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Diagnóstico PCB química

Total questions: 76

Worksheet time: 38mins

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1.

¿Cuál de las siguientes opciones en una ciencia afín a la química?

a)
Astronomía
b)

Medicina

c)
Matemáticas
d)
Biología
2.

¿Qué definición se ajusta al concepto de Química?

a)
La química es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones.
b)

La química es la ciencia que investiga el comportamiento de los los átomos

c)
La química se ocupa exclusivamente de los seres vivos.
d)
La química es el estudio de la vida y sus procesos.
3.

¿Cuál de las siguientes ramas de la química estudia la composición de la materia, su estructura?

a)
Química orgánica
b)
Química inorgánica
c)
Química física
d)
Química analítica
4.

¿cuál es la diferencia entre química inorgánica y química orgánica?

a)
La química orgánica no incluye compuestos de carbono; la química inorgánica incluye compuestos de carbono.
b)
La química orgánica estudia compuestos con carbono; la química inorgánica estudia compuestos sin carbono.
c)
La química orgánica se centra en reacciones nucleares; la química inorgánica en reacciones biológicas.
d)
La química orgánica estudia solo metales; la química inorgánica estudia solo no metales.
5.

¿Qué opción presenta el orden correcto de los pasos del método científico?

a)
Análisis de resultados, Conclusión, Observación, Planteamiento de una pregunta, Experimentación, Formulación de una hipótesis
b)
Observación, Planteamiento de una pregunta, Formulación de una hipótesis, Experimentación, Análisis de resultados, Conclusión.
c)
Experimentación, Observación, Análisis de resultados, Planteamiento de una pregunta, Conclusión, Formulación de una hipótesis.
d)
Planteamiento de una pregunta, Observación, Formulación de una hipótesis, Análisis de resultados, Experimentación, Conclusión.
6.

¿Qué definición se ajusta mejor al concepto de hipótesis?

a)
Una afirmación que no se puede comprobar.
b)
Una teoría que se acepta sin evidencia.
c)
Un hecho comprobado y aceptado universalmente.
d)
Una suposición que se puede probar mediante investigación.
7.

Convierte 100 Kg en mg

a)
1000000 mg
b)
100000 mg
c)
100000000 mg
d)
1000 mg
8.

Expresa la cantidad de 6.022 x10-4 en su forma decimal

a)
0.006022
b)
0.00006022
c)
0.000602
d)
0.0006022
9.

expresa la cantidad de 399 392 en notación científica

a)
3.99392 x 10^4
b)
39.9392 x 10^3
c)
3.99392 x 10^5
d)
399.392 x 10^2
10.

¿Qué expresión utiliza correctamente el factor de conversión unitario para convertir 25 g en Kg?

a)
25 g * (1000 g / 1 kg) = 25000 kg
b)
25 g * (1 kg / 500 g) = 0.05 kg
c)
25 g * (1 kg / 250 g) = 0.1 kg
d)
25 g * (1 kg / 1000 g) = 0.025 kg
11.

¿Qué opción lista únicamente propiedades químicas de la materia?

a)
Reactividad, acidez, basicidad, combustibilidad.
b)
Conductividad, dureza, elasticidad, temperatura.
c)
Color, forma, textura, peso.
d)
Densidad, volumen, masa, temperatura.
12.

¿Qué opción lista únicamente propiedades extensivas de la materia?

a)
Masa, volumen y energía.
b)
Masa, temperatura y velocidad.
c)
Energía, fuerza y trabajo.
d)
Temperatura, presión y densidad.
13.

¿Cuál es la principal diferencia entre propiedades extensivas e intensivas de la materia?

a)
Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia, mientras que las intensivas no.
b)
Las propiedades extensivas son las que se pueden medir sin importar la cantidad de materia.
c)
Las propiedades intensivas dependen de la cantidad de materia.
d)
Las propiedades extensivas son siempre más importantes que las intensivas.
14.

