wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Acizi și baze

Total questions: 93

Worksheet time: 47mins

Name
Class
Date
1.

Ce sunt acizii conform definiției din imagine?

a)

Acizii sunt molecule sau ioni, care cedează unul sau mai mulți protoni unei baze (donatori de protoni).

b)

Acizii sunt molecule sau ioni, care acceptă electroni de la o bază.

c)

Acizii sunt substanțe care neutralizează bazele prin reacții chimice.

d)

Acizii sunt compuși care cresc concentrația de ioni hidroxid în soluție.

2.

Completați ecuația reacției dintre HCl și H-OH: HCl + H-OH ⇌ ____ + Cl

a)

H3O

b)

H2O

c)

OH

d)

H2

3.

Ce rol are apa în reacția dintre HCl și H-OH?

a)

Apa are rol de bază.

b)

Apa are rol de acid.

c)

Apa nu participă la reacție.

d)

Apa are rol de catalizator.

4.

Ce sunt bazele conform definiției din imagine?

a)

Bazele sunt molecule sau ioni care acceptă unul sau mai mulți protoni de la un acid (acceptori de protoni).

b)

Bazele sunt molecule sau ioni care donează electroni către un acid.

c)

Bazele sunt substanțe care neutralizează acizii prin reacții chimice.

d)

Bazele sunt compuși care eliberează protoni în soluție.

5.

Completați ecuația reacției dintre NH3 și H-OH: NH3 + H-OH ⇌ NH4 + ____

a)

HO⁻

b)

Cl⁻

c)

NO₃⁻

d)

SO₄²⁻

6.

Ce rol are apa în reacția dintre NH3 și H-OH?

a)

Apa are rol de acid.

b)

Apa are rol de bază.

c)

Apa nu participă la reacție.

d)

Apa are rol de catalizator.

7.

Cum se numesc substanțele care se comportă atât ca acizi cât și ca baze?

a)

Amfotere

b)

Izomere

c)

Electroliți

d)

Oxidanți

8.

Completează: Acizii au gust _______.

a)

acru

b)

dulce

c)

sărat

d)

amar

9.

Completează: Bazele au gust _______.

a)

leșietic

b)

dulce

c)

sărat

d)

amar

10.

Ce proprietate au acizii?

a)

Sunt caustice

b)

Sunt corozivi

c)

Au gust dulce

11.

Ce proprietate au bazele?

a)

Sunt corozive

b)

Sunt caustice

c)

Au gust acru

12.

Completează: Acizii reacționează cu ________, oxizi bazici, baze și săruri.

a)

metale

b)

apă

c)

alcooli

d)

gaze

13.

Completează: Bazele reacționează cu oxizi acizi, _______ și săruri.

a)

acizi

b)

metale

c)

apă

d)

hidrogen

14.

Acizii schimbă culoarea indicatorilor.

a)

Adevărat

b)

Fals

15.

Adevărat sau fals: Bazele nu schimbă culoarea indicatorilor.

a)

Adevărat

b)

Fals

16.

Completează: Acizii conduc curentul în soluție apoasă, deci sunt _______.

a)

electroliți

b)

neutri

c)

izolatori

d)

solvenți

17.

Completează: Bazele conduc curentul în soluție apoasă, deci sunt _______.

a)

electroliți

b)

izolatori

c)

solvenți

d)

neutri

18.

După sarcina electrică a speciilor chimice, care dintre următoarele specii neutre este un acid?

a)

NH3

b)

HCl

c)

NaOH

d)

Ca(OH)2

19.

După sarcina electrică a speciilor chimice, care dintre următoarele specii anionice este o bază?

a)

HS-

b)

OH-

c)

HSO4-

d)

HPO42−HPO4^{2-}

20.

Completează spațiul liber: După sarcina electrică a speciilor chimice, acizii cedează ______ (H+).

a)

protoni

b)

electroni

c)

neutroni

d)

ioni

21.

După sarcina electrică a speciilor chimice, bazele acceptă ______ (H+).

a)

protoni

b)

electroni

c)

neutroni

d)

ioni

22.

Care dintre următoarele specii cationice este un acid?

a)

H3O+

b)

NH4+

c)

H2N-NH3+

d)

Ca(OH)2

23.

Completează spațiul liber: Speciile chimice care au numărul de protoni egal cu numărul de electroni se numesc _________.

a)

Neutre

b)

Pozitive

c)

Negative

d)

Izotopi

24.

Speciile chimice care câștigă electroni și au sarcină negativă se numesc _________.

a)

Anionice

b)

Cationice

c)

Neutre

d)

Izotopice

25.

Completează spațiul liber: Speciile chimice care au pierdut unul sau mai mulți electroni și rămân cu exces de protoni se numesc _________.

a)

Cationice

b)

Anionice

c)

Neutre

d)

Izotopice

26.

Clasificarea acizilor și bazelor după tăria lor se face în: tari, de tărie mijlocie, slabi/slabe. Completează: Acizii și bazele de tărie medie și slabă sunt electroliți ______ disociați în soluție apoasă.

a)

parțial

b)

total

c)

complet

d)

deloc

27.

Care dintre următoarele substanțe este un acid tare?

a)

HCl

b)

NaOH

c)

Ca(OH)₂

d)

KOH

28.

Care dintre următoarele substanțe este o bază tare?

a)

HNO₃

b)

H₂SO₄

c)

KOH

d)

HI

29.

Acizii tari sunt electroliți care se disociază total în soluție apoasă.

a)

Adevărat

b)

Fals

30.

Baza NaOH este o bază tare care se disociază total în soluție apoasă.

a)

Adevărat

b)

Fals

31.

Acizii care eliberează un singur proton la disociere se numesc ________ (monobazici).

a)

acizi monoprotonici

b)

acizi poliprotici

c)

acizi amfoteri

d)

acizi oxigenati

32.

Acizii care eliberează mai mulți protoni la disociere se numesc ________ (polibazici): diprotici, triprotici etc.

a)

acizi poliprotonici

b)

acizi monoprotonici

c)

acizi neutri

d)

acizi bazici

33.

Clasificarea acizilor și bazelor
Completează: Bazele care acceptă un singur proton se numesc ________ (monoacide).

a)

baze monoprotonice

b)

baze poliprotonice

c)

baze neutre

d)

baze diprotonice

34.

Clasificarea acizilor și bazelor
Completează: Bazele care acceptă mai mulți protoni se numesc ________ (poliacide): diprotice, triprotice etc.

a)

baze poliprotonice

b)

baze monoprotonice

c)

baze neutre

d)

baze acide

35.

Completează reacția de disociere pentru acidul clorhidric (HCl): HCl → ___ + Cl⁻

a)

H⁺

b)

OH⁻

c)

Na⁺

d)

O²⁻

36.

Completează reacția de disociere pentru acidul azotic (HNO₃): HNO₃ → ___ + NO₃⁻

a)

H⁺

b)

OH⁻

c)

Na⁺

d)

Cl⁻

37.

Completează reacția de disociere pentru acidul acetic (CH₃COOH): CH₃COOH ⇌ ___ + CH₃COO⁻

a)

H⁺

b)

OH⁻

c)

Na⁺

d)

CO₂

38.

Completează reacția de disociere pentru acidul sulfuric (H₂SO₄): H₂SO₄ → ___ + HSO₄⁻

a)

H⁺

b)

OH⁻

c)

SO₄²⁻

d)

H₂O

39.

Completează reacția de disociere pentru ionul hidrogenosulfat (HSO₄⁻): HSO₄⁻ ⇌ ___ + SO₄²⁻

a)

H⁺

b)

OH⁻

c)

Na⁺

d)

Cl⁻

40.

Completează reacția de disociere pentru hidroxidul de sodiu (NaOH): NaOH → ___ + OH⁻

a)

Na⁺

b)

Na

c)

O₂

d)

H₂O

41.

Completează reacția de disociere pentru hidroxidul de potasiu (KOH): KOH → ___ + OH⁻

a)

K⁺

b)

Na⁺

c)

Ca²⁺

d)

Mg²⁺

42.

Completează reacția de disociere pentru amoniac în apă: NH₃ + H₂O ⇌ ___ + OH⁻

a)

NH₄⁺

b)

NH₂⁻

c)

NH₃⁺

d)

NH₄

43.

Completează reacția de disociere pentru hidroxidul de calciu (Ca(OH)₂): Ca(OH)₂ → ___ + 2OH⁻

a)

Ca²⁺

b)

Ca⁺

c)

CaO

d)

Ca(OH)

44.

Completează reacția de disociere pentru hidroxidul de aluminiu (Al(OH)₃): Al(OH)₃ ⇌ ___ + 3OH⁻

a)

Al³⁺

b)

Al²⁺

c)

Al⁺

d)

AlO₂⁻

45.

După compoziția chimică (natura) a substanțelor, care dintre următoarele formule aparțin hidracizilor?

a)

HF

b)

HNO3

c)

CH3COOH

d)

NaOH

46.

După compoziția chimică (natura) a substanțelor, completează: Oxoacizii includ ________, H2SO4, H3PO4.

a)

HNO3

b)

HCl

c)

CH4

d)

NaOH

47.

După compoziția chimică (natura) a substanțelor, acizii carboxilici sunt reprezentați de:

a)

CH3COOH

b)

HCl

c)

NaOH

d)

Mg(OH)2

48.

După compoziția chimică (natura) a substanțelor, care dintre următoarele sunt hidroxizi?

a)

NaOH

b)

H2S

c)

C6H5COOH

d)

HBr

49.

După compoziția chimică (natura) a substanțelor, completează: Baze azotate includ amine, ________, hidrazine etc.

a)

amoniac

b)

etanol

c)

clorură de sodiu

d)

glucoză

50.

Reacția de ionizare a apei: H2O + H2O ⇌ OH− + H3O+ ; Kw = 10^{-14} (mol/L)^{2} Completează: Ionul format prin acceptarea unui proton de către apă este _______.

a)

H3O+

b)

OH−

c)

H2O

d)

O2−

51.

Ce rol are apa în această reacție?

a)

Acid

b)

Bază

c)

Solvent

52.

Ce ion se formează atunci când apa cedează un proton?

a)

H3O+

b)

OH−

c)

Cl−

53.

Apa se comportă ca _______ față de acizi.

a)

bază

b)

acid

c)

sare

d)

oxid

54.

Care este reacția chimică ce descrie constanta de autoprotoliză a apei?

a)

2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

b)

H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

c)

H₂O + CO₂ ⇌ H₂CO₃

d)

H₂O ⇌ H₂ + O₂

55.

Produsul ionic al apei la 25°C este egal cu _______.

a)

10⁻¹⁴ mol²/L²

b)

10⁻⁷ mol/L

c)

10⁻¹⁰ mol²/L²

d)

1 mol/L

56.

În apa pură, concentrația ionilor de H₃O⁺ este egală cu concentrația ionilor de OH⁻. Care este valoarea acestei concentrații?

a)

10⁻⁷ ioni-g/L

b)

10⁻¹⁴ mol/L

c)

1 mol/L

d)

10⁻⁷ mol/L

57.

Apa pură nu conduce curentul electric. Cum se numește această proprietate?

a)

Electroliți

b)

Ne-electroliți

c)

Conductori

d)

Izolatori

58.

Concentrațiile ionilor de hidroniu și hidroxid în apa pură sunt foarte mici, ceea ce explică de ce apa pură nu conduce curent electric.

a)

Adevărat

b)

Fals

59.

Ce reprezintă pH-ul?

a)

Puterea (exponentul) cu semn schimbat al concentrației ionilor de H₃O⁺ (sau H⁺)

b)

Concentrația totală de săruri dizolvate în apă

c)

Temperatura la care apa fierbe

d)

Cantitatea de oxigen dizolvată în apă

60.

Formula pentru concentrația ionilor de hidroniu este: [H₃O⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Completează spațiul liber: [H₃O⁺] = ____

a)

10⁻ᵖᴴ

b)

10ᵖᴴ

c)

pH⁻¹

d)

10⁻[H₃O⁺]

61.

Un acid este cu atât mai tare cu cât [H₃O⁺] este mai mare, deci pH-ul soluției este mai apropiat de:

a)

0

b)

7

c)

14

62.

O bază este cu atât mai tare cu cât [OH⁻] este mai mare, deci cu cât pH-ul soluției este mai apropiat de:

a)

A) 0

b)

B) 7

c)

C) 14

63.

Dacă [H⁺] > 10⁻⁷M, atunci pH-ul este:

a)

< 7

b)

= 7

c)

> 7

64.

Completează formula: [H₃O⁺] · [OH⁻] = ____

a)

10⁻¹⁴

b)

10⁻⁷

c)

10⁻²

d)

1

65.

Care sunt metodele de măsurare a pH-ului?

a)

Hârtie indicator universală

b)

Indicatori acido-bazici

c)

pH-metru

d)

Toate cele de mai sus

66.

Completează: O soluție este neutră dacă [H3O+] = [HO-] = ______ mol/L.

a)

10−710^{-7}

b)

10−610^{-6}

c)

10−810^{-8}

d)

1

67.

Completează: O soluție este acidă dacă [H3O+] > [HO-] > ______ mol/L.

a)

10−710^{-7}

b)

10−610^{-6}

c)

10−810^{-8}

d)

10−510^{-5}

68.

Completează: O soluție este bazică dacă [H3O+] < [HO-] < ______ mol/L.

a)

10−710^{-7}

b)

10−610^{-6}

c)

10−810^{-8}

d)

10−510^{-5}

69.

În funcție de concentrațiile ionilor H3O+ și HO-, soluțiile pot fi:

a)

Neutre

b)

Acide

c)

Bazice

d)

Toate variantele

70.

Ce valoare a pH-ului indică o soluție neutră?

a)

7

b)

5

c)

9

d)

3

71.

Ce culoare are hârtia indicator pentru o soluție bazică?

a)

Albastru

b)

Roșu

c)

Galben

d)

Verde

72.

Care este concentrația de H3O+ (mol/L) pentru pH=7?

a)

1x10−71 x 10^{-7}

b)

1 x 10−610^{-6}

c)

1x10−81 x 10^{-8}

d)

1 x 10−510^{-5}

73.

Ce domeniu de pH indică o soluție acidă?

a)

0-6

b)

7

c)

8-14

74.

O soluție cu pH=14 este bazică.

a)

Adevărat

b)

Fals

75.

Constanta de aciditate, Ka, este constanta de echilibru pentru reacția cu transfer de proton de la acid la apă. Completează formula pentru Ka: Ka = [H3O+]*[A-] / [___]

a)

HA

b)

A-

c)

H2O

d)

H3O+

76.

Constanta de bazicitate, Kb, este constanta de echilibru pentru reacția cu transfer de proton de la bază la apă. Completează formula pentru Kb: Kb = [BH+]*[HO-] / [___]

a)

B

b)

H2O

c)

BH+

d)

HO-

77.

Un acid este cu atât mai tare cu cât: Alege varianta corectă.

a)

Ka este mai mare

b)

Ka este mai mic

78.

Cu cât Kb este mai mare, cu atât baza este: Alege varianta corectă.

a)

mai slabă

b)

mai puternică

79.

Completați valoarea constantei de aciditate (Ka) pentru această reacție: Ka = ______ mol/L

a)

1,75 · 10^{-5}

b)

3,20⋅10−33,20 · 10^{-3}

c)

6,50 · 10^{-7}

d)

9,80 · 10−210^{-2}

80.

Completați valoarea constantei de bazicitate (Kb) pentru această reacție: Kb = ______ mol/L

a)

1.75⋅10−51.75 \cdot 10^{-5}

b)

2,50 · 10^{-3}

c)

6,30 · 10−710^{-7}

d)

4,20⋅10−24,20 · 10^{-2}

81.

Care este reacția de ionizare a acidului slab CH3COOH în apă?

a)

CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-

b)

CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O

c)

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

d)

CH3COOH + NH3 ⇌ CH3COO- + NH4+

82.

Care este reacția de ionizare a bazei slabe NH3 în apă?

a)

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

b)

NH3 + H2O ⇌ NH3+ + H2O

c)

NH3 + OH- ⇌ NH4+ + H2O

d)

NH3 ⇌ NH4+ + H-

83.

Un acid tare este un electrolit tare. Completează: Concentrația ionilor de H₃O⁺ în soluție este egală cu ________ a acidului = total disociat în soluție apoasă.

a)

concentrația inițială

b)

concentrația finală

c)

masa molară

d)

volumul soluției

84.

Un acid tare are valoarea constantei de aciditate (Kₐ) mare.

a)

Adevărat

b)

Fals

85.

O bază tare este un electrolit tare. Completează: Concentrația ionilor de OH⁻ în soluție este egală cu ________ a bazei = total disociată în soluție apoasă.

a)

concentrația inițială

b)

concentrația finală

c)

masa moleculară

d)

volumul soluției

86.

O bază tare are valoarea constantei de bazicitate (K_b) mare.

a)

Adevărat

b)

Fals

87.

Care dintre următoarele substanțe este un electrolit tare?

a)

HCl

b)

CH3COOH

c)

NH4OH

d)

CH4

88.

Completează spațiul liber: Ionii formați în soluția de NaOH sunt ______ și ______.

a)

Na+ și OH-

b)

Na+ și Cl-

c)

K+ și OH-

d)

Na+ și SO42−SO4^{2-}

89.

Care este formula ionului de clor prezent în soluția de HCl?

a)

Cl

b)

Cl+

c)

Cl-

d)

Cl2

90.

Ce tip de reacție are loc între acid și bază în soluție apoasă, conform imaginii?

a)

Reacție de neutralizare

b)

Reacție de oxidare

c)

Reacție de polimerizare

d)

Reacție de precipitare

91.

Completați ecuația: HCl (aq) + NaOH (aq) → ____ (aq) + H₂O (l)

a)

NaCl

b)

KCl

c)

CaCl2

d)

MgCl2

92.

Care sunt produsele reacției dintre H⁺ (aq) și OH⁻ (aq)?

a)

NaCl și H₂O

b)

H-OH și H₂O

c)

H₂O

d)

Cl⁻ și Na⁺

93.

Reacțiile protolitice reprezintă:

a)

transferul de protoni între două substanțe

b)

formarea de legături covalente între atomi

c)

descompunerea substanțelor prin încălzire

d)

reacții de oxidare-reducere

Similar Resources on Wayground

ESTRATI 1

88 questions

ESTRATI 1

quiz

Worksheet

•

University

CHEM 242 - Aromatic Compounds and their Reactions - Ch15/16

89 questions

CHEM 242 - Aromatic Compounds and their Reactions - Ch15/16

quiz

Worksheet

•

University

inorganic quiz

90 questions

inorganic quiz

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Биохимия бойынша тапсырмалар

95 questions

Биохимия бойынша тапсырмалар

quiz

Worksheet

•

University

аналитика 2

90 questions

аналитика 2

quiz

Worksheet

•

University

Periodic Table and Trends Review

88 questions

Periodic Table and Trends Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

EXAMEN SEMANA 3 GRUPO 2

98 questions

EXAMEN SEMANA 3 GRUPO 2

quiz

Worksheet

•

University

Química Analítica

91 questions

Química Analítica

quiz

Worksheet

•

University