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WorksheetsTEMA 1: Materia - Definición y Sustancias Puras
Total questions: 85
Worksheet time: 14mins
¿Cuál enunciado define mejor la materia en química?
Todo lo que ocupa espacio y tiene masa
Todo lo que emite luz y produce energía
Todo lo que se mueve y cambia temperatura
Todo lo que se percibe con el olfato y gusto
Selecciona las afirmaciones correctas sobre masa y volumen.
La masa mide la cantidad de materia.
El volumen mide el espacio ocupado.
La masa depende del recipiente.
El volumen no varía con la presión.
Una sustancia pura se caracteriza por tener:
Composición definida y propiedades constantes
Composición variable y propiedades cambiantes
Mezcla de fases con proporción aleatoria
Color definido pero composición variable
La sacarosa, como sustancia pura, tiene todas sus muestras con:
Igual composición porcentual en masa
Igual densidad en cualquier condición
Igual color según la fuente vegetal
Igual solubilidad en todos los solventes
¿Qué distingue a un elemento de un compuesto?
No se descompone por cambios químicos simples
Se forma por dos o más elementos distintos
Se separa por métodos físicos sencillos
Tiene proporción en masa variable entre muestras
El hierro (Fe), la plata (Ag) y el oro (Au) son ejemplos de:
Elementos como sustancias puras
Compuestos moleculares comunes
Mezclas homogéneas metálicas
Iones aislados en solución
Al calentar sacarosa en ausencia de aire, se obtienen:
Carbono como elemento
Agua como compuesto
Oxígeno gaseoso libre
Sodio metálico puro
Los compuestos se clasifican generalmente en:
Moleculares e iónicos
Sólidos y líquidos
Metales y no metales
Orgánicos e inorgánicos
¿Cuál afirmación describe mejor una mezcla en química?
Unión química con composición fija e invariable
Combinación física donde cada componente mantiene su identidad
Agregado que se representa con fórmula química única
Sistema donde ocurre una reacción química entre componentes
En una mezcla, ¿qué método permite separar sus componentes sin cambiar su identidad?
Electrólisis con electrodos inertes
Filtración, destilación o imantación
Síntesis por reacción de sustitución
Descomposición térmica controlada
Observa el diagrama con esferas uniformemente dispersas en una solución etiquetada como 'azúcar en agua'. ¿Qué tipo de mezcla es y por qué?
Heterogénea porque se distinguen fases visibles
Homogénea porque la composición es uniforme
Coloide porque las partículas son macroscópicas
Suspensión porque los sólidos sedimentan rápidamente
Una muestra de aire tomada en ciudades distintas suele diferir en composición. ¿Qué propiedad de las mezclas explica esto?
Poseen composición constante e invariable
Presentan composición variable según las condiciones
Requieren fórmula química para su clasificación
Forman enlaces iónicos al combinarse
Selecciona los ejemplos que corresponden a mezcla heterogénea.
Arena con limaduras de hierro
Leche y bebidas gasificadas
Azúcar disuelta completamente en agua
Cemento recién preparado
En la separación de arena y virutas de hierro con un imán, ¿qué principio se aprovecha?
Diferencia en solubilidad entre sólidos
Atracción magnética selectiva del hierro
Reacción química del hierro con la arena
Diferencia en puntos de ebullición
Compara mezcla y compuesto: ¿cuál es la diferencia clave que se muestra en la tabla?
Las mezclas se separan por métodos físicos; los compuestos por métodos químicos.
Ambos se separan solo por métodos físicos.
Los compuestos tienen composición variable; las mezclas tienen composición fija.
Las mezclas se representan con símbolos; los compuestos no.
Identifica la característica común a todas las mezclas.
Sus componentes son indistinguibles en cualquier caso
No conservan las propiedades de sus componentes
Se forman sin reacción química entre componentes
Se representan mediante fórmulas estequiométricas exactas
¿Qué característica física aprovecha el tamizado para separar una mezcla de sólidos?
Diferencia de tamaño de partículas
Diferencia de puntos de fusión
Diferencia de reactividad química
Diferencia de solubilidad en agua
¿En qué caso es más adecuado aplicar tamizado?
Harina y afrecho con tamaños distintos
Azúcar disuelto en agua dulce
Aceite mezclado con agua turbia
Gas natural y aire libre limpio
La levigación separa sólidos usando un disolvente apropiado. ¿Cuál es el principio principal?
Diferencia de densidades de las partículas
Diferencia de tamaños muy finos
Diferencia de puntos de ebullición
Diferencia de polaridades moleculares
En levigación, ¿qué ocurre con las partículas más pesadas?
Se precipitan al fondo del recipiente
Atraviesan la membrana del filtro
Se magnetizan y son atraídas
Se disuelven completamente
¿Cuál mezcla podría separarse eficazmente por levigación?
Corcho y arena usando agua
Agua y etanol por destilación
Aire y gases por difusión
Benceno y agua por extracción
La separación magnética se basa en la diferencia de:
Propiedades magnéticas de los componentes
Tensiones superficiales de los líquidos
Solubilidades relativas en solventes
Tamaños granulométricos similares
¿Cuál es un ejemplo clásico de separación magnética?
Arena con limaduras de hierro
Aceite con agua de mar
Azúcar con agua potable
Gasolina con aire libre
La decantación es adecuada para separar:
Un sólido insoluble de un líquido
Dos líquidos completamente miscibles
Gases con densidades similares
Solutos disueltos de soluciones
Durante la decantación, ¿qué paso es crítico para evitar arrastrar el sólido?
Inclinar con cuidado el recipiente al vaciar
Agitar vigorosamente la mezcla primero
Aplicar calor para acelerar el proceso
Añadir un campo magnético intenso
¿Qué par de mezclas puede separarse por decantación?
Arena y agua inmóvil
Aceite y agua densa
Petróleo y agua de mar
Etanol y agua caliente
La filtración requiere una membrana porosa. ¿Cuál es su función?
Retener la fase dispersa sólida
Aumentar la solubilidad del soluto
Igualar las densidades del sistema
Imantar las partículas metálicas
¿Cuándo se prefiere la filtración frente a la decantación?
Cuando las partículas sólidas son muy finas
Cuando el sólido sedimenta con rapidez
Cuando hay diferencias magnéticas claras
Cuando los líquidos son completamente miscibles
Relaciona el método con el principio físico subyacente.
Tamizado: tamaño de partículas
Levigación: densidad y disolvente
Separación magnética: campo imantado
Decantación: densidad y reposo
Selecciona los métodos que no alteran la composición química de los componentes.
Tamizado de harinas granuladas
Levigación de minerales pesados
Separación magnética con imán
Decantación de arena y agua
¿Qué proceso separa componentes de una fase homogénea mediante la formación de cristales al evaporarse el disolvente?
Centrifugación de alta velocidad
Cristalización por solución saturada
Destilación simple con refrigerante
Destilación fraccionada con columna
En la destilación simple de una mezcla etanol-agua, ¿qué componente se recoge primero en el recipiente del destilado?
El de mayor punto de ebullición
El de menor punto de ebullición
El que forma cristales primero
El que decanta como sobrenadante
¿Cuándo se emplea la destilación fraccionada en lugar de la destilación simple?
Cuando los puntos de ebullición son idénticos
Cuando los puntos de ebullición son muy próximos
Cuando la mezcla es sólido-líquido
Cuando se requiere separar fases inmiscibles
En la centrifugación de sangre, ¿qué ocurre con el sólido respecto al líquido tras aplicar fuerza centrífuga?
El sólido queda como sobrenadante
El sólido se deposita en el fondo
El sólido se evapora primero
El sólido cristaliza espontáneamente
Selecciona los métodos adecuados para separar mezclas líquido-líquido miscibles según diferencias de ebullición.
Centrifugación de fases
Destilación simple
Destilación fraccionada
Cristalización por enfriamiento
¿Cuál es un ejemplo típico de aplicación de la destilación fraccionada según el material?
Separación de etanol del agua
Separación de sal del agua
Refinación de derivados del petróleo
Separación de jugo de la pulpa de frutas
Las propiedades de la materia se clasifican en físicas y químicas. ¿Qué distingue principalmente a las propiedades químicas?
Dependen de la materia en sí
Dependen del comportamiento ante otras sustancias
Dependen solo del estado sólido
Dependen de la fuerza centrífuga aplicada
¿Cuál enuncia correctamente la diferencia central entre propiedades extensivas e intensivas?
Extensivas dependen de la cantidad de materia.
Intensivas varían con el tamaño de la muestra.
Extensivas no cambian al modificar la masa.
Intensivas siempre aumentan con el volumen.
Selecciona las propiedades que son extensivas.
Masa y volumen
Densidad y dureza
Punto de fusión y brillo
Conductividad y viscosidad
La densidad se define mejor como:
Relación entre masa y volumen
Cantidad de energía por mol
Resistencia a ser rayado
Temperatura de cambio sólido‑líquido
¿Cuál afirmación sobre las propiedades físicas es correcta?
No implican cambio químico
Siempre requieren reacción química
No pueden medirse u observarse
Sólo existen en gases y plasmas
El punto de ebullición describe:
Temperatura de paso a estado gaseoso
Temperatura en la que una sustancia se solidifica
Resistencia al rayado en la escala de Mohs
Capacidad de conducir electricidad
Indica cuáles son las propiedades intensivas que no dependen de la cantidad de masa.
Densidad y punto de fusión
Masa y peso
Volumen e inercia
Entalpía y entropía
Sobre la dureza, ¿qué es correcto?
Resistencia a ser rayado
Relación masa‑volumen
Temperatura de cambio líquido‑gaseoso
Cantidad total de energía del sistema
La inercia se describe como:
Resistencia al cambio de estado de reposo
Cantidad de energía interna por mol
Temperatura a la que un sólido se derrite
Medida del desorden en un sistema
Entre las propiedades termodinámicas listadas, ¿cuáles son extensivas?
Entropía y entalpía
Densidad y brillo
Punto de fusión y color
Tenacidad y dureza
¿Qué sucede con la densidad de los gases al disminuir la temperatura y aumentar la presión?
Cambia significativamente
Permanece prácticamente constante
Se vuelve independiente del volumen
Se convierte en una propiedad extensiva
El punto de fusión corresponde a:
Temperatura de paso sólido a líquido
Temperatura de paso líquido a gas
Resistencia a romperse por golpes
Cantidad de materia ocupando espacio
La tenacidad se entiende como:
Resistencia a romperse o deformarse al golpe
Capacidad de ser rayado con facilidad
Relación entre masa y volumen
Medida de aleatoriedad del sistema
El volumen es una propiedad que:
Ocupa un lugar en el espacio
Determina la energía total del sistema
No depende del tamaño de la muestra
Especifica la temperatura de ebullición
¿Cuál ejemplo muestra una propiedad intensiva igual en muestras pequeñas y grandes?
Densidad de una sustancia
Masa total de la muestra
Volumen ocupado por el sistema
Cantidad de entalpía agregada
¿Qué propiedad describe la capacidad de un material para convertirse en hilos sin romperse?
Ductilidad: formar hilos o alambres
Maleabilidad: laminarse en placas
Solubilidad: disolverse en líquidos
Reactividad: combinarse químicamente
Selecciona todas las afirmaciones correctas sobre la maleabilidad y la ductilidad.
Ambas permiten transformar materiales sin romperlos
La maleabilidad permite hacer láminas metálicas
La ductilidad permite hacer hilos metálicos
Ser dúctil implica no ser maleable
En términos de solubilidad, ¿qué se evalúa principalmente?
La disolución en un líquido a cierta temperatura
La facilidad para deformarse en láminas metálicas
La capacidad de conducir corriente eléctrica
La resistencia a la oxidación del material
Una propiedad química se evidencia cuando...
Cambia la composición de la sustancia
Se modifica sólo la forma del objeto
Se altera la temperatura sin reacción
Se disuelve sin interacción química
Respecto a la reacción Mg (s) + O2 (g) → MgO (s), ¿qué describe mejor este proceso?
Un cambio químico que forma óxido sólido blanco
Una deformación física del magnesio en láminas
Una disolución del magnesio en agua templada
Un calentamiento sin modificación composicional
¿Cuál característica distingue al estado sólido frente al líquido y al gas en términos de estructura molecular?
Partículas en posiciones fijas con vibración mínima
Partículas separadas con movimiento aleatorio rápido
Partículas cercanas con posiciones no rígidas
Partículas ionizadas con cargas libres
Selecciona las afirmaciones correctas sobre los líquidos.
Tienen volumen definido pero no forma definida
Son prácticamente incomprensibles siempre
Las moléculas están cerca sin posición rígida
Predominan fuerzas de cohesión muy fuertes
En un gas ideal, ¿qué se considera sobre las fuerzas entre moléculas según la teoría cinético-molecular?
Insignificantes en comparación con su tamaño
Muy intensas por alta densidad molecular
Dominadas por cohesión como en sólidos
Equilibradas por fuerzas de repulsión fuertes
¿Cuál propiedad macroscópica caracteriza a los gases frente a sólidos y líquidos?
Sin forma ni volumen fijos, compresibles
Volumen definido y forma adaptada al recipiente
Forma y volumen definidos, alta densidad
Sin forma fija, pero incomprensibles
El plasma se describe mejor como:
Gas ionizado con cationes y electrones libres
Condensado de fermiones a cero absoluto
Partículas en posiciones fijas con vibración
Líquido con fuerzas de atracción débiles
¿En qué condiciones se forma un condensado de Bose–Einstein (BEC)?
Temperaturas cercanas al cero absoluto
Altas temperaturas en el universo
Altas presiones en recipientes cerrados
Temperaturas moderadas en gases ideales
El condensado fermiónico difiere del BEC porque:
Obedece el principio de exclusión de Pauli
Se forma a temperaturas más altas
Está compuesto por bosones idénticos
Presenta alta compresibilidad gaseosa
Ordena de menor a mayor libertad de movimiento molecular: sólido, líquido, gas.
Sólido < líquido < gas
Gas < líquido < sólido
Líquido < sólido < gas
Sólido < gas < líquido
¿Cuál enunciado describe correctamente la densidad típica de los sólidos frente a gases?
