NEW
Font size
WorksheetsÔN TẬP GIỮA KỲ 1 HOÁ 11
Total questions: 62
Worksheet time: 31mins
Câu 2. Cho phản ứng hoá học sau: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là
Kc = [H2]4[Fe3O4]/[H2O]4[Fe]3
Kc=[H2]4/[H2O]4
Kc=[H2]4/[H2O]4[Fe]3
Kc = 4[H2][Fe3O4] / 3[H2O][Fe]
Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:
Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.
Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.
Cho phương trình nhiệt hoá học sau: C2H2(g) + H2O(g) ⇌ CH3CHO(g), ΔH2980 = -151kJ Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH3CHO hơn khi
giảm nồng độ của khí C2H2.
tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
không sử dụng chất xúc tác.
tăng áp suất của hệ phản ứng.
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
KCl rắn, khan
CaCl2 nóng chảy
NaOH nóng chảy
HBr hoà tan trong nước.
Dãy các chất gồm những chất điện li mạnh là:
NaF, NaOH, KCl, BaCl2
HCl, NaCl, Na2CO3, Hg(CN)2
KNO3, MgCl2, HNO3, HF
NaOH, KCl, H2SO4, KOH, HClO
Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, NH4+ lần lượt là
HCOO-, Cl-, NH3.
COO2-, Cl-, NH2-.
HCOO-, Cl-, NH2-.
HCOO-, Cl-, NH2.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?
FeCl3.
KCl.
Na2CO3.
Na2SO4.
N2 phản ứng với O2 tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?
Nhiệt độ phản ứng khoảng 1000°C
Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000°C hoặc có tia lửa điện.
Nhiệt độ phản ứng khoảng 500°C
Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.
Câu 9. Cho các phản ứng sau; NH3 thể hiện tính khử trong phản ứng:
4NH3+Cu2+ → [Cu(NH3)4]2+
2NH3+FeCl2+2H2O → 2NH4Cl+Fe(OH)2
2NH3+3CuO → N2+3Cu+3H2O
Xét cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔrH°298 < 0. Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400°C và 500°C lần lượt bằng x% và y%. Mối quan hệ giữa x và y là
x
x=y.
x>y.
5x=4y.
Hiện tượng mưa acid
là hiện tượng sẵn có trong tự nhiên.
xảy ra do sự bốc hơi của nước rồi ngưng tụ.
xảy ra khi nước mưa có pH < 7.
xảy ra khi nước mưa có pH ≤ 5,6.
Hiện tượng phù dưỡng không gây ra tác hại nào sau đây
Cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước, giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
Rong, tảo phát triển mạnh gây thiếu oxygen, gây mất cân bằng sinh thái.
Ngoài ra, xác rong tảo phân hủy gây ô nhiễm môi trường nước, không khí và tạp chất bùn lắng xuống lòng ao hồ.
Nước tăng độ pHèn.
Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:
Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.
Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.
Hiện tượng mưa acid
là hiện tượng sẵn có trong tự nhiên.
xảy ra do sự bốc hơi của nước rồi ngưng tụ.
xảy ra khi nước mưa có pH < 7.
xảy ra khi nước mưa có pH < 5,6.
Hiện tượng phú dưỡng không gây ra tác hại nào sau đây
Cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước, giảm sự quang hợp của thực vật thuỷ sinh.
Rong, tảo phát triển mạnh gây thiếu oxygen, gây mất cân bằng sinh thái.
Ngoài ra, xác rong tảo phân huỷ gây ô nhiễm môi trường nước, không khí và tạp chất bùn lắng xuống lòng ao hồ.
Nước tăng độ phèn.
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3.
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O.
2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
Nồng độ.
Chất xúc tác.
Nhiệt độ.
Áp suất.
Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) là
Kc=[HI]2/[H2][I2]
Kc = [HI] / [H2][I2]
Kc = [H2][I2]/[HI]2
Kc = [H2][I2] / [HI]
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
CH3COOH.
C2H5OH.
KNO3.
HCl.
Cho phương trình: NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻. Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?
NH₃.
H₂O.
NH₄⁺.
OH⁻.
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?
HCl.
CH₃COONa.
KNO₃.
C₂H₅OH.
Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoá học là do
A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
B. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
C. Phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền.
D. Phân tử nitrogen không phân cực.
Phân tử NH₃ có dạng hình học là
tam giác phẳng.
tứ diện.
chóp đáy tam giác.
tam giác đều.
Muối ammonium nitrate khi bị phân huỷ thu được khí nào?
NH₃.
N₂.
H₂.
N₂O.
HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây chỉ thể hiện tính acid?
copper (II) oxide.
iron (II) hydroxide.
carbon.
phosphorus.
Hợp chất nào sau đây khi tác dụng với HNO₃ thì xảy ra phản ứng oxi hóa khử?
Ba(OH)₂
NaHCO₃
Al₂O₃
Fe₃O₄
Dung dịch nước cường toan có thể hoà tan được vàng. Thành phần của nước cường toan là hỗn hợp của các acid đặc
HCl, H₂SO₄, HNO₃ tỉ lệ thể tích 1:1.
HCl và H₂SO₄ tỉ lệ thể tích 1:3.
HCl và HNO₃ tỉ lệ thể tích 3:1.
H₂SO₄ và HNO₃ tỉ lệ thể tích 3:1.
Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
Nồng độ.
Nhiệt độ.
Áp suất.
Chất xúc tác.
Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của phản ứng hóa học?
Nhiệt độ.
Áp suất.
Nồng độ.
Chất xúc tác.
Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?
HCl.
Na₂SO₄.
Ba(OH)₂.
HClO₄.
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
H₂S.
CH₃COOH.
H₃PO₄.
NaCl.
Câu 43. Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (khí) ⇄ PCl₃ (khí) + Cl₂ (khí) ΔH298 > 0. Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học này là
A. nhiệt độ.
B. nồng độ.
C. chất xúc tác.
D. áp suất.
Phương trình điện li nào dưới đây viết sai?
HCl → H⁺ + Cl⁻.
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻.
H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄³⁻.
Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻.
Điều nào sau đây đúng về tính chất hóa học của N₂?
N₂ chỉ có tính khử.
N₂ chỉ có tính oxi hoá.
N₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.
N₂ có tính axit.
Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là
NO.
N₂O.
NH₃.
NO₂.
Khí nào sau đây dễ tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước?
Nitrogen.
Hydrogen.
Ammonia.
Oxygen.
Theo Areniut những chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính
Al(OH)₃.
Fe(OH)₂.
Cr(OH)₃.
Mg(OH)₂.
Thạch cao sống là một dạng tồn tại phổ biến của sulfur trong tự nhiên, được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất xi măng, phấn viết bảng,.. Công thức của thạch cao sống là
BaSO4.
CaSO4.2H2O.
MgSO4.
CuSO4.5H2O.
Ở điều kiện thích hợp, sulfur dioxide đóng vai trò là chất oxi hóa khi tham gia phản ứng với chất nào sau đây?
NO2.
H2S.
NaOH.
Ca(OH)2.
Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại?
NO.
NH4NO3.
NO2.
N2O5.
Có các dung dịch sau: Na2CO3, KCl, AlCl3, FeCl3, NaHSO4, HCl, KOH. Số dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là bao nhiêu?
6.
5.
3.
4.
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 0,5 ml dung dịch HNO3 đặc (68%) và ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 15%. Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh nhỏ đồng kim loại. Nút các ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai. Cho các phát biểu sau: (a) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh. (b) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ thoát ra khỏi dung dịch. (c) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí không màu, không hóa nâu thoát ra khỏi dung dịch. (d) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO2 thoát ra khỏi ống nghiệm. (e) Thay bông tẩm dung dịch NaOH bằng bông tẩm dung dịch NaCl. Số phát biểu đúng là:
3.
1.
2.
4.
Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học: (a) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. (b) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. (c) Trong hệ ở trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phẩm, các chất phản ứng có thể không có. (d) Ở trạng thái cân bằng hóa học, số mol các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. (e) Đối với tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.
1.
2.
3.
4.
Cân bằng hóa học không chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây?
Nồng độ.
Áp suất.
Diện tích tiếp xúc.
Nhiệt độ.
Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
Nồng độ các chất.
Nhiệt độ.
Áp suất.
Chất xúc tác.
Câu 59. Cho phản ứng tổng hợp NH3: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), ΔrH°298 = –92 kJ. Biện pháp được áp dụng để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 là
giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Sự điện li là
sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn.
sự phân li các chất thành ion khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy.
sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo nên chất đó.
sự phân li các chất thành các chất đơn giản.
Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li?
NaCl, HNO3, C6H6, C2H5OH.
NaCl, H2SO4, NaOH, CuCl2.
C6H12O6, C6H6, NaCl, HCl.
CuSO4, NaOH, HNO3, C2H5OH.
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
NaOH.
HF.
Mg(OH)2.
C2H5OH.
Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Ba2+ và NO3- là
Ba(NO2)2.
Ba(NO3)3.
Ba(NO3)2.
Ba(NO2)3.
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là
một chất cho cặp electron.
một chất nhận cặp electron.
một chất cho proton (H+).
một chất nhận proton (H+).
Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
HCl.
Na2SO4.
NaOH.
KCl.
Xét phương trình hóa học bên: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq). Các chất đóng vai trò là base trong phản ứng trên có thể là
NH3 và NH4+.
NH3 và OH-.
H2O và NH4+.
H2O và OH-.
Chọn các chất là hydroxide lưỡng tính trong số các hydroxide sau: Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Mg(OH)2, Fe(OH)3.
Zn(OH)2, Fe(OH)2.
Al(OH)3, Cr(OH)3.
Zn(OH)2, Al(OH)3.
Mg(OH)2, Fe(OH)3.
Dung dịch HCl 0,01 M có pH bằng
2.
4.
1.
3.
Nitrogen tường đối trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường là do
phân tử N2 có liên kết cộng hoá trị không phân cực.
phân tử N2 có liên kết ion.
phân tử N2 có liên kết ba với năng lượng liên kết lớn.
nitrogen có độ âm điện lớn.
Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là
CO và CH4.
CH4 và NH3.
SO2 và NO2.
CO và CO2.
Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành
màu hồng.
màu vàng.
màu đỏ.
màu xanh.
Có thể nhận biết muối amoni bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí làm xanh quỳ tím ẩm. Chất khí đó là
NH3.
H2.
NO2.
NO.
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
Phản ứng hoá học không xảy ra.
Tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Phương trình điện li nào sau đây không đúng
Zn(OH)2 ⇌ 2H+ + ZnO2 2-.
NaHCO3 → Na+ + HCO3-.
Zn(OH)2 ⇌ Zn2+ + 2OH-.
H3PO4 → H+ + H2PO4-.