¿Cuál es la diferencia entre cambio físico y químico de la materia?

a)
La diferencia es que en un cambio físico la composición de la materia no cambia, mientras que en un cambio químico sí.
b)
En un cambio físico, la materia se descompone en sus elementos básicos.
c)
Los cambios químicos siempre son reversibles, mientras que los físicos no.
d)
En un cambio físico, la materia se transforma en otra sustancia.
15.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de cambio químico de la materia?

a)
La combustión del papel.
b)
La evaporación del agua.
c)
La disolución de la sal en agua.
d)
La fusión del hielo.
16.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de cambio físico de la materia?

a)
El papel que se quema para convertirse en cenizas.
b)
El agua que se congela para formar hielo.
c)
El hierro que se oxida para formar óxido.
d)

El hidrógeno y el oxígeno que se combinan para formar agua (H2O)

17.

¿Cuál es la diferencia entre los conceptos de átomo y elemento químico?

a)
Un elemento químico es una combinación de varios átomos.
b)
Los elementos químicos son siempre compuestos de dos o más átomos.
c)
Un átomo es la unidad básica de un elemento químico.
d)
Un átomo es una partícula subatómica que no tiene carga.
18.

¿Qué diferencia hay entre molécula y compuesto?

a)
Una molécula es la unidad básica de un compuesto, mientras que un compuesto está formado por dos o más elementos químicos.
b)
Las moléculas no pueden formar compuestos.
c)
Un compuesto es siempre un solo elemento.
d)
Una molécula es un tipo de elemento químico.
19.

Cuál de las siguientes opciones NO representa un ejemplo concreto de molécula y compuesto

a)
Sal (NaCl)
b)

Agua (H2O)

c)
Dióxido de carbono (CO2)
d)

Metano (gas)

20.

¿Cuál de las siguientes opciones no es una mezcla sino compuesto?

a)

crema para peinar

b)

Agua

c)

Aire

d)

agua del océano

21.

¿Cuàl es un ejemplo de mezcla homogénea?

a)

aerosol

b)

crema para afeitar

c)

espuma

d)
Agua con sal
22.

¿cuál de los siguientes en un ejemplo de mezcla heterogénea?

a)

agua salda

b)

aerosol

c)

café instantáneo con agua

d)

suero de hidratación

23.

¿Qué definición se ajusta más a "Estado de la materia"?

a)
Las reacciones químicas entre diferentes sustancias.
b)
Los cambios de temperatura en la materia.
c)
Las propiedades de los sólidos y líquidos.
d)
Las formas en que la materia puede existir, como sólido, líquido, gas y plasma.
24.

Indique la respuesta que lista en el mismo orden el nombre de los siguientes cambios de estado de la materia:

  1. 1. de sólido a gas

  2. 2. de gas a líquido

  3. 3. de líquido a sólido

a)
evaporación, fusión, cristalización
b)
condensación, vaporización, sublimación
c)
solidificación, evaporación, fusión
d)
sublimación, condensación, solidificación
25.

¿Como es el modelo atómico de Dalton?

a)
El modelo atómico de Dalton describe los átomos como partículas indivisibles y homogéneas que forman la materia.
b)
El modelo atómico de Dalton establece que los átomos tienen carga eléctrica positiva.
c)
El modelo atómico de Dalton sugiere que los átomos son divisibles en partículas más pequeñas.
d)
El modelo atómico de Dalton describe los átomos como esferas huecas.
26.

¿Cuál de los siguientes ejemplos es representativo de la Ley de proporciones definidas?

a)
El dióxido de carbono (CO2) contiene carbono y oxígeno en una proporción de 3:1.
b)
El cloruro de sodio (NaCl) tiene una proporción variable de sodio y cloro.
c)
El oxígeno (O2) siempre se encuentra en una proporción de 1:1 con el hidrógeno.
d)
El agua (H2O) siempre contiene hidrógeno y oxígeno en una proporción de 2:1.
27.

Qué partículas se encuentran en el núcleo de un átomo?

a)
Protones y electrones
b)
Protones y neutrones
c)
Neutrones y fotones
d)
Electrones y positrones
28.

¿Qué partículas se encuentran girando en orbitales al rededor del núcleo de un átomo?

a)
Electrones
b)
Fotones
c)
Neutrones
d)
Protones
29.

¿Qué carga tiene cada una de las siguientes partículas subatómicas?

  1. 1. proton

  2. 2. electrón

  3. 3. neutròn

a)
Proton: 0, Electrón: +1, Neutrón: -1
b)
Proton: -1, Electrón: 0, Neutrón: +1
c)
Proton: +1, Electrón: 0, Neutrón: -1
d)
Proton: +1, Electrón: -1, Neutrón: 0
30.

qué indica el número atómico de un elemento

a)
La cantidad de electrones en un átomo.
b)
La masa total de un átomo.
c)
El número de neutrones en el núcleo.
d)
La cantidad de protones en el núcleo de un átomo.
31.

cómo se obtiene el número de masa de un átomo

a)
Número de masa = número de electrones + número de protones
b)
Número de masa = número de protones + número de neutrones
c)
Número de masa = número de protones - número de neutrones
d)
Número de masa = número de electrones + número de neutrones
32.

Cuántos neutrones tiene un átomo con Z= 12 y A=26

a)
14
b)
16
c)
10
d)
12
33.

Qué es un isótopo?

a)
Un isótopo es una forma de energía nuclear.
b)
Un isótopo es un elemento químico con diferente número de protones.
c)
Un isótopo es una variante de un elemento químico con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
d)
Un isótopo es un compuesto químico formado por dos elementos.
34.

Qué es un ion?

a)
Un ión es un tipo de gas.
b)
Un ión es un átomo o molécula con carga eléctrica.
c)
Un ión es un líquido que no tiene carga.
d)
Un ión es una partícula sin electrones.
35.

Los iones pueden ser aniones o cationes. Cuál es la carga eléctrica en cada uno?

a)
Los aniones tienen carga positiva y los cationes son neutros.
b)
Los aniones tienen carga negativa y los cationes tienen carga positiva.
c)
Los aniones son neutros y los cationes tienen carga negativa.
d)
Los aniones tienen carga positiva y los cationes tienen carga negativa.
36.

Un elemento tiene 8 protones y 10 electrones. Indique si es catión o anión y la carga que tiene?

a)
El elemento es un catión con carga +2.
b)
El elemento es neutro con carga 0.
c)
El elemento es un anión con carga -2.
d)
El elemento es un catión con carga -1.
37.

Còmo representa un ion X con 2 electrones menos?

a)

X2-

b)

X+

c)

X3+

d)

X2+

38.

Qué característica permite ordenar los elementos en la tabla periódica?

a)
Número de electrones
b)
Configuración electrónica
c)
Masa atómica
d)
Número atómico
39.

Cómo se expresan los niveles de energía de los electrones?

a)
Los niveles de energía se expresan en electronvoltios.
b)
Los niveles de energía son constantes en todos los átomos.
c)
Los niveles de energía se representan con letras griegas.
d)

Los niveles de energía de los electrones se expresan mediante números enteros positivos

40.

Con qué letra se representa cada uno de los siguientes subniveles de energía de los electrones:

0

1

2

3

a)
0: s, 1: p, 2: d, 3: f
b)
0: f, 1: d, 2: p, 3: s
c)
0: d, 1: s, 2: f, 3: p
d)
0: p, 1: f, 2: s, 3: d
41.

Cuántos orbitales puede contener cada subnivel de energía?

a)
s: 1, p: 3, d: 5, f: 7
b)
s: 1, p: 2, d: 3, f: 4
c)
s: 2, p: 4, d: 6, f: 8
d)
s: 3, p: 5, d: 7, f: 9
42.

Que subnivel tiene la forma de un par de lóbulos como la imagen?

a)
f
b)
s
c)
p
d)
d
43.

Cuál es la configuración electrónica completa para un elemento con z=8?

a)
1s² 2s² 2p³
b)
1s² 2s¹ 2p⁶
c)
1s² 2s² 2p⁴
d)
1s² 2s² 2p⁵
44.

Què propiedad química presentan los elementos que se encuentran en un mismo grupo en la tabla periódica?

a)
Propiedades químicas idénticas sin importar la configuración electrónica.
b)
Diferentes propiedades químicas debido a la variación en la masa atómica.
c)
Similitud en propiedades químicas debido a la misma configuración de electrones de valencia.
d)
Similitud en propiedades físicas pero no químicas.
45.

Què propiedad química comparten los elementos que se encuentran en un mismo periodo en la tabla periódica?

a)
Comparten la misma electronegatividad.
b)
Comparten la misma cantidad de neutrones.
c)
Comparten el mismo número atómico.
d)
Comparten el mismo nivel de energía en sus electrones de valencia.
46.

