wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PERSIAPAN PTS SMT 1 KELAS 12 SMAN 1 PADANG TP 25-26

Total questions: 60

Worksheet time: 10hrs 0mins

Name
Class
Date
1.

Adanya atom karbon dalam suatu senyawa dapat diuji dengan percobaan sederhana yang ditandai dengan dihasilkannya gas yang dapat mengeruhkan air kapur. Gas tersebut adalah . . . .

a)

    NO2                                

b)

CO

c)

    NH3                                                         

d)

CH4

e)

CO2

2.

1.   Diberikan pernyataan sebagai berikut!

(i)      Memiliki 4 elektron valensi

(ii)    Memiliki ukuran atom yang besar

(iii)   Mampu membentuk rantai

(iv)   Terletak pada periode keempat dalam sistem periodik unsur

Pernyataan yang merupakan ciri atom karbon adalah . . . .

a)

(i) dan (iii)

b)

(ii) dan (iv)

c)

(i), (ii), dan (iii)

d)

(iv) saja

e)

Semua benar

3.

Perhatikan gambar struktur senyawa sebagai berikut!

Banyaknya atom primer, sekunder, dan tersier pada senyawa hidrokarbon tersebut berturut-turut adalah . . . .

a)

2, 3, 2

b)

3, 2, 2

c)

4, 1, 2

d)

4, 2, 1

e)

2, 1, 4

4.

Salah satu faktor yang menyebabkan senyawa karbon banyak jumlah nya adalah…

a)

titik didih karbon sangat tinggi

b)

dapat membentuk rantai atom karbon

c)

karbon mempnyai 6 elektron valensi

d)

karbon melimpah di kulit bumi

e)

karbon sangat reaktif

5.

Adanya air dalam hasil pembakaran senyawa hidrokarbon dapat dikenali dengan perubahan warna kertas kobalt dari .... menjadi ....

a)

biru - ungu

b)

merah muda - biru

c)

biru - merah muda

d)

biru - merah

e)

merah - ungu

6.

Nama dari senyawa karbon tersebut adalah ....

a)

2 etil pentana

b)

3 metil heksana

c)

2 propil butana

d)

4 metil heksana

7.

Nama senyawa alkuna di atas adalah ....

a)

4-metil-2-pentuna

b)

4-metil-1-pentuna

c)

2-metil-4-pentuna

d)

2-metil-2-pentuna

8.

Nama IUPAC untuk senyawa CH3CH2CH2C(CH3)2CH2C(CH3)3 adalah ....

a)

2,4-dimetil nonana

b)

2,2,4,4-tetrametil heptana

c)

4,4,6,6-tetrametil heptana

d)

4,4-dimetil nonana

9.

Berikut merupakan deret homolog alkuna, kecuali ....

a)

C2H2

b)

C5H10

c)

C7H12

d)

C9H16

10.

Senyawa yang memiliki isomer geometri (cis-trans) adalah ....

a)

CH2=CH2CH_2=CH_2

b)

CH≡CCH3CH\equiv CCH_3

c)

(COOH)2C=CHCOOH\left(COOH\right)_2C=CHCOOH_{ }

d)

CHCl=CHClCHCl=CHCl

11.

Senyawa 3-metil-2-pentena diadisi oleh asam bromida akan menghasilkan senyawa ....

a)

3-metil-3-bromo pentana

b)

3-bromo-3-metil pentana

c)

3-metil-4-bromo pentana

d)

3-bromo-4-metil pentana

12.

Rumus molekul yang menyatakan hidrokarbon jenuh adalah ....

a)

C3H4

b)

C3H6

c)

C3H6

d)

C4H8

e)

C4H10

13.

Reaksi adisi 1-pentena dengan HCl menurut aturan Markovnikov akan menghasilkan senyawa ....

a)
b)
c)
d)
e)
14.

Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah....

a)

3-etil-5-metil-1-heksena

b)

5-etil-3-metil-2-heptena

c)

3-etil-5-metil-1-heptena

d)

3,5-dietil-1-heksena

15.

Pembakaran senyawa hidrokarbon secara tidak sempurna dapat menghasilkan gas yang berbahaya bagi kesehatan dan dapat mengakibatkan kanker, yaitu berupa zat ...

a)

karbon

b)

karbonmonoksida

c)

karbondioksida

d)

oksigen

e)

ozon

16.

Senyawa hasil dari reaksi eliminasi tersebut adalah ...

a)
b)
c)
d)
e)
17.

Reaksi substitusi senyawa etana bereaksi dengan gas klorin menghasilkan senyawa ... dan asam klorida

a)

1- kloro etana

b)

2- kloro etana

c)

3-kloro etana

d)

Etena

e)

etuna

18.
a)

4-etil-2-heptuna

b)

4 –isopropil –3 –heksana

c)

4 –etil –5 –metil –2 –heksuna

d)

3 –etil –2 –metil –4 –heptuna

19.
a)

Adisi, Subtitusi, dan Eliminasi

b)

Subtitusi, Adisi, dan Eliminasi

c)

Eliminasi, Adisi, dan Subtitusi

d)

YNTKTS

20.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

21.

Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik didih paling tinggi terdapat pada larutan…

a)

C6H12O6

b)

CO(NH2)2

c)

Ba(OH)2

d)

NaCl

e)

HCl

22.

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

a)

– 0,52 oC

b)

– 1,04 oC

c)

– 2,08 oC

d)

– 3,72 oC

e)

– 6,54 oC

23.

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

24.

Tekanan uap jenuh suatu pelarut pada suhu 25 C adalah 80 mmHg dan fraksi mol zat terlarut 0,6, maka tekanan uap larutan adalah ....

a)

80 mmHg

b)

48 mmHg

c)

32 mmHg

d)

128 mmHg

e)

64 mmHg

25.

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Jika NaCl terionisasi 80%, titik didih larutan tersebut adalah ….

(Ar: Na = 23; Cl = 35,5; Kb = 0,520C/m)

a)

100,0210C

b)

100,0370C

c)

100,0420C

d)

100,0740C

e)

100,1160C

26.

15 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air menghasilkan larutan dengan titik didih 101,30C. Massa molar zat tersebut adalah…(Kb air = 0,52).

a)

30

b)

40

c)

60

d)

120

e)

180

27.

Perhatikan diagram P-T dengan pelarut air di atas. Titik yang menunjukkan titik beku air pada diagram di atas adalah nomor ....

a)

G

b)

H

c)

I

d)

J

e)

E

28.

Pada temperatur 30oC ke dalam air dilarutkan 2,052 gram Ba(OH)2 sampai volume larutan menjadi 600 mL. (Mr Ba(OH)2 = 171, R = 0,082). Tekanan osmotik larutan tersebut sama dengan ….

a)

0,45 atm

b)

0,50 atm

c)

0,90 atm

d)

1,49 atm

e)

2,98 atm

29.

Jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal air 1,86oC/m dan massa molekul relatif CO(NH2)2 = 60, maka titik beku larutan 30 gram CO(NH2)2 dalam 250 gram air adalah ….

a)

+3,72oC

b)

+2,72oC

c)

-0.93oC

d)

-1,72oC

e)

-3,72oC

30.

Diketahui potensial elektrode :

Cr3+(aq) + 3 e → Cr(s) Eø = - 0,71 volt

Ag+(aq) + e → Ag(s) Eø = + 0,80 volt

Al3+ (aq) + 3 e → Al(s) Eø = - 1,66 volt

Pt2+(aq) + 2 e → Pt(s) Eø = + 1,50 volt

Zn2+(aq) + 2 e → Zn(s) Eø = - 0,74 volt

Reaksi – reaksi berikut berlangsung spontan, kecuali ....

a)

Zn2+(aq) + Pt(s) → Pt2+(aq) + Zn(s)

b)

Cr3+(aq) + Ag(s) → Ag+(aq) + Cr(s)

c)

Al3+(aq) + Cr(s) → Cr3+(aq) + Al(s)

d)

Ag+(aq) + Pt(s) → Pt2+(aq) + Ag(s)

e)

Cr3+(aq) + Al(s) → Al3+(aq) + Cr(s)

31.

Diketahui data potensial standar berikut :

Zn2+(aq) + 2 e → Zn(s) E° = - 0,76 volt

Cu2+(aq) + 2 e → Cu(s) E° = + 0,34 volt

Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) E° = - 2,34 volt

Cr3+(aq) + 2 e → Cr(s) E° = - 0,74 volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada ....

a)

Zn/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu

b)

Cr/Cr3+(aq)//Cu2+(aq)/Cu

c)

Zn/Zn2+(aq)//Cr3+(aq)/Cr

d)

Mg/Mg2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu

e)

Mg/Mg2+(aq)//Cr3+(aq)/Cr

32.
a)

Elektroda Cu bertindak sebagai anoda

b)

Elektroda Cr bertindak sebagai katoda

c)

Logam Cu mengendap di katoda

d)

Diagram selnya adalah Cr3+ / Cr // Cu / Cu2+

e)

Harga E0 sel adalah + 2,50 V

33.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1M. Bila diketahui : E0 Ag = +0,80V dan E0 Zn = - 0,76 V; maka pernyataan yang tidak benar adalah :

a)

(A) Elektrode Ag bertindak sebagai katode

b)

Elektrode Zn bertindak sebagai anode

c)

Potensial standar sel = 1,56 V

d)

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn2+ --> 2Ag2+ + Zn

e)

Logam Ag mengendap pada elektroda

positif

34.

Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...

a)

+0,42 volt

b)

-0,42 volt

c)

+1,10 volt

d)

-1,10 volt

e)

+1,11 volt

35.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

36.

Berdasarkan data di atas, urutan terjadinya korosi dari yang paling lambat adalah ....

a)

1, 2, 4, dan 3

b)

3, 1, 2, dan 4

c)

3, 4, 1, dan 2

d)

2, 1, 4, dan 3

e)

4, 2, 1, dan 3

37.

Paku yang mengalami korosi paling cepat terjadi pada nomor...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

38.

Salah satu cara mencegah terjadinya reaksi korosi pada menara adalah...

a)

dilapisi timah

b)

direndam dengan air

c)

dibakar lalu ditempa

d)

dicelupkan pada larutan asam

e)

dihubungkan dengan lempeng magnesium

39.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

a)

Cu2+ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu2+ + 2e

c)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

d)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

e)

H2 → 2H+ + 2e

40.

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat bersifat asam adalah ….

a)

KNO3

b)

KI

c)

CaBr2

d)

NaCl

e)

MgF2

41.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

a)

Ag→ Ag+ + e

b)

2Cl- → Cl2 + 2e

c)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

d)

Ag+ + e→ Ag

e)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

42.

Hasil elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt di katoda adalah....?

a)

Na+ + e → NaNa^{+\ }+\ e\ \rightarrow\ Na

b)

2H2O + 2e → H2 + 2OH−2H_2O\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\ +\ 2OH^-

c)

2H2O →O2 + 4H+ + 4e2H_2O\ \rightarrow O_2\ +\ 4H^+\ +\ 4e

d)

Cl− → Cl2 +2eCl^-\ \rightarrow\ Cl_2\ +2e

43.

Hasil elektrolisis lelehan MgSO4 dianoda dengan elektroda C adalah...

a)

H2O+2e→ H2 + 2OH−H2O+2e\rightarrow\ H_2\ +\ 2OH^-

b)

Mg+2+2e → MgMg^{+2}+2e\ \rightarrow\ Mg

c)

H2O→ O2 + 4H++4eH2O\rightarrow\ O_2\ +\ 4H^++4e

d)

SO4−2+2e →SO2SO_4^{-2}+2e\ \rightarrow SO_2

44.

Elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

a)

7,9 gram

b)

8,06 gram

c)

81,9 gram

d)

108 gram

e)

819 gram

45.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat mengendapkan 15,9 gram logam Cu. Jika diketahui Ar Cu = 63,5 dan Ar Ag = 108, maka jumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan Ag dari larutan Ag+ sebanyak ...

a)

8,0 gram

b)

16,0 gram

c)

27,0 gram

d)

54,0 gram

e)

81,0 gram

46.
Hitunglah volum gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit
a)
6,72 L
b)
0,672 L
c)
0,0672 L
d)
0,06 L
e)
0,006L
47.

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

a)

1, 3, 4

b)

1, 3, 5

c)

2, 3, 4

d)

2, 3, 5

e)

1, 2, 3

48.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Jembatan garam

d)

elektroda

e)

sumber arus

49.

Bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah...

a)

– 12

b)

– 6

c)

+ 5

d)

+ 6

e)

+ 12

50.

Pada reaksi Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 , zat yang berperan sebagai oksidator adalah...

a)

Cl2

b)

SO2

c)

H2O

d)

HCl

e)

H2SO4

51.

Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah...

a)

AgNO3 +NaCl → AgCl + NaNO3

b)

Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

c)

MgO + H2O → Mg(OH)2

d)

HCl + KOH → KCl + H2O

e)

SO3 + KOH → K2SO4 + H2O

52.

Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi disproposinasi adalah...

a)

Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

b)

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

c)

Br2 + KIO3 + KOH → KIO2 + 2KBr + H2O

d)

Ag2O + Zn → ZnO + 2Ag

e)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

53.

Jika reaksi:

Cu2+(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO3–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

a)

10 H+ dan 5 H2O

b)

8 OH– dan 4 H2O

c)

8 H+ dan 4 H2O

d)

4 OH– dan 2 H2O

e)

4 H+ dan 2 H2O

54.

Pada reaksi berikut.

a KMnO4 + b HCl ⎯⎯→ c Cl2 + d MnCl2 + e KCl + f H2O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 8

c)

5, 8

d)

5, 16

e)

8, 16

55.

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO4– (aq) + C2O42–(aq) ⎯⎯→ MnO2(s) + CO32–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH– yang dibentuk adalah ….

a)

nol

b)

dua di kanan

c)

dua di kiri

d)

empat di kanan

e)

empat di kiri

56.

a H2O(l) + b Cl-(aq) + 2MnO4-(aq) → c Cl2(g) + 2MnO2(s) + d OH-(aq)

Setelah persamaan reaksi disetarakan maka harga a, b, c dan d adalah . . . .

a)

3, 4, 6, 8

b)

4, 6, 3, 8

c)

6, 4, 3, 4

d)

6, 8, 3, 4

e)

8, 6, 4, 3

57.

a Cr2O72- (aq) + b C2O42- (aq) + c H+ → d Cr3+ (aq) + e CO2 (g) + f H2O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....

a)

1, 3, 1, 6

b)

1, 3, 2, 6

c)

2, 3, 2, 6

d)

2, 3, 2, 3

58.

Persamaan reaksi redoks:

aFe2+ + bMnO4- + cH+ → Fe3+ + Mn2+ + dH2O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

a)

5, 1,4, dan 2

b)

5, 1,8, dan 4

c)

5, 1,4, dan 8

d)

5, 1,2, dan 4

e)

4, 8,1, dan 5

59.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

a)

Sn+2/Sn // Cu+2/Cu

b)

Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu

c)

Cu+2/Cu // Sn+2/Sn

d)

Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn

e)

Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2

60.

Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah ....

a)

Mg dan Ag

b)

Mg dan Zn

c)

Mg dan Cu

d)

Cu dan Zn

e)

Cu dan Ag

Similar Resources on Wayground

Основные понятия и термины-8

57 questions

Основные понятия и термины-8

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Unit 5.2 Stoichiometry

62 questions

Unit 5.2 Stoichiometry

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

1.1-9 | Unit 1 Quizizz

61 questions

1.1-9 | Unit 1 Quizizz

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chapter 11 and 12 Exam Review

56 questions

Chapter 11 and 12 Exam Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemistry Final Review

65 questions

Chemistry Final Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Stoichiometry

56 questions

Stoichiometry

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

UH HUKUM DASAR KIMIA

55 questions

UH HUKUM DASAR KIMIA

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Semester 1 Review - Part Uno

55 questions

Semester 1 Review - Part Uno

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade