Worksheets¿De qué está hecha la materia? Los átomos
Total questions: 49
Worksheet time: 25mins
Según la teoría atómica de Dalton, ¿qué afirmación describe mejor la naturaleza de la materia?
La materia está formada por átomos indivisibles.
La materia es continua y no tiene partes discretas.
La materia está hecha solo de moléculas idénticas.
La materia puede crearse y destruirse en reacciones químicas ordinarias.
Observa el esquema descrito: se muestran representaciones de ‘átomo de sodio’ y ‘átomo de cloro’, y una agrupación donde ambos aparecen unidos. ¿Qué idea pretende ilustrar este esquema?
Que los átomos de diferentes elementos pueden unirse para formar compuestos.
Que los átomos individuales cambian de identidad al unirse.
Que los átomos de un elemento son idénticos a los de cualquier otro.
Que los compuestos se forman al mezclar sustancias sin proporción definida.
En el contexto de Dalton, ¿qué significa decir que los átomos son indivisibles?
Que no se descomponen en partes más pequeñas mediante reacciones químicas comunes.
Que no pueden combinarse con otros átomos en ninguna circunstancia.
Que tienen todos la misma masa sin importar el elemento.
Que se destruyen al formar compuestos químicos.
Relaciona la idea de ‘átomos iguales’ con el concepto de elemento químico según Dalton. ¿Cuál es la mejor interpretación?
Un elemento está constituido por átomos del mismo tipo con propiedades comunes.
Un elemento contiene átomos de todos los demás elementos en pequeñas cantidades.
Un elemento es una mezcla de moléculas diferentes de varios átomos.
Un elemento solo existe cuando forma compuestos con otro elemento.
¿Qué afirmación describe correctamente la interacción entre cargas eléctricas?
Cargas del mismo tipo se atraen y las de distinto tipo se repelen.
Cargas del mismo tipo se repelen y las de distinto tipo se atraen.
Todas las cargas se atraen independientemente de su tipo.
Las cargas positivas no interactúan con las negativas.
Selecciona todas las afirmaciones coherentes con los fenómenos de electrización descritos.
La electrización pone de manifiesto fenómenos de atracción y repulsión.
Las cargas positivas solo pueden repelerse entre sí.
Las cargas de distinto signo tienden a atraerse.
Las cargas negativas nunca interactúan entre sí.
¿Qué conclusión sobre la estructura de la materia se extrae de los fenómenos de electrización?
El átomo es indivisible y no tiene partes con carga.
El átomo es divisible, pues existen entidades con carga positiva y negativa.
La materia carece de cargas eléctricas observables.
Las interacciones eléctricas solo ocurren entre moléculas, no átomos.
En un tubo de descarga de gases, ¿en qué sentido se mueven los electrones?
Del electrodo negativo (cátodo) al positivo (ánodo)
Del electrodo positivo (ánodo) al negativo (cátodo)
En todas direcciones sin preferencia entre electrodos
En un tubo de descarga que contiene hidrógeno, las partículas positivas que viajan desde el electrodo positivo hacia el negativo son:
Electrones
Protones
Iones cloruro
Relaciona cada partícula con el signo de su carga eléctrica.
Electrón: carga negativa
Electrón: carga positiva
Protón: carga positiva
Protón: carga negativa
¿Cuál es el propósito principal de usar tubos de descarga de gases en estos experimentos según el texto?
Poner de manifiesto que existen partículas con cargas opuestas, identificadas como electrones y protones
Medir la masa exacta de cada partícula subatómica
Producir luz para observar el espectro del hidrógeno
Según el modelo atómico de Thomson (1904), ¿cómo se distribuyen las cargas en el átomo?
Los electrones orbitan un núcleo masivo y positivo separado del resto del átomo
Los electrones están incrustados en una esfera continua de carga positiva que concentra casi toda la masa
Las cargas positivas y negativas están alternadas en capas concéntricas rígidas
El átomo es totalmente neutro y vacío, sin regiones de carga
En el modelo del «pastel de pasas» de Thomson, ¿qué papel tienen los electrones?
Actúan como pequeñas partículas negativas incrustadas en una matriz positiva esponjosa
Forman un núcleo central junto con los protones
Se mueven libremente sin interacción eléctrica
Constituyen la mayor parte de la masa del átomo
En el experimento de Rutherford con láminas de oro, la mayoría de las partículas alfa atravesaron la lámina sin desviarse. ¿Qué conclusión obtuvieron?
La carga del átomo es negativa
El átomo es principalmente espacio vacío
Los electrones forman una esfera sólida
Las partículas alfa pierden su carga al atravesar metales
En el experimento de Rutherford, algunas partículas positivas se desviaron. ¿Qué indica esto sobre el interior del átomo?
