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WorksheetsQuimica
Total questions: 92
Worksheet time: 2hrs 32mins
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1.
¿Cuál es la nomenclatura tradicional del compuesto Fe₂O₃?
a)
Óxido de hierro (II)
b)
Óxido férrico
c)
Trióxido de dihierro
d)
Óxido de hierro (I)
2.
La fórmula NaOH corresponde a:
a)
Hidróxido sódico – Hidróxido de sodio – Hidróxido de sodio (I)
b)
Hidróxido de hidrógeno – Hidróxido monovalente – Hidróxido sódico (III)
c)
Hidróxido monometálico – Hidróxido básico – Hidróxido de sodio (II)
d)
Hidróxido sódico – Hidruro de sodio – Hidróxido de sodio (III)
3.
¿Qué fórmula corresponde al ácido nítrico?
a)
HNO₂
b)
H₃PO₄
c)
HNO₃
d)
H₂SO₄
4.
¿Cómo se denomina el compuesto Ca(NO₃)₂ en nomenclatura de Stock?
a)
Nitrato de calcio (I)
b)
Dinitrato cálcico
c)
Nitrato de calcio
d)
Nitrato cálcico (III)
5.
¿Cuál es el nombre tradicional del compuesto HF?
a)
Ácido fluorhídrico
b)
Fluoruro de hidrógeno
c)
Hidruro de flúor
d)
Ácido fluorado
6.
¿Qué tipo de compuesto es Na₂SO₄ y cuál es su nomenclatura IUPAC?
a)
Oxisal neutra – sulfato de sodio
b)
Sal binaria – sulfato disódico
c)
Oxoácido – ácido sulfúrico de sodio
d)
Hidróxido – sulfato de sodio
7.
El compuesto Fe(OH)₂ se nombra como:
a)
Hidróxido de hierro (III)
b)
Hidróxido ferroso
c)
Hidróxido férrico
d)
Hidróxido de hierro (IV)
8.
¿Cuál es la fórmula del ácido fosfórico?
a)
H₂SO₃
b)
HNO₃
c)
H₃PO₄
d)
H₂CO₃
9.
El compuesto FeCl₂ corresponde a:
a)
Cloruro férrico
b)
Cloruro de hierro (III)
c)
Cloruro ferroso
d)
Dicloruro de hierro
10.
¿Cuál es la nomenclatura tradicional del compuesto CH₄?
a)
Hidruro de carbono
b)
Metano
c)
Meteno
d)
Metanol
11.
¿Qué combinación de números cuánticos es inválida para un electrón?
a)
n=3, l=2, m=–2, s=+½
b)
n=2, l=2, m=0, s=–½
c)
n=1, l=0, m=0, s=+½
d)
n=4, l=3, m=–3, s=–½
12.
¿Cuál es la energía liberada al formar un mol de enlaces O=O si la energía de enlace es 498 kJ/mol?
a)
–498 kJ
b)
+498 kJ
c)
0 kJ
d)
–249 kJ
13.
Si el 40% en masa de una disolución acuosa corresponde al NaOH, ¿cuántos gramos de agua hay en 200 g de disolución?
a)
120 g
b)
80 g
c)
160 g
d)
100 g
14.
¿Cuál es la geometría molecular del trifluoruro de boro (BF₃)?
a)
Piramidal
b)
Angular
c)
Trigonal plana
d)
Tetraédrica
15.
¿Qué valor promedio de oxidación tiene el azufre en SO₄²⁻?
a)
4
b)
6
c)
–2
d)
2
16.
Si un gas ocupa 5 L a 2 atm, ¿qué volumen ocupará a 1 atm manteniendo constante la temperatura?
a)
2.5 L
b)
10 L
c)
1 L
d)
5 L
17.
¿Cuál es el reactivo limitante al mezclar 0.5 mol de H₂ y 0.25 mol de O₂?
a)
H₂
b)
O₂
c)
H₂O
d)
Ambos
18.
¿Qué compuesto tiene mayor punto de ebullición?
a)
CH₄
b)
NH₃
c)
H₂O
d)
CO₂
19.