Cuál es la diferencia entre metales y no metales

a)

Los metales tienen tendencia a perder electrones y los No metales a ganar electrones

b)
Los metales siempre ganan electrones y son aislantes.
c)
Los no metales son siempre sólidos a temperatura ambiente.
d)
Los metales son frágiles y no conducen electricidad.
47.

Cuàles son los cuatro números cuánticos de un electrón 3d4

a)
n=3, l=2, m_l=+1, m_s=+1/2
b)
n=4, l=3, m_l=+2, m_s=-1/2
c)
n=2, l=1, m_l=0, m_s=+1/2
d)

n=3, l=2, m_l=-2, m_s=+1/2

48.

Cuál es la configuración electrónica completa del Cl y Cl-

a)

Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;

Cl⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b)

Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵;

Cl⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

c)

Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴;

Cl⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

d)

Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶;

Cl⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁷

49.

Què indica la regla del octeto?

a)
Los átomos buscan tener seis electrones en su capa de valencia.
b)
La regla del octeto se aplica solo a los metales.
c)
Los átomos siempre tienen ocho electrones en total.
d)
Los átomos buscan tener ocho electrones en su capa de valencia para alcanzar estabilidad.
50.

¿Qué elementos si cumplen su octeto?

a)
Compuestos como el agua y el dióxido de carbono.
b)
Gases nobles como el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.
c)
Elementos como el oxígeno y el nitrógeno.
d)
Metales como el sodio y el potasio.
51.

cuál es la definición de electronegatividad?

a)
La electronegatividad es la medida de la temperatura de un elemento en estado gaseoso.
b)
La electronegatividad se refiere a la masa de un átomo en un enlace químico.
c)
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
d)
La electronegatividad es la cantidad de electrones en la capa externa de un átomo.
52.

Prediga el tipo de enlace químico (iònico, covalente o metálico) que formará cada una de las siguientes combinaciones?

  1. 1. Metal + metal

  2. 2. no mental + no metal

  3. 3. metal + no metal

a)
Metálico, Iónico, Iónico
b)
Covalente, Metálico, Metálico
c)
1. Metálico, 2. Covalente, 3. Iónico
d)
Iónico, Iónico, Covalente
53.

Indique el tipo de enlace (metálico, covalente o iónico) en cada molécula:

a. H y Cl

b. Zn + Zn

c. Zn + Cl

a)
a. iónico, b. covalente, c. metálico
b)
a. metálico, b. iónico, c. covalente
c)
a. covalente, b. metálico, c. iónico
d)
a. covalente, b. iónico, c. covalente
54.

Cuál es rango de diferencia de electronegatividad en cada uno de los siguientes enlaces químicos?

a. covalente no polar

b. covalente polar

c. iónico

a)

a. 0

b. 0.1 a 0.4

c. 0.5 en adelante

b)

a. 0 a 0.7

b. 0.8 a 1.7

c. 1.8 en adelante

c)

a. 0 a 0.4,

b. 0.5 a 1.7,

c. 1.8 o más

d)

a. 0 a 1.4

b. 1.5 a 2.7

c. 2.8 en adelante

55.

Cuántos electrones libres tiene el C en la molécula de CO2?

a)
2
b)
4
c)
6
d)
0
56.

Cuàntos enlaces químicos tiene la molécula de CO2

a)
2
b)
4
c)
6
d)
0
57.

a. Què tipo de reacción química libera energía en forma de calor?

b. Què tipo de reacción química absorbe energía en forma de calor?

a)

a. Reacción de descomposición

b. reacción de sintésis

b)

a. Reacción exotérmica;

b. Reacción endotérmica.

c)

a. Reacción de neutralización

b. reacciòn redox

d)

a. Reacción de combustión

b. reacción de neutralización

58.

¿Cuál de los siguientes factores no altera la velocidad de una reacción química?

a)
La concentración de productos
b)
La temperatura
c)
La presión
d)
El tipo de reactivo
59.

¿Qué indica el número de Avogadro?

a)
El número de Avogadro indica la cantidad de partículas en un mol de sustancia.
b)
El número de Avogadro es la masa de un mol de sustancia.
c)
El número de Avogadro indica la temperatura de ebullición de un elemento.
d)
El número de Avogadro representa la densidad de un gas a temperatura ambiente.
60.

Cuántas moléculas hay en 2 moles de esas moléculas?

a)

1.2044 x 1022 moléculas

b)

2.4088 x 1024 moléculas

c)

6.022 x 1023 moléculas

d)

1.2044 x 1024 moléculas

61.

Que indican los subíndices la molécula del Fe2O3?

a)
La molécula Fe2O3 contiene 3 átomos de hierro y 2 átomos de oxígeno.
b)
La molécula Fe2O3 contiene 2 átomos de oxígeno y 1 átomo de hierro.
c)
La molécula Fe2O3 contiene 2 átomos de hierro y 3 átomos de oxígeno.
d)
La molécula Fe2O3 contiene 4 átomos de hierro y 3 átomos de oxígeno.
62.

Cuál es un ejemplo de fórmula empírica y fórmula molecular?

a)

Fórmula empírica: CO,

Fórmula molecular: C2O4

b)

Fórmula empírica: NaCl,

Fórmula molecular: Na2Cl2

c)

Fórmula empírica: CH,

Fórmula molecular: C3H6

d)

Fórmula empírica: HO,

Fórmula molecular: H2O2

63.

Cuál es la masa molar del Cl2O3 , Si

O tiene A=16 y

Cl tiene A=35.35

a)
118.7 g/mol
b)
85.3 g/mol
c)
150.2 g/mol
d)
100.5 g/mol
64.

Cuál es la masa de 2 moles de H2O?

a)
24 g
b)
36 g
c)
18 g
d)
30 g
65.

Si el oxígeno tiene un masa de 16g y el Hidrógeno de 1g. Cuál es porcentaje de cada elemento en la molécula de H2O?

a)

Hidrógeno: 20%,

Oxígeno: 80%

b)

Hidrógeno: 5%,

Oxígeno: 95%

c)

Hidrógeno: 15%,

Oxígeno: 85%

d)

Hidrógeno: 11.11%,

Oxígeno: 88.89%

66.

Cuàl de los siguientes iones es poliatómico?

a)

Sulfato SO42-

b)

Calcio Ca2+

c)

Sodio Na+

d)

Cloruro Cl-

67.

Indica qué compuestos del listado son binarios.

a. cloruros

b. óxidos

c. oxoácidos

d. hidruros

e. hidróxidos

f. hidrácidos

g. Sal ácida

a)
a, b, d, f
b)

a, c, f

c)

b, d, f

d)

a, g, d, g

68.

Cuàl es el nombre del compuesto Fe(OH)2 en el sistema de nomenclatura stock

a)
Hidróxido de hierro(III)
b)
Óxido de hierro(II)
c)
Hidróxido de hierro(IV)
d)
Hidróxido de hierro(II)
69.

Cuàl es el nombre del compuesto Fe(OH)2 en el sistema de nomenclatura sistemático?

a)
hidróxido de hierro(II)
b)
hidróxido de hierro(I)
c)

dihidróxido de hierro

d)

hidróxido ferroso

70.

Cuàl es el nombre del compuesto HNO3 en el sistema de nomenclatura clásico o funcional

a)

óxido nítrico

b)

hidróxido de nitrógeno

c)

ácido nítrico (V)

d)

ácido nítrico

71.

Cuál es la fórmula química del ácido sulfhídrico?

a)

H2SO4

b)

SH2

c)
H2S
d)

H2SO3

72.

Cuál es el nombre del ion SO42-

a)
sulfito
b)
sulfato
c)
sulfuro
d)
sulfona
73.

Cuál es el nombre del ion NO2-

a)
ion nitrato
b)
ion nitrosilo
c)
ion nitro
d)
ion nitrito
74.

Qué coeficientes balancean la siguiente ecuación:

C3H8 + O2 →\rightarrow CO2 + H2O

a)
3, 6, 1, 2
b)
1, 3, 5, 2
c)
1, 5, 3, 4
d)
2, 4, 2, 3
75.

En la siguiente reacción química:

CH4 + 5O2 →→ 3CO2 + 4H2O

Si 2 moles de CH4 reaccionan completamente, cuántos moles de CO2 se producen?

a)
8 moles de CO2
b)
2 moles de CO2
c)
4 moles de CO2
d)
6 moles de CO2
76.

En la siguiente reacción química:

CH4 + 5O2 →→ 3CO2 + 4H2O

Si 40 g de CH4 reaccionan completamente, cuántos gramos de CO2 se producen?

a)
250 g CO2
b)
330 g CO2
c)
400 g CO2
d)
150 g CO2

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