Existe una región con carga negativa muy densa
Existe una región con carga positiva que repele a las partículas
El átomo está formado por capas neutras alternas
La lámina de oro neutraliza las cargas incidentes
Según los resultados de Rutherford, unas pocas partículas positivas rebotaron hacia atrás. ¿Qué implicación tiene este hallazgo?
Hay un núcleo muy denso y con carga positiva en el átomo
La lámina de oro produce campos magnéticos intensos
Los electrones se concentran en el centro del átomo
Las partículas alfa se desintegran al chocar con electrones
¿Cuál de las siguientes afirmaciones compara correctamente los modelos de Thomson y Rutherford?
Ambos sitúan la masa distribuida uniformemente por todo el átomo
Thomson propone una esfera positiva continua; Rutherford introduce un núcleo concentrando la carga positiva
Thomson describe órbitas electrónicas; Rutherford niega la existencia de electrones
Rutherford coloca la carga positiva en la periferia; Thomson en el centro
¿Qué término describe mejor las partículas usadas por Rutherford para bombardear la lámina metálica?
Partículas alfa de carga positiva
Electrones de alta energía
Neutrones sin carga
Fotones ultravioleta
A partir de los resultados de Rutherford, ¿dónde se localiza la mayor parte de la masa del átomo?
Distribuida en toda la esfera positiva del átomo
En la región periférica ocupada por electrones
Concentrada en una zona central muy densa (núcleo)
Repartida por igual entre electrones y vacío
Según el modelo atómico nuclear de Rutherford, ¿qué característica describe mejor al núcleo atómico?
Contiene casi toda la masa del átomo y posee carga positiva
Está formado por electrones en continuo movimiento
Es una región extensa y prácticamente vacía
Tiene carga negativa igual a la de los electrones
En el modelo de Rutherford, ¿dónde se sitúan y cómo se mueven los electrones?
En el núcleo, inmóviles junto a los protones
En la corteza, con carga negativa, girando alrededor del núcleo a cierta distancia
En la corteza, con carga positiva, orbitando lentamente
En el núcleo, oscilando entre protones y neutrones
Identifica las partículas presentes en el núcleo según el desarrollo posterior al modelo de Rutherford.
Protones
Electrones
Neutrones
Positrones
¿Qué descubrió Chadwick en 1932 y cómo se caracteriza esa partícula?
Descubrió protones, con masa mayor que la de los neutrones
Descubrió electrones, con carga positiva y masa muy grande
Descubrió neutrones, eléctricamente neutros y con masa similar a la de los protones
Descubrió positrones, con carga negativa y masa despreciable
El llamado modelo de átomo planetario describe al átomo como...
Un núcleo central positivo con casi toda la masa y una corteza de electrones que giran a gran velocidad alrededor
Una nube uniforme de carga negativa distribuida por todo el volumen del átomo
Un conjunto de protones y electrones estáticos situados a la misma distancia
Un núcleo negativo rodeado por protones en órbitas fijas
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las masas relativas en el átomo es coherente con el material?
La mayor parte de la masa está en la corteza por los electrones
La mayor parte de la masa está concentrada en el núcleo formado por protones y neutrones
La masa se reparte a partes iguales entre núcleo y corteza
El núcleo prácticamente no contribuye a la masa total
Selecciona las afirmaciones correctas sobre la corteza electrónica en el modelo planetario.
Está muy próxima al núcleo en comparación con su tamaño
Contiene electrones con carga negativa
Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo
Concentra prácticamente toda la masa del átomo
Según la definición dada, ¿qué magnitud identifica a un elemento químico porque todos sus átomos comparten el mismo valor?
El número atómico, Z
El número másico, A
La carga del núcleo
El número de neutrones, N
Selecciona la afirmación correcta sobre el número atómico (Z).
Z es igual al número de protones del átomo
Z es igual a protones + neutrones
Z es el número de neutrones
Z es el número de electrones de cualquier ion
El número másico (A) de un átomo se define como:
La suma de protones y neutrones
El doble del número de protones
La suma de protones y electrones
La diferencia entre protones y neutrones
Un átomo tiene A = 23 y Z = 11. ¿Cuántos neutrones (N) posee? Usa la relación N = A − Z.
12 neutrones
11 neutrones
23 neutrones
34 neutrones
Marca todas las expresiones que representan correctamente el número másico (A).
A = número de protones + número de neutrones
A = Z + N
A = N − Z
A = 2 × Z
En notación atómica, junto al símbolo X del elemento, ¿qué número se coloca típicamente arriba a la izquierda y cuál abajo a la izquierda?
Arriba A y abajo Z
Arriba Z y abajo A
Arriba N y abajo Z
Arriba Z y abajo N
Si dos átomos tienen el mismo Z pero distinto A, ¿qué comparten y qué difiere entre ellos?
Son del mismo elemento; difiere el número de neutrones
Son elementos distintos; comparten el mismo número de neutrones
Son del mismo elemento; difiere el número de protones
Son elementos distintos; comparten el mismo número másico
Completa el razonamiento: Si conoces Z = 8 y N = 9 para un átomo, entonces A vale…
17, porque A = Z + N
1, porque A = N − Z
72, porque A = Z × N
8, porque A = Z
Según el modelo de Bohr (1913), ¿qué característica tienen las trayectorias de los electrones alrededor del núcleo?
Son órbitas circulares estables en las que no se emite energía
Son líneas rectas que atraviesan el núcleo y pierden energía continuamente
Son espirales que acercan al electrón al núcleo emitiendo energía
Son órbitas elípticas variables que emiten energía irregularmente
Completa la idea central: En el modelo de Bohr, cuanto más alejada está la órbita del núcleo, el electrón tiene ______.
menos energía
la misma energía
más energía
energía cero
Cuando un electrón desciende de un nivel de mayor energía a otro de menor energía, ¿qué sucede según Bohr?
Absorbe energía del exterior
Emite energía en forma de radiación
No hay cambio energético
Aumenta su masa para compensar
Selecciona las afirmaciones correctas sobre los cambios de nivel energético del electrón según Bohr.
El salto a un nivel superior requiere suministro de energía
El salto a un nivel inferior implica emisión de energía
Los saltos entre niveles no afectan a la energía del átomo
Un electrón puede permanecer estable en ciertas órbitas sin emitir energía
El nivel 1 (K) admite un número máximo de electrones igual a:
2
8
18
32
¿Cuál es el número máximo de electrones en el nivel 2 (L)?
2
6
8
10
En el nivel 2 (L), ¿cómo se distribuyen los electrones entre subniveles según la corrección al modelo de Bohr?
Un único subnivel con 8 electrones
Dos subniveles: 2 y 6 electrones
Tres subniveles: 2, 4 y 2 electrones
Cuatro subniveles: 2, 2, 2 y 2 electrones
El nivel 3 (M) admite un máximo de 18 electrones. ¿Qué combinación de subniveles aparece para lograr ese total?
Subniveles de 2, 6 y 10 electrones
Subniveles de 8 y 10 electrones
Subniveles de 2, 8 y 8 electrones
Subniveles de 6, 6 y 6 electrones
Selecciona todos los subniveles presentes en el nivel 4 (N) y su capacidad correspondiente.
Subnivel 1: 2 electrones
Subnivel 2: 6 electrones
Subnivel 3: 10 electrones
Subnivel 4: 14 electrones
Subnivel 5: 18 electrones
Relaciona cada nivel principal con su número máximo de electrones admitidos.
Nivel K: 2; Nivel L: 8; Nivel M: 18; Nivel N: 32
Nivel K: 8; Nivel L: 2; Nivel M: 18; Nivel N: 32
Nivel K: 2; Nivel L: 10; Nivel M: 18; Nivel N: 28
Nivel K: 4; Nivel L: 8; Nivel M: 16; Nivel N: 32
Observa el diagrama de niveles circulares rotulados K, L, M. ¿Qué nivel está más alejado del núcleo y, por tanto, corresponde a mayor energía en el modelo de Bohr?
K
L
M
Todos están a la misma distancia
Completa la idea: Cuando un átomo neutro pierde electrones, adquiere carga ______ y se denomina ______.
negativa; anión
positiva; catión
positiva; anión
negativa; catión
Selecciona todas las afirmaciones correctas sobre la formación de iones.
Ganar electrones produce un ion negativo llamado anión.
Perder electrones produce un ion positivo llamado catión.
Un átomo neutro siempre tiene distinto número de protones y electrones.
En un átomo neutro, protones y electrones son iguales en número.
¿Cuál de las siguientes descripciones corresponde a un catión?
Partícula con más electrones que protones, con carga neta negativa.
Átomo o partícula que ha perdido electrones y posee carga positiva.
Átomo que ha ganado protones, manteniendo los electrones constantes.
Partícula neutra con igual número de protones y neutrones.
Piensa en la configuración electrónica: al transformarse en un ion, ¿qué cambia directamente en el átomo?
El número de protones del núcleo.
El número de neutrones del núcleo.
El número de electrones de la corteza.
El número de niveles energéticos del núcleo.
