định thành phần có mặt, còn phân tích định lượng xác định hàm lượng các thành phần đó

Cả hai loại phân tích đều chỉ dùng để xác định hàm lượng

Lấy mẫu

Chuẩn bị mẫu

Phân tích mẫu

Xử lý số liệu

Để tăng độ chính xác của kết quả phân tích

Để đảm bảo kết quả phân tích được trình bày một cách rõ ràng và khoa học

Để kiểm tra mẫu lại lần nữa

Để tiết kiệm thời gian

Chuẩn độ

Phân tích quang phổ UV-Vis

Phương pháp kết tủa

Phương pháp chuẩn độ acid - base

Để có được kết quả chính xác và có thể khái quát cho toàn bộ mẫu

Để tiết kiệm thời gian phân tích

Để giảm thiểu sai số trong quá trình đo lường

Để dễ dàng xử lý số liệu sau khi phân tích

Số mol chất tan trong 1 kg dung môi

Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

Số mol chất tan trong 1 ml dung dịch

Số mol chất tan trong 100 ml dung dịch

Số gam chất tan trong 100 ml dung dịch

Số ml chất tan trong 100 ml dung dịch

Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch

Số gam chất tan trong 1 kg dung dịch

Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch

Số gam chất tan trong 100 ml dung dịch

Số đương lượng chất tan trong 1 lít dung dịch

Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

Khối lượng = nồng độ mol x khối lượng mol / 1000

Khối lượng = nồng độ mol x khối lượng mol x thể tích

Khối lượng = nồng độ mol / khối lượng mol

Khối lượng = nồng độ mol x thể tích

Lượng chất tan = nồng độ đương lượng x khối lượng mol

Lượng chất tan = nồng độ đương lượng / khối lượng đương lượng

Lượng chất tan = nồng độ đương lượng x thể tích / khối lượng đương lượng

Lượng chất tan = nồng độ đương lượng x thể tích x khối lượng đương lượng

Số ml chất tan trong 100 ml dung dịch

Số ml chất tan trong 1 lít dung dịch

Số ml chất tan trong 1000 ml dung dịch

Số gam chất tan trong 100 ml dung dịch

Khối lượng = nồng độ mol x khối lượng mol / 1000

Khối lượng = nồng độ mol / thể tích x khối lượng mol

Khối lượng = thể tích / nồng độ mol x khối lượng mol

Khối lượng = nồng độ mol x thể tích x khối lượng mol

Số gam chất tan trong 100 gam dung dịch

Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch

Số ml chất tan trong 1 lít dung dịch

Số gam chất tan trong 1 kg dung dịch

Trong 100g dung dịch thuốc có chứa 0,9g chất tan NaCl

Trong 100ml dung dịch thuốc có chứa 0,9g chất tan NaCl

Trong 100mg dung dịch thuốc có chứa 0,9mg chất tan NaCl

Trong 1 lit dung dịch thuốc có chứa 0,9g chất tan NaCl

Trong 1 lit dung dịch có chứa 98 gam chất tan H2SO4

Trong 100 gam dung dịch có chứa 98 gam chất tan H2SO4

Trong 100 lit dung dịch có chứa 98 lit chất tan H2SO4

Vì mỗi loại nồng độ phù hợp cho các ứng dụng khác nhau.

Để làm dung dịch dễ bảo quản hơn.

Để cải thiện độ tinh khiết của dung dịch.

Để giảm lượng chất tan cần thiết.

Các chất ở nồng độ cao.

Sự hiện diện của các chất ở nồng độ rất thấp.

Phân tử lượng của chất tan.

Khối lượng của chất tan trong dung dịch.

Vì nó thay đổi tùy thuộc vào nhiệt độ.

Vì nó giúp xác định tốc độ phản ứng.

Vì nó cho biết lượng chất cần để phản ứng đầy đủ.

Vì nó ảnh hưởng đến màu sắc của sản phẩm.

Để tránh hiện tượng bão hòa và tăng độ chính xác của phép đo.

Để tiết kiệm dung dịch phân tích.

Để thay đổi tính chất hóa học của dung dịch.

Để dung dịch dễ bảo quản hơn.

Khi đo các chất ở nồng độ cao.

Khi đo các chất có phân tử lượng lớn.

Khi đo các dung dịch đậm đặc.

Khi đo lường các chất ở nồng độ rất thấp.

Vì thể tích không ảnh hưởng đến nồng độ.

Vì thể tích quyết định nồng độ chính xác của dung dịch.

Vì thể tích ảnh hưởng đến nhiệt độ của dung dịch.

Vì thể tích làm thay đổi tính chất hóa học của chất tan.

Để đảm bảo lượng chất tan chính xác, tạo ra dung dịch có nồng độ chính xác.

Để giảm nguy cơ lỗi pha chế.

Để cải thiện tính dẫn điện của dung dịch.

Để thay đổi nhiệt độ dung dịch.

Để làm thay đổi tính chất hóa học của chất tan.

Để làm tăng nồng độ của chất tan.

Để đảm bảo độ chính xác của kết quả phân tích.

Để dung dịch dễ pha chế hơn.

Để đảm bảo chất tan phân bố đều trong dung dịch.

Để tăng nhiệt độ dung dịch.

Để giảm nồng độ dung dịch.

Để làm tăng tính dẫn điện của dung dịch.

Vì nước cất làm giảm độ pH của dung dịch.

Vì nước cất làm tăng độ tan của chất tan.

Vì nước cất giúp tăng nồng độ của chất tan.

Vì nước cất không chứa tạp chất có thể làm thay đổi kết quả phân tích.

Để tăng nhiệt độ dung dịch.

Để giảm lượng dung môi cần dùng.

Để tạo ra dung dịch có nồng độ chính xác theo yêu cầu.

Để làm giảm độ tinh khiết của dung dịch.

Vì nồng độ đương lượng xác định lượng acid hoặc base phản ứng với nhau một cách chính xác.

Vì nồng độ đương lượng giúp tăng tốc độ phản ứng.

Vì nồng độ đương lượng giảm tính acid của dung dịch.

Vì nồng độ đương lượng không ảnh hưởng đến chuẩn độ.

Để tăng tốc độ pha chế.

Để đảm bảo thể tích và nồng độ chính xác của dung dịch.

Để giảm lượng chất tan cần dùng.

Để tăng nhiệt độ dung dịch.

Vì lít là đơn vị chuẩn để tính nồng độ mol.

Vì lít là đơn vị nhỏ nhất.

Vì thể tích tính theo ml sẽ làm thay đổi nồng độ.

Vì lít giúp giảm lỗi trong tính toán.

Để thay đổi nhiệt độ của dung dịch.

Để giảm khối lượng dung dịch.

Để làm tăng tính dẫn điện của dung dịch.

Để đảm bảo dung dịch có nồng độ đúng theo yêu cầu.

2,922 g

1,922 g

3,844 g

0,922 g

Lấy 100 ml dung dịch H2SO4 5M và thêm nước cất đến 1 lít.

Lấy 500 ml dung dịch H2SO4 5M và thêm nước cất đến 1 lít.

Lấy 200 ml dung dịch H2SO4 5M và thêm nước cất đến 1 lít.

Lấy 50 ml dung dịch H2SO4 5M và thêm nước cất đến 1 lít.

20 ml

10 ml

5 ml

1 ml

2,5 g

10 g

7,5 g

5 g

125 ml

250 ml

500 ml

100 ml

2,12 g

5,3 g

1,325 g

0,53 g

11,098 g

5,549 g

2,775 g

1,102 g

1,07 g

2,14 g

0,54 g

1,34 g

19,6 g

4,9 g

9,8 g

2,45 g

20 ml

40 ml

10 ml

30 ml

25 ml

50 ml

100 ml

75 ml

12 g

3 g

6 g

1,2 g

Nhận proton

Cho proton

Trung hòa proton

Tạo ra ion âm

Cân bằng oxy hóa khử

Cân bằng acid-base

Cân bằng tạo phức

Cân bằng kết tủa

-lg [OH-]

Nồng độ muối

Hằng số Kn

-lg [H+]

Hằng số Kn

Độ hòa tan

Hằng số pKa

Độ mạnh của base

Nhận proton

Cho proton

Tạo ra OH-

Trung hòa H+

NH3 phân ly tạo ra H+

NH3 kết hợp với H2O tạo ra OH-

NH3 phản ứng với HCl

NH3 phân ly thành NH4+

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch

Dung dịch trở thành trung tính

Tất cả các chất phản ứng biến thành sản phẩm

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Nó phân ly không hoàn toàn trong nước

