wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ôn tập

Total questions: 80

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Hiện nay con người đã tìm được ra bao nhiêu nguyên tố hóa học?

a)

118;

b)

119;

c)

120;

2.

Phát biều nào sau đây sai?

a)

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron;

b)

Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số electron ở vỏ nguyên tử;

c)

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống nhau;

d)

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học và số khối là đặc trưng cơ bản của một nguyên tử

3.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng có số ……. khác nhau?

a)

Electron;

b)

Proton;

c)

Neutron;

d)

Nguyên tử.

4.

Các đồng vị của nguyên tố hóa học được phân biệt bởi?

a)

Số neutron;

b)

Số proton và số electron;

c)

Số proton;

d)

Số electron.

5.

Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị, trong đó đồng vị chiếm 56%. Tính số khối của đồng vị còn lại biết nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.

a)

106;

b)

107;

c)

108;

d)

109.

6.

Phát biểu nào sau đây là sai?

a)

Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO;

b)

Theo mô hình hiện đại nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và theo một quỹ đạo xác định;

c)

Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron có những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó;

d)

Orbital s có dạng hình cầu.

7.

Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành mấy loại?

a)

2;

b)

3;

c)

4;

d)

5

8.

Nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn như thế nào trong ô orbital?

a)

Biểu diễn bằng 2 mũi tên đi lên;

b)

Biểu diễn bằng 2 mũi tên đi xuống;

c)

Biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi xuống viết trước;

d)

Biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.

9.

Lớp electron thứ 4 được kí hiệu bằng chữ cái in hoa nào?

a)

. L;

b)

M;

c)

N;

d)

O.

10.

Số electron tối đa trong phân lớp p là?

a)

2;

b)

6;

c)

8;

d)

10;

11.

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

a)

electron. 

b)

proton.    

c)

neutron.  

d)

Proton và electron.

12.

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

a)

electron. 

b)

proton.    

c)

neutron.  

d)

neutron và electron.

13.

Nguyên tử luôn trung hoà về điện nên

a)

số p = số n.   

b)

số e = số n.

c)

số e =số p.  

d)

số p = số e = số n.

14.

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

a)

electron. 

b)

proton và neutron.   

c)

electron và neutron.  

d)

proton và electron.

15.

Một nguyên tử có 9 electron ở lớp vỏ, hạt nhân của nó có 10 neutron. Số hạt proton của nguyên tử đó là

a)

9

b)

18

c)

19

d)

28

16.

Đồng (Copper) có số hiệu nguyên tử là 29. Nguyên tố này có hai đồng vị bền với số khối lần lượt là 63 và 65. Kí hiệu nguyên tử của hai đồng vị này là

a)

2963Cu và 2965Cu

b)

6329Cu và 2965Cu

c)

2963Cu và 6529Cu

d)

6329Cu và 6529Cu

17.

Kí hiệu nguyên tử 2311Na. Số neutron của nguyên tử Na là

a)

23

b)

11

c)

12

d)

1

18.

Cho các nguyên tử 126X, 147Y, 146Z. Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

a)

X, Y

b)

X, Y, Z

c)

X, Z

d)

Y, Z

19.

Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả như thế nào?

a)

Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

b)

Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.

c)

Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

d)

Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

20.

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn

   

a)

thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

b)

sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

c)

thứ tự các lớp và phân lớp electron.

d)

sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

21.

Orbital nguyên tử là

 

a)

đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

b)

đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

c)

khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

d)

quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

22.

Các electron phân bố trên cùng một phân lớp có

a)

năng lượng khác nhau.   

b)

năng lượng bằng nhau.

c)

năng lượng gần bằng nhau.   

d)

năng lượng bằng không.

23.

Các electron phân bố trên cùng một lớp có

a)

năng lượng khác nhau.   

b)

năng lượng bằng nhau.

c)

năng lượng gần bằng nhau.   

d)

năng lượng bằng không.

24.

Điều nào sau đây sai?

a)

Phân lớp s có tối đa 2e.   

b)

Phân lớp p có tối đa 6e.

c)

Phân lớp d có tối đa 10e.     

d)

Phân lớp f có tối đa 12e.

25.

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là

 

a)

32

b)

18

c)

9

d)

16

26.

Cấu hình electron nào sau đây là phi kim?

a)

1s22s22p63s23p1.  

b)

1s22s22p63s23p6.

c)

1s22s22p63s23p5. 

d)

1s22s22p63s2.

27.

Cấu hình electron nào sau đây là kim loại?

a)

1s2.    

b)

1s22s22p63s2.     

c)

1s22s22p3.   

d)

1s1.

28.

Sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự phân mức năng lượng tăng dần nào là đúng?

a)

1s < 2s < 2p < 3p < 3s < 4s < 3d   

b)

2s < 1s < 3p < 3d < 3s < 4s < 3d

c)

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

d)

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s.

29.

Nguyên tử P (Z=15) có số e ở lớp ngoài cùng là

a)

8

b)

5

c)

4

d)

7

30.

