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WorksheetsMISSÃO - RECUPERA FUTURO
Total questions: 68
Worksheet time: 34mins
Explique como identificar a formação de substâncias ou a ocorrência de transformações químicas.
A formação de novas substâncias pode ser identificada por mudanças de cor, liberação de gás, formação de precipitado ou variação de temperatura.
A formação de novas substâncias só pode ser identificada pelo aumento de massa do sistema.
A formação de novas substâncias ocorre apenas quando há mudança de estado físico, como de sólido para líquido.
A formação de novas substâncias é identificada apenas pela emissão de luz.
Explique como balancear equações químicas.
Para balancear equações químicas, é necessário igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
Basta somar o número total de moléculas nos reagentes e nos produtos.
É preciso apenas trocar os elementos de lugar entre reagentes e produtos.
Multiplica-se todos os coeficientes por dois para garantir o equilíbrio.
Explique como identificar os tipos de reações químicas.
Os tipos de reações químicas podem ser classificados como síntese, decomposição, simples troca e dupla troca.
Os tipos de reações químicas podem ser classificados como combustão, neutralização, dissolução e evaporação.
Os tipos de reações químicas podem ser classificados como fusão, solidificação, condensação e sublimação.
Os tipos de reações químicas podem ser classificados como oxidação, redução, hidrólise e polimerização.
Explique como relacionar o conceito de mol a grandezas utilizadas em laboratório.
O mol é a unidade que relaciona a quantidade de matéria com a massa, volume ou número de partículas em laboratório.
O mol é utilizado apenas para medir temperatura em laboratório.
O mol é uma unidade exclusiva para medir pressão de gases.
O mol serve apenas para calcular a densidade de líquidos.
Explique como resolver problemas de estequiometria.
Para resolver problemas de estequiometria, deve-se usar proporções baseadas na equação química balanceada para calcular quantidades de reagentes e produtos.
Deve-se apenas somar as massas dos reagentes para encontrar a massa dos produtos.
Basta observar as cores dos reagentes para prever os produtos.
É suficiente medir o volume de um reagente para saber a quantidade de todos os produtos.
Explique como identificar os tipos de substâncias e misturas.
Substâncias podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.
Substâncias são sempre homogêneas e misturas são sempre heterogêneas.
Substâncias e misturas não possuem classificações diferentes.
Misturas só podem ser identificadas pela cor.
Explique como relacionar propriedades das substâncias com suas aplicações.
As propriedades físicas e químicas das substâncias determinam suas aplicações em diferentes contextos.
As substâncias são aplicadas aleatoriamente, sem relação com suas propriedades.
As propriedades das substâncias não influenciam em suas aplicações.
A aplicação de uma substância depende apenas de seu estado físico.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente características dos modelos atômicos.
Os modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo, incorporando novas descobertas sobre a estrutura da matéria.
Todos os modelos atômicos sempre consideraram a existência de prótons, nêutrons e elétrons.
O modelo de Dalton já previa a existência de partículas subatômicas.
O modelo de Rutherford foi o primeiro a propor a indivisibilidade do átomo.
O número atômico corresponde ao número de prótons e o número de massa corresponde à soma de prótons e nêutrons no átomo.
O número atômico corresponde ao número de prótons e o número de massa à soma de prótons e nêutrons.
O número atômico corresponde ao número de nêutrons e o número de massa à soma de prótons e elétrons.
O número atômico corresponde ao número de elétrons e o número de massa à soma de nêutrons e elétrons.
O número atômico corresponde à soma de prótons e nêutrons e o número de massa ao número de prótons.
Assinale a alternativa que apresenta propriedades periódicas dos elementos químicos.
Eletronegatividade, raio atômico, energia de ionização
Massa molecular, densidade, ponto de fusão
Solubilidade, condutividade térmica, dureza
Cor, estado físico, reatividade
A distribuição eletrônica de um elemento determina sua posição na Tabela Periódica. Qual das alternativas relaciona corretamente a distribuição eletrônica com a posição do elemento?
O número de elétrons na camada de valência determina o grupo e o número de camadas determina o período.
O número total de elétrons determina o grupo e o número de prótons determina o período.
A soma dos elétrons e nêutrons determina o grupo e o número de camadas determina o período.
O número de prótons determina o grupo e o número de elétrons determina o período.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente um tipo de ligação química.
Iônica
Metálica
Covalente
Hidrogênio
As substâncias com ligações iônicas geralmente apresentam qual das seguintes propriedades?
Alto ponto de fusão e conduzem eletricidade quando dissolvidas em água.
Baixo ponto de fusão e não conduzem eletricidade.