Nó phân ly hoàn toàn trong nước

Nó không chứa H+

Nó tạo ra muối trong phản ứng với acid

pH tăng

Không thay đổi

pH giảm

Tăng gấp đôi

HCl là acid yếu

HCl phân ly hoàn toàn trong nước

HCl phản ứng với nước tạo ra base

HCl phản ứng chậm

Quá trình cho và nhận proton

Quá trình oxy hóa

Phản ứng tạo phức

Sự phân ly ion OH-

Nồng độ H+

Áp suất

Nồng độ OH-

Nồng độ của acid yếu và base liên hợp

NaCl

HClO

NaOH

HNO3

Dung dịch tự điều chỉnh nồng độ H+

Ion base liên hợp trung hòa H+

Hệ đệm hấp thụ ion OH-

Dung dịch chứa nhiều OH-

Không thay đổi

Giảm

Tăng

Tùy thuộc vào muối

Dung dịch có tính acid

Dung dịch có tính base

Dung dịch trung tính

Không phản ứng

Đảo ngược cân bằng

Tăng độ tan của sản phẩm

Giảm nồng độ các ion

Ngưng phản ứng hóa học

B + H2O → H3O+ + B+

HA + H2O → H3O+ + A-

M + nX → MXn

HA → A- + OH-

NH4Cl là muối của acid yếu và base mạnh

NH4Cl không tan trong nước

NH4Cl là base yếu

NH4Cl là muối của acid mạnh và base yếu

CH3COOH sẽ phân ly hoàn toàn

CH3COOH phản ứng với NaOH tạo muối CH3COONa và nước

CH3COOH trở thành acid mạnh hơn

CH3COOH không phản ứng

pH = 2

pH = 4

pH = 3

pH = 1

11,1

9,3

7,0

4,5

pH = 2

pH = 14

pH = 7

pH = 12

4,2

6,8

7,0

5,05

pH tăng nhẹ

pH giảm nhẹ

pH không đổi

pH giảm mạnh

8,6

7,4

8,95

10,5

pH = 2,0

pH = 4,0

pH = 3,0

pH = 1,7

pH tăng nhẹ

pH giảm

pH không đổi

pH tăng mạnh

pH giảm

pH lúc đầu tăng sau đó giảm

pH không đổi

pH tăng

S= $$\sqrt[m+n]{\frac{T_{A_m.B_n}}{m^m.n^n}}$$

$$\sqrt[mn]{\frac{T_{A_m.B_n}}{m^m.n^n}}$$

$$\sqrt[m+n]{\frac{T_{A_m.B_n}}{m^m+n^n}}$$

$$\sqrt[mn]{\frac{T_{A_m.B_n}}{m^m}}$$

Làm tăng độ tan

Làm giảm độ tan

Không ảnh hưởng đến độ tan

Chỉ làm tăng khi pH thay đổi

Anion tạo bởi acid yếu

Cation kim loại kiềm

Ion không phản ứng với OH-

Cả anion và cation

CuS + H₂O

CuS + HNO₃

CuS + NaOH

CuS + HCl

pH dung dịch

Phản ứng tạo phức

Phản ứng oxy hoá khử

Tất cả các yếu tố trên

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Giảm nhiệt độ

Tính từ giá trị hằng số cân bằng và số mol của ion

Tính từ nồng độ các ion trong dung dịch

Tính từ nhiệt độ dung dịch

Tính từ hằng số Henry

Độ tan tăng

Độ tan giảm

Độ tan không đổi

Độ tan phụ thuộc vào nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Thêm nước