¿Qué grupo funcional presenta resonancia estructural?
a)
Éster
b)
Ácido carboxílico
c)
Amina
d)
Ion carboxilato
20.
¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido débil?
a)
HCl
b)
NH₃
c)
CH₃COOH
d)
HNO₃
21.
¿Qué molécula es no polar a pesar de tener enlaces polares?
a)
H₂O
b)
NH₃
c)
CO₂
d)
HF
22.
¿Qué base conjugada se forma cuando el ácido H₂CO₃ dona un protón?
a)
CO₃²⁻
b)
HCO₃⁻
c)
OH⁻
d)
H₂O
23.
¿Qué ocurre si la afinidad electrónica de un elemento es negativa?
a)
Libera energía al ganar un electrón
b)
No gana electrones
c)
Pierde electrones
d)
Se vuelve neutro
24.
¿Qué compuesto presenta hibridación sp³ en todos sus átomos?
a)
CH₄
b)
CO₂
c)
C₂H₂
d)
HCHO
25.
¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 500 mL de una solución 0.2 M?
a)
5.85 g
b)
11.7 g
c)
2.93 g
d)
1.17 g
26.
¿Cuál es el pH de una solución con [H⁺] = 3.2 × 10⁻⁴ M?
a)
3.49
b)
4.49
c)
2.49
d)
5.49
27.
¿Qué compuesto produce un precipitado blanco al reaccionar con AgNO₃?
a)
KCl
b)
HClO₄
c)
NaNO₃
d)
K₂SO₄
28.
¿Cuál es la constante de Avogadro expresada con sus unidades?
a)
6.022 × 10²³ g/mol
b)
6.022 × 10²³ partículas/mol
c)
6.022 × 10²³ moles/g
d)
6.022 × 10²³ L/mol
29.
¿Qué partícula subatómica determina el comportamiento químico de un átomo?
a)
Protón
b)
Neutrón
c)
Electrón
d)
Núcleo
30.
¿Qué valor de electronegatividad se considera límite entre enlace covalente polar e iónico?
a)
0.5
b)
1.7
c)
2.5
d)
3.4
31.
¿Cuál es la nomenclatura tradicional del FeO?
a)
Óxido ferroso
b)
Óxido de hierro (II)
c)
Óxido de hierro (II)
d)
Trióxido de hierro
32.
¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?
a)
H₂CO₃
b)
H₂SO₄
c)
HCl
d)
HNO₃
33.
¿Cómo se nombra el CaCl₂ en nomenclatura tradicional?
a)
Cloruro cálcico
b)
Cloruro de calcio (II)
c)
Cloruro cálcico (I)
d)
Dicloruro de calcio
34.
¿Qué compuesto representa una oxisal ácida?
a)
NaHSO₄
b)
Na₂SO₃
c)
K₃PO₄
d)
FeCl₃
35.
¿Cuál es la nomenclatura de H₂SO₄ en sistema de Stock?
a)
Ácido tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
b)
Dihidrógeno tetraoxosulfato (VI)
c)
Ácido sulfúrico
d)
Dihidrógeno sulfato
36.
¿Qué compuesto es un nitrilo?
a)
R–CN
b)
R–OH
c)
R–COOH
d)
R–NH₂
37.
¿Cuál es el nombre del CH₃COCH₃?
a)
Propanona
b)
Metanal
c)
Etanol
d)
Propanol
38.
¿Qué compuesto es un glúcido monosacárido?
a)
Glucosa
b)
Sacarosa
c)
Celulosa
d)
Maltosa
39.
¿Cuál de los siguientes es un aminoácido esencial?
a)
Glicina
b)
Leucina
c)
Serina
d)
Prolina
40.
¿Qué compuesto presenta enlace iónico?
a)
NaCl
b)
CH₄
c)
HCl
d)
CO₂
41.
¿Qué compuesto representa un óxido básico?
a)
CaO
b)
CO₂
c)
H₂O
d)
H₂
42.
¿Cuál es la fórmula del ácido hipocloroso?
a)
HClO
b)
HClO₂
c)
HClO₃
d)
HClO₄
43.
