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Worksheetspropiedades coligativas
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
¿Qué es una disolución?
Mezcla heterogénea de dos líquidos
Combinación de elementos puros
Una sustancia dispersa uniformemente en otra
Sustancia pura con propiedades intensivas
¿Cuál es una condición necesaria para que se forme una disolución?
Requiere energía externa
Solo con solutos gaseosos
Tendencia a mezclarse espontáneamente
Que el soluto sea un metal
¿Qué es la solvatación?
Fusión del soluto
Reacción química del soluto
Interacción entre soluto y disolvente
Cambio de estado físico
¿Qué nombre recibe la solvatación cuando el disolvente es agua?
Ionización
Hidrólisis
Hidratación
Sublimación
¿Qué ocurre en el proceso de cristalización?
Formación de disolución
Disolución completa del soluto
Separación de partículas soluto-disolvente
Formación de enlaces iónicos
¿Qué es una disolución saturada?
Tiene soluto en exceso sin disolver
Tiene muy poco soluto
No se ha añadido soluto
Es una mezcla inestable
¿Qué caracteriza a una disolución sobresaturada?
No tiene soluto
No puede disolver más soluto
Tiene más soluto del que puede disolverse en equilibrio
No forma cristales
¿Qué tipo de líquidos se disuelven entre sí completamente?
Inmiscibles
Saturados
Sobresaturados
Miscibles
¿Qué indica la ley de Henry?
La presión no afecta la solubilidad
La solubilidad de un gas aumenta con la presión
El volumen del gas es constante
La densidad del gas es mayor a alta presión
¿Qué ocurre con la solubilidad de un gas si aumenta la temperatura?
Aumenta
Se mantiene
Disminuye
No cambia
¿Qué es el porcentaje en masa?
Moles por volumen
Masa de soluto / masa total x 100
Volumen por litro
Gramos por mol
¿Qué unidad se usa para expresar disoluciones muy diluidas?
% en masa
Fracción molar
ppm
molaridad
¿Qué depende del número de partículas de soluto y no de su tipo?
Propiedades intensivas
Reacciones exotérmicas
Propiedades coligativas
Viscosidad
¿Cuál de las siguientes es una propiedad coligativa?
Calor específico
Elevación del punto de ebullición
Energía de activación
Entalpía de formación
¿Qué ocurre con el punto de congelación al añadir soluto a una disolución?
Sube
No cambia
Baja
Se evapora
¿Qué ocurre con el punto de ebullición de una disolución respecto al disolvente puro?
Baja
Aumenta
Se mantiene
Se vuelve inestable
¿Qué expresa la ley de Raoult?
ΔTf = Kf × m
Psolución = Xdisolvente × P°disolvente
Pvapor = ΔT × M
Ptotal = nRT/V
¿Qué expresa la ley de Raoult?
ΔTf = Kf × m
Psolución = Xdisolvente × P°disolvente
Pvapor = ΔT × M
Ptotal = nRT/V
¿Qué tipo de sustancia no tiene presión de vapor medible?
Volátil
No volátil
Saturada
Sobresaturada
¿Qué determina el valor de ΔTb y ΔTf?
Volumen del recipiente
Constante molal y molalidad
Temperatura inicial
Masa total del sistema
¿Qué mide la presión osmótica?
Cuánto vapor hay en una disolución
La presión para evitar el flujo de solvente
La velocidad de efusión
La solubilidad del soluto
¿Qué es una disolución insaturada?
Tiene más soluto del que puede disolverse
Tiene la máxima cantidad posible de soluto
Tiene menos soluto del que puede disolverse
No contiene soluto
¿Qué es una disolución inmiscible?
Mezcla homogénea
Soluto gaseoso en un líquido
Dos líquidos que no se mezclan entre sí
Mezcla con soluto iónico
¿Qué característica tienen los líquidos miscibles?
Se separan con el tiempo
Se mezclan en cualquier proporción
Solo se mezclan al calentarlos
No se disuelven en agua
¿Qué tipo de moléculas se disuelven mejor en agua?
No polares
Polares con enlaces de hidrógeno
Gases nobles
Iones metálicos
¿Cuál es un ejemplo de interacción soluto-disolvente favorable?
Aceite y agua
Agua y etanol
Hexano y agua
Alcohol y aceite
¿Qué afecta la solubilidad de sólidos en líquidos?
Presión
Temperatura
Densidad
Energía de activación
¿Qué sucede con la solubilidad de un gas al aumentar la presión?