Thêm một lượng nhỏ acid có cùng anion

Cả B và C

Nhiệt độ

Áp suất

Bản chất của dung môi

Nồng độ các ion

AgCl

BaSO4

CaCO3

NaCl

4,49 × 10^-10 M

1,32 × 10⁻¹² M

1,40 × 10⁻¹² M

1,50 × 10⁻¹² M

1,34 × 10⁻⁵ M

1,82 × 10⁻¹² M

1,82.10^-8M

1,00 × 10⁻⁷ M

1,08 × 10⁻⁶ M

1,04 × 10⁻⁸ M

1,08 × 10⁻⁸ M

1,01 × 10⁻⁶ M

HNO₃

NaOH

H₂SO₄

NH₃

Thêm một chất tạo phức với Fe²⁺

Giảm nhiệt độ của dung dịch

Giữ dung dịch ở pH trung tính

Thêm một lượng lớn S²⁻

1,00 × 10-6 M

6,93 × 10-5 M

7,94 × 10-5 M

6,30 × 10-5 M

Điểm mà ta ngừng quá trình chuẩn độ

Điểm mà dung dịch bắt đầu thay đổi màu sắc

Điểm cuối của phản ứng phụ

Điểm mà thuốc thử phản ứng vừa đủ với chất cần định

Phản ứng phải diễn ra chậm

Phản ứng phải chọn lọc, chỉ tác dụng với chất cần định lượng

Phản ứng có thể xảy ra với bất kỳ chất nào

Phản ứng không cần hoàn toàn

Thời điểm ta ngừng chuẩn độ

Thời điểm phản ứng vừa đủ xảy ra

Thời điểm dung dịch thay đổi màu sắc

Thời điểm chất thử cạn kiệt

Dung dịch có nồng độ chính xác dùng để chuẩn độ

Dung dịch được pha từ chất gốc

Dung dịch đã biết thành phần

Dung dịch không cần chính xác

Chuẩn độ bằng cách cho chất thử phản ứng với lượng dư thuốc thử, sau đó chuẩn độ phần dư

Chuẩn độ trực tiếp chất thử

Chuẩn độ bằng cách thay thế chất thử

Chuẩn độ không cần thêm thuốc thử

Để phản ứng không bị ảnh hưởng bởi các chất khác

Để giảm sai số khi xác định điểm kết thúc

Để tránh mất thời gian

Để đảm bảo dung dịch không thay đổi

Dựa trên sự thay đổi điện thế của dung dịch

Dựa trên sự thay đổi màu sắc của chỉ thị

Dựa trên lượng thuốc thử đã sử dụng

Dựa trên sự thay đổi khối lượng của dung dịc

Để tạo ra sản phẩm mới

Để giảm thời gian chuẩn độ

Để đảm bảo lượng thuốc thử thừa được đo lường chính xác

Để điều chỉnh nồng độ dung dịch chuẩn

Vì lượng chất cân thực tế có thể khác với lý thuyết

Vì khối lượng phân tử của chất không xác định

Vì nồng độ dung dịch có thể thay đổi theo thời gian

Vì du

Điểm tương đương là thời điểm thuốc thử phản ứng vừa đủ, còn điểm kết thúc là thời điểm ngừng chuẩn độ

Điểm tương đương và điểm kết thúc luôn trùng nhau

Điểm tương đương xảy ra sau điểm kết thúc

Điểm kết thúc luôn xảy ra trước điểm tương đương

Vì chỉ thị màu không ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ

Vì chỉ thị màu phản ứng nhanh

Vì chỉ thị màu làm tăng tốc độ phản ứng

Vì sự thay đổi màu dễ nhận biết trong quá trình chuẩn độ

Để xác định chính xác nồng độ của chất cần định lượng

Để đo lường lượng thuốc thử còn lại

Để tăng tốc độ phản ứng

Để giảm lượng thuốc thử sử dụng

Điểm kết thúc càng xa điểm tương đương thì sai số càng nhỏ

Không có sai số nếu điểm tương đương và điểm kết thúc trùng nhau

Sai số chuẩn độ xảy ra khi có sự khác biệt giữa hai điểm này

Sai số không phụ thuộc vào điểm kết thúc

Vì thuốc thử phải có màu sắc dễ quan sát

Vì thuốc thử phải phản ứng chọn lọc với chất cần định lượng

Vì thuốc thử phải làm thay đổi nồng độ của dung dịch chuẩn

Vì thuốc thử cần có khả năng bay hơi nhanh

Không cần chỉ thị hóa học mà sử dụng sự thay đổi độ hấp thụ quang

Thời gian chuẩn độ ngắn hơn

Không cần xác định điểm tương đương

Không cần biết trước nồng độ của dung dịch

Tính nồng độ dựa trên lượng dư thuốc thử B và lượng C sử dụng

Sử dụng công thức chuẩn độ trực tiếp

Thay đổi lượng chất thử A và tính toán lại

Dựa trên điểm tương đương của thuốc thử B

Điểm kết thúc đã đạt được

Dung dịch chuẩn đã phản ứng hết

Điểm tương đương đã đạt được

Dung dịch chuẩn đã bị quá liều

0,2g

0,4g

0,6g

0,8g

Tính hệ số hiệu chỉnh để điều chỉnh nồng độ dung dịch chuẩn

Thêm nhiều nước hơn để làm loãng dung dịch

Thay đổi thể tích dung dịch chuẩn

Thêm chất chỉ thị để bù trừ sai số

0,1000N

0,09993N

0,1007N

0,9970N

Phản ứng cho nhận electron.

Phản ứng trung hòa giữa acid và base.

Phản ứng tạo kết tủa.

Phản ứng trao đổi ion.

pH = 4

pH = 7

pH = 9

pH = 2

3-5

7-9

8-10

1-3

Phải không tan trong nước hoặc cồn.

Phải thay đổi màu khi pH thay đổi.

Phải có mùi đặc trưng.

Phải làm giảm pH của dung dịch.

Tại điểm bắt đầu.

Tại điểm kết thúc.

Tại điểm tương đương.

Tại điểm giữa.

Vì base mạnh làm tăng pH.

Vì sản phẩm của phản ứng có tính base.

Vì acid yếu không phản ứng hoàn toàn.

Vì dung dịch có tính trung tính.

Vì NaOH là base mạnh.

Vì sản phẩm tạo ra là nước và muối trung tính.

Vì HCl là acid mạnh.

Vì pH của nước luôn bằng 7.

Chất chỉ thị không thay đổi màu.

Điểm tương đương không thể xác định chính xác.

Dung dịch sẽ không phản ứng.

pH của dung dịch không đổi.

Vì acid mạnh trung hòa base yếu tạo ra dung dịch có tính acid.

Vì base yếu không phản ứng hết.

Vì acid mạnh làm pH tăng.

Vì dung dịch không có tính base.

Vì điểm tương đương sẽ nằm ở vùng kiềm

Vì dung dịch acid yếu dễ phân hủy trong môi trường acid

Vì chỉ thị trong môi trường acid không thay đổi màu

Vì điểm tương đương sẽ nằm ở vùng trung tính

Bằng cách sử dụng công thức tính pH cho acid yếu.

Bằng cách tính pH từ hằng số Ka của acid và nồng độ base.

Bằng cách đo pH trực tiếp.

Bằng cách sử dụng chất chỉ thị thích hợp.

Vì NaOH là base mạnh và có khả năng trung hòa hoàn toàn acid.

Vì NaOH có độ pH cao.

Vì NaOH dễ tan trong nước.

Vì NaOH không làm thay đổi tính chất dung dịch.

Vì nó phản ứng nhanh với base mạnh.

Vì nó có hằng số Ka nhỏ, giúp quan sát rõ sự thay đổi pH.

Vì nó dễ phân hủy trong dung dịch.

Vì nó có thể tạo kết tủa với base mạnh.

Vì sự thay đổi pH tại điểm tương đương không đủ lớn.

Vì chất chỉ thị không phản ứng kịp.

Vì dung dịch không phản ứng hết.

Vì không có sự thay đổi màu.

Để dễ dàng nhìn thấy sự thay đổi màu.

Để tránh làm thay đổi tính chất hóa học của dung dịch.

Để giảm thời gian phản ứng.

Để xác định chính xác điểm tương đương của phản ứng.

5 mL

10 mL

15 mL

20 mL

pH nhỏ hơn 7

pH bằng 7

pH lớn hơn 7

pH bằng 7 tại điểm tương đương và tăng sau khi thêm NaOH.

50 mL

25 mL

75 mL

100 mL

pH = 7

pH > 7

pH < 7

Không xác định được

20 mL

25 mL

50 mL

75 mL

Sinh viên đã thêm quá nhiều NaOH.

Sinh viên đã sử dụng sai chỉ thị.

Chất chỉ thị đã hết hạn.

Dung dịch HCl quá loãng.

AgNO₃

EDTA

NaCl

HCl

Phức ZnY

Phức MgY

Phức CaY

Phức CuY

Phản ứng cho nhận electron.

Phản ứng trung hòa giữa acid và base.

Phản ứng tạo kết tủa.

Phản ứng tạo phức.

Tạo màu cho dung dịch

Xác định điểm tương đương

Làm dung dịch đệm

Tăng tốc độ phản ứng

Murexid

Đen Eriocrom T

Phenolphthalein

Bromothymol Blue

Để tăng tốc độ phản ứng

Mỗi chỉ thị màu kim loại có khoảng chuyển màu với khoảng pH nhất định

Để làm giảm nồng độ ion kim loại

Để ngăn ngừa kết tủa hình thành

Chỉ thị tạo phức yếu hơn so với EDTA với kim loại

Chỉ thị tạo phức bền hơn EDTA

Chỉ thị tạo phức với EDTA

Chỉ thị không tham gia vào phản ứng cạnh tranh

Tạo phức màu không bền với ion kim loại

Tạo phức bền với ion kim loại hơn EDTA

Làm thay đổi pH dung dịch

Chỉ định phản ứng kết tủa

Vì EDTA không tham gia phản ứng trước điểm tương đương

Vì nồng độ chỉ thị giảm nhanh chóng

Vì chỉ thị bị phân hủy tại điểm tương đương

Vì ở gần điểm tương đương, xảy ra cạnh tranh tạo phức kim loại EDTA với phức kim loại chỉ thị

Màu của chất chỉ thị

Màu của phức giữa ion kim loại và chỉ thị

Màu của phức giữa ion kim loại và EDTA

Màu của dung dịch chuẩn EDTA

Là phương pháp đo màu bằng quang phổ

Là phương pháp định lượng thể tích dựa trên phản ứng tạo thành kết tủa

Là phương pháp phân tích bằng hấp phụ

Là phương pháp xác định độ dẫn điện của dung dịch

2,9

1,0

4,7

3,3

Phản ứng phải xảy ra trong môi trường kiềm

Sản phẩm tạo thành có giá trị T>10^-8

Sản phẩm tạo thành có giá trị T< 10^-10

Phản ứng phải xảy ra trong môi trường acid

Fe3+

CrO4-

Fluorescein

Eosin

xanh

đỏ gạch

hồng nhạt

đỏ nâu

Môi trường trung tính

Môi trường acid

Môi trường kiềm mạnh

Môi trường khử

Để tránh sự tạo thành Ag2O trước Ag2CrO4

Để tránh sự chuyển hóa CrO4 2- thành HCrO4- trong môi trường acid

Để tăng tốc độ kết tủa của AgCl

Để giảm độ hòa tan của sản phẩm kết tủa

Vì môi trường acid giúp tăng độ tan của kết tủa AgCl

Vì môi trường acid giúp loại bỏ ion Cl- dư trong dung dịch

Vì môi trường acid làm tăng khả năng tạo kết tủa

Vì môi trường acid ngăn chặn thủy phân Fe3+, chỉ thị của phương pháp

A. Vì các kết tủa AgI và AgSCN hấp phụ mạnh ion khác, làm khó phát hiện điểm kết thúc

B. Vì AgI và AgSCN không tạo thành kết tủa

C. Vì chỉ thị CrO4 2- không phản ứng với I- và SCN-

D. Vì chỉ thị bị phân hủy trong môi trường có I- và SCN-

A. Để tránh phản ứng giữa AgNO3 dư và Cl- tạo thành AgCl kết tủa, ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ

B. Để giữ cho dung dịch ở pH thích hợp cho phản ứng

C. Để tránh làm mất lượng chỉ thị Fe3+

D. Để tăng tốc độ phản ứng giữa AgNO3 và KSCN

A. Phương pháp Mohr dùng chỉ thị CrO4 2-, còn phương pháp Volhard dùng Fe3+

B. Phương pháp Mohr thực hiện trong môi trường acid, còn Volhard trong môi trường kiềm

C. Phương pháp Volhard chỉ áp dụng cho Cl-, còn Mohr dùng cho nhiều ion khác nhau

D. Phương pháp Mohr cần loại bỏ AgCl trước khi chuẩn độ

Màu vàng chuyển hồng nhạt

Màu vàng chuyển đỏ gạch

Màu đỏ gạch chuyển sang không màu

Màu trắng chuyển sang hồng nhạt

sử dụng phương pháp Mohr để chuẩn độ cả 2 ion

sử dụng phương pháp Volhard vì AgI khó xác định điểm tương đương bằng phương pháp Mohr

Sử dụng phương pháp Mohr vì chỉ thị CrO4 2- không bị ảnh hưởng bởi I-

sử dụng phương pháp Fajans để chuẩn độ từng ion riêng lẻ

A. Thực hiện chuẩn độ trong môi trường kiềm mạnh

B. Thực hiện chuẩn độ trong môi trường acid để ngăn thủy phân Fe3+

C. Thêm dung dịch Fe3+ dư vào mẫu để bù lại sự thủy phân

D. Giảm nồng độ Fe3+ trong dung dịch chuẩn độ

sử dụng phương pháp Mohr vì tính đơn giản

sử dụng phương pháp Volhard vì chỉ thị không bị ảnh hưởng bởi acid

sử dụng phương pháp Fajans vì có thể chuẩn độ trong mọi điều kiện

sử dụng phương pháp Mohr để chuẩn độ Cl- và chỉ thị CrO4 2-

Màu của dung dịch trong bình nón chuyển sang đỏ gạch, điểm kết thúc sau điểm tương đương

Màu của hỗn hợp trong bình nón chuyển sang đỏ gạch, điểm kết thúc sau điểm tương đương

dung dịch chuyển sang màu xanh

Chỉ thị CrO4 2- sẽ không hoạt động do quá dư AgNO3

Phản ứng trao đổi proton

Phản ứng tạo kết tủa

Phản ứng trao đổi electron giữa chất oxy hóa và chất khử

Phản ứng phân hủy nhiệt

MnO

Mn2+

MnO2

Mn3+

PP permanganat

PP iod

PP bronat

PP nitrit

phenolphtalein

methyl da cam

hồ tinh bột

methyl đỏ

1,51V

0,77V

0,54V

1,70V

để đảm bảo sự biến đổi thế oxy hóa khử có thể được quan sát

để đảm bảo độ chính xác cao khi xác định điểm tương đương

để phản ứng dễ kiểm soát và định lượng nhanh

để chất oxy hóa không bị phân hủy

để đảm bảo màu sắc của dung dịch không thay đổi

để Fe2+ bị khử thành Fe3+

để phản ứng có tốc độ chậm lại

để MnO4- bị khử thành Mn2+

thông qua sự thay đổi màu của phenolphtalein

thông qua sự tạo thành màu xanh đậm khi thêm hồ tinh bột

thông qua việc quan sát sự thay đổi nhiệt độ

thông qua việc giải phóng khí từ dung dịch

Vì tinh bột sẽ bị phân hủy bởi Na2S2O3

Vì tinh bột có thể hấp phụ I2 và gây sai số nếu thêm sớm

Vì hồ tinh bột chỉ phản ứng ở nhiệt độ cao

Vì hồ tinh bột phản ứng với dung dịch KI

để đảm bảo chất oxy hóa được phản ứng hoàn toàn với KI

để phản ứng tạo thành I3- dễ dàng hòa tan vào dung dịch

để tránh ánh sáng làm phân hủy I2

Để tăng tốc độ phản ứng giữa KI và chất oxy hóa

Vì KMnO4 có màu tím dễ dàng nhận biết khi phản ứng dư

Vì KMnO4 là chất khử mạnh

Vì KMnO4 có độ tan tốt trong môi trường kiềm

Vì KMnO4 tạo ra kết tủa dễ lọc

để giảm tốc độ phản ứng oxy hóa khử

để tăng độ nhạy của phản ứng

để tránh I2 bị thăng hoa

để tránh phản ứng phụ xảy ra

NaI và Na2SO4

NaI và S8

Na2I và Na2S2

NaI và Na2S4O6

Vì ánh sáng làm giảm độ chính xác của hồ tinh bột

Vì ánh sáng thúc đẩy phản ứng oxy hóa I- của oxy

Vì ánh sáng gây biến màu dung dịch

Vì ánh sáng làm tăng nhiệt độ phản ứng

Vì Nh4Oh tạo thành I3N, chất dễ gây nổ

Vì Nh4Oh làm mất màu của I2

Vì NH4OH phản ứng với Na2S2O3

Vì Nh4OH làm tăng tốc độ phản ứng quá nhanh

0,05mol

0,01mol

0,002mol

0,05mol

vẫn còn dư Fe3+

phản ứng đã kết thúc và MnO4- đang dư

Phản ứng chưa hoàn toàn

dung dịch bị phân hủy

4,96g

2,48g

1,24g

0,62g

Giảm nồng độ I2 tự do

Tăng nồng độ I2 tự do

không ảnh hưởng gì

I2 sẽ thăng hoa nhanh hơn

MnO2 kết tủa, làm sai lệch màu sắc

Nồng độ chất khử quá thấp

Nồng độ chất khử quá cao

Thể tích dung dịch KMnO4 thêm vào quá lớn

Bạn đã thêm quá ít Na2S2O3

Dung dịch Na2S2O3 bị phân hủy

Bạn đã thêm hồ tinh bột quá muộn trong phản ứng

phản ứng xảy ra quá chậm