WorksheetsÉquilibres chimiques
Total questions: 30
Worksheet time: 1hrs 10mins
Quelles sont les conditions pour que l'équilibre chimique soit atteint ?
température constante
plus aucun changement visible
réaction réversible
déroulement dans un système fermé
Vitesse réaction directe = vitesse réaction inverse
Quelle est la relation entre la concentration des réactifs et des produits et la constante d'équilibre (Kc) ?
La constante d'équilibre (Kc) est toujours égale à la concentration des produits.
La constante d'équilibre (Kc) est uniquement déterminée par la concentration des réactifs.
La constante d'équilibre (Kc) est directement liée aux concentrations des réactifs et des produits, et elle indique dans quelle direction la réaction se déplace pour atteindre l'équilibre.
La constante d'équilibre (Kc) est inversement proportionnelle aux concentrations des réactifs et des produits.
Qu'arrive-t-il à la valeur de Kc si la concentration des réactifs est augmentée dans une réaction chimique ?
La valeur de Kc diminue
La valeur de Kc reste la même
La valeur de Kc augmente
La valeur de Kc devient négative
C'est une réaction qui peut s'effectuer dans les 2 sens : des réactifs en produits et des produits en réactifs
réaction réversible
réaction irréversible
Tout d’abord on considère la réaction chimique suivante :
aA + bB ⟺ cC + dD
a et b sont les :
réactifs
produits
solvants
coefficients stoechiométriques
Qu'est-ce que la constante d'équilibre ?
Keq
Qr
la réaction atteint son équilibre
les quantités des réactifs et produits évoluent
Selon l'équation de la réaction :
cD + dD ↔ aA + bB
L'expression de la constante d'équilibre s'écrit :
Keˊq =[C] . [D][A] . [B]
Keˊq =cA.cBcC.cD
Keˊq =[A] . [B][C] . [D]
Keˊq =[C]c . [D]d[A]a . [B]b
Soit la transformation chimique suivante :
H2O (g) + C (s) + 131 kJ ⇌ CO (g) + H2 (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on prélevait une quantité de monoxyde de carbone ?
La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La température du milieu augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La pression diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La quantité de carbone diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de dihydrogène diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
2,5 x 10-5
5,6 x 10-2
4,5×10−7
4,46 x 10-7
Faites correspondre les éléments suivants si on ajoute du NH3(g)
augmente
augmente
diminue
Faites correspondre le bon sens de réaction.
Réaction directe
Réaction inverse
Réaction inverse
À l’équilibre, la quantité de réactifs et de produits demeure toujours constante?
Vrai
Faux
À l’équilibre, la quantité de réactifs est toujours égale à la quantité de produits?
Vrai
Faux
On réalise la synthèse du sulfure de dihydrogène à haute température, dans un récipient de 15 L. Pour ce faire, on introduit 6,65 mol d'hydrogène (H2 (g)) et 3,33 mol de dissoudre (S2 (g)). Lorsque l'équilibre est atteint, on détermine qu'il y a 4,5 x 10-2 mol d'hydrogène dans le système.
Calculez la constante d'équilibre de cette réaction de synthèse.
9,3 x 10-8
1,08 x 107
1,6 x 108
1,1 x 107
9,30 x 10-8
Afin de réaliser la synthèse de l'iodure d'hydrogène, on introduit 5,00 x 10-1 mol de chaque réactif dans un récipient de 5,25 L, à 698 K.
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
Kc = 54,3 à 698 K
Quelles sera le nombre de mol de chaque gaz à l'équilibre ?
nH2, éq = nI2, éq = 1,07 x 10-1 mol et nHI, éq = 7,88 x 10-1 mol
nH2, éq = nI2, éq = 7,88 x 10-1 mol et nHI, éq = 1,07 x 10-1 mol
nH2, éq = nI2, éq = 2,26 x 10-1 mol et nHI, éq = 2,61 x 10-1 mol
nH2, éq = nI2, éq = 2,03 x 10-2 mol et nHI, éq = 1,50 x 10-1 mol
On incorpore, dans un récipient de 5 L, une certaine quantité de d'hydrogène et de dioxyde de carbone. L'équilibre suivant s'installe alors :
CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g)
À l'équilibre, on compte 5 mol de dioxyde de carbone, 1,25 mol de d'hydrogène, 5 mol de monoxyde de carbone et 7,5 mol de vapeur d'eau.
Quelle est la valeur de la constante d'équilibre
6
18
1,7 x 10-1
7,5
_ est lorsque tout équilibre dynamique tend à réagir de manière à annuler l’effet des changements apportés aux conditions qui influent l’équilibre
Loi d'action de masses
principe de LeChatelier
principe Proulx
Système réversible
Parmi les changements suivants, lequel ne favorisera pas la réaction directe ?
3A(g) +2 B(s) +200 kJ ⇌ C(g)
Augmenter [ A ]
Augmenter la pression
Augmenter la température
Augmenter [ C ]
Lequel est le réactif - et pourquoi ?
A, car la concentration diminue
B, car la concentration diminue
A, car la concentration augmente
B, car la concentration augmente
À quel moment la réaction atteint-elle l'équilibre ?
t1
t2
t3
t4
Quelle est l'expression de Kc pour cette réaction ?
2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)
Kc = [NO2]2 / [NO]2 [O2]
Kc = [NO]2 [O2] / [NO2]2
Kc = [NO]2 [O2] [NO2]2
Kc = [NO2]2 / [NO]2 + [O2]
Si la constante d'équilibre est beaucoup plus grande que un (K ≫ 1), alors
L'équilibre n'est pas établi.
L'équilibre est déplacé vers la droite (les produits sont favorisés)
L'équilibre est déplacé vers la gauche (les réactifs sont favorisés)
Ni les produits ni les réactifs ne sont favorisés.
Si la constante d'équilibre est beaucoup plus petite que un (K << 1), alors
L'équilibre n'est pas établi.
L'équilibre est déplacé vers la droite (les produits sont favorisés)
L'équilibre est déplacé vers la gauche (les réactifs sont favorisés)
Ni les produits ni les réactifs ne sont favorisés.
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
Quelle est l'expression de la constante d'équilibre de concentration ?
Kc = [NO2]2/[N2O4]
Kc = [N2O4]/[NO2]2
Kc = [N2O4]2/[NO2]
Kc = [NO2]/[N2O4]2
Considérez la réaction suivante. Quelle serait l'expression de la constante d'équilibre ?
4Br2(g) + CH4(g) ↔ 4HBr(g) + CBr4(g)
[Br2]4 [CH4]/ [HBr]4 [CBr4]
[HBr]4 [CBr4]/ [Br2]4 [CH4]
[HBr ]/ [Br2]4 [CH4]
[HBr]4 [CBr4]/ [Br2]4 [CH]4
la base conjuguée de l'acide chlorhydrique HCl est
Cl-
Cl
H+
H3O+
Cl2-
La base conjuguée de l'acide HSO4- est
SO42-
H2SO4
SO4-
SO4
HSO4-
L'acide conjugué de la base H2O est
H3O+
HO-
H2O
HO
H3O
L'acide conjugué de la base HSO4- est
SO42-
H2SO4
SO4-
SO4
HSO4-
Lequel des éléments suivants montre une paire acide et sa base conjuguée (dans cet ordre)
H2SO4, SO42-
OH-, H2O
NH4+, H2O
H2CO3, HCO3-