Alta densidad por empaquetamiento cercano
Baja densidad por separación enorme
Variable según compresibilidad elevada
Igual densidad por fuerzas insignificantes
Selecciona las opciones que corresponden a estados no clásicos de la materia.
Plasma
Sólido
Condensado de Bose–Einstein
Líquido
¿Qué condición física permite formar un condensado Bose–Einstein en átomos bosónicos?
Enfriamiento cercano al cero absoluto
Compresión a altas presiones sostenidas
Calentamiento a miles de grados centígrados
Irradiación con luz ultravioleta intensa
En un condensado Bose–Einstein, millones de átomos ocupan casi el mismo lugar y se comportan como:
Un superátomo coherente cuánticamente
Un gas ideal clásico independiente
Un sólido cristalino con defectos
Un líquido viscoso turbulento
Selecciona las afirmaciones correctas sobre propiedades del BEC.
Átomos vibran en sincronía colectiva
Pierden identidad y se superponen cuánticamente
Requieren campos eléctricos intensos para existir
Se confirmó experimentalmente en 1995 con Nobel
¿Por qué se usa el término "hielo cuántico" para el BEC?
Porque cae al fondo como sólido a escala atómica
Porque congela electrones creando cristales iónicos
Porque forma redes hexagonales como el hielo
Porque se produce solo a temperaturas negativas
El condensado fermiónico se obtiene al:
Emparejar fermiones en pares a bajas temperaturas
Alinear bosones con campos eléctricos fuertes
Calentar fermiones hasta la ionización completa
Someter bosones a presión extrema sostenida
Relaciona el condensado fermiónico con fenómenos cuánticos relevantes.
Superfluidez a temperaturas ultra bajas
Superconductividad por formación de pares
Ferromagnetismo por dominios clásicos
Combustión cuántica de alta eficiencia
El BEC habilita aplicaciones como:
Relojes atómicos de gran precisión
Computación cuántica de información
Lásers atómicos para nanotecnología
Motores térmicos de combustión
Clasifica correctamente los cambios de estado progresivos.
Fusión de sólido a líquido
Vaporización de líquido a gas
Condensación de gas a líquido
Solidificación de líquido a sólido
Un cambio de estado regresivo por disminución de calor incluye:
Condensación o licuación del gas a líquido
Fusión del sólido a líquido por calor
Vaporización rápida del líquido a gas
Sublimación inversa hacia fase gaseosa
En un cambio físico, ¿qué ocurre con los enlaces y la identidad química de las sustancias?
No se rompen y la identidad permanece igual
Se rompen todos y la identidad cambia por completo
Se forman nuevos enlaces y cambia la identidad
Solo cambian enlaces iónicos y la identidad parcialmente
¿Cuál de los siguientes procesos es endotérmico en el agua, absorbiendo calor del entorno?
Fusión del hielo a agua líquida
Sublimación del hielo a vapor
Condensación del vapor a líquido
Deposición del vapor a sólido
Selecciona las afirmaciones correctas sobre cambios físicos.
No se forman nuevas sustancias
Implican reordenamiento de partículas
Son reversibles en muchos casos
Siempre liberan energía al entorno
Al disolver azúcar en café, el fenómeno observado se clasifica como...
Cambio físico por disolución
Cambio químico por reacción
Fenómeno nuclear espontáneo
Descomposición catalítica
¿Cuál de las siguientes situaciones ejemplifica un cambio químico?
Combustión de H2 con O2 para formar H2O
Congelación del agua líquida en hielo
Sublimación del dióxido de carbono sólido
Condensación del vapor de agua en superficie
En la reacción 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l), ¿qué afirmación es correcta?
Se forman nuevas sustancias distintas a reactivos
Solo cambia el estado, no la composición
Los enlaces O–O y H–H permanecen intactos
Es un proceso sin liberación o absorción de energía
Relaciona el tipo de proceso con el flujo de energía en cambios de estado del agua.
Endotérmico: fusión, vaporización, sublimación
Exotérmico: condensación y deposición
Endotérmico: condensación y solidificación
Exotérmico: vaporización y fusión
¿Cuál es la mejor definición de cambio químico según Brown et al. (2014)?
Transformación en una sustancia químicamente diferente
Cambio de estado manteniendo composición igual
Separación física de componentes de una mezcla
Reordenamiento espacial sin romper ningún enlace
Indica cuáles opciones describen fenómenos físicos.
Derretimiento de cera en calor moderado
Condensación del vapor en agua líquida
Formación de óxido de hierro en clavos
Neutralización ácido–base en solución
En la figura de los tres estados del agua, ¿qué camino representa deposición?
De gas a sólido directamente
De sólido a líquido gradualmente
De líquido a gas lentamente
De líquido a sólido lentamente
