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WorksheetsEnlace metálico. (FyQ 3ºESO)
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
¿Qué tipo de enlace se establece entre elementos metálicos?
Entre átomos de un metal y un no metal.
Entre átomos de elementos metálicos en estado sólido.
Entre elementos de diferentes grupos de la tabla periódica.
Entre elementos no metálicos que comparten electrones de valencia.
Entre halógenos y gases nobles para completar su octeto.
¿Cuál es la característica principal de los átomos metálicos que facilita el enlace metálico?
Tienen muchos electrones en su capa de valencia, siendo estables.
Poseen fuerte atracción del núcleo sobre sus electrones de valencia.
Son grandes y tienen pocos electrones de valencia, atrayéndolos débilmente.
Tienden a robar electrones a otros átomos para formar iones negativos.
Pueden formar estructuras cristalinas covalentes complejas.
¿Qué ocurre con los electrones de valencia de los átomos metálicos al formar este tipo de enlace?
Se quedan fijos alrededor de su núcleo sin moverse.
Son cedidos a un átomo vecino, generando iones negativos.
Se deslocalizan, dejando de pertenecer a un solo átomo.
Se comparten en una zona definida entre dos átomos.
Forman un "mar" o "nube" que pertenece a todos los átomos de la red cristalina.
¿Cómo se denominan las partículas que resultan de los átomos metálicos al perder sus electrones de valencia?
Aniones metálicos.
Núcleos neutros.
Moléculas.
Cationes metálicos.
Iones positivos.
¿Qué actúa como el verdadero "pegamento" que mantiene unida toda la estructura metálica?
La repulsión electrostática entre los núcleos atómicos.
La atracción electrostática entre cationes y la nube negativa.
Los enlaces covalentes en la superficie del metal.
La atracción gravitatoria de los electrones.
La vibración de los átomos en sus posiciones.
¿Cuál es la analogía que mejor podemos usar para describir el movimiento de los electrones en el enlace metálico?
Una biblioteca con libros ordenados y colocados simétricamente unos respecto a otros.
Un gimnasio donde los balones medicinales se lanzan continuamente entre distintos jugadores.
Un tren de alta velocidad moviéndose en línea recta sin detenerse en ninguna de las estaciones.
Un edificio con paredes gruesas y habitaciones cerradas.
Un campo de fútbol con jugadores y balones permanentes.
Además de "nube", ¿qué término se usa para referirse al conjunto de electrones deslocalizados?
Océano de protones.
Atmósfera de neutrones.
Mar de electrones.
Estructura molecular.
Cemento iónico.
¿Qué tipo de atracción une a las partículas en un enlace?
Una atracción débil entre dipolos temporales.
Una fuerte atracción electrostática.
Una fuerza de repulsión neta.
Una atracción puramente covalente.
Un tipo de enlace iónico.
¿Cuál es la función del “mar de electrones” en el enlace metálico, además de ser el pegamento estructural?
Generar un campo magnético que impida la atracción de los iones cercanos.
Impedir que los cationes positivos se repelan.
Aumentar el tamaño de los átomos metálicos.
Formar moléculas diatómicas estables.
Bloquear el paso de la luz solar.
¿En qué estado de la materia se da principalmente el enlace metálico a temperatura ambiente?
Gaseoso, con los electrones separados de los núcleos.
Líquido, formando un electrolito móvil.
Sólido, con los cationes fijos en una red ordenada.
Plasma, debido a las altas temperaturas necesarias.
Disuelto en agua para conducir la electricidad.
¿Por qué los metales son buenos conductores de electricidad en estado sólido?
Los iones positivos se mueven libremente y transportan carga.
La estructura cristalina es densa y comprime las cargas.
Los electrones libres pueden fluir fácilmente en una dirección.
Los neutrones transportan la carga eléctrica.
La electricidad se conduce porque los átomos se mueven más rápido.
¿Qué característica física se atribuye a los metales por su capacidad de reflejar la luz visible?
Son altamente transparentes.
Tienen un brillo característico (son lustrosos).
Se disuelven fácilmente en disolventes orgánicos.
Son extremadamente frágiles y se rompen al golpearlos.
La luz reenviada es de amplio espectro.
¿Qué propiedades de los metales se deben a la capacidad de los cationes metálicos de deslizarse unos sobre otros gracias a la nube de electrones flexible?
Alta densidad y baja reactividad.
Solubilidad en agua y precipitación a temperatura ambiente.
Maleabilidad y ductilidad.
Ser gases a temperatura ambiente y baja presión.
Aislantes térmicos y eléctricos.
Define la propiedad de la Maleabilidad en los metales:
Propiedad de ser convertidos en láminas delgadas al ser golpeados.
Propiedad de conducir electricidad eficientemente.
Propiedad de resistir la corrosión.
Propiedad de ser magnéticos bajo la acción de una corriente eléctrica.
Propiedad de ser estirados en hilos tan delgados como se desee.
Define la propiedad de la Ductilidad en los metales:
Capacidad de estirarse para formar hilos o cables muy finos.
Capacidad de resistir altas temperaturas sin fundirse.
Propiedad de reflejar la luz intensamente.
Habilidad para conducir electricidad eficientemente.
Capacidad de estirarse para formar láminas muy delgadas cuando son golpeadas.
¿Por qué los metales son buenos conductores del calor?
El calor se conduce solo a través de las vibraciones de los cationes fijos.
El calor es transportado por iones negativos que se mueven despacio.
Los electrones libres transportan energía térmica al moverse rápido y chocar con vecinos.
La baja densidad del metal permite que el calor fluya rápidamente.
La alta carga positiva de los cationes acelera la transferencia de calor.
¿Por qué los metales tienen, generalmente, puntos de fusión y ebullición altos?
La nube de electrones es débil y se separa fácilmente con el frío.
Se necesita poca energía para vencer la atracción electrostática fuerte.
Los electrones libres absorben calor y lo bloquean en la superficie.
La atracción entre los cationes positivos y la nube negativa es muy fuerte.
Los enlaces covalentes del metal requieren mucha energía para romperse.
¿Cuál es una diferencia clave entre metales y compuestos iónicos (como la sal) al ser golpeados?
Los iónicos son maleables; los metales son frágiles.
Los metales son frágiles; los iónicos son dúctiles.
Los iónicos son frágiles y se rompen; los metales se deforman sin romperse.
Ambos se deforman fácilmente porque la nube de electrones es igual en ambos.
Los iónicos tienen puntos de fusión más altos que los metales.
¿Cómo afecta la nube de electrones deslocalizados a la forma del metal al doblarlo?
Se rompe como un cristal iónico.
La nube se vuelve más rígida.
La nube se adapta y actúa como pegamento.
Los cationes se vuelven negativos y repelen a la nube.
La estructura se desordena y se vuelve líquida.
¿Qué propiedad del cobre lo hace tan utilizado en la fabricación de cables eléctricos?
Ser pesado y denso, lo cual facilita la conducción eléctrica.
Su brillo metálico.
Su excelente conductividad eléctrica.
Su baja temperatura de fusión.
Ser muy dúctil (se puede estirar en hilos).
¿Cuál es una característica del movimiento de los electrones en el enlace metálico?
Fijo y constante alrededor del núcleo.
Libre y constante en toda la red cristalina.
En trayectorias circulares y definidas.
Restringido a dos átomos vecinos.
Lento y uniforme, sin aceleración.
¿Qué tipo de atracción existe entre los cationes metálicos y el mar de electrones?
Atracción gravitatoria nuclear.
Atracción electrostática.
¿Por qué un metal tiene brillo o es lustroso?
Porque solo refleja la luz roja.
Porque los electrones absorben la luz y la remiten casi inmediatamente.
Porque su estructura cristalina es transparente.
Porque es un aislante eléctrico.
Porque no permite el paso de ondas electromagnéticas.
¿Cuál es el principal factor que contribuye a que el punto de fusión de un metal sea alto?
La fuerza necesaria para comprimir la red cristalina.
La cantidad de electrones de valencia que dispersan la energía.
La energía para separar los iones y vencer la atracción.
La formación de moléculas entre átomos vecinos.
La baja densidad del material.
¿Qué sucede con los electrones de valencia de los átomos metálicos?
Se comparten solo con átomos adyacentes.
Se quedan en la órbita más interna del núcleo.
Se deslocalizan y se mueven por toda la estructura.
Dejan de pertenecer a un solo átomo.
Forman un "escudo" que impide la repulsión de iones positivos.
¿Qué metal es el más maleable?
Hierro.
Cobre.
Aluminio.
Oro.
Sodio.
¿Para qué se utiliza el oro, además de la joyería?
Para crear conexiones en teléfonos móviles.
Para recubrir satélites y dispositivos tecnológicos.
Para crear cables finos.
Para utilizarlo como aislante térmico.
Para construir edificios y puentes con aleaciones de hierro.
¿Qué propiedad tiene una lámina de oro muy fina?
Cambia de color por acción de la luz que lo atraviesa.
Flota en el agua al modificar su densidad.
Se dobla y pega con facilidad por atracción electrostática.
Conduce mal la electricidad.
Es extremadamente dura y rígida.
¿Cuál es un uso clave del acero en la vida cotidiana que aprovecha su resistencia?
Fabricación de productos biodegradables.
Como un buen combustible para coches.
Construcción de vigas y estructuras.
Para crear una capa de aislamiento térmico.
Como un sustituto del aire en neumáticos.
¿Qué metal es ideal para fabricar cables por su excelente conductividad eléctrica?
Sodio.
Plata.
Cobre.
Mercurio.
Aluminio.
¿Cuál de estas propiedades es clave para fabricar joyas de plata o oro?
Su fragilidad ante golpes.
Su brillo y maleabilidad/ductilidad.
Puntos de fusión bajos.
No conducen electricidad.
Baja densidad.
¿Por qué es importante el enlace metálico en la ingeniería y tecnología modernas?
Por su utilidad como aislante térmico y eléctrico en la industria.
Por la combinación de dureza, resistencia y conductividad.
Porque se puede romper y volver a formar fácilmente.
Porque son los únicos elementos sólidos a temperatura ambiente.
Porque son los materiales más abundantes y baratos.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los electrones en el enlace metálico es INCORRECTA?
Electronas deslocalizados o "fugitivos".
Pertenecen a todos los átomos de metal.
Están fijos en la red cristalina.
Transportan carga eléctrica en el metal.
Absorben y remiten luz, dando brillo.
¿Cuál es la diferencia entre el enlace metálico y el enlace iónico en relación a los electrones?
En el metálico se comparten; en el iónico se ceden.
En el iónico se forma una nube; en el metálico los iones están unidos por moléculas.
En el metálico los electrones están deslocalizados; en el iónico se transfieren totalmente.
En el iónico los átomos se vuelven cationes; en el metálico se vuelven aniones.
Ambos forman redes cristalinas, pero solo el metálico es conductor eléctrico.
¿Qué sucede con el núcleo de los átomos metálicos en la red cristalina?
Se mueven libremente con los electrones.
Se quedan fijos en posiciones ordenadas.
Se vuelven neutros al perder electrones.
Se repelen entre sí, a menos que un no metal los separe.
Forman moléculas diatómicas fuertes.
¿Por qué se consideran a los metales como "ciudades sin murallas" en el contexto del enlace?
Porque los electrones se mueven libremente.
Porque los átomos están aislados.
Porque los electrones están ligados a cada átomo.
Porque los metales no tienen estructura cristalina.
La frase "El núcleo de estos átomos ejerce una fuerza de atracción débil sobre esos electrones de valencia" es...
Falsa, porque los metales tienen núcleos fuertes.
Verdadera, porque los electrones están lejos del núcleo.
Verdadera, es una razón de la deslocalización de electrones.
Falsa, solo ocurre en no metales.
Falsa, porque solo tienen un electrón de valencia.
Si un compuesto tiene un alto punto de fusión y es un buen conductor eléctrico en estado sólido, ¿qué tipo de enlace es más probable que tenga?
Iónico.
Covalente polar.
Metálico.
Covalente apolar.
Intermolecular.
El enlace metálico es una atracción electrostática fuerte entre iones y electrones, considerado un enlace:
Débil.
De naturaleza polar.
Químico.
Muy fuerte.
Secundario.
¿Cómo disipan los metales la energía de la luz al brillar?
Se quedan con toda la energía de la luz absorbida.
Absorben la energía y la reemiten casi de inmediato.
Convierten la luz en calor y vibración.
Rompen los enlaces covalentes con la luz.
No absorben ni reemiten la luz visible.
¿Por qué el cobre es un aislante térmico mucho peor que el aire o la madera?
Porque los electrones libres son eficientes transportando calor.
Porque no tiene electrones libres para transportar energía.
Porque es un excelente conductor del calor.
Porque su densidad es baja.
Porque es dúctil y maleable.
¿Cuál es la diferencia principal entre un compuesto iónico (que conduce electricidad solo fundido o disuelto) y un metal (que conduce en sólido)?
El compuesto iónico no tiene átomos, solo moléculas.
El metal tiene iones, mientras que el iónico no.
El metal tiene electrones libres en estado sólido.
El iónico no tiene electrones.
El iónico tiene una nube de electrones fija.
¿Qué implica que el movimiento de electrones sea "libre y constante"?
Los electrones tienen una órbita fija.
No pueden conducir electricidad.
Se mueven a lo largo de la red cristalina.
La estructura es rígida e inmóvil.
El enlace es débil y fácil de romper.
¿Cuál de los siguientes términos no se utiliza para describir a los electrones de valencia en el enlace metálico?
Deslocalizados.
Fugitivos.
Del núcleo.
Libres.
Móviles.
La ductilidad del cobre permite su uso en cables. ¿Qué otro material podría tener este uso si también es dúctil?
Un cristal iónico (como la sal común).
Cualquier otro metal dúctil (como el oro o el aluminio).
Un gas noble (como el Neón).
El diamante (carbono), que es duro pero no dúctil.
Un polímero rígido y poco flexible.
¿Qué significa que los electrones están deslocalizados en la red metálica?
Que están en una posición fija.
Que no tienen una ubicación asignada a un solo átomo.
Que se mueven en un espacio reducido.
Que pertenecen solo a los átomos de la superficie.
Que pertenecen a todos los átomos a la vez.
Si un metal se deforma (se vuelve una lámina), ¿cómo actúa la nube de electrones?
Deja de funcionar como pegamento.
Se rompe el enlace inmediatamente.
Sigue manteniendo la unión entre los cationes deslizados.
Se vuelve un aislante eléctrico temporal.
Se adapta a la nueva forma sin romperse.
¿Por qué los metales tienen pocos electrones de valencia (1, 2 o 3) y esto facilita el enlace metálico?
La gran cantidad de electrones de valencia crea repulsión.
Los electrones son difíciles de controlar por el núcleo grande.
Los electrones son fácilmente cedidos a la nube.
Esto forma una red cristalina de aniones.
Los pocos electrones están lejos del núcleo.
¿Cuál de estas propiedades no se explica por la existencia de la nube de electrones deslocalizados?
Maleabilidad.
Conducción eléctrica.
Conductividad térmica.
Alto punto de fusión.
Que los metales sean incoloros.
¿Cuál de las siguientes características es típica de los metales en comparación con los no metales?
Son buenos aislantes eléctricos.
Tienen altos puntos de ebullición.
Carecen de brillo.
Son muy reactivos.
Son gaseosos a temperatura ambiente.