Se mantiene constante
Disminuye
Aumenta
Se evapora
¿Qué propiedad coligativa produce la formación de cristales a menor temperatura?
Ósmosis
Elevación del punto de ebullición
Descenso del punto de congelación
Tensión superficial
¿Cuál es la causa de la ósmosis?
Movimiento de soluto hacia el solvente
Movimiento de disolvente hacia el soluto más concentrado
Formación de coloides
Presión atmosférica
¿Qué ocurre en una disolución hipertónica?
Agua entra a la célula
Célula se hincha
Célula se contrae
No hay efecto
¿Qué es la hemólisis?
La célula se contrae por salida de agua
Ruptura de la célula por entrada excesiva de agua
Formación de cristales
Formación de coloides
¿Qué tipo de disoluciones tienen la misma presión osmótica?
Hipotónicas
Hipertónicas
Isotónicas
Sobresaturadas
¿En la misma presión osmótica?
Hipotónicas
Hipertónicas
Isotónicas
Sobresaturadas
¿Qué describe mejor una disolución hipotónica?
Más concentrada que la célula
Igual concentración que la célula
Menos concentración que la célula
No contiene disolvente
¿Qué es la crenación?
Ruptura celular por entrada de agua
Inflamación por retención de agua
Contracción celular por salida de agua
Formación de coloides
Un estudiante de medicina compró peces de agua dulce para la pecera de su apartamento. Para preparar la pecera, hirvió agua para esterilizarla, luego la dejó enfriar a la temperatura inicial y llenó la pecera con el agua esterilizada. Después de esto, colocó los peces y a cabo de unas horas murieron
Los peces murieron porque solo pueden vivir en su hábitat natural
Los peces murieron porque el agua no estaba bien esterilizada
Los peces murieron porque se asfixiaron por falta de oxígeno
Los peces murieron porque la presión de vapor del agua aumentó
¿Qué es un coloide?
Mezcla homogénea de gases
Mezcla con partículas dispersas mayores que moléculas pero menores que sólidos
Cristal sólido
Sustancia iónica
¿Qué tamaño tienen las partículas coloidales típicamente?
< 1 nm
5 – 1000 nm
> 10,000 nm
100 – 100,000 nm
¿Qué fenómeno causa el efecto Tyndall?
Absorción de calor
Dispersión de luz por partículas coloidales
Evaporación
Difracción de rayos X
¿Qué tipo de coloides son afines al agua?
Hidrofóbicos
Isotónicos
Hidrofílicos
Saturados
¿Qué característica tienen los coloides hidrofóbicos?
Se disuelven fácilmente en agua
No tienen afinidad por el agua
Forman soluciones saturadas
Son solubles en alcohol
¿Cómo se pueden estabilizar los coloides hidrofóbicos?
Por filtración
Por evaporación
Por adsorción de iones o grupos hidrofílicos
Por centrifugación
¿Qué es la coagulación coloidal?
Paso de sólido a gas
Hacer que las partículas coloidales se unan y sedimenten
Conversión a disolución
Disolución de coloides
¿Qué es la diálisis?
Formación de coloides
Proceso para concentrar disoluciones
Separación de iones mediante membrana semipermeable
Elevación del punto de ebullición
¿Qué significa adsorción?
Atracción de moléculas al interior del sólido
Reacción exotérmica con el disolvente
Unión de moléculas a la superficie
Absorción completa del gas
¿Qué se forma cuando un líquido se suspende en otro?
Emulsión
Coloide
Solución saturada
Sublimado
¿Qué tipo de líquido es la leche homogenizada?
Solución iónica
Disolución saturada
Coloide
Suspensión
Edema en el contexto de la presión osmótica es
La contracción celular por salida de agua
Ruptura celular por entrada de agua
Inflamación causada por retención de agua en los tejidos
Cristalización del soluto en sangre
Sabiendo que las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas, indique cuál de las siguientes proposiciones es la correcta:
A 20 °C una disolución de 0.20 molaridad de azúcar y otra disolución de 0.20 molaridad de alcohol etílico tienen la misma presión osmótica.
Cuando se disuelve azúcar en agua, la disolución hierve menos de 100 °C.
El descenso de la temperatura de congelación de una disolución 0.5 molal del cloruro de sodio es el mismo que el de una disolución 0.5 molal de sacarosa
La presión de vapor del agua en la disolución de un electrolito es mayor que la del agua a la misma temperatura.
