WorksheetsTERMOKIMIA - LAJU REAKSI
Total questions: 20
Worksheet time: 33mins
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
Sistem tertutup
perubahan entalpi
energy dalam
Sistem terisolasi
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi bertambah
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Sistem melepaskan kalor
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Reaksi mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....
Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .
-225 kJ
+105 kJ
-135 kJ
+225 kJ
-105 kJ
Diketahui :
2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi :
2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …
(a + b) kJ
(a – 2b) kJ
(a + 2b) kJ
(2a + b) kJ
(-a + 2b) kJ
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Bila diketahui energi ikatan rata-rata :
N-H = 391 kJ/mol,
H-H = 435 kJ/mol,
N≡N = 946 kJ/mol,
maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….
- 95 kJ/mol
- 47,5 kJ/mol
95 kJ/mol
47,5 kJ/mol
50 kJ/mol
Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g–1 oC–1).
40oC
20oC
10oC
4oC
2oC
Faktor Laju reaksi berikut jika dinaikkan akan mempercepat energi kinetik, sehingga terjadinya tumbukan akan semakin banyak dan laju reaksi semakin cepat.
suhu
katalis
tekanan
konsentrasi
luas permukaan
Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ….
semakin tinggi suhu maka energy aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi
semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
katalis mengubah tahap-tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah
pada pemanasan, energi kinetik molekul-molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak
Setiap kenaikan 100C laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat. Pada suhu 250C laju reaksi 5 M/det. Jika pada suhu 550C, laju reaksi menjadi ….
2,5 M/det
10 M/det
20 M/det
25 M/det
40 M/det
Setiap kenaikan 100C laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat. Pada suhu 250C laju reaksi 5 M/det. Jika pada suhu 550C, laju reaksi menjadi ….
2,5 M/det
10 M/det
20 M/det
25 M/det
40 M/det
Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:
Bagaimanakah persamaan laju reaksinya
v = k [P]
v = k [P] [Q]
v = k [P] [Q]2
v = k [P]2 [Q]
v = k [P]2 [Q]2
Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:
Berapakah orde totalnya
0
1
2
3
4
Fungsi katalis adalah untuk ....
menaikkan energi kinetik molekul pereaksi
menurunkan energi pengaktifan dari seluruh reaksi
mengubah jalannya reaksi sehingga energi aktivasinya turun
meningkatkan frekuensi tumbukan antar partikel yang bereaksi
menaikkan energi aktivasi dan energi kinetik molekul yang bereaksi
Suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 100C. Jika pada suhu 400C reaksi tersebut berlangsung 20 menit, pada suhu 700C, reaksi akan berlangsung selama ….
2,5 menit
160 menit
50 menit
5 menit
2 menit
Pernyataan berikut yang menyatakan reaksi orde nol adalah....
laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi
laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi
laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi
suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap
konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi
Yang menyatakan grafik orde reaksi 1 adalah ....
a
b
c
d
e
