NEW
Font size
WorksheetsKUIS KIMIA PEMISAHAN 2025/2026
Total questions: 17
Worksheet time: 44mins
Pemisahan berdasarkan ukuran paling sederhana dilakukan dengan…
Destilasi
Filtrasi
Sublimasi
Kromatografi
Ekstraksi cair-cair
Teknik pemisahan protein menggunakan membran semipermeabel berpori disebut…
Dialisis
Kromatografi
Masking
Presipitasi
Sentrifugasi
Kromatografi permeasi gel memisahkan senyawa berdasarkan…
Massa molekul
Ukuran molekul
Muatan listrik
Kelarutan
Polaritas
Suatu analit dapat dipisahkan dari interferen dengan membentuk kompleks yang larut. Teknik ini disebut…
Adsorpsi
Destilasi
Dialisis
Masking
Kromatografi
Pada ekstraksi kontinu menggunakan alat Soxhlet, prinsip pemisahan yang digunakan adalah…
Perubahan fase padat ke gas
Pemisahan berdasarkan massa jenis
Ekstraksi berulang antara pelarut panas dan sampel padat
Pemisahan dengan membran semipermeabel
Masking ion pengganggu
Pemisahan analit dan interferen berdasarkan perbedaan distribusi antara dua fase yang tidak bercampur disebut…
Filtrasi
Masking
Ekstraksi
Dialisis
Sentrifugasi
Dalam ekstraksi cair-cair, fase yang lebih padat akan…
Tidak berubah
Larut dalam fase ringan
Menguap terlebih dahulu
Mengendap di bagian atas corong pisah
Mengendap di bagian bawah corong pisah
Koefisien distribusi (D) dalam ekstraksi, merupakan…
Rasio konsentrasi zat terlarut di fase organik dan di fase air
Rasio massa zat terlarut sebelum dan sesudah ekstraksi
Rasio volume pelarut
Jumlah mol zat terlarut
Nilai pH larutan
Suatu zat X diekstraksi dari 100 mL air ke 50 mL pelarut organik dengan koefisien distribusi D = 4. Tentukan fraksi X yang tersisa di fase air setelah satu kali ekstraksi! Fraksi tersisa = Vair / (Vair + D x Vorg)
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
Endapan akan terbentuk jika…
Ksp < hasil kali konsentrasi ion-ion berpangkat koefisien
Ksp = hasil kali konsentrasi ion-ion berpangkat koefisien
Ksp > hasil kali konsentrasi ion-ion berpangkat koefisien
Larutan jenuh
Larutan tak jenuh
Gas H₂S yang digunakan untuk mengendapkan ion logam sebagai garam sulfida dapat dibuat di laboratorium dengan mereaksikan…
NH₄Cl dengan H₂O
ZnS dengan HCl encer
FeS padat dengan HCl pekat
FeS dengan H₂O
Fe²⁺ dengan Na₂S
Dua larutan dicampurkan sehingga dihasilkan larutan akhir 1 L, dengan konsentrasi awal [Ag+] = 2 x 10-4 M dan [Cl-] = 5 x 10-4. Apakah endapan AgCl akan terbentuk pada kondisi ini, dan sebutkan alasannya? Diketahui Ksp AgCl = 1,8 x10-10
Iya, karena Q > Ksp
Iya, karena Q < Ksp
Iya, karena Q = Ksp
Tidak, karena Q <Ksp
Tidak dapat dipastikan tanpa mengetahui suhu
Ion logam yang memerlukan konsentrasi OH⁻ lebih sedikit akan…
Mengendap paling akhir
Tidak mengendap
Mengendap lebih dulu
Larut sempurna
Mengalami oksidasi
Pada saat pH = 8, maka konsentrasi [OH⁻] adalah…
10⁻⁸ M
10⁻⁶ M
10⁻⁷ M
10⁻⁵ M
10⁻⁴ M
Suatu larutan mengandung [Zn2+] = 10−2 M, dialirkan ke dalamnya gas H₂S dialirkan hingga larutan mencapai jenuh. Dengan menggunakan hubungan pS = 23 – 2 x pH (di mana pS = −log [S²⁻]),
tentukan pH minimum agar ZnS mulai mengendap! Diketahui nilai Ksp (ZnS) = 4,0×10−2
1,00
2,30
3,45
4,60
5,20
Pemisahan bertingkat ion Ag⁺ dan Pb²⁺ menggunakan penambahan I⁻ secara bertahap dimungkinkan karena…
Ksp AgI lebih kecil sehingga AgI mengendap lebih dulu
Ksp PbI₂ lebih besar sehingga PbI₂ mengendap lebih dulu
Ksp keduanya sama
Ag⁺ tidak mengendap dengan I⁻
Pb²⁺ lebih mudah larut
Pada metode presipitasi berbasis pH, pemisahan optimum terjadi ketika…
Larutan bersifat netral
Hanya pH tinggi yang digunakan
Kedua ion logam larut sempurna
Semua ion logam telah mengendap
Satu ion logam mengendap sedangkan yang lain belum