São maleáveis e dúcteis.
Apresentam brilho metálico e conduzem eletricidade no estado sólido.
Os componentes de uma solução são:
Soluto e solvente
Ácido e base
Metal e não-metal
Reagente e produto
A concentração de uma solução é expressa em qual unidade?
mol/L
g
L
mol
A solubilidade de uma substância geralmente aumenta com o aumento da temperatura. Qual gráfico representa corretamente essa relação?
Gráfico crescente
Gráfico decrescente
Gráfico constante
Gráfico em forma de U
Assinale a alternativa que apresenta corretamente um processo endotérmico e um processo exotérmico.
Fotossíntese (endotérmico) e combustão (exotérmico)
Combustão (endotérmico) e fotossíntese (exotérmico)
Dissolução de sal em água (exotérmico) e respiração (endotérmico)
Respiração (endotérmico) e combustão (exotérmico)
A análise de gráficos de energia em reações químicas permite identificar:
se a reação é endotérmica ou exotérmica
a quantidade de reagentes presentes
o tipo de ligação química formada
a cor dos produtos obtidos
Assinale a alternativa que apresenta fatores que influenciam a velocidade das reações químicas.
Temperatura, concentração, superfície de contato e catalisadores.
Cor, odor, sabor e textura.
Pressão, volume, cor e densidade.
Massa, volume, cor e ponto de fusão.
Assinale a característica de um sistema em equilíbrio químico.
As concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.
A reação ocorre apenas no sentido dos produtos.
A velocidade da reação direta é maior que a da inversa.
Os reagentes são totalmente consumidos.
Qual das alternativas abaixo descreve um fenômeno que indica a ocorrência de uma transformação química?
O congelamento da água para formar gelo.
A dissolução de açúcar em água.
A ebulição da água em vapor.
A queima de um pedaço de madeira, produzindo cinzas e fumaça.
A formação de orvalho em uma manhã fria.
Ao misturar duas soluções incolores, observa-se a formação de um precipitado sólido e a liberação de um gás. Esse evento é um forte indício de:
Uma mudança de estado físico.
Uma transformação física.
Uma transformação química.
Uma diluição.
Uma mudança de fase.
Qual a soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação química abaixo? Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)
5
7
9
11
13
Ao balancear a equação da combustão completa do propano (C₃H₈) com oxigênio (O₂), formando dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), quais são os coeficientes estequiométricos para C₃H₈, O₂, CO₂ e H₂O, respectivamente?
1, 3, 5, 4
1, 5, 3, 4
1, 4, 3, 5
1, 5, 4, 3
1, 3, 4, 5
A reação química 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s) pode ser classificada como uma reação de:
Dupla troca
Simples troca
Análise ou decomposição
Síntese ou adição
Neutralização
Considere a seguinte reação: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Qual o tipo de reação química que ocorre?
Síntese
Análise ou decomposição
Simples troca
Dupla troca
Combustão
O gás hidrogênio (H₂) pode ser produzido pela reação de zinco (Zn) com ácido clorídrico (HCl), conforme a equação não balanceada: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g). Se 65 g de zinco reagem completamente, qual a massa aproximada de gás hidrogênio produzida? (Massas molares: Zn = 65 g/mol; H = 1 g/mol)
1 g
2 g
4 g
65 g
130 g
Na reação de combustão completa do metano (CH₄), que produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para reagir completamente com 1 mol de metano? (Equação não balanceada: CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g))
1 mol
2 mols
3 mols
4 mols
5 mols
Quantas moléculas de água (H₂O) estão presentes em 180 g de água? (Massa molar da H₂O = 18 g/mol; Constante de Avogadro = 6,02 x 10²³ moléculas/mol)
6,02 x 10²³ moléculas
1,8 x 10²⁴ moléculas
1,0 x 10²⁵ moléculas
6,02 x 10²⁴ moléculas
1,204 x 10²⁵ moléculas
Um balão contém 22,4 L de gás oxigênio (O₂) nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Qual a quantidade de matéria (em mols) de O₂ presente nesse balão? (Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
0,5 mol
1,0 mol
2,0 mols
16,0 mols
32,0 mols
Na reação de produção de amônia (NH₃) a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂): N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Se 28 g de N₂ reagem completamente, qual a massa de NH₃ produzida? (Massas molares: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol)
17 g
34 g
51 g
68 g
85 g
Considere a reação de combustão completa do metano: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g). Se 80 g de metano são queimados, qual o volume de CO₂ produzido nas CNTP? (Massa molar CH₄ = 16 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
22,4 L
44,8 L
89,6 L
112,0 L
134,4 L
Qual das opções abaixo apresenta apenas substâncias simples?
Água (H₂O), Gás Carbônico (CO₂), Sal de Cozinha (NaCl)
Oxigênio (O₂), Ozônio (O₃), Gás Hidrogênio (H₂)
Amônia (NH₃), Metano (CH₄), Glicose (C₆H₁₂O₆)
Ouro (Au), Bronze (CuSn), Aço (FeC)
Ar atmosférico, Água do mar, Petróleo
Um sistema composto por água, óleo e areia possui quantas fases e quantos componentes, respectivamente?
Três fases e três componentes
Duas fases e três componentes
Três fases e duas componentes
Duas fases e duas componentes
O cobre é amplamente utilizado na fabricação de fios elétricos devido à sua alta:
Densidade
Ponto de fusão
Condutividade elétrica
Dureza
Solubilidade em água
O modelo atômico de Rutherford, conhecido como "modelo planetário", introduziu qual das seguintes ideias?
O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
Os elétrons giram em órbitas fixas e quantizadas ao redor do núcleo.
O átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivamente carregado, com elétrons girando ao redor.
O átomo é uma esfera homogênea de carga positiva com elétrons incrustados.
A existência de nêutrons no núcleo atômico.
Qual modelo atômico propôs que os elétrons ocupam níveis de energia específicos e que, ao saltarem de um nível para outro, absorvem ou emitem energia na forma de fótons?
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo Quântico
Um átomo de um elemento X possui número atômico (Z) igual a 17 e número de massa (A) igual a 35. Quantos prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, esse átomo possui em seu estado neutro?
17, 18, 17
17, 35, 17
18, 17, 18
35, 17, 35
17, 17, 18
O isótopo de carbono ¹⁴C tem número de massa 14 e número atômico 6. Quantos nêutrons estão presentes no núcleo de um átomo desse isótopo?
a) 6
b) 8
c) 14
d) 20
e) 0
Qual das seguintes propriedades periódicas geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em um grupo da Tabela Periódica?
Raio atômico
Caráter metálico
Eletronegatividade
Energia de ionização
Volume atômico
Entre os elementos K (potássio), Ca (cálcio), Br (bromo) e Kr (criptônio), qual apresenta a maior energia de ionização?
K
Ca
Br
Kr
Todos possuem a mesma energia de ionização.
Um elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica em camadas: K=2, L=8, M=7. Em qual período e grupo da Tabela Periódica esse elemento está localizado?
Período 2, Grupo 7
Período 3, Grupo 7
Período 3, Grupo 17
Período 2, Grupo 17
Período 4, Grupo 7
Um elemento X pertence ao 4º período e ao Grupo 2 (Metais Alcalino-Terrosos) da Tabela Periódica. Qual a configuração eletrônica da camada de valência desse elemento?
4s¹
4s²
3d¹⁰ 4s²
4p²
3p⁶ 4s²
Qual o tipo de ligação química predominante na formação do cloreto de sódio (NaCl)?
Ligação covalente
Ligação iônica
Ligação metálica
Ligação de hidrogênio
Forças de Van der Waals
O que caracteriza uma ligação covalente?
Transferência de elétrons entre átomos.
Compartilhamento de elétrons entre átomos.
Atração entre íons positivos e negativos.
Formação de uma nuvem eletrônica.
Metais, como o cobre e o alumínio, são bons condutores de eletricidade e calor devido à presença de:
Elétrons localizados em órbitas fixas.
Íons positivos e negativos em uma rede cristalina.
Elétrons livres e deslocalizados.
Moléculas apolares.
Ligações covalentes fortes.
Ao preparar um copo de água com açúcar, qual componente é considerado o soluto e qual é o solvente, respectivamente?
Água (soluto), Açúcar (solvente)
Açúcar (soluto), Água (solvente)
Açúcar (soluto), Açúcar (solvente)
Água (solvente), Água (soluto)
Ambos são solventes.
Em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), qual das seguintes afirmações está correta?
O NaCl é o solvente e a água é o soluto.
O NaCl é o soluto e a água é o solvente.
Ambos são solutos.
Ambos são solventes.
Não há soluto nem solvente, apenas uma mistura homogênea.
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 20 g de cloreto de sódio (NaCl) em 180 g de água. Qual a concentração percentual em massa dessa solução?
10%
11,1%
20%
80%
90%
Qual a concentração em mol/L de uma solução que contém 0,5 mol de NaOH dissolvidos em 250 mL de água? (Massa molar NaOH = 40 g/mol)
0,5 mol/L
1,0 mol/L
2,0 mol/L
4,0 mol/L
8,0 mol/L
Um gráfico de solubilidade mostra que a solubilidade de um sal X aumenta com o aumento da temperatura. Se uma solução saturada de X a 20°C for aquecida a 50°C, o que provavelmente acontecerá?
O sal precipitará.
A solução se tornará supersaturada.
A solução se tornará insaturada.
A concentração do sal diminuirá.
A massa do solvente aumentará.
Uma tabela de solubilidade indica que a solubilidade do KNO₃ a 20°C é de 31,6 g/100 g de água. Se 40 g de KNO₃ forem adicionados a 100 g de água a 20°C, o que se observará?
O KNO₃ se dissolve completamente.
O excesso de KNO₃ não dissolvido precipitará.
A solubilidade do KNO₃ aumenta a 20°C.
Não haverá precipitação de KNO₃.
Qual dos seguintes processos é classificado como endotérmico?
A combustão da gasolina.
A queima de uma vela.
A fusão do gelo.
A formação de gelo a partir da água líquida.
A explosão de dinamite.
Ao dissolver hidróxido de sódio (NaOH) em água, a solução resultante aquece. Esse fenômeno é um exemplo de processo:
Endotérmico
Exotérmico
Isotérmico
Adiabático
Isocórico
Em um gráfico de energia de uma reação química, se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, a reação é:
Endotérmica
Exotérmica
Atermica
Reversível
Irreversível
Um gráfico de energia de uma reação mostra que a energia de ativação é alta. Isso indica que a reação é:
Rápida
Lenta
Exotérmica
Endotérmica
Espontânea
Por que a trituração de um comprimido efervescente em pó faz com que ele se dissolva mais rapidamente na água?
Aumenta a concentração do reagente.
Diminui a energia de ativação.
Aumenta a superfície de contato.
Diminui a temperatura da reação.
Altera o tipo de ligação química.
Considere a reação reversível N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). No equilíbrio, o que pode ser afirmado sobre as velocidades das reações direta e inversa?
A velocidade da reação direta é maior que a da inversa.
A velocidade da reação inversa é maior que a da direta.
As velocidades das reações direta e inversa são iguais.
Ambas as reações pararam.
A velocidade da reação direta é zero.
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, em um sistema em equilíbrio, se a concentração de um reagente for aumentada, o equilíbrio se deslocará para:
A direita (sentido dos produtos).
A esquerda (sentido dos reagentes).
Não haverá deslocamento.
O sistema se tornará irreversível.
A temperatura do sistema diminuirá.
Considere a reação em equilíbrio: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + calor. Se a temperatura do sistema for aumentada, para qual lado o equilíbrio se deslocará?
Para a direita, favorecendo a formação de NH₃.
Para a esquerda, favorecendo a formação de N₂ e H₂.
Não haverá deslocamento.
Aumentará a produção de calor.
Diminuirá a pressão do sistema.
Uma característica comum das bases, segundo Arrhenius, é a capacidade de liberar qual íon em solução aquosa?
H⁺
OH⁻
Na⁺
Cl⁻
H₃O⁺
Uma solução apresenta pH = 2. Qual a concentração de íons H+ nessa solução?
10⁻² mol/L
10² mol/L
10⁻⁷ mol/L
10⁻¹² mol/L
10¹² mol/L
Se a concentração de íons H+ em uma solução é de 1,0 x 10⁻⁹ mol/L, qual o pH dessa solução?
1
5
7
9
14
No processo de oxidação, um átomo ou íon:
Ganha elétrons.
Perde elétrons.
Não altera seu número de oxidação.
Aumenta sua carga negativa.
Diminui sua carga positiva.
Qual das seguintes aplicações tecnológicas utiliza o princípio da eletrólise?
Baterias de celular.
Galvanoplastia (revestimento de metais).
Pilhas alcalinas.
Geradores de energia eólica.
Células a combustível.
A radioterapia, utilizada no tratamento de câncer, faz uso de qual tipo de radiação devido ao seu alto poder de penetração e capacidade de destruir células?
Radiação alfa (α)
Radiação beta (β)
Radiação gama (γ)
Raios X
Nêutrons
Qual das seguintes fórmulas estruturais representa um álcool?
CH₃COOH
CH₃COCH₃
CH₃CH₂OH
CH₃OCH₃
CH₃CHO
A liberação de gases como o dióxido de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NOx) na atmosfera está diretamente relacionada a qual fenômeno ambiental?
Efeito estufa.
Destruição da camada de ozônio.
Chuva ácida.
Eutrofização.
Desertificação.