Nguyên tử K (Z=19) có số lớp electron là

a)

3

b)

2

c)

1

d)

4

31.

Số khối của nguyên tử X là 56, trong đó số neutron là 30. Số electron của nguyên tử X là?

a)

26

b)

21

c)

22

d)

23

32.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

a)

Proton mang điện tích dương

b)

Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi proton và electron

c)

Số proton trong hạt nhân bằng số electron của lớp vỏ nguyên tử

d)

Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân

33.

Trong nguyên tử, hạt nào mang điện?

a)

Neutron và electron

b)

Proton và electron

c)

Proton và neutron

d)

Electron

34.

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?

a)

100 lần

b)

1 000 lần

c)

10 000 lần

d)

100 000 lần

35.

Tất cả nguyên tử có số điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố nào?

a)

Carbon

b)

Magnesium

c)

Aluminium

d)

Oxygen

36.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

a)

Các đồng vị có cùng số proton

b)

Các đồng vị có cùng số neutron

c)

Các đồng vị có số neutron khác nhau

d)

Các đồng vị có số khối khác nhau

37.

Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị, trong đó đồng vị chiếm 56%. Tính số khối của đồng vị còn lại biết nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.

a)

106

b)

107

c)

108

d)

109

38.

Orbital p có dạng hình gì?

a)

Hình tròn

b)

Hình cầu

c)

Hình bầu dục

d)

Hình số 8 nổi

39.

Lớp electron thứ 4 được kí hiệu bằng chữ cái in hoa nào?

a)

L

b)

M

c)

N

d)

O

40.

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau đây. Có bao nhiêu nguyên tử của nguyên tố kim loại?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

41.
Câu 1. Phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của e trong nguyên tử là đúng?
a)
A. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn.
b)
B. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục.
c)
C. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định.
d)
D. tất cả đều đúng.
42.
Câu 2. Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:
a)
A. 2, 6, 8, 18
b)
B. 2, 8, 18, 32
c)
C. 2, 4, 6, 8
d)
D. 2, 6, 10, 14
43.
Câu 3. Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là
a)
A. 5
b)
B. 10
c)
C. 6
d)
D. 14
44.
Câu 4. Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron
a)
A. độc thân
b)
B. ở phân lớp ngoài cùng
c)
C. ở obitan ngoài cùng
d)
D. có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học
45.

Câu 5. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Số hiệu nguyên tử của X là

a)
A. 20
b)
B. 19
c)
C. 39
d)
D. 18
46.

Câu 6. Nguyên tử M có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s2 3p5. Nguyên tử M là

a)

A. 11Na

b)

B. 18Ar

c)

C. 17Cl

d)

D. 19K

47.

Câu 7. Cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Nguyên tố đó là

a)
A. Ca
b)
B. Ba
c)
C. Sr
d)
D. Mg
48.

Câu 8. Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

a)
A. 14
b)
B. 12
c)
C. 13
d)
D. 11
49.
Câu 9. Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử Fe ?
a)

A. [Ar] 3d6 4s2

b)

B. [Ar] 4s2 3d6

c)

C. [Ar] 3d8

d)

D. [Ar] 3d7 4s1

50.

Câu 10. Một đồng vị của nguyên tử phosphorus là 3215p. Nguyên tử này có số electron là:

a)
A. 32
b)
B. 17
c)
C. 15
d)
D. 47
51.
Câu 11. Số khối của nguyên tử bằng tổng
a)
A. số p và n
b)
B. số p và e
c)
C. số n, e và p
d)
D. số điện tích hạt nhân
52.
Câu 12. Phân lớp 4f có số electron tối đa là
a)
A. 6.
b)
B. 18.
c)
C. 10.
d)
D. 14.
53.

Câu 13. Để tạo thành ion 20Ca2+ thì nguyên tử Ca phải:

a)
A. Nhận 2 electron
b)
B. Cho 2 proton
c)
C. Nhận 2 proton
d)
D. Cho 2 electron
54.
Câu 14. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
a)
A. 1 electron.
b)
B. 2 electron.
c)
C. 3 electron.
d)
D. 4 electron.
55.
Câu 15. Số electron tối đa trên orbital p là bao nhiêu?
a)
A. 8.
b)
B. 6.
c)
C. 3.
d)
D. 2.
56.
Câu 16. Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa?
a)

A. s1, p3, d7, f12.

b)

B. s2, p6, d10, f14.

c)

C. s2, d5, d9, f13.

d)

D. s2, p4, d10, f10.

57.
Câu 17. Số electron tối đa ở lớp thứ 3 là
a)
A. 8.
b)
B. 18.
c)
C. 28.
d)
D. 32.
58.
Câu 18. Số electron có trên lớp L của nguyên tử Carbon (Z = 6) là
a)
A. 2.
b)
B. 3.
c)
C. 4.
d)
D. 5.
59.