¿Qué propiedad periódica aumenta de izquierda a derecha en un período?
a)
Radio atómico
b)
Electronegatividad
c)
Masa atómica
d)
Carácter metálico
44.
¿Qué sustancia tiene carácter anfótero?
a)
H₂O
b)
HCl
c)
CaO
d)
H₂SO₄
45.
¿Qué grupo funcional define una cetona?
a)
–CO–
b)
–COOH
c)
–OH
d)
–NH₂
46.
¿Cuál es el compuesto formado por H y F?
a)
Fluoruro de hidrógeno
b)
Hidruro de flúor
c)
Ácido fluorhídrico
d)
Cloruro de hidrógeno
47.
¿Qué nombre recibe el NaCl en nomenclatura IUPAC?
a)
Cloruro de sodio
b)
Cloruro sódico
c)
Cloruro de sodio (I)
d)
Cloruro sódico (III)
48.
¿Cuál es la fórmula del hidróxido de aluminio?
a)
Al(OH)₃
b)
AlO₂H
c)
Al(OH)
d)
Al(HO)₃
49.
¿Qué compuesto representa una sal binaria?
a)
NaCl
b)
K₂SO₄
c)
Na₂CO₃
d)
NH₄NO₃
50.
¿Qué ácido se encuentra en las baterías?
a)
Ácido sulfúrico
b)
Ácido nítrico
c)
Ácido fórmico
d)
Ácido acético
51.
¿Qué compuesto corresponde a un óxido ácido?
a)
SO₂
b)
NaOH
c)
CaO
d)
HCl
52.
¿Cuál es el grupo funcional presente en los alcoholes?
a)
–COOH
b)
–OH
c)
–NH₂
d)
–COO–
53.
¿Cuál es la fórmula química del ácido acético?
a)
CH₃COOH
b)
HCOOH
c)
H₂SO₄
d)
CH₃CH₂COOH
54.
¿Qué tipo de reacción representa la formación de agua a partir de H₂ y O₂?
a)
Reacción de síntesis
b)
Reacción de desplazamiento
c)
Reacción de descomposición
d)
Reacción redox
55.
¿Qué compuesto tiene un número de oxidación –1 para el oxígeno?
a)
Peróxido de hidrógeno
b)
CO
c)
SO₃
d)
Na₂O
56.
¿Qué compuesto contiene un enlace covalente polar?
a)
HCl
b)
NaCl
c)
CH₄
d)
O₂
57.
¿Qué propiedad permite al agua disolver sales iónicas?
a)
Su alta polaridad
b)
Su baja densidad
c)
Su baja masa molar
d)
Su viscosidad
58.
¿Cuál es la unidad de la constante de Avogadro?
a)
g/mol
b)
partículas/mol
c)
átomos/mol
d)
moles/átomo
59.
¿Cuál es el reactivo limitante en una reacción entre 2 moles de Cl₂ y 1 mol de Na?
a)
Na
b)
Cl₂
c)
Ninguno
d)
Ambos
60.
¿Qué masa tiene 1 mol de CO₂?
a)
44 g
b)
28 g
c)
32 g
d)
40 g
61.
¿Qué compuesto tiene un carácter anfótero?
a)
Al(OH)₃
b)
Zn(OH)₂
c)
H₂O
d)
CuO
62.
¿Qué propiedad periódica disminuye de arriba hacia abajo en un grupo?
a)
Electronegatividad
b)
Radio atómico
c)
Energía de ionización
d)
Densidad
63.
¿Cuál es la fórmula del ácido sulfuroso?
a)
H₂SO₃
b)
H₂SO₄
c)
HNO₃
d)
HClO
64.
¿Qué elemento tiene la mayor electronegatividad?
a)
F
b)
Cl
c)
O
d)
N
65.
¿Cuál es la masa molar del H₂O₂?
a)
34 g/mol
b)
18 g/mol
c)
36 g/mol
d)
20 g/mol
66.
¿Qué compuesto se forma al reaccionar sodio con oxígeno?
a)
Na₂O
b)
Na₂O₂
c)
NaOH
d)
NaCl
67.
¿Qué compuesto tiene una geometría molecular angular?
a)
H₂O
b)
CO₂
c)
NH₃
d)
BF₃
68.
¿Cuál es la nomenclatura IUPAC del HBr?
a)
Ácido bromhídrico
b)
Bromuro de hidrógeno
c)
Ácido hipobromoso
d)
Hidróxido de bromo
69.
¿Qué función química tiene el compuesto Mg(OH)₂?
a)
Base
b)
Ácido
c)
Óxido
d)
Sal
70.
¿Cuál es la masa de 2 moles de H₂SO₄?
a)
196 g
b)
49 g
c)
180 g
d)
98 g
71.
¿Qué valor tiene la constante de Avogadro?
a)
6.022 × 10²³
b)
1.008 × 10²³
c)
6.022 × 10⁻²³
d)
9.8 × 10²³
72.
¿Cuál es la fórmula del ácido fosforoso?
a)
H₃PO₃
b)
H₃PO₄
c)
HNO₂
d)
HClO₄
73.
¿Qué compuesto contiene un enlace triple?
a)
N₂
b)
CH₄
c)
C₂H₂
d)
H₂
74.
¿Qué gas se libera al reaccionar un ácido con un carbonato?
a)
CO₂
b)
O₂
c)
N₂
d)
H₂
75.
¿Qué compuesto representa una base fuerte?
a)
NaOH
b)
NH₃
c)
Mg(OH)₂
d)
Ca(OH)₂
76.
¿Qué compuesto es un óxido neutro?
a)
NO
b)
H₂O
c)
CO₂
d)
Cl₂
77.
¿Cuál es la fórmula del metano?
a)
CH₄
b)
C₂H₆
c)
CO
d)
C₆H₆
78.
¿Qué tipo de enlace une a los átomos en el HCl?
a)
Covalente polar
b)
Iónico
c)
Metálico
d)
Covalente no polar
79.
¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en HNO₃?
a)
5
b)
3
c)
–1
d)
2
80.
¿Qué compuesto tiene un grupo amina?
a)
CH₃NH₂
b)
NH₄⁺
c)
H₂
d)
COOH
81.
¿Qué compuesto es una amida?
a)
CH₃CONH₂
b)
CH₃CH₂NH₂
c)
HCOOH
d)
CH₄
82.
¿Cuál es la fórmula del ácido perclórico?
a)
HClO₄
b)
HClO₃
c)
HClO₂
d)
HBrO₄
83.
¿Qué tipo de compuesto es el CH₃–O–CH₃?
a)
Éter
b)
Amida
c)
Nitrilo
d)
Amina
84.
¿Qué compuesto es un éster?
a)
CH₃COOCH₃
b)
CH₃CH₂OH
c)
CH₃COOH
d)
Etanoato
85.
¿Qué propiedad permite distinguir entre sustancias iónicas y covalentes?
a)
Conductividad eléctrica
b)
Punto de ebullición
c)
Olor
d)
Color
86.
¿Qué compuesto produce un ion positivo y uno negativo al disolverse en agua?
a)
NaCl
b)
H₂O
c)
CH₃COOH
d)
H₂
87.
¿Qué compuesto se forma al neutralizar HCl con NaOH?
a)
NaCl y H₂O
b)
H₂
c)
HCl
d)
NaOH
88.
¿Qué unidad se utiliza para expresar la molaridad?
a)
mol/L
b)
mol/g
c)
L/mol
d)
g/L
89.
¿Qué compuesto representa un óxido doble?
a)
Fe₃O₄
b)
Cu₂O
c)
Al₂O₃
d)
ZnO₂
90.
¿Qué tipo de sustancia tiene enlaces metálicos?
a)
Cobre
b)
Cloruro de sodio
c)
NH₃
d)
Agua
91.
¿Qué compuesto pertenece a los lípidos?
a)
Triglicérido
b)
Celulosa
c)
Glucosa
d)
Fosfolípido
92.
¿Cuál es el pH de una disolución neutra?
a)
7
b)
5
c)
1
d)
14
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