Câu 19. Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và X–, tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX2 là 186 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số neutron của ion M2+ nhiều hơn X– là 12. Tổng số hạt M2+ nhiều hơn trong X– là 27 hạt. Công thức phân tử của MX2 là

a)

A. BaBr2.

b)

B. ZnBr2.

c)

C. CaCl2.

d)

D. FeCl2.

60.

Câu 20. Nguyên tố X có 3 dồng vị là X1 chiếm 4,67 %, X2 chiếm 92,23 % và X3 chiếm 3,10 %. Tổng số khối của 3 đồng vị bằng 87. Số neutron trong X2 nhiều hơn trong X1 một hạt. Biết tổng khối lượng trung bình của 200 nguyên tử X là 5621,4. Vậy số khối của X1 là

a)

A. 29.

b)

B. 30.

c)

C. 28.

d)

D. 27.

61.

Số nhóm A và số nhóm B trong bảng tuần hoàn là

a)

11 và 8

b)

10 và 8

c)

8 và 8

d)

8 và 11

62.

Nguyên tố nhóm A hoặc nhóm B được xác định dựa vào đặc điểm nào sau đây?

a)

Tổng số electron trên lớp ngoài cùng.

b)

Nguyên tố s, nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f.

c)

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

d)

Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng.

63.

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn lần lượt là:

a)

3, 3.

b)

3, 4.

c)

4, 3.

d)

4, 4.

64.

Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp e, được sắp xếp như thế nào?

a)

Tăng dần của điện tích hạt nhân

b)

Tăng dần của khối lượng nguyên tử

c)

Giảm dần của điện tích hạt nhân

d)

Giảm dần của khối lượng nguyên tử

65.

Các phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu đúng?

1. Có 2 loại nhóm là nhóm A, nhóm B

2. Chu kỳ 1 có 3 nguyên tố

3. Các nguyên tố trong một chu kì có cùng số lớp electron

4. Các nguyên tố trong một chu kì có tính chất hóa học tương tự nhau

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

66.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, khí hiếm nằm ở nhóm nào?

a)

IA

b)

VIIA

c)

VIIIA

d)

VIA

67.

Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d54s2. Mn thuộc khối nguyên tố nào?

a)

Khối nguyên tố s

b)

Khối nguyên tố p

c)

Khối nguyên tố d

d)

Khối nguyên tố f

68.

Một nguyên tử R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 . Số electron hóa trị của nguyên tử R là

a)

4

b)

6

c)

12

d)

2

69.

Cho cấu hình electron của Iron (Fe) là [Ar]3d64s2 . Số electron hóa trị của Iron là

a)

2

b)

6

c)

8

d)

4

70.

Cấu hình electron của một nguyên tử của một nguyên tố là: 1s22s22p63s23p4 . Nguyên tố này thuộc chu kì nào

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

71.

Cho các nhận định sau:

(1) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ;

(2) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng ;

(3) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột ;

(4) Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số neutron của nguyên tử của nguyên tố đó

(5) Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng

Số nhận định đúng?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

72.

Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 thuộc chu kì

a)

A. 4.

b)

B. 3.

c)

C. 2.

d)

D. 1.

73.

Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5 có số electron hóa trị là?

a)

A. 4.

b)

B. 7.

c)

C. 6.

d)

D. 5.

74.

Nhóm A bao gồm các

a)

nguyên tố s và nguyên tố p

b)

nguyên tố kim loại và phi kim

c)

nguyên tố d và nguyên tố f

d)

nguyên tố khí hiếm

75.

Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc chu kì

a)

15.

b)

4.

c)

19.

d)

1.

76.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố có bao nhiêu nhóm A ?

a)

7

b)

8

c)

16

d)

18

77.

Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là SAI ?

a)

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

b)

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

c)

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

d)

Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

78.

                           Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hoá học được sắp xếp theo:

a)

Thứ tự chữ cái trong từ điển

b)

Thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân.

c)

Thứ tự tăng dần số hạt electron lớp ngoài cùng

d)

Thứ tự tăng dần số hạt neutron.

79.

Nguyên tử Oxi có Z=8. Vị trí của oxi trong bảng tuần hoàn là

a)

ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.

b)

ô 8, chu kì 3, nhóm VIA.

c)

ô 8, chu kì 2, nhóm VIB.

d)

ô 8, chu kì 3, nhóm VIB.

80.

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng?

a)

Số lớp electron

b)

Số electron hóa trị

c)

Số hiệu nguyên tử

d)

Số khối

Similar Resources on Wayground

Chemistry Semester 1 Review

75 questions

Chemistry Semester 1 Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Ch6 Test Review (Covalent Compounds)

75 questions

Ch6 Test Review (Covalent Compounds)

quiz

Worksheet

•

KG - University

Unit 6 Review: Periodic Table

80 questions

Unit 6 Review: Periodic Table

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Fall Final Review

75 questions

Chemistry Fall Final Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Đề ôn hóa học 10

78 questions

Đề ôn hóa học 10

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Unit 8 Review: Covalent Compounds

76 questions

Unit 8 Review: Covalent Compounds

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Chemistry Test #3 Review

85 questions

Chemistry Test #3 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade